【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷8

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（八） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1．化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是 A．刚切开的钠为银白色，迅速变暗 B．浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白 C．小龙虾出锅“着红袍” D．CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色 【答案】D 【详解】A. 刚切开的钠为银白色，迅速变暗，是钠被空气中的氧气氧化生成了氧化钠，发生了化学变化，故A不选；B. 浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白，是胆矾失去了结晶水，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C. 小龙虾出锅“着红袍”是虾青素被氧化的结果，属于化学变化，故C不选；D. CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色，是发生了萃取，属于物理变化，故D选，故选D。 点晴：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。在化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 2．下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤ 【答案】C 【详解】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误； B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误； C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确； D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的纯净物，则属于单质，故D错误； 故选：C。 3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．晶体 B．溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的 【答案】D 【详解】A．氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故A错误； B．氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B错误； C．液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，故C错误； D．熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质，故D正确； 故选D。 4．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（    ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】液碱具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志。 A.该图示为腐蚀品标志，与物质吻合，A正确； B.该图示为易燃液体标志，与物质不吻合，B错误； C.该图示为自燃物品标志，与物质不吻合，C错误； D.该图示为有毒品标志，与物质不吻合，D错误； 故合理选项是A。 5．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——通过人工核反应转变元素：14N＋4He17O＋1H，对此下列叙述正确的是（    ） A．17O原子核内有9个质子 B．1H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同素异形体 D．通常情况下，He和N2化学性质都不稳定 【答案】C 【详解】A项、17O原子的质子数为8，质量数为17，中子数为9，故A错误； B项、1H原子的质子数为1，质量数为1，中子数为0，故B错误； C项、由同种元素组成不同种单质互称为同素异形体，O2和O3是O元素的两种不同单质，互为同素异形体，故C正确； D项、He最外层的电子数为2，满足最外层稳定结构，化学性质稳定，N2分子结构中含有氮氮三键，破坏氮氮三键需要消耗很大的能量，化学性质稳定，故D错误。 故选C。 6．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是 A．还原反应中电子的转移： B．用电子式表示的形成过程： C．的结构式：H—O—Cl D．质子数为92、中子数为146的U原子： 【答案】C 【详解】 A．还原反应中，失去电子给了铜：，A错误； B．HCl为共价化合物，形成过程没有电子的得失，用电子式表示的形成过程：，B错误； C．的结构式：H—O—Cl，C正确； D．质子数为92、中子数为146的U原子：，D错误； 答案选C。 7．下列关于Cl2的说法中，正确的是 A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体 B．Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应 C．Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入 D．Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在 【答案】D 【详解】A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒的气体，A错误； B．Cl2可以储存在钢瓶中，是由于在室温下干燥的氯气和铁不反应，但在加热或有水存在条件下能够发生化学反应，B错误； C．氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，不能用浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，C错误； D．Cl2性质活泼，能够与许多金属、非金属等物质发生反应，因此在自然界中没有单质存在，D正确； 故合理选项是D。 8. （2023·新疆学业考试）下列物质中含有水的是 A. 铁水 B. 干冰 C. 水银 D. 氯水 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁水是熔融的铁单质，不含有水，故不选A； B．干冰是固体二氧化碳，不含有水，故不选B； C．水银是一种金属单质，不含有水，故不选C； D．氯水是氯气的水溶液，含有水分子，故选D； 选D。 9．鉴别和两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D．分别配成稀溶液，滴入少量稀盐酸，观察有无气泡产生 【答案】C 【详解】A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色，焰色是紫色，焰色是黄色，能区别两者，故A不符合题意； B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生，碳酸氢钠受热分解，能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钾无现象，能区别两者，故B不符合题意； C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，两者都产生白色沉淀，不能区别，故C符合题意； D．分别配成稀溶液，滴入少量稀盐酸，开始有气泡的是碳酸氢钠，开始无现象，后来有气泡的是碳酸钾，能区别两者，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 10．实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A 氯酸钾与二氧化锰 B 浓氨水与生石灰 C 铜与浓硝酸 D 锌粒与稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯酸钾和二氧化锰制备氧气需要加热，故A不合理； B．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故B不合理； C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体，不能用排水法收集，故C不合理； D．锌粒与稀硫酸常温反应生成氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，故D合理； 故选D。 11．下列叙述中正确的是 A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是能否均一稳定 B．根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液 C．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系如图 【答案】D 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1nm~100nm的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误； B．根据分散质微粒直径大小把分散系划分为：溶液小于1nm、胶体1nm～100nm、浊液大于100nm，故B错误； C．根据分散质微粒直径大小把分散系划分为：溶液小于1nm、胶体1nm～100nm、浊液大于100nm，故C错误； D．胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物，D正确； 故选D。 12．在反应2Al+Fe2O3= Al2O3 +2Fe中作还原剂的是 A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe 【答案】A 【详解】2Al+Fe2O3= Al2O3 +2Fe中，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为该反应的氧化剂，Al的化合价升高，则Al是还原剂； 故选A。 13．下列原料或产品，属于有机合成材料的是 A．新疆棉花 B．桐乡蚕丝 C．台州塑料 D．鄂尔多斯羊毛 【答案】C 【详解】A．棉花属于天然纤维，不属于有机合成材料，Ａ错误； B．蚕丝属于天然纤维，不属于有机合成材料，Ｂ错误； C．自然界没有塑料，塑料属于有机合成材料，Ｃ正确； D．羊毛属于天然纤维，不属于有机合成材料，Ｄ错误。 故选C。 14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH<7溶液中： B．透明溶液中： C．含大量NH的溶液中： D．新制的氯水中： 【答案】B 【详解】A．pH<7溶液显酸性，此时，二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误； B．相互之间不反应，可以共存，B正确； C．铵根离子可以和氢氧根离子反应，不能共存，C错误； D．氯水中的氯气分子可以氧化硫离子，不能共存，D错误； 故选B。 15．向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A CaCO3 有气体放出 CO＋2H+=H2O＋CO2↑ B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 D AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-＋Ag+=AgCl↓ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸钙不溶于水，不能拆，碳酸钙和氯水中氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳，反应为，A错误； B．氯水中有盐酸，能使石蕊显红色，存在HClO分子具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误； C．HClO分子具有漂白性使布条褪色，而非氯气具有漂白性，C错误； D．氯水中有盐酸，和Ag+结合生成白色沉淀，D正确； 故选D。 16．关于乙烯的化学性质，说法错误的是 A．能发生聚合反应 B．结构简式为 C．可与溴水发生加成反应 D．能使酸性高锰酸钾褪色 【答案】B 【详解】A．乙烯含有碳碳键，可发生聚合反应，A正确； B．乙烯结构简式为CH2=CH2，B错误； C．乙烯含有碳碳键，可与溴水发生加成反应，C正确； D．乙烯含有碳碳键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，D正确； 故选B。 17．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．金属镁变成镁离子时失去的电子数为 C．与的混合气体中所含原子总数为 D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【详解】A．题干未告知溶液的体积，无法计算溶液中含有的数目，A错误； B．镁变为镁离子失去2个电子，金属镁为0.1mol，变成镁离子时失去的电子数为0.2，B错误； C．没有说明气体所处状态，不能确定气体的物质的量，C错误； D．O2和O3均是由O原子构成的，常温常压下，与的混合气体中含有48g÷16g/mol=3mol氧原子，原子总数为，D正确； 故选D。 18．（2024·广东学业考试）劳动是幸福的源泉。小明用油、盐、酱和醋制作凉拌菜。下列说法不正确的是 A．食用油属于烃 B．食醋含有 C．酱油属于混合物 D．食盐的主要成分为NaCl 【答案】A 【详解】A．食用油属于油脂，油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，不属于烃，A错误； B．食醋含有CH3COOH，B正确； C．酱油属于混合物，C正确； D．食盐的主要成分为NaCl，D正确； 故选A。 19．图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是 A．铁环作为柠檬电池的正极 B．电子由发光二极管经导线流向Fe环 C．负极的电极反应为： D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 【答案】C 【分析】根据装置图可知，上述模拟的是原电池工作原理，其中铁环作原电池的负极，铜作原电池的正极，柠檬为电解质溶液，据此结合原电池的工作原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，铁环作柠檬电池的负极，A错误； B．原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，所以上述装置中，电子由铁环流出，经过发光二极管，B错误； C．负极铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，其电极反应式为：，C正确； D．酒精为非电解质，不能作为原电池的电解质溶液，D错误； 故选C。 20．控制变量是科学研究的重要方法。下列条件下分解速率最快的是 选项 H2O2溶液的浓度(mol·L−1) 反应的温度℃ A 1 5 B 4 5 C 1 40 D 4 40 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】根据影响反应速率的因素，温度越高反应速率越快；反应物H2O2的浓度越大反应速率越快，D选项H2O2的浓度最大、温度最高，反应速率最快，故D正确。 21．下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 D．化学反应中，断键吸热、成键放热 【答案】C 【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应的能量变化主要是由化学键变化弓起的，A正确； B．能量变化过程中不一定伴随发生化学反应，化学反应必然伴随发生能量变化，B正确； C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，参加反应的物质的质量越大，能量变化越多，C错误； D．化学反应是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，而断裂化学键需要吸收能力，形成化学键会释放能量，则化学反应必然伴随发生能量变化，D正确； 故选C。 22．（2024·广东学业考试）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是 A．乙烯和乙炔 B．乙烷和丙烷 C．正丁烷和异丁烷 D．一氯甲烷和二氯甲烷 【答案】C 【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。 【详解】A．乙烯和乙炔分子式不相同，A错误； B．乙烷和丙烷分子式不相同，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，是丁烷的两种同分异构体，C正确； D．一氯甲烷和二氯甲烷分子式不相同，D错误； 故选C。 23. （2023·新疆学业考试）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，这是化学对社会发展的巨大贡献。下列说法不正确的是 A. 氨气遇到氯化氢时，会产生白烟 B. 工业合成氨是最重要的人工固氮途径 C. 液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂 D. 氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应中氨气体现氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气遇到氯化氢生成氯化铵，会产生白烟，故A正确； B．氮气和氢气反应生成氨气，合成氨是最重要的人工固氮途径，故B正确； C．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂，故C正确； D．氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应中氮元素化合价升高，氨气体现还原性，故D错误； 选D。 24．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基 B．泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性 C．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应 D．计算机芯片、硅太阳能电池、光导纤维的主要材料均为高纯硅 【答案】C 【详解】A．日常生活中所用的花生油、牛油分子中均含有酯基，石蜡油主要成分是烃，分子中不含酯基，A错误； B．硫酸铝溶于水后，铝离子水解，溶液显酸性，碳酸氢钠溶于水后，碳酸氢根水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，B错误； C．淀粉溶液、鸡蛋白溶液为胶体，用激光笔照射均能观察到丁达尔效应，C正确； D．计算机芯片、硅太阳能电池的主要材料均为高纯硅，光导纤维的主要材料为二氧化硅，D错误； 故选C。 25．在一恒温恒容容器中，发生反应下列描述中不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．容器的压强保持不变 D．保持不变 【答案】B 【详解】A．反应无论正向还是逆向进行，CO2的质量都会改变，故的质量保持不变说明反应到达平衡，A不符合题意； B．反应前后气体质量守恒，容器恒容，无论反应是否到达平衡，混合气体密度都不变，故混合气体密度不变无法判断反应是否到达平衡，B符合题意； C．正反应是气体物质的量减小的反应，容器恒容，若反应正向进行，气体物质的量减小，压强减小，反之，反应逆向进行，压强增大，故压强不变说明反应到达平衡，C不符合题意； D．反应无论正向还是逆向进行，都会改变，故保持不变说明反应到达平衡，D不符合题意； 本题选B。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。 （1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为 ；漂白粉的有效成分为 （写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为 （用离子方程式表示）。 （2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 （3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是( ) A．亚硝酸盐是还原剂    B．维生素C是氧化剂     C．维生素C被氧化      D．亚硝酸盐发生氧化反应 (4)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 (5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是，但很容易被氧化。检验某固体补铁剂中铁元素是否被氧化的方法是 (只填试剂名称或化学式) (6)“厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。 铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是 (填字母序号)。 A．密度小  强度好             B．密度大  硬度大    C．熔点低  硬度小 【答案】 （1） 小苏打 Ca(ClO)2 （2） Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 （3） C (4)浓硫酸(5)KSCN（或硫氰化钾）(6)A 【解析】 【小问1详解】 面包发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠，其俗称为小苏打；工业上用氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；FeCl3属于强酸弱碱盐，三价铁离子发生水解，产生氢氧化铁胶体，胶体具有极吸附性，能吸附水中的固体杂质，常用作净水剂，离子方程式为Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。 答案为：小苏打；Ca(ClO)2；Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+； 【小问2详解】 高温下铁可与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。 答案为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2； 【小问3详解】 人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，铁的化合价升高被氧化，说明亚硝酸盐具有氧化性，做氧化剂，服用维生素C可以解毒，即可以使Fe3+转化Fe2+，因此维生素C具有还原性，做还原剂； A．亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；     B．维生素C是还原剂，故B错误；     C．维生素C是还原剂，反应中被氧化，故C正确；       D．亚硝酸盐是氧化剂，反应中发生还原反应，故D错误； 答案选C。 【小问4详解】 浓硫酸具有强的氧化性，常温可使铝发生钝化生成致密的氧化膜，所以常温下铝制容器可以盛装浓硫酸，浓盐酸与铝反应，腐蚀铝，不能用铝质容器盛放浓盐酸，故答案为：浓硫酸； 【小问5详解】 检验某固体补铁剂中铁元素由是否被氧化为Fe3+的方法是：将固体溶解，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明补铁剂中铁元素被氧化为Fe3+，若不变血红色，则证明补铁剂中铁元素没有被氧化，故答案为：KSCN（或硫氰化钾）； 【小问6详解】 铝合金和碳纤维复合材料密度小、强度好，故答案为：A； 三、填空题(每空2分，共12分) 27. 几种主族元素在周期表中的位置如表： 根据表回答下列问题： (1)⑤元素的简单氢化物的电子式是 、⑤的最高价氧化物结构式 。 (2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。 (4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 (5)非金属性强弱比较⑦ ⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱 b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱 (6)③与⑦形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】(1) O＝C＝O (2)K＞Na＞Al (3) 第三周期第ⅢA族 (4) HClO4 OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O (5) ＞ cd (6)共价 【分析】根据主族元素在周期表中的位置可判断①～⑧分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，结合元素周期律分析解答。 【解析】 【小问1详解】 ⑤是C，碳元素的简单氢化物是甲烷，电子式是，碳的最高价氧化物是二氧化碳，结构式为O＝C＝O。 【小问2详解】 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Al。 【小问3详解】表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素是Al，其原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。 【小问4详解】 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，②与③最高价氧化物对应水化物氢氧化钾和氢氧化铝反应的化学方程式为OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。 【小问5详解】 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱比较Cl＞Br； a．氢化物水溶液酸性强弱与非金属性没有关系，a不符合； b．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此氯的氧化物对应的水化物的酸性强于溴的氧化物对应的水化物的酸性不能说明二者非金属性强弱，b不符合； c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明非金属性氯强于溴，c符合； d．非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，属于氯的简单阴离子的还原性比溴的简单阴离子的还原性弱，说明非金属性氯强于溴，d符合； 答案选cd； 【小问6详解】 ③与⑦形成的化合物是氯化铝，属于共价化合物。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：    (1)第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为 。 (2)磁性氧化铁的化学式为 ，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式 。 (3)操作1的名称为 。 【答案】 (1) 4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O (2) Fe3O4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (3) 过滤 【解析】 【小问1详解】 浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水，化学方程式为4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O。 【小问2详解】 Fe3O4具有磁性；Fe2O3与硝酸反应生成硝酸铁、水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问3详解】 过滤能把固体与液体分离，操作1是过滤。 【点睛】Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能氧化具有还原性的亚铁离子。 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。 步骤I 步骤II 步骤III 如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体 将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止 将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞 (1)HNO3中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO3具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)步骤III中分液漏斗内的红棕色气体是 。 (3)补全铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+_______↑+4H2O 【答案】(1)氧化 (2)NO2 (3)2NO (4)浸有NaOH溶液的棉花；铜丝上移；将NO2封存在分液漏斗中 【解析】 【小问1详解】 HNO3中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO3具有氧化性。 【小问2详解】 步骤III中分液漏斗内的红棕色气体是NO2。 【小问3详解】 根据元素守恒配平铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【小问4详解】 上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有浸有NaOH溶液的棉花；铜丝上移；将NO2封存在分液漏斗中。 六、计算题(每空3分，共6分) 30.一定量的Cu与足量浓硫酸混合加热，充分反应后生成2.24LSO2气体(标准状况下)，反应后溶液体积为500mL。试计算： (1)参加反应的Cu的质量 。 (2)反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度 。 【答案】 6.4g 0.2mol/L 【解析】 【小问1详解】 n(SO2)=，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，物质的量之比等于化学计量数之比，所以n(Cu)：n(SO2)=1：1，即Cu的物质的量为0.1mol，参加反应的Cu的质量6.4g； 【小问2详解】 n(SO2)= n(CuSO4)= n(Cu)=0.1mol，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度，c(CuSO4)= 0.2mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$