河北省衡水中学2024-2025学年高三上学期期中综合素质评价化学试题

2024—2025学年度高三年级上学期期中综合素质评价 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是 A. 将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂 C. 漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂 D. 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 2. 下列化学术语错误的是 A. 硅酸盐中存在硅氧四面体结构： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O C. 氨气溶于水呈碱性是因为存在平衡：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌+OH- D. SO2的VSEPR模型为 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 实验室做钠与水反应的实验，需要提醒图标有： B. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C. KMnO4、KClO3、Na2O2等固体因具有强氧化性不能随便丢弃，可以将未用完的上述固体放回原试剂瓶 D. 盛放浓硫酸试剂瓶的储物柜上应张贴的标识： 4. 下列离子方程式正确的是 A. FeS固体和硝酸混合FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NaClO溶液中通入过量SO2气体：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO C. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2 D. 少量NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 5. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角：Z>Q B. 第一电离能：Z>Y>X C. 基态原子的未成对电子数：X>Q D. 和空间结构均为平面三角形 阅读下列材料，完成有关小题 含氮物质种类繁多，如N2、NH3、HN3(酸性与醋酸相当)等。水合肼N2H4·H2O为无色油状液体，易溶于水，沸点118.5℃，高温易分解，具有强还原性。氨硼烷(NH3·BH3)用于制备BN管，NH3可脱除废气中的NOx。 6. 下列有关物质的说法中正确的是 A. N2不活泼，可作焊接镁条保护气 B. N2H4是只含极性键的极性分子 C. 可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 D. 氨硼烷中N和B均为sp3杂化 7. N2H4·H2O制备原理：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，下列实验装置和操作不能达到实验目的的 A. 用甲装置制备NH3 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备N2H4·H2O D. 用丁装置提纯N2H4·H2O 8. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol中含有相同键能的N-H共价键的数目为3NA B. 标准状况下，22.4LNO中含有价电子数为15NA C. 4.6gNO2、N2O4混合气体中含有的分子数为0.1NA D. 总反应中生成3molH2O时转移的电子数为6NA 9. 酚酞是酸碱中和滴定实验中使用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列表述错误的是 A. 酚酞的组成元素电负性大小关系：O>C>H B. 1mol酚酞最多消耗9molH2 C. 1mol酚酞最多消耗3molNaOH D. 酚酞分子中含有1个手性碳原子，因此酚酞的所有原子不可能共平面 10. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾(KI) 水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 水溶液中发生了如下反应I2+I-⇌ D 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 11. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下。已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是 A. “还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B. “操作X”可将原料气通过灼热的铜网 C. “高温氮化”合成反应中Si是氧化剂 D. “稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质 12. KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。分别用o、●表示和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a所示，图(b)、图(c)分别显示的是、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。已知晶胞底边的边长均为apm、高为cpm。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. KH2PO4属于酸式盐 B. 金属钾燃烧产生的特殊焰色是一种发射光谱 C. 该晶体的密度为g/cm3 D. 该四方晶胞在x轴方向的投影图为 13. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解。35℃时，SO2、Na2S和Na2CO3溶液反应可生成Na2S2O3与一种气体产物。现利用下图装置(夹持和搅拌装置略去)制备Na2S2O3，并检验气体产物是H2S或CO2。下列表述错误的是 A. 装置D采用的加热方式为水浴加热 B. 实验的仪器连接顺序应为(i)j→h→g→d→c→b→a→f→e C. 为了提高硫化钠的原料利用率，应尽可能通入过量的SO2 D. 实验结束后，拆卸装置前，应打开i处弹簧夹通入N2将残留的SO2气体赶入装置A中 14. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSO3H +H2O=NH4HSO4.实验室可用羟胺(NH2OH，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解)与SO2反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是 A. 实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞 B. “单向阀”的作用是防倒吸，可分别用图E的两种装置代替 C. 实验完毕后，可采用分液操作分离C装置中的氨基磺酸 D. 用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 三氯化氮可用于漂白和杀菌。已知：NCl3是一种黄色油状液体，在水中溶解度很小，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，遇碱则迅速反应。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取并提纯NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 请回答下列问题： （1）NCl3分子的电子式_______。 （2）药品X可为_______(填化学式)，根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→_______(用各接口小写字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 （3）向蒸馏烧瓶内的NH4Cl溶液中通入过量Cl2，B中发生反应的化学方程式为_______。 （4）待反应至黄色油状液体不再增加，用止水夹夹住a处的橡胶管，控制装置B中水浴加热的温度范围为_______，将产品NCl3蒸出。 （5）装置C的作用是_______。 （6）待NH4Cl反应完全，为测定蒸馏烧瓶中残留的NCl3的物质的量浓度，进行如下操作： ⅰ.取B装置蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和Na2SO3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热，将产生的NH3全部蒸出。 ⅱ.用V1mLc1mol/L的稀硫酸充分吸收i产生的NH3，得到溶液W，并加入几滴指示剂。 ⅲ.用c2mol/LNaOH标准液滴定溶液W至滴定终点，消耗V2mLNaOH标准液。 滴定至终点时溶液中溶质仅有(NH4)2SO4和Na2SO4，则蒸馏烧瓶中溶液中残留的NCl3的物质的量浓度为_______mol/L。若配制NaOH标准液时，称量前NaOH已部分潮解，则测定残留的NCl3的物质的量浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 16. 某工业矿渣中主要含有GeO2∙Fe2O3及少量ZnO∙Fe2O3、SiO2等物质，利用如下工艺流程回收金属锗。 已知：①不同pH下Ge(Ⅳ)的存在形式如表： pH pH<2 pH>11 存在形式 Ge4+ GeO ②CaGeO3在水中溶解度很小。 请回答下列问题： （1）基态锗原子核外电子排布简式为[Ar]_______，大多数锗的化合物都是共价化合物，不容易形成离子化合物的主要原因是_______。 （2）滤渣1的主要成分为_______。 （3）设计简单方案证明“酸浸1”后溶液中只有Fe2+而没有Fe3+？_______。 （4）“沉淀”时2<pH<5，含有锗元素的物质参与反应的离子方程式为_______。 （5）采取萃取操作可对溶液中的金属离子进行富集与分离，在一定温度、一定压强下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的分配浓度之比是一个常数(分配系数k)，c(A)、c(B)分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，k=。 ①Ge4+(水相)+4HR(有机相)⇌GeR4(有机相)+4H+(水相)，有机层中加入_______(写化学式)可以使萃取剂再生。 ②萃取Ge的过程中，“一次萃取”与“三次萃取”的过程如图所示。 已知：萃取率=×100%，用20mL萃取剂萃取时每一次萃取率为60%。 加入60mL萃取剂“一次萃取”时Ge的萃取率为_______%(保留整数)，有机相1比有机相2中Ge的残留率_______(填“高”或“低”)_______%。 17. 某学习小组利用下图所示装置测定空气中甲醛(HCHO)的含量。已知：毛细管内径不超过1mm。 （1）仪器B的名称_______。 （2）方法一：高锰酸钾溶液吸收测定 步骤Ⅰ：将40.00mL0.0001mol/L的KMnO4溶液盛放于三颈烧瓶中，再加入硫酸酸化。 步骤Ⅱ：旋转玻璃塞A使其凹槽对准颈部的小孔，打开K1，关闭K2，使可滑动隔板慢慢由最右端拉至最左端抽取空气， _______，缓慢推动滑动隔板至最右端，将气体全部推出。 步骤Ⅲ：重复上述操作至三颈烧瓶中溶液恰好褪色。 ①将步骤Ⅱ的操作补充完整_______。 ②反应过程中有CO2逸出，写出三颈烧瓶中发生反应的离子方程式：_______。 若1L待测空气中含有2.5×10-6mol甲醛，则至少将“步骤Ⅱ”进行_______次才能使溶液褪色。图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是_______。 （3）方法二：银-Ferrozine分光光度法 测定方法：用上述相同装置先制备银氨溶液，然后向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，然后利用银-Ferrozine分光光度法测定Ag的量，从而计算空气中的甲醛含量。 ①画出[Ag(NH3)2]+的结构式_______。 ②制备银氨溶液时，三颈烧瓶中放置的药品是_______。(填“AgNO3溶液”或“氨水”)。 ③补充完整用含银废料[Ag、Al(OH)3]制备硝酸银晶体实验方案：打开通风设备，取一定量的含银废料，_______，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体2-3次，干燥。(实验中必须使用的试剂：10mol·L-1的HNO3、稀盐酸)。 18. 含氮杂环化合物的合成在生命物质制备以及新药研发等方面具有重大意义。一种以苯为主要原料合成的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）反应①中，在催化剂以及酸性条件下，化合物Ⅰ与无色无味气体x反应，生成化合物Ⅱ，原子利用率为100%，x为_______(填化学式)。 （2）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新官能团 反应类型 a H2 -OH 还原反应 b _______ -COOH _______ c HCN _______ _______ （3）有机物Ⅲ的分子式是_____。化合物y是比Ⅲ多两个“-CH2-”的同分异构体，已知y能发生银镜反应y且苯环上面的取代基为两个。则y的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3：2：2：l：1的同分异构体结构简式为______(任写一种)。 （4）以有机物A、B和D为含碳原料，分两步合成抗癌药物盐酸厄洛替尼片的重要中间体Ⅷ，第2步利用反应⑥的原理。 (a)有机物D的化学名称是_______。 (b)第1步的化学方程式为_______。 2024—2025学年度高三年级上学期期中综合素质评价 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6~8题答案】 【答案】6. D 7. C 8. D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. KMnO4 ②. a→b→c→f→g→h→i→e→d （3）3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl （4）70℃～95℃ （5）吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入锥形瓶中 （6） ①. ②. 偏低 【16题答案】 【答案】（1） ①. 3d104s24p2 ②. 锗原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子 （2）SiO2 （3）分别取等量“酸浸1”后的溶液于两支试管中，向其中一支试管中加入KSCN溶液，溶液不变红；向另一支试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中有蓝色沉淀生成，则证明“酸浸1”后的溶液只有Fe2+而没有Fe3+ （4）Ca(OH)2+Ge4++H2O=CaGeO3+4H+ （5） ①. H2SO4 ②. 82 ③. 高 ④. 24 【17题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 关闭K1，打开K2 ②. 5HCHO+4+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O ③. 2 ④. 减小空气通入的速率，使空气中的HCHO被充分吸收 （3） ①. ②. AgNO3溶液 ③. 向其中加热稍过量的稀盐酸充分反应，过滤、洗涤滤渣，向滤渣中加入稍过量的10mol·L-1的硝酸至固体完全溶解 【18题答案】 【答案】（1）CO （2） ①. O2 ②. 氧化反应 ③. -OH和-CN ④. 加成反应 （3） ①. C7H5OCl ②. 18 ③. 、、 （4） ①. 甲醛 ②. ++H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $