【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷6

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（六） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1．下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是 A．高炉炼铁 B．海水晒盐 C．水的电解 D．石油裂化裂解 【答案】B 【详解】A．高炉炼铁是铁的氧化物和一氧化碳反应，属于化学变化，A错误； B．海水晒盐是通过海水的蒸发，是物理变化，B正确； C．水的电解是水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，C错误； D．石油裂化裂解生成短碳链烃，属于化学变化，D错误； 故选B。 2．下列属于碱性氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．SiO2与NaOH溶液反应会生成水和硅酸钠，属于酸性氧化物，A不选； B．H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B不选； C．MgO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，MgO为碱性氧化物，C选； D．含Na、O、Cl三种元素，不属于氧化物，D不选； 故选C。 3．模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述或认识思路。以下对电解质的电离模型描述正确的是 A．电解质的电离在通电后才会产生 B．熔融态的中含有自由移动的K⁺、H⁺、 C．KCl固体溶于水后，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 D．水的导电性很弱，加入后，溶液中离子数目增多，导电性增强 【答案】D 【详解】A．电解质的电离不需要通电，故A错误； B．硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，不能电离出氢离子，故B错误； C．氯化钾在溶液中电离出钾离子和氯离子，无电子生成，故C错误； D．硫酸钠在溶液中能电离出钠离子和硫酸根离子，所以向水中加入硫酸钠固体后，溶液中离子数目增多，可自由移动的离子浓度增大，导电性增强，故D正确； 故选D。 4．以下是一些常用的危险品标志，如图所列物质与危险警告标志对应错误的是 A．氯气 B．四氯化碳 C．氢氧化钠 三硝基甲苯(TNT) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯气属于有毒气体，A不选； B．四氯化碳可用来灭火，不属于可燃性液体，B选； C．氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，C不选； D．三硝基甲苯属于爆炸品，D不选； 答案选B。 5．1992年我国取得重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是汞的同位素，其原子核内有80个质子，128个中子，它的符号是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据原子的表示方法以及质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）的关系，以此来解析， 【详解】原子核内有80个质子，128个中子，质量数为80+128=208，所以它的符号可以表示为：，B符合题意； 故选B。 6. （2023·新疆学业考试）下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的电子式为 B. 丙烷的分子式为 C3H8 C. CO2分子的结构式为O—C—O D. S2-的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，O在中间，故A错误； B．丙烷的分子式为C3H8，故B正确； C．CO2分子的结构式为O=C=O，故C错误； D．S2-核外有18个电子，结构示意图为 ，故D错误； 选B。 7．人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释不合理的是 选项 操作或现象 解释 A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异 B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为铁粉，铁粉能吸收O2 C 广东韶关境内的丹霞山岩石呈红色 岩石中含Fe2O3，Fe2O3颜色为红色 D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合会产生有毒的氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误； B．铁粉易与氧气发生反应，可以做脱氧剂，B正确； C．氧化铁为红色固体，岩石中含，使岩石颜色为红色，C正确； D．漂白液与含盐酸的洁厕剂的反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，D正确； 故选A。 8. （2024·黑龙江学业考试）向溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现象说明 A. 具有氧化性 B. 具有氧化性 C. 具有氧化性 D. 具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中加入足量铁粉会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。其中FeCl3发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性；Fe发生氧化反应，为还原剂，具有还原性。Fe2+即为还原产物也为氧化产物。 【详解】A．Fe的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，具有还原性，A错误； B．Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，B正确； C．Fe2+为反应产物，既可以是氧化产物，也可以是还原产物，C错误； D．Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，D错误； 故答案选B 9．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验 与反应有生成 C．观察纯碱的焰色反应 D．比较、的热稳定性 【答案】D 【详解】A．当看到U形管内红墨水的液面左低右高时，表明Na和水反应为放热反应，A能达到实验目的； B．当试管口带火星的木条复燃时，与反应有生成，B能达到实验目的； C．用光洁的铁丝蘸纯碱在酒精灯火焰的外焰灼烧时，可观察纯碱的焰色反应，C能达到实验目的； D．利用套管实验比较、的热稳定性时，NaHCO3应放在小试管内，Na2CO3放在大试管内，D不能达到实验目的； 故选D。 10．下列物质的除杂方法(括号中的物质为杂质)错误的是 选项 物质 除杂方法 A Cl2(HCl) 通过饱和食盐水 B FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量铜粉，过滤 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入适量CO2 D Fe2O3(Al2O3) 加入过量NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．不能溶于饱和食盐水，能溶解，可以通过饱和食盐水除去氯化氢气体，A项正确； B．铜能将三价铁转化为二价铁同时生成铜离子，引入了新杂质，B项错误； C．在溶液中与反应生成，能达到目的，C项正确； D．与溶液反应，而不能与之反应，能除去氧化铝，D项正确； 答案选B。 11．在阳光明媚的早晨，我们漫步在树林中，经常可以看到一道道光柱从天而降，关于这种现象，下列说法正确的是 A．导致这种现象的原因与空气中的含量较高有关 B．这种分散系与溶液、浊液的本质区别为分散系的稳定性 C．这种现象与该分散系中分散质粒子对光的散射有关 D．云、雾、淀粉溶液、食盐水及有色玻璃均属于胶体 【答案】C 【详解】A．光柱的产生是胶体发生丁达尔效应，故导致这种现象的原因与该分散质属于胶体有关，A错误； B．这种分散系属于胶体，与溶液、浊液的本质区别为分散系的分散质粒子大小不同，B错误； C．该分散质属于胶体，这种现象与该分散系中分散质粒子对光的散射有关，C正确； D．食盐水是溶液，不属于胶体，D错误； 故选C。 12．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不选； B．反应中Fe元素和Cl元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B选； C．反应中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．反应中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 13．新疆物产丰富，下列农畜产品中富含蛋白质的是 A．奇台面粉 B．木垒羊肉 C．库尔勒香梨 D．和田大枣 【答案】B 【详解】A．奇台面粉中富含糖类，故A不符合题意； B．木垒羊肉中富含蛋白质，故B符合题意； C．库尔勒香梨中富含维生素，故C不符合题意； D．和田大枣中富含维生素，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 14．在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．溶液中钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，且酸性溶液中氢离子与碳酸根离子、次氯酸根离子反应，不能大量共存，故B错误； C．酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误； D．溶液中氢氧根离子与钙离子、镁离子反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，且酸性溶液中氢离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故选A。 15．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与稀硫酸反应： B．溶于盐酸中： C．铜和硝酸银溶液反应： D．中加入硝酸： 【答案】D 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．Fe2O3溶于盐酸中生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故B错误； C．铜和硝酸银溶液反应，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．Cu(OH)2中加入硝酸溶液，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确； 故选D。 16．下列反应不属于取代反应的是 A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．+Br2+HBr C．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O D．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br 【答案】D 【详解】A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是取代反应，A错误； B. +Br2+HBr是取代反应，B错误； C. CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O属于取代反应，C错误； D. CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br属于加成反应，D正确； 答案为D。 17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L与的混合气体中含有氧原子的数目为0.2 NA B．0.1mol/L 溶液中含有的个数为0.2 NA C．10.6g 固体中所含的分子数目为0.1 NA D．常温下，与反应生成1mol 时，转移电子数是NA 【答案】A 【详解】A．标准状况下，2.24L与2.24L中含氧原子的物质的量都为0.2mol，则2.24L与的混合气体中含有氧原子的数目也为0.2 NA，A正确； B．0.1mol/L溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其含有的个数，B不正确； C．固体由离子构成，不含有分子，C不正确； D．常温下，与反应时，可建立关系式：O2——2e-，则生成1mol时，转移电子数是2NA，D不正确； 故选A。 18．第75届联合国大会上，中国提出力争2060年前实现碳中和。这里的“碳”指 A．含碳有机物 B．煤炭 C．二氧化碳 D．天然气 【答案】C 【详解】碳中和是指在一定时间内CO2的排放总量与吸收处理总量相等，因此碳中和中的碳指的是二氧化碳，故选C。 19．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气 B．锌片发生还原反应 C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 【答案】A 【详解】试题分析：A、以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中氢离子放电，则当导线中通过2mol电子时锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气，A正确；B．锌片发生氧化反应，B错误；C．原电池中阴离子向负极移动，则负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大，C错误；D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，D错误，答案选A。 考点：考查原电池原理的应用与判断 20．某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物浓度在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应物的反应前浓度为=3mol/L，反应物的反应后浓度为=1mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为=； 故选B。 21. （2023·新疆学业考试）下列说法中正确的是 A. 化学反应一定是放热反应 B. 能量变化是化学反应的基本特征之一 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应有的是放热反应有的是吸热反应，故A错误； B．化学反应一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确； C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应，故D错误； 选B。 22．（2024·广东学业考试）下列反应中，原子利用率为100%的是 A． B．2CH2=CH2+O22 C． D． 【答案】B 【详解】A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合原子利用率为100%，A错误； B. 2CH2=CH2+O22中生成物只有一种，符合原子利用率为100%，B正确； C.反应中生成物有两种，不符合原子利用率为100%，C错误； D. 中生成物有两种，不符合原子利用率为100%，D错误； 答案选B。 23．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 24．酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．具有还原性，可用于冶炼铁 B．易潮解，可用于尾气的吸收 C．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D．具有吸水性，可用于制作干燥剂 【答案】B 【详解】A．一氧化碳具有还原性，能与氧化铁共热反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳可用于冶炼铁，故A正确； B．氢氧化钠具有碱性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，所以氢氧化钠溶液可用于二氧化硫尾气的吸收，故B错误； C．铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以铁粉可用作食品保存的脱氧剂，延长食品的保质期，故正确； D．氧化钙具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，则氧化钙可用于制作干燥剂，故D正确； 故选B。 25．一定条件下，在密闭容器中，发生合成氨反应：。下列说法错误的是 A．添加适当的催化剂可以加快化学反应速率 B．在未达到化学平衡之前正反应速率大于逆反应速率 C．与的物质的量浓度之比为1：3时，该反应一定达到化学平衡状态 D．升高温度能加快合成氨的速率 【答案】C 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，添加适当的催化剂可以加快化学反应速率，A正确； B．反应开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为零，所以正反应速率大于逆反应速率，到达化学平衡状态时正反应速率才等于逆反应速率，B正确； C．与的物质的量浓度之比为1：3时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．升高温度，反应物获得能量，活化分子百分数增大，反应速率加快，D正确； 故选C。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26. ．I．邢是邢台古老的地名，在甲骨文中就有记载，当时被称作“井”。在悠久的历史传承中，邢台地区产生了众多精美的文物，请回答下列问题： i．商“耳为父癸”铭兽首鎏兽面纹铜爵；汉错金四神几何纹长颈铜壶。 ii．一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石【主要成分为】的矿石，与木炭共热，反应方程式为。 (1)属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，该反应中化合价升高的元素为 (填名称)。 (2)《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为 。 (3)在众多文物中，铁比铜更容易生锈，主要原因是 。 (4)铜制品历经两千余年，表面都会有斑驱的铜锈[]，这也是青铜器独有的浪漫，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 。 (5)铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为 。 (6)与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为 。 (7)粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。 稀硫酸 （填“能”或“不能”）与单质铜反应。 【答案】(1) 盐 碳 (2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (3)铁比铜活泼 (4) (5)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O (6) (7)不能 【解析】 【小问1详解】 中含有金属阳离子和酸根离子，属于盐，该反应中C元素化合价由0价升高至+4价，故化合价升高的元素为碳； 【小问2详解】 “烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 【小问3详解】 铁比铜活泼，所以铁比铜更容易生锈； 【小问4详解】 化学反应前后元素种类不变，由铜锈化学式[]可知，铜在潮湿的空气中生锈为铜和氧气、水、二氧化碳共同作用生成铜锈[]，其化学方程式为：； 【小问5详解】 铜锈是，铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化铜、二氧化碳、水，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。 【小问6详解】 与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，即生成硫酸铜、CO2和水，该反应的离子方程式为：； （7）铜在金属活动性顺序表中位于H的后面，稀硫酸不能与单质铜反应。 三、填空题(每空2分，共12分) 27. I.碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。 (1)I可用于治疗甲亢。I的原子核内中子数为 。 (2)①碘元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，其原因是同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多， 逐渐增大， 能力逐渐减弱。 ②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是 (填序号)。 a.碘单质的熔点高于氯单质 b.高氯酸的酸性强于高碘酸 c.Cl2比I2更容易与H2化合 Ⅱ.回答下列问题： (3)察尔汗盐湖是世界上最著名的内陆盐湖之一。通常通过煮盐湖水得到的是粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，工业上需要进一步提纯，若要除去粗盐中杂质Na2SO4选择加入的试剂是： (填化学式)，所涉及的离子反应为： 。 【答案】(1)78 (2) 原子半径 得电子 bc (3) BaCl2 Ba2++SO=BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 中子数=质量数-质子数=131-53=78。 【小问2详解】 ①同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱； ②a．单质的熔沸点与元素的非金属性无关，碘单质的熔点高于氯单质与碘的非金属性比氯的弱无关，a不符合题意； b．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸的酸性强于高碘酸，说明碘的非金属性比氯的弱，b符合题意；’ c．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合的能力越强，Cl2比I2更容易与H2化合，说明碘的非金属性比氯的弱，c符合题意； 故选bc。 【小问3详解】 除去粗盐中杂质Na2SO4选择加入的试剂是BaCl2；发生反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 (1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。 ①下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是 (填序号)。 A．使用前必须检查是否漏水         B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液 C．可用来长期贮存溶液             D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 ②下列操作对实验结果的影响偏高的是 (填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线            B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线 D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容 (2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (未配平)，实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。 (3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有 (填氧化性、还原性)。 【答案】(1) AB AD (2) 消耗高锰酸钾溶液的体积 (3)还原性 【解析】 【小问1详解】 根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250m容量瓶和胶头滴管； ①A．容量瓶使用前必须检查是否漏水，故A正确； B．容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，故B正确； C．容量瓶不可用来长期贮存溶液，故C错误； D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，故D错误； 故答案为：AB； ②A．加水定容时俯视刻度线，则加入的水偏少，故浓度偏高，故A符合题意； B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒，溶质会损失一部分，浓度偏低，故B不符合题意； C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，可能是因为摇动时溶液有一部分附着在了刻度线上方的瓶壁和瓶塞上，没有加水补到刻度线是正确的，浓度无影响，故C不符合题意； D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，根据溶液的热胀冷缩可知，加入的水偏少，故浓度偏高，故D符合题意； 故答案为AD； 【小问2详解】 在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，1molFe2+失1mol电子，MnO4-做氧化剂，锰元素被还原为+2价，1molMnO4-得5mol电子，根据得失电子数相等来配平可有：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2 MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：c(Fe2+)v(Fe2+)=5c()v()，可知要想求出c(Fe2+)，只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO4溶液的体积即可带入式子计算出c(Fe2+)； 【小问3详解】 由题意知，高锰酸钾是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色。 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。    (1)装置④中NaOH溶液的作用是 ； (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是______(填字母)； A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2？ (填“能”或“否”)，请说明理由： ； 【答案】(1)吸收氯气 (2)B (3) 否 浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，出现白色沉淀 【解析】由实验装置可知，①发生为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，②浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能够与硝酸银溶液生成白色沉淀，③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此来解答。 【小问1详解】 NaOH溶液能够与氯气反应，装置④中NaOH溶液用于吸收Cl2，避免污染空气，故答案为：吸收Cl2； 【小问2详解】 蒸发浓缩操作需要用到的仪器有：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，不会使用漏斗，故答案为：B； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，HCl与硝酸银溶液反也生成氯化银沉淀，则产生白色沉淀不能说明有Cl2产生，故答案为：否，浓盐酸会挥发并与硝酸银反应，也会出现白色沉淀。 六、计算题(每空3分，共6分) 30.为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算： (1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是 。 (2)盐酸的物质的量浓度是 。 【答案】 0.01mol 0.5mol/L 【分析】碳酸钠与盐酸反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据反应关系Na2CO3---CO22HCl，结合二氧化碳气体的物质的量进行相关计算。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与盐酸反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据反应关系可知，Na2CO3CO2，二氧化碳气体224mL，气体的物质的量为0.01mol，所以n（Na2CO3）=0.01mol； 故答案是：0.01mol；   【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，满足关系：2HClCO2，所以n(HCl)=0.02mol，c(HCl)==0.5mol/L； 故答案是：0.5mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$