2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题 1．某兴趣小组以“探究CO2的奥秘”为主题开展学习活动。 【CO2的发现】 (1)17世纪初，海尔蒙特发现CO2，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO2的性质是 。大气中CO2的产生途径： (写出一条)。 【实验室制CO2】 实验室制取气体部分仪器与装置如图： (2)实验室制备CO2，请你组装连续产生较多CO2的发生装置需选择的仪器为 (“A、B、C、D、E”中选填)。若要检验气体是否为CO2，应选择装置 ，气体应从 (填“a”或“b”)处通入，发生反应的方程式为 。 【认识温室气体】 (3)用下图装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明CO2是产生温室效应的气体。 【碳中和】 (4)CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 。 ②“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。 2．我国向全世界宣示，力争2060年前实现碳中和。 I．化学小组在实验室用装置A、B、C制备纯净干燥的，用装置D模拟“捕捉”并利用数字化传感器证明能与反应。 (1)A装置中反应的化学方程式为 ；C装置中的试剂名称为 。 (2)注射器中分别装有等体积的溶液、水进行对比实验，测得三颈烧瓶内压强和温度随时间变化的曲线如图所示。 ①实验中，用等体积水进行对比实验的目的是排除 的因素对实验的影响。 ②有同学提出，温度变化也会导致压强变化．结合图丙分析，图乙中溶液对应曲线在内降低的原因是 。 Ⅱ．发展新能源，减少碳排放。 (3)氢能源被称为21世纪清洁能源的原因是 ；实验室用稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。 (4)用镁基储氢材料储氢、释氢的主要流程如图： ①储氢过程中发生化合反应，化学方程式为 。 ②释氢过程中产生的质量 （填“”“”或“”）参加反应的中氢元素的质量。 3．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。 (1)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 。 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥ (2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：     ①P点表示的含义是 。 ②将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是 。 ③t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，析出晶体的质量关系是甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ④下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B．t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g C．t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多 4．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。 （1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而 ，吸收空气中的 而变质。 （2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有 （填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是 。 A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液 （3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。 【实验和推断】 ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质。 ②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是 。 【反 思】（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生 （填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。 （2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 。 （3）氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需 保存，防止变质。 【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。 加入的试剂 测得数据 方法1 足量CaCl2溶液 CaCO3沉淀2.00g 方法2 足量稀硫酸 CO2气体0.88g 请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。 5．实验小组同学用下面仪器完成如下实验，根据下图回答问题。 （1）用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和 。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是 。实验室用稀盐酸制氢气的化学方程式为 。 （2）制氧气时，将B与 （选填“C”或“D” ）连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，用玻璃片 （选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。 （3）A与E相连，制备二氧化碳并用镊子夹持一块蓝色石蕊试纸（如图F），证明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，其操作步骤为 。 （4）7.9克高锰酸钾完全反应时，所得氧气在标准状况下的体积是多少L？ （标准状况下，氧气密度是1.43g/L） 6．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)在实验室打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞时有白雾产生，这是因为浓盐酸具有 （填字母）。 a.吸水性        b.挥发性        c.酸性 (2)在保存NaOH时要密封防止其变质，写出氢氧化钠与CO2反应的化学方程式 。 (3)某化学小组探究酸碱中和反应时，向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH变化如图所示。    ①观察到溶液颜色的变化是 。 ②当加入的溶液体积是16mL，反应后溶液中的溶质是 。 (4)通常粗盐中除NaCl外还有MgCl2，CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质，要提纯该粗盐得到精盐，须进行以下操作： ①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④加入适量稀盐酸；⑤过滤；⑥蒸发结晶。 Ⅰ.步骤⑤和步骤⑥中都用到的一个玻璃仪器是： 。 Ⅱ.上述操作顺序正确的是 。 a.①②③④⑤⑥        b.①③②⑤④⑥        c.②①③⑤④⑥        d.①③②④⑤⑥ Ⅲ.写出加入适量稀盐酸时产生气泡的化学方程式 。 (5)经测定，上述粗盐样品中含有11.1g氯化钙，则将其完全除去，至少需要质量分数为20％的碳酸钠溶液的质量是多少？ 7．实验室废水的无害化处理。 (1)直接排放型 通常情况下，稀释后的氯化钠溶液、碳酸钠溶液等无毒无害的液体可直接排入下水道。实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余废液，过滤后滤渣可反复使用，滤液可直接排放，用化学方程式解释原因： 。 (2)中和处理型 将产生的废酸液、废碱液集中到指定废液桶，相互中和处理。 用玻璃棒蘸取少量中和后的废液，滴在pH试纸上，观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7。 (3)沉淀分离型 含钡、铅、汞等重金属离子的废液，通常转化为沉淀后和溶液分离。 某实验室排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、、等离子。初步检测：①观察污水呈无色、透明、均一状态；②取样，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不消失。由此可知，该污水中肯定没有的离子是 。向污水中加入足量稀硫酸，检测其中的重金属离子已除净的方法是 。 (4)回收利用型 ①化肥类 实验后的硝酸钾、氯化铵等溶液经稀释可作化肥使用。 以水培蔬菜营养液为例，每升营养液含0.6g硝酸钾。某校初三年级共有10个班，按教科书第九单元课题2中的实验9-6“硝酸钾在水中的溶解”进行课堂演示，每班将消耗15g硝酸钾，全年级消耗的硝酸钾可配制水培营养液 L。该肥料的作用之一为 。 ②贵金属类 某兴趣小组收集全年级所用含银废液，设计如下回收方案： 步骤一：向含银废料中加入过量氯化钠，搅拌，过滤，洗涤，得到氯化银。 步骤二：    阶段Ⅰ发生的反应为：； 阶段Ⅲ发生的反应为： 阶段Ⅰ的总反应化学方程式为 ；上述三阶段需在通风橱中进行的是 。 8．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答： (1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要收分是Fe203)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。 (2)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法(任写一种)来达到目的)。 9．几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融”探火到“天宫”遨游……中国航天一次次的非凡突破，让中国印记闪耀星空． (1)20世纪以前，黑火药作为火箭推进剂，其反应为：，X的化学式为 ． (2)1970年，中国第一颗人造卫星发射升空，其推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮反应的微观示意图，如图所示．该反应的化学方程式为 ，偏二甲肼中氮、氢元素的质量比为 ．    (3)探月工程“嫦娥五号”的电池模块选用钴酸锂做正极材料，中钴元素的化合价为 （其中锂元素的化合价为） (4)2022年11月，搭载天舟五号货运飞船的运载火箭使用液氧煤油作为推进剂，煤油可以由 （填“煤”或“石油”）分馏得到． (5)2022年，中国空间站全面建成．电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的 （填“正”或“负”）极获得．在失重条件下获得氧气后，还需通过膜分离技术将其与水分离，原因是 ． 10．厨师在厨房炒菜时加了料后再加醋，就让菜肴变得香美可口，这其实隐藏了一个化学的小秘密：醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成了有香味的乙酸乙酯，下表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 乙酸乙酯 丙酸丙酯 丁酸丁酯 化学式 C2H4O2 C4H8O2 C6H12O2 X （1）甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氟元素的质量比为 ，其中氢元素的质量分数为 ；（保留0.1%） （2）比较归纳是学习的重要方法，根据表推测X的化学式是 ； （3）丙酸丙酯中氧元素的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）丁酸丁酯中氧元素的质量分数； （4）若菜肴中的乙酸乙酯在人体内代谢时其中的碳元素完全部转化为CO2，则44mg的乙酸乙酯完全代谢产生的CO2的质量为多少？（请写出计算过程） 11．化学小组进行氧气制取实验，如图是实验室制取和收集氧气的常用装置。 (1)标号①仪器的名称是   。 (2)加热固体制取气体用 A 装置， A 中的试管口为什么应略向下倾斜 ？ (3)写出选用 A(不放棉花)制取氧气的化学方程式 。 (4)小明选择用 C 装置收集氧气，如何进行验满 。 (5)小雪选择 E 做收集装置，利用了氧气的什么性质 ？ (6)小雪发现她用 E 装置收集的氧气不纯，你帮助她分析可能原因是 。(写一条即可) (7)小军了解到，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，实验室用稀盐酸溶液和石灰石固体反应可制取二氧化碳。他应该选择制取并收集二氧化碳一套装置为 (填字母代号)。 (8)实验室需要制取 6.4 克氧气，需要高锰酸钾多少克 ？ 12．下面是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：    (1)写出仪器的名称：a ；b (2)从上图中选择装置制取并收集干燥的CO2，应选用图中的 （填字母）。 (3)实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的 （填“d”或“e”）端进入。 (4)若制取的O2用B装置制取的反应原理 ，用F装置排水法收集，请将图F补画完整（直接在图中画出） 。 (5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（写出计算过程）    ①样品中碳酸钙的质量分数是 ； ②所用稀盐酸溶质的质量分数是 。 13．铁是生产、生活应用最广泛的金属材料． (1)用铁制炒菜锅利用了铁的物理性质中的 性； (2)铁可以在纯氧中燃烧，其现象是 ； (3)铁可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 ； (4)某同学设计了一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置如图： ①实验时先通入一会儿一氧化碳再加热，其目的是防止 ；从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是 ． ②玻璃管中发生反应的化学方程式为 ； (5)据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一，铁生锈是铁与空气中的 等发生的化学反应，生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有 （答一条即可） (6)某钢铁公司欲用200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，请你用两种不同的方法计算该公司所得到的生铁中最多含铁多少吨？ 14．人类社会的发展离不开金属，用所学知识回答下列问题： (1)“沙里淘金”说明金在自然界中主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)如下表：是A、B、C三种金属的部分物理性质。 性质金属 导电性(100为标准) 密度(g/cm3) 熔点(℃) 硬度(10为标准) A 99 8.92 1083 3 B 61 2.70 660 2.9 C 17 7.86 1535 5 ①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 、 。 ②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5(填“>”“＜”或“=”)。 (3)铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2；则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为 (用元素符号表示) (4)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图： ①一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。 ②实验中玻璃管中的现象是 。 (5)某钢铁公司用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上最多可炼得铁的质量为 t。 (6)光亮的铁钉在下图所示情况下最易生锈的是 (填字母序号)。 根据生锈的条件，刚切过青菜的菜刀防止生锈的做法是 。 15．金属用途广泛，其性质等是化学的重要研究内容。 (1)如图是工业炼铁示意图，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；工业利用赤铁矿炼铁的原理为 (用化学反应方程式表示) (2)铝的金属活动性比铁强，但生活中铁制品在空气中容易生锈，而铝制品却很耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2；②Zn(NO3)2、AgNO3； ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。 【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号)，其理由是 。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 固体B的成分 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$