【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷14

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十四） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1．（2024·福建学业考试）医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是 A．元素种类 B．分子间距 C．原子数目 D．化学键 【答案】B 【详解】A．氮气液化，改变的是状态，元素种类不变，故A错误； B．氮气液化，改变的是氮气的状态，分子间距离变小，故B正确； C．氮气液化，改变的是状态，原子数目不变，故C错误； D．氮气液化是物理变化，化学键并未改变，故D错误； 故选B。 2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．矿泉水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【详解】A．牛奶不是浊液，A错误； B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确； C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误； D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。 故选B。 3．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低； 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故选：A。 4．（2023·辽宁学业考试）下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法的叙述错误的是 A．将含重金属离子的废液直接排放 B．强氧化物如等固体不能随便丢弃 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．少量酸滴到实验桌上时，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 【答案】A 【解析】A．含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，故A错误； B．强氧化性试剂易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，故B正确； C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水吸收大量热后，再涂上对症药膏，故C正确； D．酸具有腐蚀性，滴到实验桌上应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，故D正确； 故选：A。 5．概括、对比法是我们最常用的一种学习方法。下列有关叙述正确的是 A．FeO和Fe2O3均为黑色固体 B．Na2O2与H2O，CO2分别反应均能产生O2 C．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热也分解生成FeO D．加热时，Li和Na均能与O2反应生成过氧化物 【答案】B 【详解】A．FeO为黑色固体，Fe2O3是红棕色固体，故A错误； B．Na2O2分别与H2O、CO2反应分别生成氢氧化钠和O2、碳酸钠和O2，故B正确； C．Fe(OH)2在空气中加热，被空气中氧气氧化，分解不能生成FeO，故C错误； D．加热时，Li和与O2反应生成氧化物，Na与O2反应生成过氧化物，故D错误； 故答案选B。 6．下列化学用语表达正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．的结构示意图： C．四氯化碳的空间填充模型 D．聚乙烯的结构简式： 【答案】B 【详解】 A．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．镁离子的核电荷数为12，互为电子层数为2，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B正确； C．四氯化碳的空间结构为正四面体形，分子中碳原子的原子半径小于氯原子，空间填充模型为，故C错误； D．一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故D错误； 故选B。 7．下列反应的化学方程式正确且硫单质作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．S的氧化性弱，铜和S反应生成Cu2S，故A错误；     B．反应中S元素化合价降低，S作氧化剂，故选B； C．反应中S元素化合价升高，S是氧化产物，故C错误； D．反应中S元素化合价升高，S是还原剂，故D错误； 选B。 8．下列金属中采用电解法冶炼的是 A．铜 B．钠 C．汞 D．铁 【答案】B 【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解法制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，据此判断。 【详解】A．金属铜应该采用热还原法冶炼，或湿法冶炼，故A不选； B．Na是活泼金属，采用电解法冶炼，故B选； C．汞性质稳定，用热分解氧化物方法制取，故C不选； D．金属铁应该采用热还原法冶炼，故D不选； 故选B。 9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是 A．和 B．和 C．和 D．木炭和 【答案】C 【详解】A．常温时：，点燃时：，故A不选； B．和反应，时，反应为；，时，反应为，故B不选； C．和的反应与用量和温度无关，均为，故C选； D．木炭和反应，时：；时：，故D不选； 故选C。 10．下列实验不能达到预期目的的是 A．选用氢氧化钠溶液鉴别乙酸和乙醇 B．用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 C．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．除去乙醇中的水：加生石灰后蒸馏 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠溶液能与乙酸反应生成乙酸钠溶液、能溶于乙醇，则二者均没有明显现象，不能用氢氧化钠溶液鉴别乙酸和乙醇，故不能达到预期目的，A符合题意； B．苯不溶于水且密度比水小、乙醇与水互溶、四氯化碳不溶于水且密度比水大，则可用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳，故能达到预期目的，B不符合题意； C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，饱和碳酸钠溶液与少量乙酸反应生成乙酸钠溶液，经振荡、分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故能达到预期目的，C不符合题意； D． 氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，增大了与乙醇的沸点差异，然后进行蒸馏，可以得到纯净的乙醇，故能达到预期目的，D不符合题意； 答案选A。 11．近两年，贵阳已然成为全国热门旅游城市，“糯米饭”、“盐菜脆哨炒饭”、“红糖冰粉”、“酸汤牛肉”、“豆米火锅”等成为游客最为喜爱的美食，下列关于食品中化学知识说法正确的是 A．牛肉中富含的蛋白质属于无机物 B．糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为单质 C．食盐中添加的碘酸钾(KIO3)属于无机盐 D．红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，属于液溶胶 【答案】C 【详解】A．牛肉中富含的蛋白质属于有机物，A不正确； B．易被人体吸收的元素通常以易溶于水的化合物形式存在，糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为化合物，B不正确； C．食盐中添加的碘酸钾(KIO3)中不含碳元素，属于无机盐，C正确； D．红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，其分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，D不正确； 故选C。 12．氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【详解】所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式可知，反应中CaH2中氢元素从－1价升高到0价，CaH2是还原剂，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，水是氧化剂； 故选B。 13．下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH(CH3)CH2CH3 【答案】D 【详解】A．CH3CH2CH2CH2CH3分子式为C5H12，与CH4互为同系物，A错误； B．CH3CH2CH2CH2CH3与CH2=CH2属于不同类别，B错误； C．CH3CH2CH2CH2CH3分子式为C5H12，与CH3CH3互为同系物，C错误； D．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 14. （2023·新疆学业考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A. H+、Na+、OH⁻ B. Ca2+、、 C. K+、H+、 D. Na+、、Cl⁻ 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+、OH⁻反应生成水，H+、OH⁻不能大量共存，故不选A； B．Ca2+与、能生成碳酸钙、硫酸钙沉淀，Ca2+与、不能大量共存，故不选B； C．H+、反应放出二氧化碳气体，H+、不能大量共存，故不选C； D．Na+、、Cl⁻相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀盐酸反应： B．稀与溶液： C．与稀： D．与稀： 【答案】B 【详解】A．氧化镁是氧化物，在离子方程式中不能拆，故氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为，A错误； B．与分别为强酸、强碱，在离子方程式中都能拆，故稀与溶液反应的离子方程式为，B正确； C．不溶于水，不能拆，故与稀反应的离子方程式为，C错误； D．与稀反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 16．下列反应属于取代反应的是 ①CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl②2HI＋Cl2=2HCl＋I2 ③CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH④CH3CH2CN＋Cl2＋HCl ⑤CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①② D．②④⑤ 【答案】A 【详解】①CHCl3中的H原子被Cl原子取代，属于取代反应；②该反应属于置换反应；③该反应属于加成反应；④CH3CH2CN分子中“-CH2-”的1个H原子被Cl原子取代，属于取代反应；⑤CH3CH2OH分子中的-OH被Br原子取代，属于取代反应。 答案选A。 17．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NA B．标况下，1molH2O的体积为22.4L C．78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为4NA D．将0.1molNa2SO4溶于1L水，得到的溶液中 【答案】A 【详解】A．常温常压下，3.2gO2的物质的量为0.1mol，含有的分子数目为0.1NA，故A正确； B．标况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，78gNa2O2(物质的量为1mol)与足量CO2反应转移电子数为NA，故C错误； D．不能将1L的水当成1L的溶液，故D错误； 答案选A。 18．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等 B．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 【答案】A 【详解】A．CO2不是大气污染物，不能形成酸雨，酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、等，A错误； B．雷雨天气时，常有雷电产生，有助于空气中的转化为NO，进而转化为NO2，最后转化为HNO3，再与土壤中的盐作用生成硝酸盐，供植物吸收，B正确； C．燃煤时加入适量石灰石，能与煤燃烧产生的SO2作用，最终生成硫酸钙，从而减少废气中的量，C正确； D．新能源汽车的推广与使用，可减少化石燃料的使用，从而有利于减少光化学烟雾的产生，D正确； 故选A。 19. （2024·黑龙江学业考试）关于原电池原理示意图错误的是 A. 锌片上发生的电极反应为 B. 铜片上有气泡产生 C. 溶液中阳离子向锌片移动 D. 电子从锌片经导线流向铜片 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池装置中锌为负极，铜为正极。 【详解】A．锌为负极，锌片上发生的电极反应为，A正确； B．铜为正极，氢离子得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，B正确； C．溶液中阳离子向正极移动，即向铜片移动，C错误； D．电子由负极经过导线流向正极，即从锌片经导线流向铜片，D正确； 故选C。 20．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】D 【详解】①再加入30mL3mol/L盐酸，体积增大，但浓度不变，反应速率不变，故错误； ②改用30mL6mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确； ③改用2g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故正确； ④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确； 综上所述可采取②③④的措施，故选D。 21．下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是 A．只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 B．一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能 C．中和反应和燃烧是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 D．只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生 【答案】C 【详解】试题分析：A．化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，故A错误；B．只有氧化还原反应，才能将化学能转化为电能，故B错误；C．中和反应和燃烧是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C正确；D．反应物的总能量高于生成物的总能量，表示该反应属于放热反应，很多放热反应也需要一定的条件才能进行，如可燃物的燃烧需要点燃，故D错误；故选C。 考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。 22．人们很早就知道用粮食或水果发酵生产酒和醋。食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A．官能团为 B．无色无味，易溶于水 C．能与溶液反应 D．能与反应 【答案】B 【分析】乙酸结构简式为，官能团为羧基，具有羧酸的通性。 【详解】A．乙酸官能团是羧基，为，A正确； B．乙酸具有刺激性气味，B错误； C．乙酸具有酸的通性，可以和碱发生中和反应，能与溶液反应，C正确； D．乙酸中含有羧基，在浓硫酸催化作用下能与发生酯化反应，D正确； 故选B。 23．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A．NO和水 B．HCl和水 C．和水 D．和氢氧化钠溶液 【答案】A 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应而溶解，以此来解答。 【详解】A．一氧化氮难溶于水，则不能形成喷泉，故A选； B．HCl极易溶于水，则可形成喷泉，故B不选； C．氨气极易溶于水，可形成喷泉，故C不选； D．二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，故D不选； 故选A。 24. （2024·黑龙江学业考试）向溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现象说明 A. 具有氧化性 B. 具有氧化性 C. 具有氧化性 D. 具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中加入足量铁粉会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。其中FeCl3发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性；Fe发生氧化反应，为还原剂，具有还原性。Fe2+即为还原产物也为氧化产物。 【详解】A．Fe的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，具有还原性，A错误； B．Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，B正确； C．Fe2+为反应产物，既可以是氧化产物，也可以是还原产物，C错误； D．Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，D错误； 故答案选B 25．一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是 A．只有NO2、O2 B．只有N2O5、NO2 C．只有N2O5、O2 D．N2O5、NO2、O2 【答案】D 【详解】向反应的平衡体系中通入，可逆反应继续进行，当达到新平衡时， N2O5、NO2、O2中都应含有，故选D。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.四氧化三铁(Fe3O4)俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。Fe3O4的一种制备方法如下：    (1)低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。 ①形成原电池时，Fe作 。 A．正极 　　　B．负极 ②反应过程中，溶液的pH 。 A．变大　　　B．变小　　　C．不变 (2)检验步骤1得到的FeSO4溶液中是否存在，可选用的试剂是___________。 A．KSCN溶液 B．KMnO4溶液 C．稀硝酸 D．BaCl2溶液 (3)实验室测定FeSO4溶液的浓度，常用K2Cr2O7标准溶液进行滴定。现称量2.940gK2Cr2O7()固体，配制成K2Cr2O7标准溶液。 ①称量时，需用到的仪器有 。    ②根据计算，选用的容量瓶规格应为 。 A．100mL　　　B．250mL　　　C．500mL　　　D．1000mL (4)步骤2用下图所示装置制备。制备时，先打开止水夹，通入N2一段时间；再关闭止水夹，继续通入N2一段时间。    止水夹关闭前后，通入N2的作用分别为 、 。 (5)步骤3的反应原理为：。反应中每消耗34gH2O2，转移的电子数为 。 【答案】(1)B A (2)A (3) B D (4)为了排尽装置中空气，避免被氧化 将溶液挤压入NaOH溶液中反应生成沉淀 (5)2NA 【解析】 【小问1详解】 低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池①形成原电池时，活泼金属Fe作负极发生失电子的氧化反应；②反应过程中，H+在正极发生得电子反应，电极反应：，溶液的pH逐渐增大； 【小问2详解】 检验步骤1得到的FeSO4溶液中是否存在，可选用的试剂是KSCN溶液； 【小问3详解】 ①称量时，需用到的仪器电子天平； ②2.940gK2Cr2O7()物质的量，要配制成K2Cr2O7标准溶液，则所配制溶液体积：，则容量瓶规格1000mL； 【小问4详解】 止水夹打开时，通入N2目的是为了排尽装置中空气，避免被氧化；关闭止水夹目的是为了将溶液挤压入NaOH溶液中反应生成沉淀； 【小问5详解】 消耗34gH2O2对应物质的量为1mol，根据反应可知转移电子数为2NA； 三、填空题(每空2分，共12分) 27. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： (1)可以形成最简单的有机物的元素是 (填序号)。 (2)元素③原子最外层电子数为 。 (3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为 。 (4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐 。 (5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为 (填化学式)。 (6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是 化合物(填化合物类型)。 【答案】(1)①和② (2)5 (3)Na2O或Na2O2 (4)增强 (5)H2O >H2S (6)可能是共价化合物也可能是离子化合物 【分析】①～⑥分别是H、C、N、O、Na、S，最简单有机物为甲烷，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。 【解析】 【小问1详解】 最简单的有机物是甲烷，形成的元素是碳元素和氢元素；故答案为：①和②。 【小问2详解】 元素③是N，N的核外电子排布为2、5，因此原子最外层电子数为5；故答案为：5。 【小问3详解】 元素⑤和④元素形成常见离子化合物为氧化钠或过氧化钠，化学式为Na2O或Na2O2；故答案为：Na2O或Na2O2。 【小问4详解】 同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此②、③、④三种元素的非金属性逐渐增强；故答案为：增强。 【小问5详解】 同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，因此元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为H2O >H2S；故答案为：H2O >H2S。 【小问6详解】 ①元素、③元素和④元素形成的化合物可能为硝酸，也可能为硝酸铵，因此可能是共价化合物也可能是离子化合物；故答案为：可能是共价化合物也可能是离子化合物。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. 实验室欲用NaOH固体配制0.1 mol/L的NaOH溶液475mL： (1)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。 烧杯的实际质量为 g (3)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒                   ②定容时俯视刻度线 ③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面     ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 【答案】(1)检查是否漏水 (2)27.4 (3)500mL的容量瓶 (4)②⑥ 【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器； （2）托盘天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值； （3）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水； （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断； 【解析】 【小问1详解】 最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水； 【小问2详解】 由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了，所以烧杯的实际质量为30.0g-2.6g=27.4g； 【小问3详解】 没有475mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：500ml的容量瓶； 【小问4详解】 ①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，①错误；                  ②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，②正确； ③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，③错误；     ④最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，④错误； ⑤摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，⑤错误； ⑥液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，⑥正确； 故答案为：②⑥。 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 完成下列问题。 (1)如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 试管①中反应的化学方程式为 。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是 。 (2)浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是 。 ②蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是 。 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 漂白性 (2) c ac 【分析】铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，有毒，能够污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染； 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，①中化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质漂白性； 【小问2详解】 ①浓硫酸与非金属反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，所以选c； ②蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性，所以选ac； 六、计算题(每空3分，共6分) 30.SO2是一种大气污染物，已知：5SO2+2KMnO4＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。现将6.32mgKMnO4固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算： (1)用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 (2)上述管道中，空气样品中SO2的含量为 mg·L-1。 【答案(1) (2)0.032 【解析】 【小问1详解】 反应中S从+2价到+4价，Mn从+7价到+2价，转移的电子数目是10个，表示为：； 【小问2详解】 6.32mgKMnO4固体的物质的量为：，可知消耗的SO2的物质的量为：，5min消耗的空气的体积为：，空气样品中SO2的含量为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$