2024年中考化学二轮专题复习：物质的鉴别

2024年中考化学二轮专题复习：物质的鉴别 1．粗盐中除泥沙等难溶性杂质外可能还含有、、。重庆一中化学小组通过以下探究实验，明确粗盐的杂质成分并进行提纯。 提示：、等微溶物在此题中均视为可溶物。 【实验一】 （1）为除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质，小组成员将粗盐样品进行溶解和过滤两步操作后得粗盐溶液。这两步都用到的仪器有烧杯和 。 【实验二】 （2）为探究粗盐成分，小组成员取少量粗盐溶液于试管，加入过量Na2CO3溶液，无明显现象，说明粗盐样品中一定无 (填化学式)。继续加入过量稀盐酸，再继续加入少量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，说明粗盐样品中一定有 (填化学式)。 （3）为继续探究粗盐成分，另取粗盐溶液于试管，加入过量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，再继续加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，此过程中沉淀溶解的化学方程式为 。 【实验三】 （4）为除尽粗盐溶液中的杂质得到纯净的固体NaCl，应对粗盐溶液进行操作的顺序为 (填序号)。 ①加入过量的溶液  ②加入过量的Ba(OH)2溶液  ③加入过量的稀盐酸  ④过滤  ⑤蒸发 【交流反思】 （5）为探究粗盐成分，组内成员设计了另一方案：另取粗盐溶液，加入过量Na2CO3溶液，无明显实验现象，继续加入过量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，再继续加入过量稀硫酸，发现沉淀质量减少。该成员 (填“能”或“不能”)达成实验目的。 2．实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品，已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。 (1)①小明各取少量两种白色固体于试管中，在酒精灯上加热，其中一种固体有刺激性气味的气体放出，则该固体为 （写化学式），写出该反应的化学方程式 。 ②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量 （选填下列序号之一），其中一只试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。 A．氢氧化钠溶液   B．氯化钠溶液   C．稀盐酸   D．碳酸钠溶液 (2)已知固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①气体C的化学式为 。 ②固体混合物A中一定存在的物质是 （填化学式）；固体混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式）。 ③步骤Ⅱ中一定发生的化学反应方程式 。 ④溶液G中一定大量存在的阳离子为 （写离子符号）。 ⑤根据上述实验现象，固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为 （填化学式），得出此结论的理由是 。 3．有一包白色固体样品，可能含有K2CO3、K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验： ①取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌、静置，有白色沉淀生成。 ②继续向烧杯中加入足量稀硝酸，不断搅拌，白色沉淀部分溶解，有气泡冒出。 根据以上实验回答： (1)样品中可能有的物质是 (填化学式)。 (2)实验①的溶液中，一定含有的溶质是 (填化学式)。 (3)实验②中，“白色沉淀部分溶解”的化学方程式为 。 (4)设计实验方案，进步确定样品的组成。(已知：本实验条件下，微溶物可溶于稀硝酸) 限选试剂：稀HCl、稀HNO3、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液、KOH溶液 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌、静置、过滤。 步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中， 步骤3： 若 ，则 。 若 ，则 。 4．一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验: （1）取少量该固体粉末于烧杯中,加足量的水,溶解,过滤，得到白色滤渣和无色滤液,则滤渣中一定含有 。 （2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”); （3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸,观察到 ，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3; （4）为进一步确定其成分,同学们又进行如图探究,实验测得固体B中含15.0g氯元素。 ①上述实验中一定发生的化学反应是: 和； ②最终确定该固体由 组成。 5．兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。 【实验验证】 实验步骤 现象 结论、分析及化学方程式 （1）取少量该样品于于试管中，加入足量的水，溶解得到溶液。滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液。 说明该固体中没有有硫酸钠。先加入过量的硝酸的目的 是 。 （2）再继续滴入几滴硝酸银溶液。 有白色沉淀生成。 说明该固体中 。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是 。 【定量探究】（1）甲同学还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 ①为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样  品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是 （填序号，可重复）。 a．称量装置丙。        b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。 c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 ②装置乙的作用是 。 （2）乙同学取该碳酸钠样品12g，加水配成溶液，加入足量的氯化钙溶液，过滤，洗涤，烘干。称得滤渣质量为10g。请通过计算确定该样品中Na2CO3的质量分数 。（结果保留1位小数。） 6．某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M（M是纯净物），因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验，请你参与他的探究： 【猜想与假设】物质M可能是 ； 【设计与实验】取两份等量的M样品，分别进行如下图的实验： 【分析与结论】 （1）从实验一小军得出M的物理性质有 (填写一种)； （2）从实验二小军推断出M的化学式是 ； （3）实验二中②发生反应的化学方程式是 。 【拓展与延伸】探究M与稀硫酸反应的本质 （1）稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子，其中属于阴离子的是 (用化学符号来表示)； （2）小军分析实验一、二后认为：可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应，他继续设计了如下图的实验进行探究： 实验三中的A可选用的药品是 (填序号，下同)，实验四中的B可选用的药品是 ； ①硫酸钾溶液  ②氯化钾溶液  ③氢氧化钠溶液   ④稀盐酸 （3）小军通过上述实验证明：稀硫酸中 (用化学符号来表示)与M发生了反应； 【反思与交流】某同学优化了小军的整个实验方案，认为不需要进行实验 (填实验编号)，就能确定M的成分，也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应。 7．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。 (1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是 （写化学式，下同），一定不含有的物质是 ； 为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。 Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。 (2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为 ； (3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是 溶液，可观察到的现象为 。 8．某无色溶液可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、NaCl中的一种或多种，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： 步骤Ⅰ：取少量原无色溶液于试管中，加入过量的Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，过滤，得到滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入过量稀硝酸酸，白色沉淀部分溶解，无气泡产生。 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液B于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀。 (1)由上述实验可知，某无色溶液一定含有的溶质为 。 (2)步骤Ⅰ所得滤液B中的阳离子为 （写离子符号）。 (3)步骤Ⅰ中，向滤渣A中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，写出白色沉淀部分溶解对应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 玻璃棒 ②①④③⑤ 不能 【详解】(1) 粗盐样品进行溶解，用玻璃棒搅拌就可以加快粗盐的溶解速率；过滤时，玻璃棒的主要作用是引流。故填:玻璃棒； (2) 向粗盐溶液中滴加过量Na2CO3溶液，无明显现象，说明粗盐样品中一定无，这是因为氯化钙与碳酸钠反应生成的白色沉淀CaCO3和氯化钠；继续加入过量稀盐酸，再继续加入少量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，说明粗盐样品中一定有，因为之前加入过量稀盐酸，所以反应生成的沉淀是硫酸钡沉淀，而不是氢氧化镁，因为氢氧化镁能与酸反应，而硫酸钡不能。故填。 (3) 取粗盐溶液于试管，加入过量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，再继续加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明产生的沉淀既有硫酸钡又有氢氧化镁，而硫酸钡沉淀不能与稀盐酸反应，氢氧化镁能与稀盐酸反应，故加酸后溶解的是氢氧化镁，反应方程式为 (4) 镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡既可以将镁离子沉淀，又可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氢氧化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子，离子都沉淀了，再进行过滤；然后再加入过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发除去过量的盐酸和水。所以正确的顺序为：②加过量的Ba(OH)2溶液，①加入过量的溶液，④过滤，③加适量的盐酸；⑤蒸发。故答案为：②①④③⑤ (5) 为继续探究粗盐成分，另取粗盐溶液，加入过量Na2CO3溶液，无明显实验现象，说明没有；继续加入过量Ba(OH)2溶液，产生沉淀，再继续加入过量稀硫酸，发现沉淀质量减少，说明粗盐样品中有，但不能说明是否有，因为稀硫酸能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。故该成员方案不能达成实验目的。 2．(1) NH4HCO3 C (2) NH3 NH4NO3 Na2CO3 Na+、H+ KCl 固体混合物B中BaCl2和Na2SO4能生成NaCl，与硝酸银生成白色沉淀，无法确定Cl-一定来自于KCl（其他合理答案均可） 【详解】（1）①硝酸钾加热不分解，碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，氨气具有刺激性气味，故该固体为NH4HCO3，化学方程式为； ②使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则滴加的试剂为稀盐酸，故选C； （2）①固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化钾不反应，氢氧化钠和硝酸铵生成硝酸钠、水、氨气，反应生成气体C，C为氨气，化学式为NH3； ②综上分析，固体混合物A中一定存在的物质是NH4NO3；混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种，加入足量水过滤，向沉淀F中加入稀盐酸，产生蓝色溶液，为铜盐溶液，则B中含有CuO，氧化铜不溶于水，能与盐酸反应生成氯化铜和水，使溶液显蓝色；白色沉淀J不溶于盐酸，应为硫酸钡，则B中含有氯化钡和硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；一定不存在碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，实验中未出现气体，说明不存在Na2CO3； ③步骤Ⅱ中一定发生氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为； ④溶液D中一定含有硝酸钠，可能含有氯化钾，溶液E中一定含有氯化钠，向溶液D、E中加入硝酸银和稀硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则溶液G中一定大量存在的阳离子为Na+、H+； ⑤根据上述实验现象，固体混合物A中的氯化钾无法确定是否存在，因为固体混合物B中BaCl2和Na2SO4能生成NaCl，与硝酸银生成白色沉淀，无法确定Cl-一定来自于KCl。 3．(1) (2) (3) (4) 加入过量的稀硝酸 产生气泡 在步骤2的滤液中加入硝酸银溶液 若产生白色沉淀 固体中含有氯化钠 若不产生白色沉淀 固体中不含有氯化钠 【详解】（1）取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌、静置，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有硝酸钡，含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种，可能含有氯化钠； 继续向烧杯中加入足量稀硝酸，不断搅拌，白色沉淀部分溶解，有气泡冒出，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明一定含有碳酸钾和硫酸钾，可能含有氯化钠；故填：； （2）硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，故实验①的溶液中，一定含有的溶质是硝酸钾，故填：; （3）实验②中，硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸，白色沉淀部分溶解是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：； （4）进一步确定样品的组成就是要检验物质中是否含有氯化钠，只需要检验物质中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。为了防止碳酸根离子、硫酸根离子对氯离子检验产生干扰，故要先将这些离子除尽，故先加过量的稀硝酸溶液除去碳酸根离子，在滤液中继续加入硝酸银溶液去检验氯离子； 故填：加入过量的稀硝酸；产生气泡；在步骤2的滤液中加入硝酸银溶液；若产生白色沉淀；固体中含有氯化钠；若不产生白色沉淀；固体中不含有氯化钠。 4． CaCO3 碱性 有气泡冒出 CaO、Na2CO3 和NaCl 【详解】碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞遇氢氧化钠、碳酸钠会变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳。 （1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，滤渣中一定含有碳酸钙； （2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性； （3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3； （4）①设生成8.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x， x=19.7g， 而粉末的质量是21g，所以生成8.2g二氧化碳不需要碳酸钙，说明碳酸钙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此粉末中加入稀盐酸一定有氧化钙与盐酸的反应，化学方程式为：； ②100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×=14.6g， 而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：Na2CO3、NaCl、CaO。 故答案为：（1）碳酸钙； （2）碱性； （3）有气泡冒出； （4）①；②Na2CO3、NaCl、CaO。 5． 没有沉淀产生 检验并除去碳酸钠 有NaCl Na+、Ba2+、H+ bacba 除去水蒸气 88.3% 【详解】【实验验证】根据硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀解答；根据先加入过量的硝酸的目的是 检验并除去碳酸钠解答；根据银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀解答；根据检验碳酸钠溶液则溶液中含有钠离子，加入过量的硝酸钡溶液，溶液中含有钡离子，以及加入硝酸，溶液中含有氢离子解答；【定量探究】（1）①根据实验装置图的设置与连接方式可知，是通过测定碳酸钠与稀硫酸反应后生成二氧化碳气体的质量来推算出样品中碳酸钠的质量分析实验操作顺序；②根据浓硫酸有吸水性解答；（2）根据生成沉淀的质量结合反应的化学方程式计算解答。【实验验证】在实验步骤（1）中加入过量的稀硝酸和硝酸钡，根据结论：固体中没有硫酸钠，说明其实验现象是：没有白色沉淀生成；先加入过量的硝酸的目的是检验并除去碳酸钠；在实验步骤（2）中，（2）再继续滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该沉淀是氯化银，所以此时的现象说明上层清液中含有的物质是氯离子，即说明该固体中混有氯化钠 ；实验结束所得溶液中，根据实验步骤（1）加入的是过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，步骤（2）加入的是几滴硝酸银溶液，且检测物是碳酸钠，所以其中一定含有的阳离子是：Na+、Ba2+、H+ ；【定量探究】若要测定该固体中碳酸钠的质量分数，根据实验装置图的设置与连接方式可知，是通过测定碳酸钠与稀硫酸反应后生成二氧化碳气体的质量来推算出样品中碳酸钠的质量。（1）①为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，其操作顺序应该首先排除甲装置中的空气及其中含有的二氧化碳气体后，再称量丙装置的质量M1，然后打开分液漏斗注入稀硫酸与样品中的碳酸钠充分反应后，为了确保产生的二氧化碳都会进入到丙装置中，需要再次通入氮气后，最后测量丙装置的质量M2，碳酸钠中产生的二氧化碳质量就是（M2-M1），然后就可以带入化学方程式中计算求出碳酸钠的质量，从而求出固体中碳酸钠的质量分数，故正确的操作顺序是bacba；②装置乙的作用是除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰，因为氢氧化钠固体也能吸水导致其重量增加 。（2）设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106                               100 x                                  10g x=10.6g 该样品中Na2CO3的质量分数为×100％=88.3% 答：该样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 6． 氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉中的一种 颜色黑色，固体，不溶于水（写一种即可） CuO CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 SO42- ① ④ H+ 一、二 【详解】猜想与假设：初中化学实验室常见的黑色粉末且为纯净物的有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉，故猜想物质M可能是氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉中的一种。 分析与结论： （1）实验一中可观察到黑色固体不同于水，故M的物理性质有颜色黑色，固体，不溶于水； （2）根据实验二可知M与可与稀硫酸反应得到蓝色溶液，故M为氧化铜，化学式为CuO； （3）M为氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入氢氧化钠溶液后，硫酸铜可与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，故②的化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4； 拓展与延伸： （1）稀硫酸中硫酸根离子为阴离子，符号为SO42-； （2）稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，如果要验证哪种离子与M发生了反应，应该考虑单独含有H+或SO42-的物质和CuO反应，观察CuO是否溶解，由实验三知，加入A药品与M不反应，所以实验三中应加入的物质可以是硫酸钠等可溶性硫酸盐，选择①硫酸钾溶液；实验四能溶解CuO，所以B药品可能是硫酸或盐酸等酸类物质，选择④稀盐酸。 （3）通过以上实验知，加入酸后M溶解，说明H+能使氧化铜溶解，故答案为H+ 反思与交流：溶液中溶剂是水，同时M不与可溶性硫酸盐反应，并且只有含有铜离子的溶液才显蓝色，故实验三、四既能确定M的成分，也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应，不需要实验一、二。 7．(1) Na2CO3 HCl (2)HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2 (3) BaCl2 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色 【解析】（1） 只有碱性溶液才能使酚酞变红，酸碱不能共存，可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液；故填：Na2CO3；HCl； （2） 向红色溶液中加入稀硝酸直致红色消失后加入硝酸银产生了白色沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为 HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；故填：HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2； （3） 根据（1）和（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加入氢氧根离子的干扰即可，所以可以用氯化钡来代替氢氧化钙，充分反应后，若溶液仍然呈红色则说明含有氢氧化钠，故填：BaCl2；有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色。 8． Na2SO4 、MgCl2 Ba2+、H+、Na+ 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁沉淀溶于酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。取少量原无色溶液于试管中，加入过量的Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，过滤，得到滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入过量稀硝酸酸，白色沉淀部分溶解，无气泡产生，所以溶液中一定不含硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠，一定含有氯化镁、硫酸钠，可能含有氯化钠；取步骤Ⅰ中的滤液B于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，氯化镁会引入氯离子，所以证明不能原无色溶液定含有氯化钠。 【详解】（1）由上述实验可知，某无色溶液一定含有的溶质为Na2SO4、MgCl2； （2）步骤I所得滤液B中的阳离子为Ba2+、H+、Na+； （3）步骤Ⅰ中，向滤渣A中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，白色沉淀部分溶解对应的反应是氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O。 故答案为：（1）Na2SO4、MgCl2； （2）Ba2+、H+、Na+； （3）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$