福建省莆田第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

莆田一中2024-2025学年度上学期第一学段考试试卷 高一化学必修I(第1、2专题+氯气) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Ba-137 第I卷(共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1. 杭州亚运会成功举办、神舟十六号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述错误的是 A. 亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B. 神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其密度低、强度高和耐腐蚀等特性 C. 亚运会开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与具有不同的化学性质 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的摩尔质量：2g C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 硫酸氢钠在水中的电离方程式： 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. HNO3 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 4. 据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是 A. 和的质子数之差为2 B. 和是两种不同的核素 C. 的中子数与质子数之差为144 D. 和物理性质明显相同 5. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 6. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Cl−，b离子为Na+ C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大 C 取浓度约为15%的双氧水盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 其他条件不变时，升温可以加快反应速率 D 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B. 由于碱石灰(成分是、)能吸收水蒸气，所以可用碱石灰除去氯化氢气体中的水蒸气 C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 D. 溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却结晶的方法从含的溶液中分离得到纯净的 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 常温常压下，32g氧气所含的分子数等于 C. 标准状况下，所含的分子数为 D. 溶解在1L水中，则其物质的量浓度为 10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO D. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ 11. 36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 36.5 g氯化氢含有NA个原子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数为= 12. 用强光照射氯水，测得氯水中的氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 B. 由图(2)可知，光照下，水分解生成了 C. 由实验可知，光照下氯气和水反应只生成次氯酸 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 13. 下列实验能达到对应的目的的是 A．验证与溶液能否反应 B．观察氯化钾的焰色 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 14. 纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将与合成氨，通入氨化的氯化钠饱和溶液(即饱和氨盐水)中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是 A. 为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开 B. 乙装置中盛饱和溶液，目的是除去 C. 雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳 D. 反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液 15. 二氧化氯是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取需消耗 D. 该反应的化学方程式为： 16. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 1∶1∶1 B. 1∶1∶2 C. 2∶4∶1 D. 2∶3∶1 第II卷(共52分) 二、非选择题(4小题，共52分)。 17. I.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）个所含原子的物质的量为____，所含电子的物质的量为___。 （2）19g某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为_______。 （3）将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______(用含、的代数式表示)。 （4）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为_______。 Ⅱ.写出下列反应的化学方程式。 （5）和足量的溶液反应：_______。 （6）工业制漂白粉的反应：_______。 18. 血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。 ①用量筒量取处理后的血液样品，配制成溶液，配制过程如下。 a．将处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释，冷却至室温 b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中 c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡 d．继续向容量瓶中加蒸馏水至_______，改用胶头滴管滴加至刻度线 e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀 ②量取所配的溶液，加入溶液，使完全转化成沉淀 ③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液 ④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为。 （1）将步骤①中d步操作补充完整_______；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。 （2）配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度_______。 ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度_______。 （3）步骤②中判断已经沉淀完全的方法是_______。 （4）血样中的含量为_______。 19. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题。 （1）在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填字母)。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括_______(填序号)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、_______、_______。 20. 一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。 （1）盛有浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______。 （3）装置C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为_______。C中的固体产物为和，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）装置E的作用是_______，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是_______。 温度/℃ 纯碱含水量/% 收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高 B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低 C．纯碱含水量越高，的收率越高 （5）装置F的作用是_______。 莆田一中2024-2025学年度上学期第一学段考试试卷 高一化学必修I(第1、2专题+氯气) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Ba-137 第I卷(共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 第II卷(共52分) 二、非选择题(4小题，共52分)。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1.5 ②. 5 （2） （3） （4）3：2：1 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 距离刻度线处 ②. 容量瓶 （2） ①. 无影响 ②. 偏低 （3）静置澄清，继续往上层清液滴加溶液，如果有浑浊说明还没沉淀完全，如果没有浑浊，说明已经沉淀完全。 （4）400 【19题答案】 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）C （3）b （4） ①. ②. 50℃ 【20题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3） ①. 0.5 ②. （4） ①. 使冷凝收集且防止分解 ②. AB （5）防止水蒸气进入E装置，避免制得的混有水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $