山东省菏泽市2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题（B)

高二化学答案（B）第 1 页（共 1 页） 高二化学试题（B）参考答案 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A 2．B 3．D 4．A 5．B 6．D 7．C 8．D 9．D 10．D 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．A 12．BC 13．CD 14．AC 15．AD 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16．（12 分） （1）5（2 分） 使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变（2 分） （2）其他条件相同，H + 的浓度对反应速率的影响（2 分） （3） 4 0.0003125 t （2 分） （4）① （2 分） ②根据反应历程，丙酮与氢离子是慢反应，是该反应的决速步骤，则反应速率 H + 和 丙酮的浓度决定，与碘的浓度无关。（2 分） 17．（12 分） （1）b （2 分） 23 3 2HCO OH CO H O − − −+ = + （2 分） （2）H2CO3>H2S>HClO（2 分） ClO − +CO2+H2O= 3HCO − +HClO（2 分） （3）①10 3 （2 分） ②＜（2 分） 18.（10 分） （1）BD（2 分） （2）增大（2 分） （3）0.17 mol·L −1 ·min −1 ；（2 分） （4）n（2 分） 0.10 （2 分） 19．（12 分） （1）小于（2 分） 升高温度，生成 CH3OH 的平衡逆向移动，生成 CO 的平衡正向移动， 且反应以生成 CO 的反应为主（2 分） （2） k k 正 逆 （2 分） 1 32 （2 分） （3）保持不变（2 分） 0.84（2 分） 20．（14 分） （1）bc （2 分） （2）① d（2 分） ② ＞（2 分） 减小（2 分） ＞（2 分） ③6.0×10 −2 mol·L −1 （2 分） （3）90%（2 分） 保密★启用前 2024一2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题(B) 2024.11 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3,考生作答时，请将答案答在答题卡上。远择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答策标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 A.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率 B.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C.工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释 D.骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 2.国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、 2060年前实现碳中和。恒温恒容时，按体积比1：1向密闭容器中投入C0与H2,发生反应： CO(g)+2H2(g)亡CH3OH(g)。下列不能判断反应是否达到平衡的是 A.平均相对分子质量不再变化 B.混合气体密度不再变化 C.C0体积分数不再变化 D.单位时间生成CH3OH与C0的体积相等 3.下列叙述正确的是 A.常温下，将pH=9的Ba(OHD2溶液稀释1000倍后，pH为6 B.将水加热，c(H不变 C.常温下，纯碱溶液的Kw>104 D.向水中通入少量氯化氢气体，水的电离程度减小 4.常温下向0.1olL氨水中通入氨气。下列变化错误的是 c(NH) A.NH3H2O电离程度增大 B. c(NH3·H2 、减小 C.溶液pH变大 D.溶液导电性增强 高二化学试题(B)第1页（共8页） 5.某兴趣小组以重铬酸钾(K2C2O)溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速 率和化学平衡的因素。已知：①KCr2O,溶液存在平衡：CrO+H20≥2C0+2H。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：CL,O(橙色)，CO子（黄色）。 」器x 母色溶液分成三等份 3滴浓HS0, 如热 试剂a 国 溶液控色加深 溶液变黄色 溶液迂色加深 下列说法正确的是 A.i可证明反应CL,O号+H,0≥2CO:+2H旷的正反应是吸热反应 B.iⅱ为验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，加入的试剂a可能是KOH C.除i、ⅲ中方法之外，增大压强也可以使试管溶液橙色加深 D.的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验能达到预期目的 6.下列装置不能实现实验目的的是 等量NO 日光照射 乙铁粉 甲 ☑ 25℃ 25C 2NO2(g)(红棕色) 水 —N04无色) 甲 A.探究压强改变对化 D.探究催化 B.探究温度改变对化学平衡 C.探究浓度改变 学平衡的影响 对化学平衡的影响 剂对化学平衡 的影响 的影响 7.光气(COC12)广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由C2与C0合成它的反应机理 如下(k正、k逆为只与温度有关的速率常数、K为平衡常数)：①Cl2(g)亡2C·(g)快反应； ②CO(g)+Cl·(g)≥COCl·(g)快反应：③COCl(g)+CL2(g)≠X+Y慢反应。其中反应 ②存在'正=kC(CO)×c(C)、=kc(COC)。下列说法错误的是 A,总反应的化学反应速率由反应③决定 B.反应②的k正=k迪K C.三个反应中，反应②的活化能最大 D.反应①属于焓增、熵增的变化 8.下列说法正确的有几个 ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使 速率加快 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 9. CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2,反应原理为： ↑aNO2) CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H20(1)△H<0,NO2(g) a 的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A.压强：P1<P2 B,反应速率：v(a)<v(c) b -P1 C.平衡常数：K>Kb>K。 D.气体的颜色：b深，c浅 T 高二化学试题(B)第2页（共8页） 10.铁的配合物离子（用[L-F-H]表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情 况如图所示。下列说法正确的是 HCOOH 45.3 过渡态】 43.5 过渡态2 H, HCOO 0.0 [L-Fe-H] /过波态21 o· -22.6 31.8 2. +HOOOH+O0OH > -46.2 H2 时 H L-Fe-H -Fe- 要 过态1 L-Fe-H I CO. 反应进程 A.所有的化学反应都存在多个基元反应 B.H浓度过小，会导致反应速率降低，H浓度过大，会导致反应速率提高 C.该过程的总反应速率由步骤Ⅱ→过渡态1决定 D.该过程的总反应为HCOOH.催化 C02↑+H2t 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 25℃时，用pH计测定0.1 mol-LNH4HC03溶液的pH NH3H20的Kb与H2CO3 B 为7.8 的K数值大小K<K! 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaCIo C 酸性：H2C03<HC1O 的pH,Na2CO3>NaCIO 2NO2一N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶 正反应活化能大于逆反应 D 浸入冷水，红棕色变浅 活化能 12.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)=CH2=CH2(g)+4H,O(g)。已知温度对C02 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A.M点时平衡常数比N点时平衡常数小 70 C02平衡转化率 B.若投料比(H2):n(CO2)=4:1,则图中M点乙 60 M(250,50) 烯的体积分数约为588% 50 C.若该反应不使用催化剂，则M点的正小于N 40 点的逆 30 催化效率 D.250℃，催化剂对C02的平衡转化率影响最大 100150200250300350温度/℃ 高二化学试题(B)第3页（共8页） 13.逆水气变换反应：C02(g)十H2(g)三CO(g)十H2O(g)△H>0。一定压力下，按CO2、 H2物质的量之比n(CO2):n(H2)=1:1投料，Ti、 0.61 T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如 0.5 图所示。已知该反应的速率方程为v= 数0.4 kc5(H2)c(C02),T、T2温度时反应速率常数 空03 k分别为k1、k2。下列说法错误的是 盛0.2 A.T>T 0.1 0.0 B.k1>k2 0.001 0.01 0.1 10 C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物 时间(s) 摩尔分数随时间的变化曲线不变 D.T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T温度时相同 14.工业上可用甲烷氧化制备甲醛CH4(g)十O2(g)=HCHO(g)十H2O(g)△H<0,该反应的 副产物主要有C0、C02。在一定容积的密闭容器中加入某催化剂，按物质的量之比1：1 投入甲烷和氧气，分别于不同温度下反应相同时间，测得甲醛、C0的选择性及甲烷的转 化率随温度的变化情况如图所示。 (注：HCHO的选择性= 用于生成HCHO的CH,的物质的量×10O%) 发生反应的CH的物质的量 甲醛的选择性 50% 40% 30% C0的选择性 20% 甲烷的转化率 10% 550 600 650 T/C 下列说法错误的是 A,制备甲醛的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.低于650℃时，随温度的升高，甲烷的转化率增大的原因可能是温度升高，反应速率加快 C.650C时，体系中n(HCHO)=n(CO)>n(CH4)>n(CO,) D.650C时，甲醛的产率为20% 15.常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s),保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lg XK为cH,C0小、c(C,0)、 c(C03)1 4.00 c(HC2O) 3.00 变化如图所示。下列说法正确的是 2.00 A.常温下，H2C204的Ka2=1043 1.00 B.a到b点水的电离程度逐渐减小 0 2.8 4.3 C.曲线M表示-lgc(C,O)随pH的变化 6.0 pH D.a点溶液中：c(K)-c(OH)=c(HC,O)+2c(H2C,O4)-cH) 高二化学试题(B)第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、【2、H浓度对化学反应速率的影响。 已知： + H CH H.C- 编号 2溶液(0.0025mo/L) 丙酮溶液(4mol/L) 盐酸(2mol/L) 蒸馏水褪色时间(S) ① 5mL 10mL 10mL 0mL t ② 5mL 10mL a mL 5mL t2 ③ 5mL 5mL 10mL 5mL t与 ④ 2.5mL 5mL 10mL 2.5mL t4 回答下列问题： (1)实验②中，a= mL, 加5mL蒸馏水的目的是 (2)实验①和②探究的是： (3) 在实验④中，以2表示的反应速率为 mol/Ls)(用含有t4的代数式表示)。 (4)查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为： OH H.C-C-CH+H (慢) OH OH +H,C-C=CH2+(快) ① (写出第三步快反应的离子方程式) ②请依据反应历程，解释H和丙酮的浓度影响丙酮碘化反应速率的原因 17.(12分)弱电解质的研究是重要课题。研究CO2在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研 究的前沿领域。回答下列问题： (1)水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。 物100 质 COx+H-CO 50 88.29 10 12 溶液的pH ①下列说法正确的是 (填序号)。 a.A点，溶液中H2CO,和HCO3浓度相同 b.pH=8.2时，溶液中主要微粒为HCO c.当c(HCO)=c(CO子)时，cH)>c(OH) d.pH=12时，c(Co好)>c(HC0)>c(OH>c(H ②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是 (2) 碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 H2S H2C03 HCIO Ka1=1.3×107 Ka1=4.4×107 电离平衡常数(25℃) K2=7.1×10-15 K2=4.7×10-1 K。=1.0×10-8 ①H2S、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为 ②将少量CO2气体通入NaCIO溶液中，写出该反应的离子方程式： 高二化学试题(B)第5页（共8页） (3)乙二酸(H2C204)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL0.1 moLH2C204溶液中逐滴加入0.1 1.0 moL'NaOH溶液，溶液中含碳微粒的 I- 物质的量分数随溶液pH变化如图所示： ①25C时，草酸的电离平衡常数分别是 0.5 (1.2,0.5) (420.5) K、K2,则1= ②a点溶液中，cNa) c(C2O)+c(HC,O)+c(H2C2O)( PH “>”“=”或“<”)。 18.（10分)我国为了改善环境、实现绿色发展，提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年 前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2的含量成为研究热点。当前， 科学家成功利用CO2和H2合成了CH3OH,这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。 CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHj=-49.0kJ-mol Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g+H20(g)△H2=+41.2 kJ-mol' 回答下列问题： (1)在该反应体系中，下列有关说法错误的是 A.增大H2的浓度有利于提高CO2的转化率 B.升高温度，反应Ⅱ的速率加快，反应I的速率减慢 C.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量 D.达到平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 (2)反应Ⅱ的反应速率v=v正一v逆=k正c(CO2)c(H2)一k边c(CO)cH2O),其中k正、k地分别 为正、逆反应速率常数，影响速率常数无的因素有温度和催化剂等。该反应的平衡常 数K= 任，升高温度时，kE一水是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)利用C0和水蒸气可生产H2,反应的化学方程式：CO(g)+HO(g)=CO2(g)十H2(g)。 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应， 得到数据如下表所示： 起始量 达到平衡 温度℃ CO/mol H2O/mol H2/mol C0转化率 时间/min 900 3 2 1/3 3 900C时，从开始到达到平衡时的反应速率vH2O)=」 (4)在恒压密闭容器中，按照(CO2):nH2)=1:3投料进行 反应，反应I、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数K随 温度T的变化关系如下图1所示（体系总压为10kPa). 反应Ⅱ对应图1中 (填“m”或“n”):A 点对应温度下体系达到平衡时C02的转化率为80%， 反应I的K= kPa2(保留两位有效数字)。 图1 /K 高二化学试题(B)第6页（共8页） 19.(12分)空气中C02含量的控制和C02资源利用具有重要意义。回答下列问题： I.利用C02制备甲醇 (1)利用铟氧化物催化CO2、H2制取甲醇：CO2(g)十3H2(g)三CH3OH(g)十H2O(g) △H=-49.4kJ·moΓ。将固定比例的CO2、H2混合气体以不同流速通过装有催化剂的 反应管，CHOH选择性、CO2转化率随气体流速变化曲线如图示。 9 CH,OH选挥性 80 70赳 3 C02转化率 40 20 1 15000 21000 27000 33000 气体流速(mLh) 制取甲醇时，同时发生反应C02(g)十H2(g)一CO(g)+H20(g)△H=+41.2kJmo厂， 气体流速分别为15000mLh1和21000mLh,相同时间内生成CH30H的质量，前 者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。保持气体流速不变，反应管内 温度从300℃升高到320℃，测得出口处CH3OH和C02的物质的量均减小，可能的 原因是 (2)C02催化加氢制甲醇过程中的主要反应有： 反应i:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJmoΓ 反应ii:C02(g)+H2(g）)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJmo 反应ii:C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△=-90.6 kJ.mol-I ①已知反应i的速率方程为yE=k正·x(CO2)·x3(H2),'道=k地·x(CHOH)x(H2O), k正、k滋均为速率常数且只与温度有关，ⅹ为物质的量分数。则反应i用物质的量 分数表示的平衡常数Kx= (用k正、k这表示)： 各组分的物质的量mol ②反应ii在10MPa下，将H2、CO按一定比例投料，恒 压下平衡状态时各组分的物质的量与温度关系如图所 示。温度为700K时，反应i的平衡常数Kp= 0.2 a QMPa)2(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总 300400500600700TYK ×物质的量分数；结果用分数表示)： Ⅱ.萨巴蒂尔(Sabatier)反应合成甲烷 (3)空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、二氧化碳清除、水处理等.电 解水技术除用于供氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同 时将氢气转化为更安全的甲烷，反应原理为C02g)+4Hg继化剂CH,(g+2H,0(g) △H=-168.5 kJ.mol。在恒容密闭容器中加入等物质的量的C02和H2,分压均为 20kPa,一定温度下发生萨巴蒂尔反应，随着反应的进行，CO2的物质的量分数 (填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”)。某时刻测得H2O(g) 的分压为5kPa,若CH4的反应速率v(CH4)=1.2×106.p(CO2)pH2)kPa·s,则同 时刻v(H2)=kPas(保留2位小数) 高二化学试题(B)第7页（共8页） 20.(14分)乙二酸(H2C2O4或HO0CCO0HD俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白 剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。 回答下列问题： (1)已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH;COOH H2C03 H2SO3 H2C204 Ka1=4.3×107 Ka1=6.0×102 电离平衡常数 1.8×105 Ka1=1.54×102 K2=4.7×1011 K2=1.02×10-7 K2=6.4×105 下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。 a.Co、HsO3 b. HCO?、HSO3 cSO3、HCO5 d.CHC00、HC2O4 (2)向25mL0.lmol-L草酸溶液加入0.1mol-L1的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液 加入的变化曲线如图所示。 pH ①向草酸溶液中加入NaOH溶液至过量，整个过程 溶液中水的电离程度 (填序号)。 8.4 a.始终减小b.始终增大 c.先减小后增大d.先增大后减小 ②X点溶液中c(H力 (填“>”或“<”) V(NaOH溶液/mL c(OH),若向该溶液中滴加少量Na2CO3, 50 cCO2值的变化情况 (填“增大”“减小”或“不变”)。Y点溶液 c(C0) 中存在关系：cNa (填“>”“=”或“<”)cH2C2O4)十c(HC20)十 2c(C204). ③加入NaOH溶液过程中所得混合溶液中c(H2C,O,c(HC2O)时，c(H)= (3)利用KMnO4溶液可测定草酸样品的纯度。 ①准确称量5.000g草酸样品，配成250mL溶液。 ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000moL1KMnO4溶 液将草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。 计算此样品的纯度为 高二化学试题(B)第8页（共8页）