【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷2

2025年新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试模拟卷（二） 化学 注意事项： 1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，总分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生先在答题卡上填写科目名称，并将自己的座位号、姓名、准考证号填写清楚，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号与自己的准考证上的信息是否一致。（备注;本试卷配有答题卡，供学生选用。） 3．考生必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Mn-55 Ag-108 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1. （2023·新疆学业考试）根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，故选D。 【点睛】纯碱不是碱，碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；纯碱也不是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 2．（2024·福建学业考试）下列变化过程，发生了化学反应的是 A．碘的升华 B．汽油挥发 C．镁的燃烧 D．矿石粉碎 【答案】C 【详解】A． 碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误； B． 汽油挥发是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故B错误； C． 镁的燃烧生成氧化镁，有新物质生成，是化学变化，故C正确； D． 矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 3．下列物质属于电解质的是 A． B． C． D．空气 【答案】A 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 硫酸是酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；钠为单质、空气为混合物，均不是电解质；二氧化硫是非金属氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不属于电解质； 故选A。 4．下列有关化学用品的安全使用（或措施）正确的是 A．在实验室发现钠着火时，立即用水浇灭 B．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标 C．为了预防新冠肺炎，在家中关闭门窗用大量的95％的酒精进行环境消毒 D．食品添加剂为各种各样的化学物质，所以国家应立法杜绝使用食品添加剂 【答案】B 【详解】A．金属Na容易与H2O反应产生可燃性气体H2，所以在实验室发现钠着火时，不能用水浇灭，而应该使用沙子灭火，A错误； B．乙醇是可燃性液体，故装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，B正确； C．为了预防新冠肺炎，在家中关闭门窗用大量的75％的酒精进行环境消毒，C错误； D．食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用食品添加剂有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，并且要控制在一定量的范围内，不能超标，否则会对人体健康产生一定的危害，D错误； 故合理选项是B。 5. （2024·北京学业考试）下列元素中，金属性最强的是 A. 锂(Li) B. 钠(Na) C. 镁(Mg) D. 钾(K) 【答案】D 【解析】 【详解】同周期自左向右金属性逐渐增强，同主族由上而下金属性逐渐增强，所以K的金属性最强，答案选D。 6．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解次气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应之一CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为8的氧原子 B．NaOH的俗称：纯碱 C．Na+的结构示意图： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ 【答案】D 【详解】A．中子数为8的氧原子是，A错误； B．NaOH的俗称：烧碱、火碱、苛性钠，B错误； C．Na+的结构示意图：，C错误； D． NaHCO3为弱酸酸式盐，其电离方程式：NaHCO3=Na++，D正确； 故选D。 7．（2024·广东学业考试）回收制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是 A．反应中被氧化 B．升高温度可加快反应速率 C．催化剂在反应前后化学性质不变 D．适当增加浓度有助于减少污染 【答案】A 【详解】A．反应中SO2被还原变成硫蒸气，A错误； B．升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，可加快反应速率，B正确； C．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，C正确； D．适当增加H2浓度可使反应正向移动，有助于减少SO2污染，D正确； 故选A。 8．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（   ） A．FeO B． C． D．和Fe3O4 【答案】B 【详解】铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，则共同产物为四氧化三铁()， 故A、C、D选项错误，答案选B。 9．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠及其保存方法的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度大 B．金属钠着火可以用水灭火 C．钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的过氧化钠 【答案】C 【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火，故B错误； C．因为金属钠非常活泼，容易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，故C正确； D．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误； 答案选C。 10．下列关于化学实验安全问题的叙述合理的是 A．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 B．取用化学药品时，应注意容器标签上的安全警示标志 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭 D．浓硫酸稀释操作是：将水小心加至硫酸中 【答案】B 【详解】A．用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，A错误； B．取用化学药品时，应注意容器标签上的安全警示标志，以免发生意外事故，B正确； C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，酒精的密度比水小,应用湿布或沙子盖灭，C错误； D．浓硫酸稀释操作是：立将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故选B。 11．分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C．②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A正确； B．①中形成溶液，溶液为浅黄色；②中形成红褐色溶液的胶体；③生成氢氧化铁红褐色沉淀，用观察法能够区分，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，则用激光笔照射分散系，胶体中观察到光亮的通路，溶液不能，故②中产生的丁达尔现象能区分胶体与溶液，C错误； D．①、②、③中均含有氯离子，①中的氯化铁溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入②的胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，③形成的是氢氧化铁的沉淀和氯化钠溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液后也会生成白色AgCl沉淀，D错误； 故答案选A。 12．用下列方法均可以制得氧气，该反应中为 A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 【答案】C 【详解】在反应中，O2中O元素从-2价升高得到，故O2是氧化产物，C符合题意； 答案选C。 13．米酒，又叫酒酿，甜酒。旧时叫“醴”。用糯米酿制，是汉族传统的特产酒。主要原料是江米，所以也叫江米酒。酒酿在北方一般称它为“米酒”或“甜酒”。我国用优质糯米酿酒，已有千年以上的悠久历史。    米酒既有酒味又有甜味，其中甜味的来源途径是 A．淀粉→蔗糖→葡萄糖 B．淀粉→麦芽糖→果糖 C．淀粉→麦芽糖→葡萄糖 D．淀粉→蔗糖→果糖 【答案】C 【详解】用米酿酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先将淀粉分解为麦芽糖，然后再分解为人的味觉敏感的葡萄糖，从而产生甜味；A.、B、 D三项不符合分解的实际状况，所以不正确； 故选C。 14．下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．酸性溶液：、、、 C．遇酚酞变红的溶液：、、、 D．碱性溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．酸性溶液中含有H+，与要反应，与也要反应，不能大量共存，故B不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，、、、相互不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．碱性溶液中不能大量共存，故D不选； 答案选C。 15．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ B．食醋去除水垢中的 ： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的 ： 【答案】B 【详解】A．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D正确； 故选B。 16．根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 【答案】D 【详解】A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．丁烯只含碳、氢元素，可以燃烧生成二氧化碳和水，故B正确； C．CH2=CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，结构简式为：，故C正确； D．丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结构式为：，故D错误； 答案选D。 17．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．金属镁变成镁离子时失去的电子数为 B．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 C．常温常压下，氯气所含原子数目为 D．中含有的电子数为 【答案】D 【详解】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，失去电子的数目为0.2NA，故A错误； B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故B错误； C．常温常压下，氯气的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．含有10个电子，的物质的量为1mol，含有的电子数为，故D正确； 故选D。 18. （2023·新疆学业考试）低碳生活能减少二氧化碳排放，下列措施不属于低碳生活的是 A. 为了卫生，提倡使用一次性筷子 B. 提倡绿色出行，自行车代替私家车 C. 有条件的地区尽力发展风力发电 D. 提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．一次性筷子需要消耗木材，树木可吸收二氧化碳、释放氧气、抵御风沙、防止土壤沙漠化等，所以使用一次性筷子不属于低碳生活，A项符合题意； B．自行车代替私家车，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，有利于保护环境，属于低碳生活，B项不符合题意； C．有条件地地区尽力发展风力发电，可以减少火力发电，从而减少二氧化碳和空气污染物的排放，属于低碳生活，C项不符合题意； D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车使用，可以减少CO2的排放，有利于实现碳中和，属于低碳生活，D项不符合题意； 故答案选A。 19．下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是 A．Fe作负极，电极反应式为: Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正极，Cu片质量减少 C．电子由Fe经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化 【答案】C 【详解】分析：根据金属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答。 详解：A. Fe作负极，电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+  故A错误；B. Cu作正极，Cu片质量不变，故B错误；C. 外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故C正确；D. 实现了化学能向电能的转化，故D错误；答案：选C。 20．下列四种盛有不同溶液的烧杯中，分别加入相同质量的锌粉，反应最快的是 A．10℃的HCl溶液 B．20℃的HCl溶液 C．20℃的溶液 D．10℃的溶液 【答案】C 【详解】A．10℃20mL3mol/L的HCl溶液，c(H+)=3mol/L； B．20℃20mL4mol/L的HCl溶液，c(H+)=4mol/L； C．20℃20mL4mol/L的溶液，c(H+)=8mol/L； D．10℃10mL4mol/L的溶液，c(H+)=8mol/L； 温度越高、浓度越大，反应速率越快，并且温度对反应速率的影响大于浓度的影响，则反应最快的是20℃20mL4mol/L的溶液，答案选C。 21．化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．浓硫酸稀释 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢气在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A项错误； B．浓硫酸稀释不属于化学变化，故B项错误； C．氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，与图不符，故C项错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故D项正确； 故本题选D。 22．下列分子式只表示一种物质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．可以表示正戊烷、异戊烷和新戊烷，A不符合题意； B．只能表示二氯甲烷，B符合题意； C．可以表示正丁烷、异丁烷，C不符合题意； D．可以表示、、、、、、、，D不符合题意； 答案选B。 23．（2024·广东学业考试）人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氮的是 A．催化氧化为NO B．闪电时转化为NO C．工业上利用合成 D．豆科植物的根瘤菌将转化为 【答案】C 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，催化氧化为NO，不属于氮的固定，A错误； B．闪电时N2转化为NO，属于天然固氮，B错误； C．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，C正确； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误； 故选C。 24．性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是 选项 用途 性质 A 在医疗上用作钡餐 不溶于水和酸 B 可用于制备光导纤维 熔点高、硬度大 C 铝合金被广泛用作建筑材料 铝合金材料质轻、抗腐蚀性强 D 过氧化钠常用于漂白织物 具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．BaSO4不溶于水和酸，进入人体不会产生有毒的重金属离子Ba2+，在医疗上用作钡餐，A项正确，不符合题意； B．的透明度高，折射率合适，能够发生全反射，可用于制作光导纤维，B项错误，符合题意； C．铝合金材料质轻、抗腐蚀性强，被广泛用作建筑材料，C项正确，不符合题意； D．Na2O2具有强氧化性，可以将有色物质氧化为无色物质，具有漂白性，常用于漂白织物，D项正确，不符合题意； 故答案选B。 25．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A．降低温度能减慢反应速率 B．增大和的浓度能加快反应速率 C．反应达到平衡时，溶液中与相等 D．达到平衡状态时，仍有与反应生成与I2 【答案】C 【详解】A．温度越低反应速率越慢，所以降低温度能减慢反应速率，故A正确； B．浓度越大反应速率越快，所以增大和的浓度能加快反应速率，故B正确； C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中与不变，而不一定相等，故C错误； D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，仍有与反应生成与I2，故D正确； 故选C。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.阅读资料，完成下列问题。 资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)，它具有钢铁般的强度,其金属活动性在镁和铝之间。钛合金既耐高温又耐低温，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛(TiCl4)发生置换反应来制取钛。 资料二：金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃。 (1)金属玻璃属于 (填“合成材料”“金属材料”)； (2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式 ； (3)金属钠与金属钾的化学性质相似，请从微观角度解释原因 ； (4)铝合金表面的铝能与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为 。 (5)钢铁是制造航母的主要材料，钢铁易与空气中的 等发生反应而锈蚀。 (6)为探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，下列药品选择不合理的是______(填字母)。 A．钛、镁、铜、稀盐酸 B．镁、铜、氯化钛溶液 C．钛、铜、氯化镁溶液 D．钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液 资料三：尿素是使用量最多的氮肥之一。 (7)尿素属于___________。 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥 (8)尿素被广泛使用的原因可能有 (任写一点)。 【答案】(1)金属材料 (2) (3)钠原子和钾原子最外层电子数相等 (4)2Al＋3O2=Al2O3 (5)水、氧气 (6)C (7)C (8)营养元素氮元素含量高，肥效好 【解析】 【小问1详解】 金属玻璃是金属通过特殊工艺得到的，属于金属材料； 【小问21详解】 工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛(TiCl4)发生置换反应来制取钛，反应方程式为； 【小问3详解】 一般金属的化学性质与最外层电子数有关，金属钠与金属钾的化学性质相似，是因为钠原子和钾原子最外层电子数相等； 【小问4详解】 铝合金表面的铝能与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为2Al＋3O2=Al2O3。 【小问5详解】 钢铁是制造航母的主要材料，钢铁易与空气中的水、氧气等发生反应而锈蚀。故答案为：水、氧气； 【小问6详解】 A．钛、镁、铜、稀盐酸：镁和盐酸反应速率比钛快，说明镁比钛活泼，铜不能和盐酸反应，说明钛比铜活泼，故A正确； B．镁、铜、氯化钛溶液：镁能和氯化钛反应，说明镁比钛活泼，铜不能和氯化钛反应，说明钛比铜活泼，故B正确； C．钛、铜、氯化镁溶液：钛和铜都不能和氯化镁反应，说明镁最活泼，不能比较钛和铜的活动性顺序，故C错误； D．钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液：钛能和氯化铜反应，说明钛比铜活泼，不能和氯化镁反应，说明镁比钛活泼，故D正确； 故答案为：C。 【小问7详解】 A．铵态氮肥是指化肥中氮元素以铵根离子的形式存在，尿素中无铵根离子，故A错误； B．硝态氮飞是指化肥中氮元素以硝酸根离子形式存在，尿素中无硝酸根离子，故B错误； C．尿素是含碳的化合物，是有机物，且含氮元素，属于有机氮肥，故C正确； D．复合肥是指化肥中同时含两种或两种以上的营养元素，尿素中只含氮元素，故D错误； 答案选C； 【小问8详解】 尿素被广泛使用的原因：营养元素氮元素含量高，肥效好； 三、填空题(每空2分，共12分) 27. （2023·新疆学业考试）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ④ ⑤ ⑦ ⑨ 3 ② ③ ⑥ ⑧ 请回答： （1）表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 （2）元素①②③的原子半径由大到小排序为___________(用元素符号表示)。 （3）元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。 （4）元素⑤的简单氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。 （5）元素③的最高价氧化物的水化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。 （6）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）F （2）Na>Al>H （3）强 （4）离子 （5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Na元素；③是Al元素；④是C元素；⑤是N元素；⑥是Si元素；⑦是F元素；⑧是Cl元素；⑨是Ne元素； 【小问1详解】 同周期元素从左到右非金属性增强、同主族元素从下到上非金属性增强，表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是F； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，元素H、Na、Al的原子半径由大到小排序为Na>Al>H； 【小问3详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2CO3酸性比H2SiO3的酸性强； 【小问4详解】 N元素简单氢化物NH3与它的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成NH4NO3，NH4NO3含有离子键，属于离子化合物； 【小问5详解】 Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Cl元素的最高价氧化物的水化物是HClO4，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 【小问6详解】 Na2O2是供氧剂，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. 氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题： (1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因 。 (2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠(NaClO3)在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的离子方程式 。 (3)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下： ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。 ②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。 ④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。 ⑤定容。 ⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 实验操作顺序依次为 (填序号)，定容的具体操作是 。 【答案】(1)ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O (2) (3) ③①④⑤②⑥ 继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 【解析】 【小问1详解】 84消毒液与洁厕灵混合使用发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O； 【小问2详解】 由题意可知，制取二氧化氯的反应为二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验操作顺序依次为③①④⑤②⑥，定容的具体操作为继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 实验是科学探究的重要手段。小华和化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的装置（部分夹持装置略去），用于制取氯气并探究甲烷与氯气反应的性质。    回答下列问题： (1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为 （填标号）。 a．球形分液漏斗        b．长颈漏斗 (2)装置A中反应的化学方程式表示为（浓），式中X的化学式为 。 (3)装置B中浓硫酸的作用是 （填“干燥气体”或“作催化剂”）。 (4)反应一段时间后，装置C中硬质玻璃管内壁出现油状液体，该反应的类型为 （填“取代反应”或“加成反应”）。 【答案】(1)a (2)MnCl2 (3)干燥气体 (4)取代反应 【解析】与浓盐酸加热生成氯气，将氯气和甲烷通入浓硫酸中干燥后进入C中，在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，最后用NaOH溶液吸收未反应的氯气以及生成的HCl。 【小问1详解】 由仪器构造可知滴加浓盐酸的玻璃仪器为球形分液漏斗； 【小问2详解】 根据元素守恒可知X的化学式为：MnCl2； 【小问3详解】 装置B中浓硫酸可以干燥氯气和甲烷； 【小问4详解】 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成等多种有机产物； 六、计算题(每空3分，共6分) 30.实验室在加热条件下制的化学方程式为。现将投入200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求： (1)标准状况下生成的的体积 。 (2)向反应后的溶液中加入足量溶液，生成的白色沉淀的质量 。 【答案】(1)2.24L (2)258.3g 【解析】 【小问1详解】 盐酸过量，二氧化锰完全反应，8.7g二氧化锰的物质的量为，根据反应方程式系数可知，生成氯气的物质的量为：n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol，标准状况下0.1mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L； 【小问2详解】 根据Cl元素守恒可知反应后溶液中含有氯离子的物质的量为：2mol﹣0.1mol×2=1.8mol，向反应后溶液中加入足量的硝酸银溶液，则反应生成氯化银的物质的量为1.8mol，其质量为1.8mol×143.5g/mol=258.3g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$