【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷11

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十一） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1．下列说法正确的是 A．干燥食品过程中只发生物理变化 B．溶于水能导电，故属于电解质 C．放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D．盐酸、食醋、冰水混合物、氨水都属于混合物 【答案】C 【详解】A．干燥食品过程中和水反应生成，发生了化学变化，A错误； B．溶于水能导电是由于和水反应生成了，因此不属于电解质，B错误； C．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，C正确； D．冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，盐酸、食醋、氨水都属于混合物，D错误； 答案选C。 2．下列逻辑关系图示中正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．胶体和乳浊液没有重合的部分，两者相互独立，A错误； B．金属氧化物中包含了碱性氧化物，B正确； C．氧化还原反应和离子反应有重合的部分，有些反应既是氧化还原反应也是离子反应，C错误； D．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO、NO等不是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 3．已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图，下列说法不正确的是 A．海水、空气均为混合物 B．该碳循环中涉及的氧化物都是酸性氧化物 C．该碳循环中涉及的Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、H2O均为电解质 D．该碳循环中涉及反应Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 【答案】B 【分析】二氧化碳被NaOH吸收生成Na2CO3、NaHCO3，钙化时Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3，二氧化碳经光合作用转化为葡萄糖； 【详解】A．海水、空气均由多种物质组成，为混合物，故A正确； B．循环中涉及的二氧化碳和水均为氧化物，但水不属于酸性氧化物，故B错误； C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、H2O均能导电，为电解质，故C正确； D．钙化过程中发生复分解反应Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，故D正确； 故选：B。 4．在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、余热”的处理不当的是 A．把烟囱加高，将废气直接排放 B．污水用石灰乳处理 C．废渣用来造水泥或炼铁 D．设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电 【答案】A 【详解】A．烟囱加高，不能减少废气中有害物质，因此烟囱加高，不能将废气直接排放，故A符合题意； B．排放的污水中含有H2SO4，可用石灰乳处理，故B不符合题意； C．废渣中含有SiO2、Fe2O3等物质，可用于制造水泥、炼铁，实现废物再利用，故C不符合题意； D．硫酸工业的反应都是放热反应，不但可以自行提供能量，还可以向外界提供能量，以降低成本，故D不符合题意； 答案为A。 5．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： N＋He→O＋H下列叙述正确的是 A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．32He和42He是两种不同的核素 【答案】D 【详解】试题分析：A．O中元素符号左下角的数字为质子数，原子核内有8个质子，A项错误；B．根据质量数=质子数＋中子数，H原子核内有1-1=0个中子，B项错误；C．O2和O3互为同素异形体，同位素是指原子，不是指单质，C项错误；D． He和N2的结构中都满足最外层稳定结构，通常情况下，它们的化学性质都很稳定，D项正确；选D。 考点：考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用。 6．下列化学用语正确的是 A．乙醛分子的结构简式： B．的离子结构示意图： C．乙烯的球棍模型： D．次氯酸的电子式： 【答案】C 【详解】A．乙醛分子的结构简式为，故A错误； B．核外有18个电子，结构示意图为，故B错误； C．乙烯的结构简式为，其球棍模型为。故C正确； D．次氯酸为共价化合物，中心原子为O，次氯酸的电子式为，故D错误； 故选C。 7．下列说法正确的是 A．为提高漂白液效果，可以漂白液和少量稀盐酸混合使用 B．氯气和氢气混合后点燃可安静的燃烧并产生苍白色火焰 C．新制氯水久置后会变质，其导电能力和漂白能力均增强 D．向硫酸铜溶液中分别加入钠和过氧化钠，均产生蓝色沉淀和同种气体 【答案】A 【详解】A．漂白液和少量稀盐酸混合生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以提高漂白液效果，A正确； B．氢气和氯气混合后点燃氢气不纯会发生爆炸，B错误； C．氯水久置后，HClO光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，生成盐酸，溶液导电能力增强，C错误； D．硫酸铜溶液与钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气；硫酸铜溶液与过氧化钠反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氧气，均产生蓝色沉淀，但产生气体不同，D错误； 故选A。 【点睛】洁厕灵和漂白液不能混合使用，因为洁厕灵中HCl浓度较大，混合时发生归中反应生成Cl2。 8．为了检验某长期放置的FeCl2溶液是否完全变质，可选用的试剂是 A．氨水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．KSCN D．淀粉 【答案】B 【分析】溶液被氧化成，完全变质后溶液中只有，没有。 【详解】A．氨水与亚铁离子生成白色的氢氧化亚铁沉淀，与铁离子生成红褐色的氢氧化铁沉淀，白色沉淀容易被红褐色沉淀掩盖，不易观察现象，A项不符合题意； B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明溶液没有完全变质，若酸性高锰酸钾溶液不褪色，则说明溶液完全变质，B项符合题意； C．KSCN可以检验，但不能确定是否含有，C项不符合题意； D．淀粉与和均不反应，D项不符合题意； 故选B。 9．下列关于钠单质的说法不正确的是 A．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B．钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D．钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 【答案】C 【详解】A．钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确； B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D正确； 故选C。 10．下列实验，能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素的焰色 制备Fe(OH)2 证明碳酸氢钠受热易分解 制取氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．进行钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，能达到实验目的，A符合题意； B．Fe(OH)2易被空气氧化，制备过程要保证隔绝空气，滴有氢氧化钠溶液的胶头滴管需用长胶头滴管，插入液面以下，B不符合题意； C．碳酸氢钠固体受热产生水蒸气，试管要略向下倾斜，C不符合题意； D．二氧化锰与浓盐酸需共热才能制备氯气，图示没有加热装置，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. （2023·新疆学业考试）饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（ ） A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，发生反应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，所得分散系属于胶体，故选C。 12．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应是置换反应，属于基本反应类型，A项不符合题意； B．氧化还原反应有化合价的升降，该反应没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．该反应铁元素、碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，C项符合题意； D．是化合反应，属于基本反应类型，D项不符合题意； 故选C。 13．下列新疆和田地区的特产中，主要成分不是有机化合物的是 A．干红枣 B．羊毛毯 C．桑皮纸 D．和田玉 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．干红枣含淀粉、糖等，属于有机物，故A不选； B．羊毛毯主要成分为蛋白质，属于有机物，故B不选； C．桑皮纸主要成分为纤维素，属于有机物，故C不选； D．和田玉主要成分为二氧化硅，不属于有机物，故D选； 故选D。 14．下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是 A．Na+、K+、OH、Cl B．Cu2+、K+、NO、Cl C．Fe3+、Na+、OH、SO D．Ba2+、H+、CO、OH 【答案】A 【详解】A．Na+、K+、OH-、Cl-相互间不反应，能大量共存，且溶液呈无色，A项符合题意； B．含Cu2+的溶液呈蓝色，B项不符合题意； C．Fe3+与OH-反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C项不符合题意； D．Ba2+与反应形成BaCO3沉淀，H+与OH-、反应，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选A。 15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氨水中滴加稀硫酸： B．碳酸钙溶解于稀盐酸中： C．铁与硫酸铜溶液反应： D．氧化铜与盐酸反应： 【答案】B 【详解】A．向氨水中滴加稀硫酸反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙溶解于稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，B正确； C．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：，C错误； D．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 16．用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．酯化反应 【答案】B 【详解】根据图示可知，该反应为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故该反应为加成反应； 故答案为：B。 17．下列叙述正确的是 A．1molH2SO4的质量是98g·mol-1 B．1mol C约含有6.02×1023个碳原子 C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L 【答案】B 【详解】A．1molH2SO4的质量是98g，A错误； B．1mol C约含有6.02×1023个碳原子，B正确； C．CO2的摩尔质量以g/mol为单位，与CO2的相对分子质量在数值上相等，C错误； D．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，D错误； 故选B。 18．（2024·广东学业考试）构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一、下列措施不能减少排放的是 A．减少化石燃料的使用 B．燃煤中添加石灰石 C．推广风力、光伏发电 D．将转化为淀粉 【答案】B 【详解】A．减少化石燃料的使用，能减少CO2排放，A正确； B．燃煤中添加石灰石，目的是将CO2最终转化为CaSO4，防止产生酸雨，但碳酸钙会释放CO2，不能减少CO2的排放，B错误； C．推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，C正确； D．通过“人工光合作用”，以二氧化碳为原料合成淀粉，可以有效地吸收CO2，有利于推动碳中和，D正确； 故选B。 19．将锌片和铜片插入苹果中制成水果电池。有关说法正确的是    A．将电能转化为化学能 B．锌片上发生还原反应 C．铜片是原电池的正极 D．电子流向：铜片→电流表→锌片 【答案】C 【分析】锌比铜活泼，在原电池种做负极，电极发生氧化反应，铜做正极，电极发生还原反应。 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能，A错误； B．锌做负极，发生氧化反应，B错误； C．根据分析可知铜做正极，C正确； D．电子流向：锌片→电流表→铜片，D错误； 故答案为：C。 20．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在食品中添加适量的防腐剂 B．高炉炼铁时，增加高炉的高度 C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂 D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 【答案】B 【详解】A．防腐剂可减缓包装袋内食品腐败变质的速率，即减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．增加高炉的高度，可以增加铁矿石与一氧化碳的接触时间，即延长化学反应时间，与化学反应速率调控无关，B符合题意； C．催化剂能加快反应速率，与化学反应速率调控有关，C不符合题意； D．鼓入空气可以增大氧气的浓度，加快燃烧速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 答案选B。 21．下列反应的能量变化不符合如图所示的是 A．CO2通过灼热的炭粉 B．盐酸与碳酸氢钠反应 C．镁条与稀盐酸反应 D．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应 【答案】C 【分析】该图表示的反应：反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．CO2与灼热的炭粉生成CO的反应为吸热反应，A项不选； B．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，B项不选； C．镁条与稀盐酸的反应为放热反应，C项选； D．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，D项不选； 答案选C。 22. （2023·上海学业考试）与乙醇互为同分异构体的是 A. CH3OH B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH3OCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3OH分子式为CH4O，与乙醇分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B．CH3CHO分子式为C2H4O，与乙醇分子式不相同，不是同分异构体，故B错误； C．CH3COOH分子式为C2H4O2，与乙醇分子式不同，不是同分异构体，故C错误； D．CH3OCH3分子式为C2H6O，与乙醇分子式相同，但结构不同，所以是同分异构体，故D正确； 答案选D。 23．下列说法中正确的是 A．常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小 C．浓硫酸和浓硝酸受热均易分解 D．可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH值 【答案】B 【详解】A．铝遇冷的浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器盛装，但稀硫酸可与铝发生置换反应，A项错误； B．浓硫酸具有吸水性，久置于空气中浓度减小，浓硝酸具有挥发性，久置于空气中浓度也减小，B项正确； C．浓硫酸难分解，硝酸受热易分解，C项错误； D．浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，pH试纸无法测定其pH，所以不能用pH试纸测定其pH，D项错误； 故答案选B。 24．下列有关物质性质和对应用途的描述均正确的是 A．氯气具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色 B．NaOH溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化铝和氢氧化铁胶体具有强氧化性，可用于净水 D．Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料 【答案】D 【详解】A．湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性， A错误； B．NaOH溶液具有碱性，但碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，B错误； C．氢氧化铝和氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C错误； D．Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料，D正确； 故选D。 25．反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 【答案】C 【详解】A．因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态，故A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，2V正(O2)=V逆(SO3)，说明达到平衡状态，故B错误； C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确； D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2，三者的物质的量之比等于化学计量数之比，并不能说明浓度保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 故选C。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.Ⅰ．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶；②NaClO；③浓硫酸；④Na2O2； ⑤Al(OH)3 ；⑥Na2CO3，按要求填空(填序号)。 (1)可用作食品干燥剂的是 。 (2)“84”消毒液的有效成分是 。 (3)呈白色絮状沉淀的是 。 (4)俗称纯碱的是 。 (5)为淡黄色固体的是 。 (6)能使蔗糖变黑的是 。 Ⅱ．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 (7)下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是 (填字母代号)。 A．铜导线                    B．硬铝窗框架                    C．玻璃 (8)化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不属于化石能源的物质是 (填字母代号)。 A．煤                            B．石油                    C．木材 【答案】(1)① (2)② (3)⑤ (4)⑥ (5)④ (6)③ (7)B (8)C 【解析】 【小问1详解】 ①硅胶具有强烈的吸水性，本身对人体健康无危害，因此可以作食品干燥剂，故可以作食品干燥剂的物质序号是①； 【小问2详解】 Cl2与NaOH溶液会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所得溶液就是“84”消毒液，其有效成分是NaClO，故“84”消毒液的有效成分的物质序号是②； 【小问3详解】 ⑤Al(OH)3是白色絮状沉淀，不溶于水，故呈白色絮状沉淀的物质序号是⑤； 【小问4详解】 Na2CO3的白色粉末状物质，水溶液显碱性，俗称纯碱，故俗称纯碱的物质序号是⑥； 【小问5详解】 ④Na2O2是淡黄色固体，因此为淡黄色固体的物质序号是④； 【小问6详解】 ③浓硫酸具有脱水性，能够使有机物中的H、O两种元素以2：1的组成脱去，即浓硫酸具有脱水性。因此能使蔗糖变黑的是浓硫酸，其物质序号是③； 【小问7详解】 A．铜为金属单质，不属于合金，A不符合题意； B．硬铝为铝合金，属于合金，B符合题意； C．玻璃为无机非金属材料，不属于合金，C不符合题意； 故合理选项是B； 【小问8详解】 A．煤为化石燃料，A不符合题意； B．石油为化石燃料，B不符合题意； C．木材是绿色植物光合作用的产物，因此木材不属于化石能源的物质，C符合题意； 故合理选项是C； 三、填空题(每空2分，共12分) 27. （2024·黑龙江学业考试）下表显示了元素周期表中的一部分。 请回答下列问题： （1）磷元素的原子序数是___________。 （2）属于稀有气体的是___________(选填“”或“”)。 （3）碳元素在元素周期表的第二周期第___________(选填“”或“”)族。 （4）红棕色气体中氮元素的化合价为___________(选填“”或“”)价。 （5）含有共价键的单质是___________(选填“”或“”)。 （6）已知同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：①___________②(选填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）15 （2） （3） （4） （5） （6）大于 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为Mg，②为Al。 【小问1详解】 磷元素的原子序数是：15； 【小问2详解】 属于稀有气体的是：Ne； 【小问3详解】 碳元素在元素周期表的第二周期第族； 【小问4详解】 红棕色气体中氮元素的化合价为：+4价； 【小问5详解】 含有共价键的单质是N2； 【小问6详解】 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：Mg大于Al； 四、实验题(每空2分，共8分) 28. 某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： (1)用托盘天平称量纯碱(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是 。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 (3)上述操作的先后顺序是： 。 c→b→d→___________→___________→e (4)缺少操作d 对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】 (1)28.6g (2)AC (3)c→b→d→f→a→e (4) 偏小 【解析】 【小问1详解】 配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，选用1000mL容量瓶，用托盘天平称量纯碱(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量m=cVM=0.1mol/L×1L×286g/mol=28.6g； 【小问2详解】 A．容量瓶需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净，由于后续需要加入蒸馏水，因此不须干燥后再配制溶液，故B错误； C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制，故C正确； D．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至与刻度线齐平，故D错误； 选AC。 【小问3详解】 配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，上述操作的先后顺序是：c→b→d→f→a→e。 （4）缺少操作d，不洗涤，溶质偏少，所配溶液的浓度偏小； 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 (3)装置C中的现象是 。 (4)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。 【答案】(1) (2)碱石灰(或生石灰、固体) (3)湿润的红色石蕊试纸变蓝 (4)E 【分析】实验室制取氨气时混有少量的水蒸气可用碱性干燥剂除水，氨气极易溶于水，尾气处理要防倒吸。 【解析】 【小问1详解】 试管中药品为氯化铵固体、氢氧化钙固体加热条件下发生反应：，故答案为：； 【小问2详解】 从发生装置出来的氨气中混有少量的水蒸气，B装置干燥氨气，球形干燥管里应装有碱性固体干燥剂如碱石灰(或生石灰、固体)，故答案为：碱石灰(或生石灰、固体)； 【小问3详解】 氨气与水反应生成的一水合氨，使溶液呈碱性，所以C处湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，故答案为:湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 因氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸，故答案为：E。 六、计算题(每空3分，共6分) 30.实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算： (1)理论上需要参加反应的二氧化锰质量是 。 (2)被氧化的HCl的物质的量为 。 【答案】(1)21.75g (2)0.5mol 【解析】 【小问1详解】 生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，则理论上需要参加反应的二氧化锰质量是0.25mol×87g/mol=21.75g； 【小问2详解】 4molHCl参与反应，其中2molHCl被氧化生成1mol氯气，结合方程式可知，故被氧化的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$