2024年中考化学二轮专题复习：实验探究题

2024年中考化学二轮专题复习：实验探究题 1．有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 （一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 （二）实验：（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。 （2）乙同学认为只有O2，则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确 （3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： ，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：    （三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；B中观察到 ，证明该气体是H2。 （四）实验反思： （4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。 （5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。 2．84消毒液、过氧化氢溶液都是常用的消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 I.过氧化氢溶液在二氧化锰存在的情况下会迅速反应，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 Ⅱ.小组成员经查阅资料得知，84消毒液的有效成分是次氯酸钠，其化学式为NaClO。于是大家取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氧溶液，发现有大量气泡产生，然后将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明产生的气体是 。 【提出问题】在上述反应中，NaC1O的作用是什么？ 【做出猜想】 猜想一：作反应物，NaC1O与过氧化氢溶液发生化学反应。 猜想二：作 ，类似用过氧化氢溶液制氧气时二氧化锰的作用。 【进行实验】①取一支试管，加入10mL.84消毒液； ②再向试管中加入15mL过氧化氢溶液，产生大量气泡； ③不再产生气泡时继续向试管中加入15mL过氧化氢溶液，还能产生气泡： ④不再产生气泡时继续向试管中加入15mL过氧化氢溶液，不再产生气泡。 【实验结论】猜想 正确，其依据是 。 【拓展延伸】家用洁厕灵中含有盐酸（主要成分HCl），与84消毒液混合后会产生有毒气体一一氯气（C12），同时生成氯化钠和水。请写出该反应的化学方程方式： 。 【反思交流】使用消毒剂时一定要了解其成分，避免混合使用，混合使用会降低效果，甚至出现安全事故！ 3．某课外小组的同学以“氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。（不考试碳酸氢钠） [提出问题]氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么？ [制定计划]甲同学和乙同学设计的实验如图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。 [收集证据]你认为甲同学探究方案中观察到的现象，说明白色粉末中一定有 。 [解释与结论]乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是 。于是乙同学设计了自己的探究方案，甲同学看到了乙同学的方案，认为乙同学的方案和自己一样有错误，但是可以在方案的基础上修改。 [反思与评价]经过甲、乙同学的讨论和反思后乙同学对自己的探究方案进行了改正，其作法是 。 [表达与交流]（1）经过此次探究，甲、乙同学总结出在探究物质的成分的过程中，若物质的成分不是一种在探究时需要注意的问题是 。 （2）盛装氢氧化钠一定要 保存，氢氧化钠变质的化学方程式 。 4．某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾与二氧化锰的固体混合物，加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体是什么？ 【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； ②氯气Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体，能溶于水并能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想与假设】 猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为 。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 ① 用排水法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸 。 猜想一成立 ② 用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 C中带火星木条复燃，D中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 猜想 成立 【反思与评价】有同学认为实验①的结论不正确，原因是用排水法收集气体时，氯气会溶于水并与水发生反应，氯气与水反应的化学方程式为 。 【拓展应用】 （1）二氧化锰不仅能做催化剂，还可以做反应物，实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，MnO2中锰元素的化合价为 。 （2）该反应进行一小段时间后就不再产生气泡，此时反应物还大量存在，兴趣小组同学猜想是盐酸浓度变小了，造成反应停止，请设计实验方案证明该猜想是否正确 。 【注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】 （3）将（1）中反应后的物质过滤，向滤液中滴加5%的过氧化氢溶液，发现产生大量气泡，一段时间后用带火星的木条检验木条复燃。滤液中的什么物质催化了过氧化氢分解，提出猜想并设计实验方案验证（不写出现象及结论）。 猜想一： ；猜想二： ； 设计实验： 。 5．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。 【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 ，分析依据是 (用化学方程式表示)。 【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究： 实验步骤及操作 实验现象 结论 ①取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 碱石灰样品中不含CaO和 ②继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有CaCO3 ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 【思考与分析】 小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是 (用化学方程式表示)。 小红提出步骤③中可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液进行实验，你认为合理吗？ 并说明理由 。 【解释与结论】 通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 。 【迁移应用】下列气体①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是 (填字母序号)。 A．①②③       B．④⑤⑥   C．④⑤   D．⑤⑥ 6．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验 请分析实验过程，回答下列问题： （1）白色粉末中一定不含 。 （2）生成白色沉淀的化学方程式为 。 （3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？ 【做出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3．   猜想Ⅱ：NaOH．    猜想Ⅲ： 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的 溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ不成立． ②在①反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液 溶液变为红色 猜想Ⅲ成立． 【得出结论】白色粉末的成分是 。 7．兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分析。    【查阅资料】 （1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。 （2）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O。 【问题讨论】 （1）实验前应该先 。 （2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是 、 （填名称）。 （3）写出A装置中发生反应的化学方程式 。 （4）B装置的作用是 。 （5）对D装置加热前和停止加热，都要进入过量的CO，其作用分别是： ①加热前 ； ②停止加热后 。 （6）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是 。 【实验评价】 反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷 。 8．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究回答有关问题 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性，请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式： 【作出猜想】 猜想1：这瓶固体的成分是NaOH. 猜想2：这瓶固体的成分是Na2CO3 猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 的混合物（填化学式） 【实验与结论】 （1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液由无色变红色，甲同学认为这瓶固体只含有NaOH；乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 ； （2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想 是正确的。 【问题讨论】 （1）丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法 （填“正确”或“不正确”）； （2）丁同学认为CaCl2，溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法 （填“正确”或“不正确”），其理由是 。 9．2011年5月1日，我国实施“醉驾入刑”的新规，引起某探究小组的注意，并设计如下实验，对人酒后呼出的气体与空气组成进行比较（不比较水蒸气）。 【查阅资料】重铬酸钾溶液与乙醇反应，溶液由黄色变成浅绿色。 NaOH溶液能与CO2反应，常用来吸收CO2。 【提出假设】 ①呼出的气体中含有乙醇； ②呼出的气体中O2含量比空气的低； ③呼出的气体中CO2含量比空气的高。 【实验方案】 (1)按上图装置取气，吸气时打开止水夹 （填“a”或“b”，下同）， 呼气时打开止水夹 ，反复多次，得空气、呼出气体样品分别于A、C集气瓶中，取多瓶气样备用。 (2)请填写空格 实验步骤 预期现象和结论 ①向C集气瓶中伸入燃着的木条。 火焰变 ，证明假设 成立。 ②同时向A、C集气瓶中加入等量的澄清石灰水 若C集气瓶中 ，且较明显，证明假设3成立。C集气瓶中发生反应的化学方程式： ； ③分别向A、C集气瓶中加入少量重铬酸钾溶液。 若 ，证明 。 10．劳动实践课上同学们用草本灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】 1．常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰 种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 2、提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 (1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 实验二：测定碳酸钾含量。取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。装置B的作用是除去水蒸气。 (4)装置C中发生反应的化学方程式是 。 【数据与解释】 (5)称量图3装置C中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %（计算结果保留一位小数），与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触     b．固体含有其它钾盐     c．固体含有氯化钠 【反思与评价】 (6)若去掉A装置左侧的通氮气的装置，测定结果将 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 无 带火星的木条 溶液未出现蓝色或无现象 铜网表面变红 验纯 酸 【详解】（二）（1）气体通入后，高锰酸钾溶液颜色不变，说明气体中不含能使高锰酸钾褪色的二氧化硫气体； （2）使用带火星的木条进行检验，若木条复燃，可说明气体为氧气； （三）气体中没有氧气时，溶液中的KI就不能发生反应生成单质碘，没有单质碘生成淀粉溶液就不会变成蓝色；氢气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，因此，当观察到铜网表面变红时，则可说明气体为氢气； （4）不纯的氢气在加热或点燃时，可能会出现爆炸，因此，在使用氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度； （5）由于溶液与铁反应产生了气体氢气，可推测硫酸铜溶液呈酸性。 2． 分解反应 氧气 催化剂 一 如果是催化剂，则在④中加入H2O2溶液，就会产生气泡 【详解】I、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应； Ⅱ、氧气具有助燃性，少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氧溶液，发现有大量气泡产生，然后将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明产生的气体是氧气； [做出猜想] 猜想一：作反应物，NaC1O与过氧化氢溶液发生化学反应 猜想二：作催化剂，类似用过氧化氢溶液制氧气时二氧化锰的作用 [进行实验] 猜想一正确，其依据催化剂能改变反应的速率，且反应前后其质量和化学性质不变，如果是催化剂，则在④中加入H2O2溶液，就会产生气泡； [拓展延伸]氯气与次氯酸反应生成氯化钠、氯气和水，该反应化学方程式：。 3． Na2CO3 加入盐酸有气泡，只能说明固体中含碳酸钠，不能说明其中是否含有NaOH，所以方案不正确 继续加入过量CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察现象 注意两种成分探究时加入的试剂不要造成互相干扰 密封 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【详解】[收集证据]碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲同学的实验是向固体中加入稀盐酸，观察到固体表面产生大量气泡，说明白色粉末中一定有Na2CO3。 [解释与结论]向固体中加入稀盐酸有气泡，只能说明固体中含碳酸钠，不能说明其中是否含有NaOH，所以乙同学认为甲同学的实验设计有错误。 [反思与评价]向固体中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，不能说明其中是否含有NaOH，应继续加入过量CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明白色粉末中一定有NaOH。 [表达与交流]（1）若物质的成分不是一种，在探究时注意两种成分探究时加入的试剂不要造成互相干扰，否则得出的结论不严谨，会出现错误。 （2）氢氧化钠露置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以盛装氢氧化钠一定要密封保存。 4． O₂和Cl₂ 不变色 三 Cl2+H2O=HCl+HClO +4 向反应后的剩余物中加入浓盐酸并加热，观察是否有气泡产生 盐酸 MnCl₂ 分别取5ml5%的过氧化氢溶液与两支试管中，并分别加入五滴盐酸和五滴MnCl₂溶液，观察，用带火星木条检验 【详解】猜想与假设： 由质量守恒定律可知，猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O₂和Cl₂。 实验探究： 用排水法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中，A中带火星木条复燃，说明气体是氧气，B中淀粉碘化钾试纸不变蓝； 用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中，C中带火星木条复燃，D中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明气体中含有氧气、氯气，实验过程如下所示： 反思与评价： 氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。 拓展应用： （1）MnO2中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰元素的化合价为+4。 （2）实验方案：向反应后的剩余物中加入浓盐酸并加热，如果产生大量气泡，说明猜想正确，如果不产生气泡，说明猜想不正确。 （3）猜想一：盐酸；猜想二：MnCl₂； 可以通过检验氧气的产生来检验两者是否是该反应的催化剂。设计实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，并分别加入五滴盐酸和五滴MnCl₂溶液，用带火星木条检验，观察现象。 5． NaCO3 NaOH 不能 Ba(OH)2是碱，和Na2CO3反应生成了NaOH，干扰后面NaOH的检查 Na2CO3、Ca(OH)2 NaOH、NaCl、BaCl2 C 【详解】（1）碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠组成的，它们的变质过程可以表示为 CaO Ca(OH)2 CaCO3 NaOH Na2CO3。 由于未说明变质的程度，上述过程的五种物质都可能含有，所以①处填写：Na2CO3。 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则②处应填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）将样品溶于水，其中氧化钙和氢氧化钠溶于水时会放热，但题目中说明无明显的放热现象，所以样品中不含有这两种物质，则③处填写：NaOH。 （3）样品溶于水后有白色沉淀产生，该白色沉淀为碳酸钙，可能是原来样品中本来就含有的碳酸钙，也有可能是样品中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成来的，所以步骤②的结论不准确，则④处填写：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 （4）在“查阅资料”中，我们知道氯化钡是中性的，选择它的目的就是为了不引入与杂质相同的离子而对整个过程造成干扰，如果选择氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对后面的鉴别造成干拢，所以不能将氯化钡换成氢氧化钡，则⑤处填写：不合理，⑥处填写：Ba(OH)2是碱，和Na2CO3反应生成了NaOH，干扰后面NaOH的检查。 （5）由步骤③可知，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则样品中一定含有碳酸钠；由步骤④可知，酚酞变红，说明样品中含有碱氢氧化钙，则⑦处填写：Na2CO3、Ca(OH)2；步骤③中加入了过量的氯化钡，且反应生成了氯化钠，而步骤②中碳酸钠和氢氧化钙反应又会生成碳酸钙和氢氧化钠，所以到了步骤④所得溶液中一共就有三种溶质：氯化钠、氢氧化钠、氯化钡。则⑧处填写：NaOH、NaCl、BaCl2。 （6）碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体，上述所给气体中，氢气、氧气、一氧化碳是中性气体，不与酸碱反应；氯化氢、二氧化硫是酸性气体，要与碱性物质反应；氨气为碱性气体，要与酸性物质反应，则不以用碱石灰干燥的是氯化氢和二氧化硫，则⑨处填写：C。 6． 硫酸铜、硫酸钠 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3、NaOH BaCl2溶液 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 【详解】（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；故填：硫酸铜、硫酸钠； （2）生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； [做出猜想]猜想Ⅲ：Na2CO3、NaOH [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ不成立． ②在①反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液 溶液变为红色 猜想Ⅲ成立． [得出结论]白色粉末的成分是：碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠。 【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 7． 检查装置气密性 氢氧化钠溶液 浓硫酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 检验一氧化碳中是否含有二氧化碳 排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸 驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收 D装置中的红色粉末慢慢变成黑色 缺少尾气处理装置 【详解】问题讨论： （1）为防止装置漏气影响实验结果，实验前应先检查装置的气密性； （2）若进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，需要除去二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，气体从溶液中通过后会带出部分水蒸气，因此水蒸气应在最后除去。A中应该放氢氧化钠溶液，除去一氧化碳中的二氧化碳，B中的氢氧化钙溶液用来验证一氧化碳中的二氧化碳是否除尽，C中应该放浓硫酸，除去一氧化碳中的水蒸气； （3）A装置中氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （4）二氧化碳能与澄清石灰水的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳； （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： ①一氧化碳与空气加热时可能发生爆炸，加热前排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸； ②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收，使实验结果更准确； （6）一氧化碳具有还原性，在加热的条件下能将红色氧化铁还原为黑色的铁；证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是：D装置中的红色粉末慢慢变成黑色； 实验评价： 实验装置的一个明显缺陷是没有处理一氧化碳，一氧化碳进入空气中会污染环境。 8． Na2CO3 Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 猜想2 正确 不正确 改为Ca(OH)2溶液时，会有氢氧化钠生成，故不能判断原溶液是否含有氢氧化钠 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】[查阅资料] 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为。 [作出猜想] 猜想1：这瓶固体的成分是NaOH. 猜想2：这瓶固体的成分是Na2CO3 猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物 [实验与结论] （1）碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，故理由是Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红。 （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想2是正确的。 [问题讨论] （1）先加入过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞试液，没有白色沉淀，溶液变红，说明没有变质，猜想1成立；如果有白色沉淀，溶液又变红，说明部分变质，即猜想2成立；如果有白色沉淀，溶液不变红，说明猜想3成立，丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，丙同学的说法正确。 （2）如果CaCl2溶液也改为Ca(OH)2溶液，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成氢氧化钠，即使全部变质，也会出现的结果是酚酞变红，所以会影响实验结果，丁同学认为CaCl2，溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，丁同学的说法不正确，其理由是改为Ca(OH)2溶液时，会有氢氧化钠生成，故不能判断原溶液是否含有氢氧化钠。 【点睛】碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红色。 9．(1) a b (2) 暗 ② 出现浑浊 C溶液由黄色变为浅绿色 假设①成立 【详解】（1）按上图装置取气，吸气时打开止水夹a，内部气体减少，压强减小，所以空气会进入集气瓶A，呼气时打开止水夹b，呼出气体进入集气瓶C，并将瓶内空气排出，故填：a，b； （2）①根据氧气越多燃烧越旺，可知向C集气瓶中伸入燃着的木条，若火焰变暗，则证明假设②成立； ②同时向A、C集气瓶中加入等量的澄清石灰水，若C集气瓶中出现浑浊，且较明显，说明存在二氧化碳，则证明假设③成立。C集气瓶中发生反应的化学方程式：； ③分别向A、C集气瓶中加入少量重铬酸钾溶液，若C溶液由黄色变为浅绿色，则证明含有乙醇，即证明假设①正确。 10．(1)向日葵杆灰 (2)相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 (3) 500 20 (4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (5) 41.4% bc (6)偏小 【详解】（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，因此表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰，故填：向日葵杆灰； （2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率，故填：相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率； （3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候,浸取率达到最高，出现平缓的曲线，因此搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜，故填：500；20； （4）碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，装置C中二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （5）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，实验二中取实验一中烘干固体3.3g， 设3.3g固体碳酸钾的的质量为x    x=2.76g 草木灰中碳酸钾的质量分数为×100%≈41.4%； a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大，故选项不符合题意； b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低，故选项符合题意； c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低，故选项符合题意。 故选bc； （6）若去掉A装置左侧的通氮气的装置，会导致二氧化碳不能全部被氢氧化钠吸收，则测定结果将偏小，故填：偏小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$