山东省临沂河东区、沂河新区2024-2025学年高一上学期11月联考化学试题

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “食品安全重于泰山”，下列关于食品的说法正确的是 A. 食品加工时，禁止使用任何食品添加剂 B. 可以选用做食品干燥剂 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用纯碱受热分解产生气体使面点蓬松 2. 正确识别与实验有关的图标是学生必须掌握的知识，在探究“钠与水的反应时”，不会出现的图标是 A. B. C. D. 3. 一定条件下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 氢氧化钠溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 饱和氯水中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室取用金属钠时，剩余的钠应放入废物缸内 B. 金属钠着火可以使用泡沫灭火器扑灭 C. 钠单质露置于空气中很容易变质，最终表面形成一层过氧化钠 D. 向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠溶解，并伴随着吸热现象 5. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 属于正盐 D. 溶液能导电，溶液是电解质 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 在标准状况下，与足量的水反应，转移电子的数目为 B. 与足量的反应，转移电子的数目为 C. 25℃时，水的物质的量为 D. 和组成的固体混合物中含有离子的数目为 7. 下列实验事实与胶体性质无关的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 利用静电去除工厂烟尘 C. 活性炭吸附水中杂质 D. 河流入海处易形成沙洲 8. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 发现泄漏时，应该用浸泡溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 B. 因为能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储存 C. 电解熔融或饱和溶液，均有产生 D. 因为有毒，所以不能用于自来水消毒 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠作供氧剂与水反应： B. 溶液与足量的反应： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 稀硫酸滴在铁片上： 10. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和氯酸钾制取ClO2的反应为：。下列说法错误的是 A. ClO2是还原产物 B. 氧化性： C. 还原性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 12. 用下列装置完成相关实验，合理的是 A．配制的溶液 B．除去中的少量 C．验证干燥的氯气没有漂白性 D．检验样品溶液中是否含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 13. 某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验： Ⅰ．将少量粉末加入水中，振荡，得到悬浊液； Ⅱ．向Ⅰ所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生； Ⅲ．向Ⅱ所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定含有 B. 不能确定原白色粉末中是否含有 C. 不能确定原白色粉末中是否含有 D. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式一定为 14. 用如图所示装置制取干燥的氧气，下列说法正确的是 A. 组装好仪器后，需要先检查装置气密性，再添加药品 B. 装置丁中盛放氢氧化钠溶液，目的是除去未反应的 C. 需要将装置乙、丙顺序颠倒，目的是除去气体中的杂质 D. 该实验制取的只来自于和的反应 15. 将钠投入到液氨中，观察到钠沉入液氨底部后迅速溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，发生的反应式为(电子的氨合物，显蓝色)，过程中慢慢有气泡产生。小心蒸去，可得白色固体。下列叙述中错误的是 A. 可以表示为 B. 液氨的密度比水小 C. 钠和液氨反应的总化学方程式为 D. 钠投入液氨生成时，共失去电子 16. 采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用，下图为该方法的一种催化机理，下列说法错误的是 A. X物质为Cl2 B. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C. 反应①②中X均为氧化产物 D. 反应消耗22.4LO2，最终生成2mol Cl2 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17. 水是生命之源，对人的健康至关重要。胶体是一种常用的净水剂。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 甲：向饱和溶液中逐滴加入溶液至过量； 乙：向沸腾的自来水中逐滴加入6滴饱和溶液； 丙：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和溶液。 判断分析甲、乙、丙三名同学中最有可能成功制得胶体的是___________同学(填甲、乙或丙)，设计简单实验验证其是否成功___________(简单答出实验操作现象及结论)。 （2）可用如图所示装置提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （3）是一种新型的净水剂，与水反应能产生具有强吸附性的胶体，有净水作用。同时通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用。 ①中铁的化合价为___________。 ②写出与水反应的化学方程式：___________。 ③可以通过下述反应制取：。 由上述反应可知在碱性条件下，氧化性___________的氧化性(填“>”、“=”或“<”)。用双线桥在方程式上标出电子转移的方向和数目___________。 18. 海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，粗盐精制后得到精制食盐，食盐不仅可食用，还可用作工业生产纯碱的原料。 I．粗盐中不仅含有泥沙，还含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程模拟精制食盐的过程： （1）“操作2”中加入的溶液要稍过量。检验溶液过量的方法是___________。 （2）向滤液3中滴加适量稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）以上流程所用玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________(填标号)。 A. 锥形瓶 B. 长颈漏斗 C. 量筒 D. 蒸发皿 II．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用食盐制取纯碱，对世界制碱工业做出了巨大的贡献，其主要工艺流程如下图所示： （4）已知极易溶于水，能于水。在饱和食盐水中，应先通入气体___________(填化学式)。 （5）向溶液A中加入会使沉淀析出，根据和的溶解度曲线，需采用的操作为浓缩热饱和溶液、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）纯碱产品中会混有。取样品，在空气中加热至固体质量不再变化，此时固体质量减少，加热过程中发生反应的化学方程式为___________；产品中的质量分数为___________(用字母a、b表示)。 19. “84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，其有效成分为NaClO。下图为某品牌“84”消毒液包装说明。 “84”消毒液 (有效成分) NaClO (规格)1000 mL (质量分数)25%　 (密度)1.20g∙cm-3 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题。 （1）该“84”消毒液的浓度为___________ mol∙L-1 (精确到小数点后一位)。 （2）“84”消毒液需要稀释使用，现需要480mL0.08mol∙L-1的NaClO溶液，下图为“溶液配制”的部分过程。 ①需要“84”消毒液的体积是___________mL(精确到小数点后一位)。 ②操作a应重复3次，目的是___________，定容时的操作为___________。 ③将所配制溶液进行测定，发现实际浓度大于0.08mol∙L-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________(填标号)。 A．用量筒量取“84”消毒液时，仰视读数 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．烧杯中稀溶液向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （3）产品包装说明中提出不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。某学习小组用如图装置探究“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)不能同时使用的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是___________；“84消毒液”与“洁厕灵”同时使用时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用会有O2产生。当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，发生反应的化学方程式为___________。 20. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。 I．向一定体积的溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，用电导率传感器测得溶液电导率随时间的变化关系如图所示(已知电导率越大，溶液导电能力越强)。 （1）写出ab段反应的离子方程式___________。 （2）a、b、c三处溶液的氢离子浓度由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。 （3）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的电导率所得图像与上图近似的是___________(填标号)。 A. 向一定体积的溶液中通入气体 B. 向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液 C. 向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的稀盐酸 D. 向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液 II．常温下，为研究与的反应，向吸收过一定量气体的溶液中逐滴加入的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如下图所示(忽略在水中的溶解)。 （4）吸收过一定量气体的溶液的溶质成分为___________(填化学式)。 （5）加入盐酸30-50mL时反应的离子方程式为___________。 （6）最终产生气体在标况下的体积为___________，原溶液的浓度为___________。 21. 无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，实验室可选用如下图所示装置制取较纯净的无水氯化铝(装置可重复使用)。 已知：氯化铝在178℃时升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置的连接顺序为A___________。 （3）装置E的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）反应过程中先点燃装置___________(填A或者C)中酒精灯，待___________时，再点燃另一处酒精灯。 （5）若足量，则的浓盐酸充分反应，可制得无水的质量应___________26.7g(填“>”“=”或“<”)，理由是___________。 （6）装置D中饱和食盐水可以降低溶解度，为探究对溶解性的影响，进行如下实验。 ①测定不同浓度溶液中的溶解度，结果如下： 0 0.50 1.00 3.00 4.00 5.00 溶解度 0.092 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 0.0360 根据实验数据，溶液浓度大于___________时，增加溶液浓度对溶解度变化无明显影响。 ②为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度溶液、溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。 实验编号 1 2 3 实验装置 溶解度/ 0.0580 0.0665 0.0800 由实验可以得出结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。 2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 丙 ②. 用激光笔照射制得的红褐色液体，再从侧面观察到一条光亮的通路，证明有胶体生成 （2）无白色沉淀生成 （3） ①. +6 ②. ③. < ④. 【18题答案】 【答案】（1）静置，继续向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，则溶液已过量。或静置，取上层清液于试管中，向内滴加溶液，若有沉淀产生，则溶液已过量 （2）、 （3）D （4） （5）冷却结晶 （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）4.0 （2） ①. 10.0 ②. 避免溶质损失 ③. 眼睛平视刻度线，用胶头滴管向500mL容量瓶内滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切 ④. A （3） ①. 先变红后褪色 ②. （4） 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3）C （4） （5） （6） ①. 44.8 ②. 0.05 【21题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）D-B-C-B-E （3） ①. 吸收，防止污染环境 ②. （4） ①. A ②. 黄绿色气体充满整个装置 （5） ①. < ②. 随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应自动停止，与稀盐酸不反应 （6） ①. 4.00 ②. 、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $