甘肃省天水市第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

天水一中2024年第一学期高三第三次诊断性检测 化学试卷 考生须知： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚； 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效； 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回； 4.满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．摩尔是一个基本物理量 B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol C．0.5 mol氧气所含氧元素为NA D．2 mol NaCl中含离子数2NA 2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 3.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 4．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 5．下图是合成高分子材料Ⅰ和部分物质转化的过程示意。已知：G、H和I均含有酯基，下列说法正确的是（ ） A．H2C=CHCOOH存在顺反异构 B．G合成高分子材料I是缩聚反应 C．F是CH3CH2COOH D．G发生氧化反应生成H 6．下列说法不正确的是（ ） A．和是氧元素的同素异形体 B．干燥的固体不导电，所以不是电解质 C．是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D．在水溶液中的电离方程式为 7．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是（ ） A．维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1 B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1 C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4 D．维生素C中O元素的质量分数为54.5% 8．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 9．某公司推出一款铁—空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，M为正极 B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变 C．充电时，N极的电极反应式中包括： D．放电时，从M移向N 10．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　) A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．Na2BeO2溶液的 pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．BeCl2溶液的 pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 11．在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是（ ） A．HCHO的分子构型是是三角锥形 B．基态的电子排布式为 C．中与形成配位键的原子是H D．1mol中所含键的数目是6mol 12．(2023·湖北鄂东南高三校级联考)常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20 ℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)。 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是(　　) A．用水溶解后分液 B．用乙醇溶解后过滤 C．用水作溶剂进行重结晶 D．用乙醇作溶剂进行重结晶 13．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如下： N2NH3NONO2HNO3 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是(　　) A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时，理论上NO2可全部转化为HNO3 14．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。 下列说法错误的是 A．晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致 B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对 C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度 D．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 二、非选择题：共58分。 15．Na2S2O3是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备Na2S2O3。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为________。 (2)下列关于装置B的作用叙述错误的是________(填字母)。 a．通过观察气泡可控制SO2气流速率 b．防止发生倒吸 c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞 (3)C中生成产品的化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的SO2不能过量，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用c mol·L－1碘的标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。 已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－。 ①滴定终点现象为_______________________________________________________。 ②产品纯度为________(用m、c、V表示)。 (6)下列装置和试剂不能代替E的是________(填字母)。 16．某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。 (1)实验室以MnO2和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。该反应的氧化产物是________。将该反应设计成原电池，氧化反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，还原反应为________________________________________________。 (2)当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在MnO2和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行，MnO2的氧化性和Cl－的还原性均减弱，为此进行探究。 实验任务　探究离子浓度对MnO2氧化性的影响 提出猜想 猜想a：随c(H＋)减小，MnO2的氧化性减弱。 猜想b：随c(Mn2＋)增大，MnO2的氧化性减弱。 查阅资料　电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 验证猜想　用0.10 mol·L－1H2SO4溶液、0.10 mol·L－1MnSO4溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体积相同)，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验1～3，数据记录如表。 实验序号 V(H2SO4)/mL V(MnSO4)/mL V(H2O)/mL 电极电势/V 1 20 20 0 φ1 2 m n 10 φ2 3 20 10 10 φ3 ①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m＝________，n＝________。 ②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是________(用电极电势关系表示)。 探究结果　固液混合物A中仍存在MnO2和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中c(H＋)减小、c(Mn2＋)增大，MnO2氧化性减弱。 ③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随c(Cl－)增大，Cl－还原性增强。 实验验证　在固液混合物A中加入____________(填化学式)固体，加热。证明推断正确的实验现象是_______________________________________________________________。 17.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“焙烧”产生的气体用________吸收后可制取氮肥。 (2)“浸出”时，MoO3转化为MoO。提高单位时间内钼浸出率的措施有_________________________________________________________(任写两种)。 温度对90 min内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80 ℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致____________________________________。 (5)“沉淀”时，加入NH4NO3的目的是____________________。 18．化合物I是一种抗癫痫药物，其作用机制与阻滞钠通道、抑制NMDA受机体激活的钠、钙内流以及增强GABA抑制功能有关。合成化合物I的一种新方法如图所示。 回答下列问题： (1)A的化学名称为___，F中所含官能团的名称为___。 (2)B→D的反应类型为___。物质C在空气中放置后常常变色，原因为___。 (3)E→G的化学方程式为___。 (4)H的结构简式为___。I的分子式为___。 (5)同时满足下列条件的B的同分异构体有___种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构简式为___。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 (6) 结合题给信息，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A A A C B B C D A D C B D 15.(1)蒸馏烧瓶　(2)b　(3)2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO2　(4)Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性　(5)①滴入最后半滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色　②%　(6)bd 16．(1)Cl2　MnO2＋2e－＋4H＋===2H2O＋Mn2＋　(2)①10　20　②φ1<φ3　③NaCl　又产生黄绿色气体 17.(1)氨水　(2)适当升温、搅拌、增加Na2CO3用量、增大Na2CO3浓度等　Na2MoO4晶体析出，混入浸渣　(5)提供NH，使MoO充分转化为沉淀析出 18．(1)     对氯甲苯     氨基、羧基 (2)     取代反应     C中的酚羟基被空气中的氧气氧化 (3)++H2O； (4)          C17H16O2N2FCl (5)     6     、 (6)HOOC－CH2CH2－COOH 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$