【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷9

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（九） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1．下列过程只涉及物理变化的是(　　) A．蜡炬成灰 B．自然固氮 C．海水晒盐 D．百炼成钢 【答案】C 【详解】A．蜡炬成灰是石蜡的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不选； B．自然固氮是利用空气中氮气被根瘤菌吸收发生化学反应生成氮的化合物，有新物质生成，属于化学变化，故B不选； C．海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大蒸发溶剂得到，无新物质生成，属于物理变化，故C选； D．百炼成钢，是降碳量，调硫磷、除硅锰，有新物质生成，属于化学变化，故D不选； 故选C。 2．下列物质属于纯净物的是 A．煤 B．氯水 C．稀硫酸 D．液氨 【答案】D 【详解】A．煤中含有多种物质，属于混合物，故A不选； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，故B不选； C．稀硫酸是硫酸溶于水形成的混合物，故C不选； D．液氨是液态氨气，属于纯净物，故D选； 故选D。 3．下列物质中，属于非电解质的是 A．CaCO3 B．Na2O C．蔗糖溶液 D．SO2 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，A错误； B．氧化钠是活泼金属氧化物，熔融状态能够导电的化合物，属于电解质，B错误； C．蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．二氧化硫溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，二氧化硫属于非电解质，D正确； 答案选D。 4．党的二十大报告强调，要持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列描述或做法违背环境保护理念的是 A．工业“三废”直接排放 B．研发可降解高分子材料 C．绿水青山就是金山银山 D．厨余垃圾转化为沼气和有机肥料 【答案】A 【详解】A．工业“三废”直接排放，会污染大气、水源、土壤等，A符合题意； B．研发可降解高分子材料，可有效保护土壤及生态环境，B不符合题意； C．绿水青山可优化人们的生活环境，营造身心健康的氛围，所以绿水青山就是金山银山，C不符合题意； D．厨余垃圾转化为沼气和有机肥料，既有效利用自然资源、减少浪费，又保护了环境，D不符合题意； 故选A。 5．（2024·广东学业考试）某运动饮料含有NaCl、KCl和等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．NaCl B．KCl C． D． 【答案】C 【详解】A．NaCl中只含离子键，A不符合题意； B．KCl中只有离子键，B不符合题意； C．中镁离子与硫酸根离子之间存在离子键，硫和氧之间存在共价键，C符合题意； D．中只含共价键，D不符合题意； 故选C。 6．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的原子： B．分子的电子式： C．分子的空间填充模型： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．中子数为8的N原子，其质量数为7+8=15，可表示为，故A错误； B．NH3分子中，1个N原子与3个H原子各形成1对共用电子，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，故B错误； C．H2O分子呈V形结构，空间填充模型为，故C正确； D．为弱酸的酸式盐，其电离方程式：，故D错误； 故选C。 7．二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 雾霾 A．为酸性氧化物 B．转化为，S失去电子 C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾 【答案】B 【分析】雾霾的形成过程为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵固体颗粒扩散到空气中形成雾霾。 【详解】A．三氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A正确； B．转化为的过程中S元素化合价未发生变化，S没有失去电子，故B错误； C．由分析可知，上述反应中，只有反应①中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．由分析可知，减少二氧化硫的排放，可以减少硫酸铵的生成，有利于减少雾霾，故D正确； 故选B。 8．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 陈述III A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 I对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对，II错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；Ⅱ对；有关系 D 可作供氧剂 能和反应生成 I对；Ⅱ对；无关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．小苏打可用于治疗胃病，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠能够与盐酸反应，I对；II对，有因果关系，故A符合题意； B．Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，且Na2O2具有强氧化性，则有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色，陈述Ⅰ错、Ⅱ对，且二者有关系，故B不符合题意； C．金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系，故C不符合题意； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，I对；II对；有关系，故D不符合题意。 答案选A。 9. （2023·新疆学业考试）将 Na投入下列物质中，有氢气生成的是 A. 乙醇 B. 煤油 C. 乙酸乙酯 D. 食盐晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，有氢气生成，故选A； B．钠和煤油不反应，没有氢气生成，故不选B； C．钠和乙酸乙酯不反应，没有氢气生成，故不选C； D．钠和食盐晶体不反应，没有氢气生成，故不选D； 选A。 10．（2024·福建学业考试）实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器包括：溶解时需要用到的玻璃棒和烧杯，移液时需要用到的250mL容量瓶，定容时需要用到的胶头滴管；选项中四种仪器分别是试管、分液漏斗、平底烧瓶和250mL容量瓶，故答案选D。 11．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是 A．NaOH溶液 B．有色玻璃 C．泥浆水 D．胶体 【答案】A 【详解】与胶体、浊液相比，溶液的分散质粒子直径(小于1nm)最小，氢氧化钠溶液属于溶液，有色玻璃属于胶体，泥浆水属于浊液，Fe(OH)3胶体属于胶体，由于分散系按照分散质微粒直径的大小依次分为浊液、胶体、溶液，故本题选A。 12．关于反应，下列说法正确的是 A．CO是氧化产物 B．C单质被还原 C．CO2是氧化剂 D．C单质得电子 【答案】C 【分析】该反应中碳由+4价和0价发生归中反应到0价，生成一氧化碳，以此解题。 【详解】A．由分析可知，CO是氧化产物和还原产物，A错误； B．该反应中碳由0价升高到+2价，碳被氧化，B错误； C．该反应中二氧化碳中的碳由+4价变为+2价，则二氧化碳是氧化剂，C正确； D．该反应中碳单质的碳由0价升高到+2价，失去电子，D错误； 故选C。 13．我国地大物博，各地出产的宝石各有不同，下列宝石主要成分属于有机物的是 A．江苏南京-雨花石 B．福建漳浦-琥珀 C．新疆和田-和田玉 D．广西北海-孔雀石 【答案】B 【详解】A．南京-雨花石主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A不符合题意； B．福建-琥珀主要成分是松柏科植物树脂形成的化石，属于有机物，B符合题意； C．新疆-和田玉主要成分是硅酸盐，C不符合题意； D．广西-孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，属于碳酸盐，D不符合题意； 故合理选项是B。 14．下列各组离子能大量共存的是 A．在酸性溶液中：、、 B．在溶液中：、、 C．在碱性溶液中：、、 D．在溶液中：、、 【答案】D 【详解】A．在酸性溶液中，OH-与H+不能大量共存，A不符合题意； B．在MgCl2溶液中，Ag+与Cl-不能大量共存，B不符合题意； C．在碱性溶液中，OH-与Cu2+不能大量共存，C不符合题意； D．在FeSO4溶液中，Fe3+、Na+、Cl−能大量共存，D符合题意； 故选D。 15．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸反应： B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： C．碳酸钙与盐酸反应： D．金属钠与水反应： 【答案】B 【详解】A．硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，不能漏掉硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应的离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B正确； C．碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式中原子不守恒，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选：B。 16．下列关于有机物的说法中，正确的是 A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．油脂和蔗糖都是高分子化合物 C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D．CH4与CH3CH2Cl互为同系物 【答案】A 【详解】A．甲烷和乙醇一定条件下均能发生取代反应，故A正确； B．油脂和蔗糖的相对分子质量都小于一万，都不是高分子化合物，故B错误； C．淀粉一定条件下能发生水解反应，最终的水解产物为葡萄糖，故C错误； D．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，甲烷与氯乙烷不是同类物质，不可能互为同系物，故D错误； 故选A。 17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为 B．常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于小于 C．标准状况下氢气与水的体积相等 D．标准状况下中含电子总数为 【答案】D 【详解】A．Cl2与铁完全反应生成FeCl3时，化合价由0价变为-1价，转移电子数为=2NA，故A错误； B．和的混合气体只含有O原子，原子的物质的量为=3mol，O原子的数目为，故B错误； C．标准状况下，H2O为非气体，氢气是气体，故体积不相等，故C错误； D．标准状况下的物质的量为1mol，1个NH3含有10个电子，故1molNH3含有的电子数目为10NA，故D正确； 答案选D。 18．绿水青山就是金山银山，下列有关水的说法不正确的是 A．为了节约用水，农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌 B．为防治水体污染，应该合理使用农药和化肥 C．过滤能除去水中所有杂质 D．生活污水应该集中处理达标后排放 【答案】C 【详解】A．农业和园林改用大水漫灌为喷灌、滴灌来节约用水，A正确； B．合理使用农药和化肥，可以防止水体污染，B正确； C．过滤只能除去水中难溶于水和不溶于水的杂质，C错误； D．生活污水、工业废水必须处理达标后才能排放，D正确； 故选C。 19．（2024·广东学业考试）将如图所示的原电池分别进行如下变动，会导致电子向相反方向流动的是       A．将石墨更换为Zn片 B．将稀硫酸更换为乙醇 C．向烧杯中加入溶液 D．将稀硫酸更换为NaCl溶液 【答案】A 【分析】原电池中电子由负极流向正极，其中Fe为负极，石墨为正极。 【详解】A．将石墨更换为锌片，锌片为负极，Fe为正极，电子向相反方向流动，A正确； B．将稀硫酸更换为乙醇，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变，B错误； C．向烧杯中加入BaCl2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变C错误； D．将稀硫酸更换为NaCl溶液，铁会发生吸氧腐蚀，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变，D错误； 故选A。 20．下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A．糖果中加入着色剂 B．鲜牛奶冷藏，延长保质期 C．钢铁表面涂抹油漆，防止生锈 D．工业合成氨时，加入铁触媒作催化剂 【答案】A 【详解】A．食品中加入着色剂，与反应速率无关，故A选； B．鲜牛奶冷藏，降低温度，减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，故B不选； C．在铁制品表面刷油漆，可隔绝空气，防止Fe被腐蚀，可减缓腐蚀速率，与化学反应速率调控有关，故C不选； D．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，所以与化学反应速率调控有关，故D不选； 故选A。 21．下列对能量转化的认识中，错误的是 A．通直流电电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．风力发电时，风能主要转化为电能 【答案】B 【详解】A．电解水时，电能主要转化为化学能，A正确； B．白炽灯工作时，电能主要转化为光能，还会转化为热能等，B错误； C．煤燃烧过程中，化学能主要转化为热能，C正确； D．风力发电的过程是风能主要转化为电能，D正确； 故选B。 22. （2023·吉林学业考试）中含有的官能团的名称是 A. 甲基 B. 乙基 C. 羟基 D. 羧基 【答案】C 【解析】 【详解】乙醇的官能团为羟基，故本题选C。 23．下列说法错误的是 A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成 D．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 【答案】D 【详解】A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉就会溶解，故A正确； B．碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体的水溶液显碱性，故B正确； C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，都能通过一步反应实现，故C正确； D．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误； 答案选D。 24. （2023·新疆学业考试）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 25．（2024·广东学业考试）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂。反应在恒容密闭容器中发生，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．COS的质量保持不变 B．COS的含量保持不变 C．气体总质量保持不变 D．COS的物质的量保持不变 【答案】C 【详解】A．COS的质量保持不变，说明达平衡状态，A不符合题意； B．COS的含量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，B不符合题意； C．该反应前后气体的总质量始终不变，且在恒容密闭容器中发生反应，不能根据混合气体总的质量判断平衡状态，C符合题意； D．COS的物质的量保持不变，说明达平衡状态，D不符合题意； 故选C。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.铁、铝及其合金是目前应用比较广泛。 (1)早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中化合价降低的元素是 。 (2)如今铁制品应用于生活的方方面面，如用铁锅做饭，主要因为铁具有 性。 (3)不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是 。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法 。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈(主要成分是)，反应的化学方程式为 。 (4)合金具有许多优良的性能，下列物质属于合金的是___________。(不定项) A．水银 B．青铜 C．生铁 D．黄金 (5)铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 。 (6)起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用NaOH溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜，其原因是 (用离子方程式表示)。 【答案】 【答案】(1)铁 (2)良好的导热能力 (3) 成分和结构差异 晾干或用食用油均匀涂抹锅内壁 (4)BC (5)铝较活泼，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用 (6)Al2O3+2OH-+3H2O=2 【解析】 【小问1详解】 反应过程中化合价降低，化合价升高，故化合价降低的元素是铁； 【小问2详解】 铁锅做饭考虑的就是导热能力，铁有良好的导热能力； 【小问3详解】 不锈钢不易生锈，而铁容易生锈，二者性质不同的主要原因在于它们的成分和结构差异；洗净后的铁锅务必完全晾干，可以用食用油均匀涂抹锅内壁，形成一层薄薄的保护膜；是碱性氧化物可与酸发生反应，方程式； 【小问4详解】 水银为Hg单质，黄金为Au单质，青铜和生铁均为合金，故BC正确； 【小问5详解】 铝较活泼，可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续反应，从而起到防腐作用； 【小问6详解】 氧化铝可用氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2。 三、填空题(每空2分，共12分) 27. （2024·北京学业考试） 半胱氨酸是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。 （1）组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是_______。 （2）非金属性N强于C。 ①事实依据：的酸性比_______(填“强”或“弱”)。 ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。 （3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。推测： ①Se的最低化合价为____价 ②原子半径：Se _____S(填“>”或“<”) ③将通入溶液中，_____(填“能”或“不能”)生成S 【答案】（1）S （2） ①. 强 ②. 核电荷数N大于C （3）①-2 ② > ③ 能 【解析】 【小问1详解】 组成半胱氨酸的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S； 【小问2详解】 ①非金属性N强于C，非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则的酸性比强； ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。 【小问3详解】 ① Se与O、S在元素周期表中位于同一主族即VIA族，最高正价为+6，则Se的最低化合价为价； ② Se与S位于同一主族，且Se的原子序数比S大，则原子半径：，故b错误； ③非金属性：O>S，则氧气的氧化性比S强，将通入溶液中，能生成S. 四、实验题(每空2分，共8分) 28. 用5.00mol·L-1的硫酸配置 100mL 1.00mol·L-1的硫酸的实验，回答下列问题 (1)所需量取浓硫酸的体积 mL。 (2)现有下列几种规格的仪器应该选___________。 A．10mL量筒 B．50mL 量筒 C．100mL 容量瓶 D．250mL 容量瓶 (3)下列情况对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①容量瓶未干燥就开始转移溶液进入容量瓶 。 ②稀释浓度大的硫酸后立即转移并定容 。 【答案】(1)20.0 (2)BC (3) 无影响 偏大 【解析】 【小问1详解】 根据溶液稀释公式C浓×V浓=C稀×V稀有：5.00mol·L－1×V浓=1.0 mol·L－1×100mL得V浓=20.0mL； 【小问2详解】 浓硫酸体积是20mL，那么选用50mL的量筒，配制100mL溶液选用100mL容量瓶，故选BC； 【小问3详解】 ①在配制过程中需要加入水，所以容量瓶没干燥对结果无影响； ②浓硫酸稀释时会放出热量，溶液温度升高，体积增大，如果立即转移到容量瓶中进行定容，待溶液冷却后体积变小，造成浓度偏大； 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 。 (2)连接装置后，首先应检查装置的 。 (3)加热后，当C中出现 的现象时，证明有生成。 (4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为 。 【答案】(1)酒精灯 (2)气密性 (3)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (4) 【解析】受热分解的化学方程式为，能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验分解的产物，且由此可知热稳定性： <。 【小问1详解】 仪器B的名称是酒精灯； 【小问2详解】 对于有气体生成的实验，为确保装置不漏气，实验前需检查装置的气密性； 【小问3详解】 CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊的现象时，证明有生成； 【小问4详解】 根据试管A中残留固体是，试管C中有生成，可知受热分解的化学方程式为。 六、计算题(每空2分，共6分) 30.某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为。现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得到200mL溶液。计算∶ (1)标准状况下，参加反应的氧气的体积 。 (2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度 。 (3)取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是多少 mL？ 【答案】 1.12 L 0.5 mol/L 500mL 【分析】由方程式可知每1molO2消耗2molCu。 【解析】 【小问1详解】 6.4gCu的物质的量为=0.1mol，由反应方程式可知有0.05molO2参与反应，其体积=1.12L，故填1.12L。 【小问2详解】 根据反应返程式，0.1mol Cu完全反应生成0.1mol CuSO4，溶液体积为0.2L，其物质的量浓度为=0.5 mol/L，故填0.5 mol/L； 【小问3详解】 根据稀释规律，稀释过程中溶质的物质的量不变，可得，将0.1L 0.5mol/L的硫酸铜稀释至0.1mol/L时，即稀释后的体积为：，解得V=0.5L，故填500mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$