【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷12

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十二） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，主要是利用其物理性质的是 A．氧气用于气割气焊 B．氮气用于食品防腐 C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】C 【详解】A．氧气用于气割气焊使利用了可燃物在氧气中燃烧放热，属于化学变化，故不选A； B．氮气用于食品防腐是利用了氮气化学性质不活泼，属于化学性质，故不选B； C．干冰用于人工降雨是利用了CO2固体气化吸热，属于物理性质，故选C； D．熟石灰用于改良酸性土壤利用了氢氧化钙和酸的反应，属于化学性质，故不选D。 故答案选C。 2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A．酒精、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、硫酸 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 【答案】A 【分析】不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质，不同物质组成的物质为混合物，据此进行答题。 【详解】A．石灰石、白磷、生石灰分别为化合物、单质、混合物，故A正确； B．硫酸是化合物，故B错误； C．氯化氢是化合物，故C错误； D．空气是混合物，故D错误； 故选：A。 3．下列物质的水溶液能够导电，但其自身属于非电解质的是 A．Na B． C． D． 【答案】C 【分析】物质的水溶液是否导电取决于是否有可移动的带电微粒；非电解质是指在熔融和水溶液中均不能导电的化合物。 【详解】A．Na既不是电解质也不是非电解质，可与水反应生成NaOH，NaOH溶液能够导电，A错误； B．是电解质，水溶液可以导电，B错误； C．是非电解质，通入水中可生成H2SO3，水溶液可以导电，C正确； D．是电解质，是难溶于水的沉淀，D错误 故选C。 4．（2023·四川学业考试）下列操作符合实验安全规范的是 A．金属钠着火时，用大量水扑灭 B．加热液体时，试管口对着他人 C．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 D．闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 【答案】D 【解析】A．金属Na与水发生反应生成氢气，与空气混合后与明火会发生爆炸，故金属钠着火时不能用水扑灭，A错误； B．加热试管里的液体时，试管口不能对着自己或者他人，防止液体沸腾喷出伤人， B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误； D．实验室闻气体时，不能直接把鼻孔凑到容器口，应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，D正确； 答案选D。 5．下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是 A．热稳定性：H2S> HCl B．单质与水反应的剧烈程度：Mg>K C．还原性：Cl->Br- D．最高化合价：Cl>S 【答案】D 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性S<Cl，则热稳定性：H2S<HCl，A错误； B．金属性K>Mg，则单质与水反应的剧烈程度：Mg<K，B错误； C．非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl>Br，则还原性：Cl-<Br-，C错误； D．氯元素的最高价是+7价，硫元素的最高价是+6价，则最高化合价：Cl>S，D正确； 故选D。 6．下列化学用语书写不正确的是 A．的电子式为 B．的电离方程式： C．的结构式：O=C=O D．含10个中子的氧核素可表示为 【答案】D 【详解】 A．为离子化合物，之间共用一对电子，故电子式为，A正确； B．为强电解质，故电离方程式：，B正确； C．中C和O共用两对电子，结构式：O=C=O，C正确； D．含10个中子的氧核素可表示为，D错误； 故选D。 7．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A．该实验说明扩散速度比HClO分子快 B．该实验说明具有漂白性 C．久置的氯水酸性比新制氯水的酸性强 D．该实验说明不可以用pH试纸测氯水的pH 【答案】B 【详解】A．新制氯水中：Cl2+H2O+Cl-+HClO，使pH试纸呈红色，HClO具有漂白性，滴加氯水的中间区域为白色，而周围变为浅红色，说明扩散速度比HClO分子快，故A正确；      B．氯水中既有Cl2，又有HClO，该实验不能说明具有漂白性，故B错误； C．久置的氯水中HClO分解：，生成HCl，所以酸性比新制氯水的酸性强，故C正确；      D．新制氯水中：Cl2+H2O+Cl-+HClO，使pH试纸呈红色，HClO具有漂白性，滴加氯水的中间区域为白色，说明不可以用pH试纸测氯水的pH，故D正确； 故答案为：B。 8．下列离子的检验方法中合理的是 A．向某溶液中滴入H2O2溶液产生气泡，说明不含 B．用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有 C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有 D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有 【答案】C 【详解】A．，向某溶液中滴入H2O2溶液产生气泡，无法判断其是否含有，A不符合题意； B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液可能含FeSO4，不能检验FeSO4溶液中是否含有，B不符合题意； C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中一定含有，红褐色沉淀为Fe（OH）3，C符合题意； D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，即白色的Fe（OH）2沉淀被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3，明该溶液中含有，可能含有，D不符合题意； 故选C。 9．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B．与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明该溶液一定是钠盐 D．与中的阴阳离子比均为 【答案】D 【详解】A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，故A错误； B．和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故B错误； C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明该溶液一定含有钠元素，但不一定是钠盐，故C错误； D．由钠离子和氧负离子构成，由钠离子和过氧根离子构成，二者阴阳离子比均为，故D正确； 故选D。 10．实验室用如图装置干燥、收集某气体R，则R可能是 A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl2 【答案】B 【详解】A．二氧化硫能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误； B．氨气为碱性气体，不能和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故B正确； C．氯化氢能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误； 故选B。 11．向含有FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法不正确的是 A．FeCl2和FeCl3均属于盐 B．该黑色分散系为胶体 C．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的 D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 【答案】D 【详解】A．FeCl2和FeCl3均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A正确； B．胶体分散系粒子直径在1~100nm，该分散系分散质粒子直径约为9.3nm，属于胶体，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的，C正确； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，不可得到该黑色分散系，D错误； 故选D。 12. （2023·新疆学业考试）在冶炼铁的反应3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe中，作还原剂的是 A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】在炼铁反应3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe中，CO得到氧而生成了CO2 ，因此，CO为该反应的还原剂； 答案选A。 13．我国新疆的长绒棉是一种优质的植物纤维，其中含有的主要元素为C、H、O。下列有关说法正确的是 A．纤维素、淀粉、蛋白质和油脂均为高分子化合物 B．纤维素与淀粉均可用(C6H10O5)n来表示，故二者互为同分异构体 C．由新疆棉所含主要元素可知其完全燃烧后的主要产物为二氧化碳和水 D．纤维素能在人体内纤维素酶的作用下水解，最终产物为葡萄糖 【答案】C 【详解】A．油脂不是高分子化合物，A错误； B．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，B错误； C．因为新疆棉的主要元素是C、H、O，按照元素守恒来说，燃烧产物主要是二氧化碳和水，C正确； D．人体内没有纤维素水解酶，不能在人体内发生水解，D错误； 故选C。 14．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】碱性溶液中有大量，据此分析。 【详解】A．之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，A错误； B．结合生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，C错误； D．各个离子在碱性溶液中均能大量共存，D正确； 故选D。 15．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀盐酸反应： B．铜粉中加入稀盐酸： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．锌与硫酸铜溶液反应： 【答案】A 【详解】A．氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，A项正确； B．铜粉不与稀盐酸反应，B项错误； C．还有氢离子与氢氧根离子生成水，，C项错误； D．硫酸铜溶于水，写离子方程式的时候要拆开，，D项错误； 故答案为：A。 16．下列反应中，属于取代反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 为复分解反应，A不符合； B． 为置换反应或氧化还原反应，B不符合； C． 为氧化还原反应或乙醇的氧化反应，C不符合； D．有机物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，为取代反应， D符合； 答案选D。 17．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．中氮原子数为 D．含有的分子数为 【答案】D 【详解】A．1个所含电子是10个，含有电子应该是，A项错误； B．标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积计算，B项错误； C．的物质的量为，则中含氮原子数为，C项错误； D．二氧化碳是，所含分子数为，D项正确； 答案选D。 18．2023年六五环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，以下做法符合这一主题的是 A．大力开发煤、石油等资源 B．生活中多使用一次性木筷 C．限制新能源汽车的使用 D．提倡垃圾分类回收 【答案】D 【详解】A．大力开发煤、石油等资源会加剧环境污染，且煤、石油等资源属于不可再生能源，不符合这一主题，A不符合题意； B．生活中多使用一次性木筷会加剧资源的消耗，不符合这一主题，B不符合题意； C．限制新能源汽车的使用会加重环境污染，不符合这一主题，C不符合题意； D．垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，符合这一主题，D符合题意； 故选D。 19．如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A．甲装置中铜片是负极材料 B．甲装置中电子从锌经电流表流向铜片 C．乙装置中，锌片作负极，电极反应为Zn﹣2e-=Zn2+ D．两装置中，铜片表面均无气泡产生 【答案】B 【分析】甲装置是原电池装置，Zn比Cu活泼，Zn电极为负极，Cu电极为正极；乙装置不是原电池，Cu与稀硫酸不反应，甲装置是原电池装置，Cu电极为正极，正极上有氢气生成； 【详解】A．甲装置是原电池装置，则Zn电极作负极，选项A错误； B．甲装置是原电池装置，Cu电极为正极，经过导线流向正极，选项B正确； C．乙装置没有形成闭合回路，当然没有正负极，选项C错误； D．甲装置是原电池装置，正极上氢离子得电子生成氢气，选项D错误； 答案选B。 20．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 溶液 20℃ 粉末状 ② 溶液 40℃ 粉末状 ③ 溶液 40℃ 大块状 ④ 溶液 40℃ 粉末状 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【详解】A．①④试管中所用酸溶液中c(H+)相等，锌都是粉末状，④的温度高于①，其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快，则④中生成H2的反应速率比①的快，A不符合题意； B．②中温度、c(H+)、反应物的接触面积均较大，生成H2的反应速率最快，B符合题意； C．③④试管中所用酸溶液中c(H+)相等，反应温度都是40℃，④中锌为粉末状，③中锌为大块状，④中锌与酸的接触面积比③中大，其他条件相同时，增大反应物的接触面积反应速率加快，则④中生成H2的反应速率比③的快，C不符合题意； D．②④中温度相同，锌都是粉末状，②中所用酸溶液中c(H+)更大，则②生成H2的反应速率比④快，D不符合题意； 故答案选B。 21．下列选项中描述的过程能实现化学能转化为热能的是 A．燃料电池 B．火力发电 C．天然气燃烧 D．煅烧石灰石 【答案】C 【详解】A．燃料电池由化学能转化为电能，故A错误； B．火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B错误； C．天然气燃烧由化学能转化为热能，故C正确； D．煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D错误； 故选C。 22．蛋白质发生水解，最终的产物是 A．糖类 B．脂肪 C．氨基酸 D．甘油 【答案】C 【详解】蛋白质水解先生成多肽，最后变成氨基酸，故C正确。 答案选C。 23．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D．常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 【答案】A 【详解】A．氨的水溶液俗称氨水，主要成分为NH3·H2O‌，NH3·H2O可以电离生成和OH-，‌这使得氨水显碱性，能使酚酞试液变红，‌A正确； B．NO易被空气中的氧气氧化，不能稳定存在，B错误； C．氨气易液化，汽化时吸收大量的热，可以作制冷剂，与易溶于水无关，C错误； D．常温下，浓HNO3可使Fe发生钝化现象，不会产生大量的红棕色气体，D错误； 故选A。 24．下列物质的用途与性质不对应的是 用途 性质 A 稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁) 盐酸可与碱性氧化物反应 B 小苏打用于治疗胃酸过多症 与胃液中盐酸反应 C 服用维生素C可使食物中的转化为 维生素C具有氧化性 D 烟花中加入锂、钠、钾等化合物 灼烧时呈现“漂亮的焰色” A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁)是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，为盐酸可与碱性氧化物反应，用途与性质对应，A不符合题意； B．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸盐酸反应，用途与性质对应，B不符合题意； C．维生素C具有还原性，能将食物中的转化为，用途与性质不对应，C符合题意； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；可用于制作烟花，用途与性质对应，D不符合题意； 故选C。 25．在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入A和B，发生可逆反应：，反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．反应停止，各物质浓度保持不变 C．正反应速率是B逆反应速率的两倍 D．容器内压强与反应开始时相等 【答案】D 【详解】A．增大压强，则各物质浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误； B．达到平衡时，是一个动态平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，故B错误； C．反应达到平衡状态时，B的正反应速率和逆反应速率相同，故C错误； D．反应前后气体物质的量不变，容器内压强与反应开始时相等，故D正确； 故选D。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.生活处处皆化学。“笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。 (1)《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。” ①枯木含有纤维素，纤维素属于 (填字母)。 a．维生素 　　　b．糖类　　　 c．油脂 ②鉴别羊毛线和棉线的方法是 。 (2)《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之。…取松烟为者，居十之九、”松烟(炭黑)由松木 (填“完全”或“不完全”)燃烧形成，用松烟为墨作画，其墨迹经百年不褪色的原因是 。 (3)《造纸说》中记载：“造纸之法…”淡以石灰…其淡也必以桐子，若黄荆木灰…”浸泡时加入熟石灰和黄荆木灰(草木灰，主要成分为K2CO3)可以更好提炼原材料的纤维，该反应的化学方程式为 。 (4)《释名》中对砚的释义为“砚者研也，可以研墨和之濡也。”说明砚的硬度 (填“>”、“=”或“＜”，)墨条。 (5)若糖代谢功能紊乱，则血液中和尿液中的葡萄糖含量会超出正常范围。检测尿液中是否含有葡萄糖可用的试剂是 (填“新制”或“稀硫酸”)； (6)中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有 (填“”或“”)。 【答案】(1) b 取样，灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，没有气味为棉线 (2) 不完全 常温下碳的化学性质稳定 (3)K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓ (4)> (5)新制Cu(OH)2 (6)Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 ①纤维素是由大量葡萄糖单元连接组成的多糖，属于糖类，故选b； ②羊毛线主要成分是蛋白质，棉线主要成分是纤维素，则鉴别羊毛线和棉线的方法是：取样，灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，没有气味为棉线； 【小问2详解】 松烟(炭黑)是固体小颗粒，即松木不完全燃烧燃烧形成，松烟墨的主要成分是炭黑，‌其中含碳，碳在常温下化学性质稳定，故不易褪色，所以用松烟为墨作画，其墨迹经百年不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定； 【小问3详解】 碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓； 【小问4详解】 砚能用于研墨，说明砚的硬度>墨条。 【小问5详解】 检测葡萄糖可用的试剂是新制Cu(OH)2，通过观察是否产生砖红色沉淀来判断是否含葡萄糖； 【小问6详解】 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 三、填空题(每空2分，共12分) 27. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族 族 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① 3 ② ④ ⑤ ⑥ 4 ③ ⑦ ⑧ (1)元素①形成的温室气体(氧化物)的电子式为 。 (2)元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)用离子方程式表示元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素②的最高价氧化物的水化物的反应 。 (4)⑥的非金属性强于⑤，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a．⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定 b．⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑥的单质能将⑤从其钠盐溶液中置换出来 (5)写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2)S2->Cl->Al3+ (3)Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]- (4)abc (5) 【分析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是C，②是Na，③是Ca，④是Al，⑤是S，⑥是Cl，⑦是Se，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。 【解析】 【小问1详解】 元素①是C，形成的温室气体(氧化物)CO2，电子式为：； 【小问2详解】 元素④⑤⑥分别是Al、S、Cl，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->Cl->Al3+； 【小问3详解】 元素④是Al，最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，元素②是Na，最高价氧化物的水化物是NaOH，反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 ⑥是Cl元素，⑤是S元素。 a．HCl比H2S稳定，能证明Cl的非金属性比S强，a正确； b．HClO4酸性强于H2SO4酸性，能证明Cl的非金属性比S强，b正确； c．Cl2能将S从Na2S溶液中置换出来，说明Cl的非金属性比S强，c正确； 答案为abc； 【小问5详解】 BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和NaBrO，反应的的化学方程式：。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. （2024·北京学业考试）小组同学探究与水的反应。 在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。 （1）用化学方程式表示无色气体变为红棕色原因：_______。 （2）进一步探究无色气体增多的原因。 【查阅资料】 ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。 ⅱ.能与KI反应生成。 【提出猜想】溶液A中含有。 【进行实验】 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 液体颜色变为浅红色 溶液颜色仍为无色 溶液颜色变为蓝色 ①实验Ⅰ的目的是_______。 ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是_______(填字母)。 a.具有氧化性，具有还原性 b溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化 ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是_______。 【实验反思】 本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。 【答案】（1） （2） ①. 排除稀释对溶液颜色变化的影响 ②. ab ③. 也可能使淀粉KI溶液变为蓝色 【解析】 【分析】与水反应生成硝酸和NO，通入氧气后完全生成硝酸； 【小问1详解】 无色气体NO被氧气氧化为红棕色NO2，化学方程式：； 【小问2详解】 ①用相同体积的蒸馏水可做对比实验，实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶液颜色变化的影响； ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸，溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化，故选ab； ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是硝酸也具有强氧化性，KI具有还原性，也可能使淀粉KI溶液变为蓝色。 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E 接F。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是 。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到试纸变蓝，反应的化学方程式为 。 (4)在气体发生装置进行的化学反应中每生成3 mol Cl2，转移电子为 mol。 【答案】(1)CDABHG (2) 除去氯气中的HCl杂质 (3) (4) 6 【分析】选用盛有二氧化锰和浓盐酸的装置在加热条件制取氯气，装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，选用盛装饱和食盐水的装置除去氯气中混有的氯化氢，选用盛装浓硫酸的装置干燥氯气，氯气的密度比空气大，选用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，选用盛装氢氧化钠的装置吸收氯气，防止污染环境。 【解析】 【小问1详解】 由分析知，制备干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置，注意除杂装置中长导管进气，短导管出气，氯气的密度大于空气，收集时应长导管进气短导管出气，则仪器连接的顺序为E—C—D—A—B—H—G—F； 【小问2详解】 由分析知，氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境；浓硫酸具有吸水性，能够吸收氯气中的水分，干燥氯气； 【小问3详解】 Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，每生成1mol氯气，转移2mol电子，故生成3 mol Cl2，转移电子为6mol； 六、计算题(每空2分，共6分) 30.化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应，试求： (1)生成NaCl的质量 。 (2)生成NaClO的物质的量 。 (3)被吸收的氯气在标准状况下的体积 。 【答案】 2.34g 0.04mol 0.896L 【解析】3.20g氢氧化钠的物质的量是3.20g÷40g/mol＝0.08mol，根据方程式可知 【小问1详解】 生成NaCl的质量为0.04mol×58.5g/mol＝2.34g。 【小问2详解】 生成NaClO的物质的量为0.04mol。 【小问3详解】 被吸收的氯气在标准状况下的体积为0.04mol×22.4L/mol＝0.896L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$