2024年中考化学二轮专题复习：计算题（表格型）

2024年中考化学二轮专题复习：计算题（表格型） 1．工业盐酸中通常含少量而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图象完成下列问题： 加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 12 5150 175 m (1)开始没有产生沉淀的原因是 。 (2)求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程，下同）。 (3)求表中m的值。 2．化学兴趣小组根据盐酸可与碳酸钠反应，设计了用某品牌食醋（主要成分醋酸，化学式为CH3COOH，其他成分不参加反应）测定纯碱样品的纯度，步骤如下： 查阅资料：醋酸是一种酸，在生活、工业生产中有广泛用途，可与碳酸钠反应，化学方程式为 。 【溶液配制】实验室用50g质量分数为30%的醋酸溶液，稀释成6%的稀醋酸溶液。 实验步骤如下： (1)①计算：需要水的质量是 g。 ② 。 ③混匀。 【实验数据与计算】取纯碱样品25g放入烧杯，把600g食醋分3次加入，充分反应。 (2)测量过程所得数据如下表（已知纯碱样品中含有碳酸钠和杂质，杂质不参与反应）。 实验 第一次 第二次 第三次 累计加入食醋的质量/g 200 400 600 烧杯中剩余物质质量/g 220.6 416.2 616.2 ①25g样品完全反应生成气体的质量为 g。 ②计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。（根据化学方程式进行计算） 【计算数据分析与反思】 (3)小组同学根据表格计算所用食醋溶质的质量分数，可选择第 次实验数据。 3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸测定该牙膏中碳酸钙的含量（查阅资料知牙膏中的其他成分不与盐酸发生反应）。该小组取用4g牙膏置于小烧杯内并加入20g水，充分搅拌后，称量烧杯及内容物总质量为45.3g。再将20g稀盐酸分5次加入小烧杯内，充分反应后分别称量烧杯及内容物质量变化情况。测得如下数据： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸质量/g 5 5 5 5 烧杯及内容物质量/g 49.97 54.64 59.53 64.53    (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (2)牙膏中的碳酸钙完全反应时生成CO2的质量为 g。 (3)通过表格数据计算该牙膏中碳酸钙的质量分数。（写出详细的计算过程） 4．化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量(g) 42.4 m 82.0 101.8 121.8 (假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素) 请回答下列问题： (1)硫酸(H2SO4)由 元素组成。 (2)表格中的m的值为 。 (3)通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。(请写出计算过程，结果精确到0.01%) 5．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到10g该样品中，得到如下数据和图像： 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 6 4 请计算： (1)根据图像和表格分析，第5次加入盐酸后，剩余溶液中含有的溶质有 ； (2)所加盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程） 6．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90 沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8 (1)通过数据可知第 次测定的MgCl2已完全反应。 (2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？ (写出计算过程) (3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系 。 7．为了测定某黄铜(铜和锌的合金)样品中锌的质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如下实验，取样品10克，分四次向样品中加入稀硫酸，实验数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 7.4 4.8 a 3.5 请根据以上表格进行以下计算： (1)a= (2)样品中锌的质量分数为 (3)该稀硫酸中溶质的质量分数 (写出计算过程) 8．某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。 1次 2次 3次 4次 5次 6次 加入NaOH溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 反应后溶液的质量/g 164.5 204.5 239.6 269.8 300 340 每次产生沉淀的质量/g 0 0 M N 9.8 0 计算： (1)上述表格中产生沉淀的质量：m= ，n= 。 (2)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果保留一位小数） 9．为探究某品牌产品硫酸铵化肥（商标如图1）是否合格，小红称取5.0g样品于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液，进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。 滴入Ba（OH）2溶液质量/g 50 100 150 200 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99 m 请分析图表回答： （1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 ； （2）该化肥是否为合格产品（请计算回答，写出计算过程）？ 10．小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体)，快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响) 反应时间／min 0 1 2 3 4 活塞对应的刻度／mL 0 98 152 176 176 （1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 。 （2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为 2g /L，则反应生成CO2的质量为 g。 （3）请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 11．现有某铜锌合金粉末（成分均匀）200 g，取40g后，向其中分四次加入稀硫酸共80g，实验数据见下表： 实验序号 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量 /g 20 20 20 20 产生气体的质量 /g 0.15 0.15 0.1 m （1）该铜锌合金粉末属于_____________。（填“纯净物”或“混合物”） （2）表格中的 m=______________。 （3）200g铜锌合金粉末中共含有锌_____________g。 （4）求稀硫酸的质量分数。（请根据化学方程式写出规范的计算步骤） 12．课外兴趣小组的同学取某钢铁厂样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品假设其中只含单质铁和单质碳分别加到100g溶质质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示： 实验序号 1 2 3 4 生铁样品的质量 2.88 5.76 8.8 11.2 生成的质量 0.1 0.2 0.3 m 试通过计算回答下列问题： 上述表格中的m的值为______； 根据表中数据计算硫酸溶液中的质量分数_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)氢氧化钠先与盐酸反应 (2) 解：稀盐酸消耗的氢氧化钠的质量= 设该工业盐酸中HCl的质量为。 该工业盐酸中HCl的质量分数＝ (3) 与反应的NaOH的质量为＝g 设：产生沉淀的质量为。 g m的值＝g 答：该工业盐酸中HCl的质量分数14.6%，表中m的值为198.93g。 【详解】（1）由于氢氧化钠先与盐酸反应，所以开始没有产生沉淀。故填：氢氧化钠先与盐酸反应。 （2）详见答案。 （3）详见答案。 2．(1) 200 量取 (2) 8.8 84.8% (3)第一次/第二次/第一次或第二次 【详解】（1）①“浓配稀”溶质质量不变 解：设稀释成6%的稀醋酸溶液质量为x 需要水的质量为：250g-50g=200g； ②浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀、装瓶 故答案为：200；量取 （2）①根据质量守恒定律，25g样品完全反应生成气体的质量为600g+25g-616.2g=8.8g； ②解：设25g样品中碳酸钠的质量为x 碳酸钠的质量分数= 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 故答案为：8.8；84.8% （3）第一次实验加入200g食醋生成的二氧化碳为：200g+25g-220.6g=4.4g；纯碱过量，食醋消耗完，可以根据生成的二氧化碳质量计算出醋酸的质量，从而算到食醋溶质的质量分数； 第二次实验累计加入400g食醋，总共生成的二氧化碳为：400g+25g-416.2g=8.8g，正好为第一次实验产生二氧化碳质量的2倍，说明食醋消耗完； 第二次实验与第三次实验烧杯中剩余物质质量为616.2g-416.2g=200g，恰好等于加入食醋的质量，说明在第二次实验后纯碱也已经消耗完，故可用第二次实验的数据计算 故答案为：第一次或第二次 3．(1)40% (2)0.77 (3)解：设牙膏中碳酸钙的质量为 x。 则牙膏中碳酸钙含量为： 答：牙膏中碳酸钙含量为43.75%。 【详解】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为。 （2）根据质量守恒定律可知，牙膏中的碳酸钙完全反应时生成CO2的质量=45.3g+20g- 64.53g=0.77g。 （3）见答案。 4．(1)3/三 (2)62.2 (3)最终完全反应生成氢气的质量=22.6g+100g-121.8=0.8g，设该铁合金样品铁的质量为 该铁合金样品碳元素的质量分数= 该铁合金样品碳的质量分数约为0.88% 答：该铁合金样品是刚。 【详解】（1）硫酸(H2SO4)由氢、硫和氧三种元素组成； （2）每次加入稀盐酸后，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由数据可知，第1次加入稀盐酸后，产生氢气的质量为22.6g+20g-424g=0.2g；第三次加入稀盐酸后，产生氢气的总质量为22.6g+20g×3-82.0g=0.6g；说明每次加入20g稀盐酸，完全反应能生成0.2g氢气，则第二次产生的氢气质量也为0.2g,则m=22.6+20g×2-0.4g=62.2g； （3）解析见答案。 5．(1)CaCl2、HCl (2)解：设10g盐酸中所含溶质质量为x     x=1.46g 答：所加盐酸的溶质质量分数是14.6% 【详解】（1）第5次加入盐酸后对应加入盐酸的质量为50g，从图像可知第四次加入盐酸后不再生成气体，所以第五次加入盐酸后有盐酸剩余。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以剩余溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢。 （2）从表格可知，每8g-6g=2g碳酸钙反应，消耗10g盐酸。根据化学方程式计算求出参加反应的氯化氢质量，进一步可求出盐酸的溶质质量分数。详见答案。 6．(1)三、四 (2)解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为y x＝9.5g y=80g NaCl的质量为：100g﹣9.5g＝90.5g， NaCl的质量分数为 答：粗盐的纯度是90.5%； (3) 【详解】（1）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四； （2）见答案； （3）氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下： 7．(1)3.5 (2)65% (3)根据化学方程式求出每50g稀硫酸中的溶质质量为3.92g；最后求出溶质质量分数7.8% 【详解】（1）铜不能与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由表中数据可知，50g稀盐酸恰好能和2.6g锌反应，150g稀盐酸能和7.8g锌恰好完全反应，第四次剩余固体是3.5g，说明加入150g稀盐酸时盐酸有剩余，锌已完全反应，因此a=3.5。 （2）完全反应后剩余的固体质量为铜，10g样品中锌的质量为10g-3.5g=6.5g，故锌的质量分数为： （3）设50g稀硫酸中硫酸质量为x，恰好反应锌的质量为：10g-7.4g=2.6g， 稀硫酸的质量分数为： 答：稀硫酸的质量分数为7.84%。 8．(1) 4.9 9.8 (2)解：设氢氧化钠溶液的质量分数为x，第五次反应后所得溶液中溶质的质量分数y 每40g氢氧化钠溶液生成9.8g沉淀 解得x=20% 第五次加入氢氧化钠溶液共200g，反应后溶液质量300g 解得y≈23.7% 答：第五次反应后所得溶液中溶质的质量分数为23.7%。 【分析】(1) 根据质量守恒定律，产生沉淀的总质量等于反应前后溶液质量差，则m=124.5g+40g×3-239.6g=4.9g，n=124.5g+40g×4-269.8g-4.9g=9.8g。 (2) 根据表格数据，第四次，第五次均产生9.8g沉淀，第六次无沉淀，说明第五次完全反应，且每40g氢氧化钠溶液可生成9.8g沉淀，根据质量守恒定律每2份氢氧化钠可生成1份氢氧化铜沉淀，可计算出氢氧化钠的质量分数；第五次完全反应后溶质仅硫酸钠一种，每2份氢氧化钠可生成一份硫酸钠，可计算出所得溶液中溶质的质量分数。 9．（1）6.99  1.02（2）不合格产品 【详解】（1）由图可知，当加入150g氢氧化钡溶液时，硫酸铵恰好完全反应，即当加入的氢氧化钡溶液的质量多余150g后，沉淀的质量不再增加，所以表中m的数值为6.99，故填6.99； 由图可知，当加入的氢氧化钡溶液的质量小于或等于150g时，每加入50g氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量就增加0.34g，所以加入150g氢氧化钡溶液时，二者恰好完全反应，生成沉淀的质量=0.34g×150g/50g=1.02g，即a的数值为1.02，故填1.02。 （2）解：设样品中硫酸铵的质量为x 132：233=x：6.99g x=3.96g 样品中硫酸铵的质量分数为=×100%=79.2% 79.2%<86% 所以该化肥属于不合格产品，故填不合格产品。 10．（1）活塞停止移动； （2）0.352； （3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于有二氧化碳生成，装置内压强增大，活塞右移，当活塞停止移动时，完全反应； （2）由表中数据可知，完全反应时，生成二氧化碳的体积是176mL，故生成二氧化碳的质量为0.176L×2g/L=0.352g； （3）见答案。 11．（1）混合物；（2）0；（3）65g；（4）36.75% 【详解】（1）铜锌合金是由铜、锌等两种以上物质混合而成，属于混合物； （2）由表可知，第1次和第2次，每加入20g稀硫酸，完全反应产生气体的质量都是0.15g，第3次加入20g稀硫酸，产生气体的质量是0.1g，说明第3次，加入20g稀硫酸，稀硫酸过量，40g合金的中的锌完全反应，故第4次加入稀硫酸，不再反应，m=0； （3）解：设40g铜锌合金中锌的质量为x    x=13g 200g铜锌合金中锌的质量为 （4）解：设稀硫酸的质量分数为y    y=36.75% 答：200g铜锌合金粉末中共含有锌65g； 稀硫酸的质量分数为36.75%。 12．（1）（2）14.7% 【详解】解：由表中数据可知，生铁质量为时，稀硫酸完全反应，继续加入生铁不再产生氢气，因此， 故填：。 设100g稀硫酸中硫酸质量为x， ， ， 硫酸溶液中的质量分数为：， 答：硫酸溶液中的质量分数为。 【点睛】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$