江西省临川第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

临川一中2024-2025学年高一年级期中考试 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.全卷用黑色字迹的签字笔作答，字体工整。 3.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷上作答无效。 可能用到的原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 C. “墨滴无声入水惊，如烟重重幻形生”中的“墨滴”入水后形成一种分散系 D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应 2. 化学创造美好生活，下列相关说法错误的是 A. 新制氯水通常保存在棕色细口瓶中 B. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 C. 二氧化氯()可以用作杀菌消毒剂 D. 金属钠着火时，用冷水或泡沫灭火器灭火 3. 下列应用与胶体性质，没有关系的是 A. 放电影时，放映机到银幕间的光柱的形成 B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C. 向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀会溶解 4. 在强酸溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸： D. 铁与稀硫酸的反应： 6. 氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是 A. 在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 B. 该反应中氧化产物与还原产物的个数比是3∶2 C. 在该反应中，每当生成2个AlN，N2失去6个电子 D. 碳元素化合价升高，所以C被还原 7. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在 C. 将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D. 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 8. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 9. 下列说法正确的是 A. 绿矾的摩尔质量是278g B. 中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 C. 标准状况下，和所含氧原子数目相等 D. 溶液含有的钠离子数为 10. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）： 粗盐滤液滤液精盐 下列说法不正确 A. 第②步的滤渣是泥沙 B. 第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液 C. 第⑤步加入溶液的目的是除去和 D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液 11. 下列实验不能达到目的的是 A．钾元素的焰色试验 B．鉴别和 C．探究和的热稳定性 D．验证干燥的氯气不具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出； ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无 B. 由实验①可知：原溶液中一定不存在 C. 以上实验不能确定是否存在 D. 由实验③可知：AgCl不溶于硝酸 13. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②中作氧化剂生成 14. 从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb有+2和+4两种价态，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B. “碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5 C. 浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。 I．现有下列10种物质：①铁②胆矾③溶液④⑤溶液⑥⑦碳酸钙⑧酒精⑨晶体 （1）上述物质中属于电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号，下同) （2）实现的转化需加入的试剂为：___________。 （3）写出⑨在水中的电离方程式：___________。 （4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 （5）钴和①的化合物性质有相似性。已知氧化性：，推测还原性：___________，写出与盐酸反应生成反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （6）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知： （1）制备氯气的离子方程式为___________，a中的试剂为___________。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是___________，该反应的化学方程式是___________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）实验室还可用固体与浓盐酸在常温下反应制备氯气： 配平上述反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 17. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：i．有关物质的溶解度(20℃) 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （2）物质X是___________。 （3）向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：___________。 （4）沉淀池分离出沉淀的操作是___________。 （5）向所得纯碱配制的溶液中通一定量，将溶液小心蒸干，得到10g固体A，将固体A继续加热至固体质量不再减少，称量余下固体质量为6.9g。求固体A中所含碳酸氢钠的质量___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 （7）根据侯式制碱法的原理和下图各物质的溶解度，判断和能否制备并解释其中原因：___________。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液：配制溶液及稀盐酸。 ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水使其充分溶解，再加稀盐酸。 ③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液体积。 回答下列问题： （1）完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器___________(任写两种即可)。 （2）该测定实验共进行了4次，实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为___________。 （3）操作②发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 用来溶解固体溶质 （5）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，这瓶浓盐酸的物质的量浓度为___________，用该浓盐酸配制稀盐酸定容时俯视标线，会使配制的稀盐酸浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% （6）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如上表所示： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 1510 15.00 14.90 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为___________%。 临川一中2024-2025学年高一年级期中考试 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.全卷用黑色字迹的签字笔作答，字体工整。 3.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷上作答无效。 可能用到的原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②⑦⑨ ②. ①③⑤ （2）⑤ （3） （4） （5） ①. ＞ ②. （6）Ag2S 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2） ① 防止生成 ②. （3）CD （4） （5）BCD 【17题答案】 【答案】（1） （2）CO2 （3）氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，便于析出NaHCO3晶体 （4）过滤 （5）3.1g （6）AC （7）氯化钠溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成方向进行，所以能发生反应制备 【18题答案】 【答案】（1）玻璃棒、烧杯（量筒、胶头滴管） （2）250mL容量瓶 （3） （4）BCD （5） ① 11.9 ②. 偏高 （6）50 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$