【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷5

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（五） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1．传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是 A．“火上浇油”主要是化学变化 B．“绳锯木断，水滴石穿”前者是物理变化，后者是化学变化 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”是化学变化 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 【答案】C 【详解】A．“火上浇油”涉及油的燃烧反应，是化学变化，A正确； B．“绳锯木断”没有新物质生成，属于物理变化，“水滴石穿”指水中的二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生了化学变化，B正确； C．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验是物理变化，C错误； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生石灰石的分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，D正确； 故选C。 2．新疆的“艾特莱斯”丝绸有几千年的历史传承。古代染坊在织造过程中常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是 A．熟石灰 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰 【答案】C 【分析】根据题意，这种“碱剂”应该是一种显碱性的盐，据此判断。 【详解】A．熟石灰即Ca(OH)2，属于碱，A不符合题意； B．烧碱即NaOH，属于碱，B不符合题意； C．草木灰的主要成分是K2CO3，属于盐，其水溶液显碱性，C符合题意； D．生石灰即CaO，属于碱性氧化物，D不符合题意；故答案为C。 3．某化学兴趣小组按照如图所示装置进行导电性实验，闭合开关后，发现下图1、下图2灯泡不亮，下图3灯泡亮，下列说法正确的是 A．实验测得蒸馏水、KCl固体均不导电，所以蒸馏水、KCl固体属于非电解质 B．实验测得KCl溶液能导电，所以KCl溶液属于电解质 C．图2中灯泡不亮是因为KCl固体中没有自由移动的离子 D．图3中KCl溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 【答案】C 【详解】A．实验测得蒸馏水、KCl固体均不导电，但KCl溶液导电，根据电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，KCl属于电解质，同时水属于弱电解质，A项错误； B．电解质属于化合物，KCl属于电解质，而KCl溶液是混合物，KCl溶液不属于电解质，B项错误； C．对比图2和图3，图2为KCl固体，不能导电，图3为KCl溶液，可以导电。二者的区别在于KCl固体中没有自由移动的离子，而KCl溶液中有自由移动的离子，由此可知，C项正确； D．KCl在水溶液中就可以电离出自由移动的离子，而不是在电流作用下电离出自由移动的离子，D项错误； 答案选C。 4．2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是 A．白磷不易挥发，不需要密闭存放； B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 C．氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志 D．用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签 【答案】C 【详解】A．白磷在空气中会缓慢氧化引起自燃现象，实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，以隔绝空气，A错误； B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，应该保持在带有橡胶塞的试剂瓶中，B错误； C． 氰化物有剧毒，因此在盛有氰化物的包装标签上应该贴上剧毒品，C正确； D．容量瓶只能用来配制一定体积的物质的量浓度的溶液，不能保存溶液，D错误； 故选C。 5. （2023·新疆学业考试）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、锗、锌等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。是铟的一种同位素，下列关于的说法正确的是 A. 质量数为164 B. 核外电子数为66 C. 中子数为66 D. 质子数为115 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质量数为115，故A错误； B．核外电子数为49，故B错误； C．中子数为115-49=66，故C正确； D．质子数为49，故D错误； 选C。 6．化学用语是指用化学符号来表示某种化学概念的式子。下列化学用语中，不正确的是 A．S的原子结构示意图： B．Na2O2的电子式： C．HClO的结构式为H—Cl—O D．用电子式表示CO2的形成过程为 【答案】C 【详解】A．S原子的核电荷数为16，核外共16个电子，有3个电子层，每一个电子层含有的电子数目分别为2、8、6，则其原子结构示意图为，故A正确； B．Na2O2为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，故B正确； C．HClO的中心原子为O原子，其正确的结构式为H-O-Cl，故C错误； D．CO2是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两个共用电子对，则用电子式表示CO2的形成过程为 ，故D正确； 故答案选C。 7．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为价，则84消毒液的有效成分是 A．氯化钠（） B．次氯酸钠（） C．氯酸钠（） D．亚氯酸钠（） 【答案】B 【详解】A．氯化钠的Cl元素为-1价，A错误； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，B正确； C．氯酸钠的Cl元素为+5价，C错误； D．亚氯酸钠的Cl元素为+3价，D错误； 答案选B。 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 是一种红棕色粉末 常作红色涂料 B 次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂 次氯酸具有强氧化性 C 新制的氯水应放在棕色试剂瓶中 不稳定，光照易分解 D 还原性铁粉能与O2反应 还原性铁粉用作食品保存的吸氧剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．是一种红棕色粉末，俗称铁红，故可作红色涂料，前后有因果关系，A不符合题意； B．次氯酸具有强氧化性，次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂，前后有因果关系，B不符合题意； C．HClO不稳定，光照易分解，新制的氯水应放在棕色试剂瓶中，前后有因果关系，C不符合题意； D．还原性铁粉能与O2反应，用作食品的抗氧化剂，后者错误，D符合题意； 故选D。 9．下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中 B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 C．在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在 【答案】B 【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B错误； C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产物为淡黄色固体，C正确； D．钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D正确； 故选B。 10．下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A．固体：溶于水通入 B．固体：在空气中加热 C．溶液：加入适量溶液后过滤 D．固体：加入适量水 【答案】C 【详解】A．固体中含有，溶于水通入适量后生成碳酸钠溶液，还需要蒸发水分，A错误； B．在空气中加热，和氧气反应可转化为，B错误； C．氯化钡和适量硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀，分离出氯化钠溶液，C正确； D．与水反应生成，D错误； 故选C。 11．下列不能看到丁达尔效应的是 A．当日光从窗隙射入暗室 B．光线透过树叶间的缝隙射入密林 C．当光束通过葡萄糖溶液 D．当光束通过Fe(OH)3胶体 【答案】C 【详解】A．空气属于胶体，当日光从窗隙射入暗室时，可以看到丁达尔效应，A不符合题意； B．空气属于胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林时，可以看到丁达尔效应，B不符合题意 C．葡萄糖溶液不是胶体，光束通过时不能看到丁达尔效应，C符合题意； D．当光束通过Fe(OH)3胶体，可以看到丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 12．中国上下5000年的文明，诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【详解】A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰，水的状态发生改变，为物理变化，故不选A； B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，发生反应CaCO3 CaO+CO2↑，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B； C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生化学变化，故不选C； D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故选D； 故选D。 13．下列说法正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．甲烷和乙烯互称为同系物 C．和互称为同分异构体 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．甲烷是烷烃，乙烯属于烯烃，两者结构不相似，不互称为同系物，故B错误； C．和的分子式相同，结构简式不同，因此两者互称为同分异构体，故C正确； D．纤维素与淀粉属于高分子化合物，不互为同分异构体，故D错误； 故选C。 14．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH、NO、Fe2+、 B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、H+ C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-、 D．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、SO、K+、S2- 【答案】D 【详解】A．强酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，能与Fe2+反生氧化还原反应，A不符合题意； B．Cu2+有颜色，不能在无色透明溶液中大量存在，B不符合题意； C．和会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．碱性溶液中，离子间相互不反应，可以大量存在，D符合题意； 答案选D。 15．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应 B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 C．钠与水反应 D．碳酸镁溶于稀盐酸中 【答案】D 【详解】A． 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应，原式末约简，故A错误； B． 为强电解质，要拆成离子，澄清的石灰水与稀盐酸反应，故B错误； C． 钠与水反应，原式质量不守恒，故C错误； D． 碳酸镁溶于稀盐酸中生成氯化镁、水和二氧化碳，，故D正确； 故选D。 16．下列反应中，属于加成反应的是 A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O D． +Br2+HBr 【答案】B 【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此分析解答。 【详解】A．甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，A选项错误； B．CH2=CH2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了Cl原子和氢原子，属于加成反应，B选项正确； C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O属于氧化反应，C选项错误； D．苯与Br2发生取代反应生成溴苯，+Br2+HBr属于取代反应，D选项错误； 答案选B。 17．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．中含有的共用电子对数为 B．将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C．配制溶液需要溶液的体积约为 D．与足量反应时，转移的电子数约为 【答案】B 【详解】A．N2含氮氮三键，中含有的共用电子对数为，A正确； B．将溶液制成胶体，胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体，所得胶粒数小于，B错误； C．稀释前后溶质物质的量不变，配制溶液需要，溶液的体积V约为，C正确； D．与足量反应时，Na从0价升高到+1价失去一个电子，故转移的电子数约为，D正确； 故选B。 18．以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是 A．绿色化学的核心思想是先污染后治理 B．建立垃圾发电厂，可减少污染物的排放 C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 【答案】A 【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，直接从源头上杜绝污染，A错误； B．建立垃圾发电厂，可变废为宝，以减少污染物的排放，B正确； C．“低碳经济”就是减少碳排放，低能耗，降低污染，C正确； D．“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能除去有害物质，能提高空气质量，D正确； 故答案为：A。 19．下列说法中正确的是 A．锌锰干电池是二次电池 B．二次电池放电后可以再充电继续使用 C．手机锂离子电池是一次电池 D．燃料电池工作时燃料会接触燃烧 【答案】B 【详解】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，不是二次电池，故A错误； B．二次电池又叫蓄电池，放电时化学能转化为电能，充电时使活性物质获得再生，可以继续使用，故B正确； C．锂离子电池能反复充放电，所以手机用的锂离子电池属于二次电池，故C错误； D．燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，故D错误； 答案选B。 20．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢 B．4Na+O2=2Na2O，加热能提高Na与O2反应生成Na2O的反应速率 C．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响 D．反应在恒容密闭容器中进行，增加C(s)的质量，反应速率增大 【答案】C 【详解】A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，弱粗锌含有杂质，锌可与杂质构成原电池，从而能够加快化学反应速率，A错误； B．在常温下Na与O2反应产生Na2O，在加热时Na与O2反应生成Na2O2，反应条件不同，反应不同，因此不能通过加热来提高生成Na2O的反应速率，B错误； C．糕点包装袋里放小包除氧剂，除氧剂能够和食品包装袋中的氧气反应，降低包装袋内氧气浓度，导致食品氧化变质的反应速率降低，因此糕点包装袋内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响，C正确； D．碳是固体物质，增加固体的质量，化学反应速率不变，D错误； 故合理选项是C。 21．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．谷物酿酒 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．谷物酿酒的过程中，会产生热量，存在化学能转化为热能，A错误； B．木材燃烧释放较多热量，化学能部分转化为热能，B错误； C．干冰升华是物理变化，不存在化学能和热能的转化，C正确； D．鞭炮燃放，释放热量，化学能部分转化为热能，D错误； 故答案选C。 22. （2024·北京学业考试）下列关于淀粉的说法中，不正确的是 A. 属于糖类 B. 不能发生水解反应 C. 土豆中富含淀粉 D. 能为生命活动提供能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，A正确； B．淀粉能发生水解反应，最终产物为葡萄糖，B错误； C．土豆等植物中富含淀粉，C正确； D．淀粉能发生水解反应生成葡萄糖，为生命活动提供能量，D正确； 故选B。 23．如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是 A．两个实验均说明了氨气极易溶于水 B．实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C．实验二中白烟的成分属于共价化合物 D．实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 【答案】B 【分析】实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的一水合氨是弱碱，使酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。 【详解】A．实验一说明氨气极易溶于水，实验二说明浓氨水的易挥发性，A错误； B．酚酞变成红色，说明氨气的水溶液呈碱性，B正确； C．白烟是氯化铵，氯化铵是离子化合物，C错误； D．浓硫酸为高沸点酸，不具备挥发性，不能产生白烟，D错误； 答案选B。 24．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．“黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性 【答案】C 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH) 2呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH) 2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．“黑面包”实验中浓硫酸首先使得有机物碳化，体现了浓硫酸的脱水性，再和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，体现浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选C。 25．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．H2和CO全部转化为CH3OH B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化 C．H2、CO、CH3OH的物质的量之比为：2：1：1 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】B 【详解】A．可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物，故A错误； B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确； C．化学反应速率之比等于物质的量之比，达到平衡时H2、CO、CH3OH的物质的量之比不一定为：2：1：1，故C错误； D．达到平衡时，正逆反应相等但是不等于零，故D错误； 故选B。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.（2024·福建学业考试）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下： (1)将矿渣粉碎成粉末的目的是 。 (2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有 、 和 。 (3)滤渣Z的成分是 。 (4)滤液Y中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X中的反应的离子方程式为 。 (5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式： 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 烧杯 漏斗 玻璃棒 (3) (4) (5) 【分析】矿渣(主要成分是，少量)，加入硫酸酸浸，与硫酸反应生成，不和硫酸反应，则滤渣Z主要是，滤液X加铁粉，发生反应，过滤后滤液Y为，加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，据此解答。 【解析】 【小问1详解】 将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣Z的成分是，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知滤液Y为，其金属阳离子是，铁粉与反应的离子方程式为，故答案为：；； 【小问5详解】 空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红（）的反应如下，，故答案为：。 三、填空题(每空2分，共12分) 27. 元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： (1)⑥在元素周期表中的位置为 。 (2)非金属性：④ (填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦ ⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是 (写元素符号)。 (3)用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程： 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第三周期第A族 (2) > < (3) (4) 【分析】根据元素周期表各元素位置，可以推知各元素分别为：①H②C③N④О⑤F⑥Na⑦ Al⑧S⑨CI⑩K，根据元素周期律和元素性质作答。 【解析】 【小问1详解】 ⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族； 【小问2详解】 ④是O，⑧是S，根据同族元素非金属性递变规律，从上到下，随着原子序数增大，非金属性减弱，所以非金属性：O＞S。⑦是Al，⑩是K，金属性：Al＜K。④是О，⑤是F，⑦是Al，周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为：F<O<Al，故答案为：＜，＜，F<O<Al； 【小问3详解】 ①和⑨分别是H和Cl元素，二者形成共价化合物，无得失电子情况，故答案为：； 【小问4详解】 ⑥是Na，⑦是Al，钠的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠，根据题意是氢氧化钠溶液与单质铝反应，故答案为：。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. 实验室欲配制480mL 0.3mol·L-1的NaOH溶液。 (1)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 。 (2)检验容量瓶是否漏液的操作是 。 (3)通过计算可知，应用托盘天平称量 g NaOH固体。 (4)在实验过程中出现如下情况会使所配溶液的浓度偏低的_______。 A．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，再用胶头滴管吸出 B．容量瓶不干燥，有一定的水分 C．定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线 D．用生锈的砝码称量NaOH固体 【答案】(1)500mL容量瓶 (2)在容量瓶中加少量水，盖上瓶塞后倒立，若不漏水，把瓶塞旋转180度后再倒立，若不漏水则可以 (3)6.0 (4)AC 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制480mL0.3mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器:500mL容量瓶； 故答案为:500mL容量瓶； 【小问2详解】 检验容量瓶是否漏液的操作是在容量瓶中加少量水，盖上瓶塞后倒立，若不漏水，把瓶塞旋转180度后再倒立，若不漏水则可以； 【小问3详解】 配制480mL0.3mol/L的NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g； 故答案为：6.0； 【小问4详解】 A．用胶头滴管向容量瓶中加水时若加水超过容量瓶刻度，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，吸出的溶液中含有溶质，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，选项A符合； B．容量瓶不干燥，有一定的水分，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，选项B不符合； C．定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项C符合； D．用生锈砝码称量，会使称量的氢氧化钠质量偏大，配制的溶液浓度偏大，选项D不符合； 答案选AC。 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。    请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)B装置用于干燥氨，盛放的试剂是 (填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 (3)C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用 (填“甲”或“乙”)。    (4)实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈 色(填“无”或“红”)。 【答案】(1)酒精灯 (2)碱石灰 (3)乙 (4)红 【解析】加热氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，同时有水生成，即B是干燥装置，又氨气属于污染性气体且极易溶于水，所以D是尾气处理装置，同时也能防倒吸。 【小问1详解】 A属于加热仪器酒精灯； 【小问2详解】 因氨气属于碱性气体，故使用碱石灰进行干燥； 【小问3详解】 由于氨气密度比空气小，所以使用排空气集气时需要“短进长出”，即选乙； 【小问4详解】 氨气溶于水，反应生成一水合氨，即水溶液显碱性，所以溶液呈红色； 六、计算题(每空2分，共6分) 30. （2023·新疆学业考试）9.6g铜与100mL稀硝酸反应，铜完全溶解。反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2___________+4H2O （1）以上化学方程式中缺少物质的化学式为___________。 （2）计算生成的气体在标准状况下的体积___________。 （3）若反应前后溶液的体积不变，计算生成Cu(NO3)2的物质的量浓度___________。 【答案】（1）NO （2）2.24L （3）1.5mol/L 【解析】 小问1详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，化学方程式中缺少物质的化学式为NO； 【小问2详解】 m(Cu)=9.6g，所以。根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O计算，产生的气体的物质的量为0.1 mol，生成的气体在标准状况下的体积为0.1×22.4=2.24 L。 【小问3详解】 反应前铜的物质的量为0.15mol，根据铜元素守恒，产生的硝酸铜的物质的量为0.15 mol，则硝酸铜的浓度为0.15 mol/0.1 L=1.5mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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