2025届高三化学一轮复习 钠及其化合物 课件

2025年高中化学 一轮复习 钠及其重要化合物 [复习目标]　 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.了解Na2CO3和NaHCO3的性质，能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 3.从原子的核外电子排布，理解IA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 5.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。 钠及其化合物 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 类别 活泼金属：很强的金属性，与酸与水反应 碱性氧化物：有碱性氧化物通性 过氧化物 强碱 正盐：水解、沉淀、气化 酸式盐：与碱反应、水解、沉淀、气化 价态 强还原性：与O2、氯气等反应 氧化（主） 还原性 特性 过于活泼，在碱和盐溶液中，先与水反应 与H2O CO2发生歧化反应 漂白性 与CO2和H2O反应生成NaHCO3 受热分解 元素化合物复习思路 一 内容 结构→性质→重要实验、检验、用途、制备… 主线 金属单质→氧化物→碱→盐 氢化物←非金属单质→氧化物→酸→盐 认识物质化学性质的角度 1 类别 2 价态 3 特性 真题展示 B 真题展示 D 真题展示 B 知识点一　钠 1.钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点 97.8 ℃，沸点为883 ℃，密度ρ＝0.971 g·cm-3，比水的小，但比煤油的大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 2. 钠的化学性质——还原性 1.从物质类别角度看，钠是活泼金属，具有很强的金属性，与水与酸反应置换出H2 2.结构和元素化合价角度看，钠具有强还原性，NaNa+−−e- 1 与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 2 与水 酸反应 2Na＋2H2O = 2Na++2OH-＋H2↑ 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ 与某些有机物（含羟基）反应 2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑ 钠与乙醇反应的特点：慢、沉。 钠块先沉在液面下，表面冒出气泡，上下浮动，但不能熔化。 比较Na与水 盐酸溶液 乙醇反应快慢？ 3 与盐溶液反应：先水后盐 投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成 2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑ 2OH-＋Cu2+ =Cu(OH)2 ↓ 总反应：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋H2↑＋Cu(OH)2↓ 投入NaCl溶液中，只有H2放出: 2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑ 投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出: 2Na＋2NH4Cl=2NaCl＋H2↑＋2NH3↑ 3.钠的制取、保存和用途 (1)制取 化学方程式为　 。  (2)保存 密封保存,通常保存在　 。 (3)用途 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 石蜡油或煤油中 钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 方法与技能 知识点二　钠的氧化物 【探究归纳总结】过氧化钠的性质 1.从元素化合价角度分析Na2O2的性质： 2.Na2O2强氧化性的“四个表现”： (1)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2+氧化成Fe3+，得 到Fe(OH)3沉淀。 (2)Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。 (3)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将 氧化成 。 (4)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。 3.有关Na2O2计算的“4”角度： 从三个角度探究Na2O2与H2O、CO2反应的计算。 (1)从物质的量和气体体积角度。 (1)遇还原性试剂时，表现出氧化性，还原产物通常为H2O。 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。 Na2O2 小结 　Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转 移关系 　当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2) 气体体 积的变 化关系 　若CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原来气体体积的,等于生成氧气的量,ΔV=V(O2)=V(混合) 固体质 量的变 化关系 　CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”和水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量Δm(CO2)=28 g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2 g·mol-1×n(H2O) 方法与技能 1 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3(白色粉末) NaHCO3(白色晶体) 俗名 ______________ __________ 溶解性 二者均能溶于水，Na2CO3的溶解度_____(填“＞”或“＜”) NaHCO3的溶解度 与盐酸 反应 Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(酸少量) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(酸过量) NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 纯碱、苏打 小苏打 > 知识点三　碳酸钠 碳酸氢钠 考点研析 碱 强于 Na2CO3＋H2O CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 考点研析 考点研析 →所谓“联合制碱法”中的“联合”,指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起. 侯氏制碱法 又称联合制碱法, 由侯德榜于1943年发明,是世界上广泛采用的制纯碱法 →由氨厂提供碱厂需要的NH3和CO2。 ：利用合成氨厂用水煤气制取H2时的废气，其反应为 C＋H2O(g) CO＋H2 CO＋H2O(g) CO2＋H2 CO2的制备 利用了生产氨时的副产品CO2,革除了用石灰石分解来生产,简化了生产设备。 1.制备原料 ——食盐、氨气、 CO2 这个工艺是把氨厂和碱厂建在一起,联合生产。 24 侯氏制碱法 2.工艺流程 母液里的NH4Cl用加入食盐的办法使它结晶出来,作为化工产品或化肥。 提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了生产的成本。 食盐溶液又可以循环使用。 NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 ↓+ NH4Cl 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O Δ 3. 反 应 原 理： 先将NH3通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入CO2生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体， 再加热煅烧制得纯碱产品。 侯氏制碱法 4.绿色思想 循环使用的物质为 、 。 CO2 NaCl 巩固练习1 实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 (　　) A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3 B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3 C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaCl D.称取3.80 g固体,加热至恒重,质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880 g 气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 A 巩固练习2 下列关于金属钠的描述正确的是 (　　) A.钠的化学性质很活泼,在自然界里常以游离态存在 B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C.钠和钾的合金在常温下呈液态,可作快中子反应堆的热交换剂 D.钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 C 巩固练习3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是 (　　) A.可用澄清石灰水鉴别这两种物质 B.Na2CO3比NaHCO3更稳定 C.相同条件下物质的量浓度均为0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等 A 巩固练习4某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________； ________________________________________； Ⅱ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 练习.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是____(填字母)。 A. Ⅳ比Ⅲ复杂 B. Ⅳ比Ⅲ安全 C. Ⅳ比Ⅲ操作简便 D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________(填化学式)。 D NaHCO3 化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠 水解程度 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈______性，等物质的量浓度时(相同温度下)，Na2CO3溶液的碱性________NaHCO3溶液的碱性 与NaOH 反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===___________________ 与Ca(OH)2 反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===　___________________ 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(碱少量) NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O　(碱过量) 热稳定性 很稳定 不稳定：2NaHCO3___________________ 化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠 相互转化 Na2CO3＋H2O＋CO2===　2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 主要用途 用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 制发酵粉、治疗胃酸过多的药剂等 $$