2024年中考化学专项攻略：流程题

2024年中考化学精练册专项攻略：流程题 1．《神农本草经》载：“石胆，味酸，寒……能化铁为铜成金银。”石胆即胆矾，易溶于水，难溶于乙醇。 化学兴趣小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量油污、CuO、Cu(CO3)2、]制备胆矾。流程如下： 已知：。回答下列有关问题： (1)步骤①中，操作a的名称是 ；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； (2)步骤②中，若仅用浓溶解固体铜，可能产生的不良后果是 ； (3)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是 。 2．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：    回答下列问题： (1)操作X的名称是 ，操作中会用到玻璃棒，其作用是 ，试剂A的名称是 。 (2)高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾的构成微粒是钾离子和一种阴离子，该阴离子的符号为 。高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 (3)流程图中加入消毒剂杀菌消毒属于 （填“物理”或“化学”）变化，通过自来水厂净化后的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)小刚取少量输送到用户家中的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，但有较多浮渣产生，说明输送到用户家中的水是 （填“软”或“硬”）水。 (5)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是______。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放 3．实验室以一种工业废渣（含80％~90％的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1，几种物质的溶解度如图2： （1）反应Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，写出该反应的化学方程式： 在通入Cl2和O2比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是 A．缓慢通入Cl2、O2 B．搅拌浆料 C．控制合适的温度 （2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是 （填序号） A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁 （3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是 ； （4）已知：4KClO33KClO4+KCl ； 2KClO32KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。 ①由 KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度为 ℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水加热至有大量固体析出，用热过滤装置，过滤，并用冰水洗涤滤渣2~3次，在低温下干燥得KClO4固体。 ②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是 ； ③用冰水洗涤滤渣的目的是 ； 4．工业制硝酸的转化流程如图(部分反应条件省略)。 (1)单质X是一种常见气体，其化学式是 。 (2)Ⅰ中化合价发生改变的元素是 。 (3)Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 。 5．牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。 （2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 。 6．氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图1。 (1)NH4Cl作为添加剂可促进铝的氮化，氯化铵中氮元素的化合价为 。 (2)在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为 。 (3)反应前要先通N2，目的是 。 (4)不同温度下的合成产物XRD图谱如图2所示， ℃时，产物中AlN的纯度最高。 (5)不同保温时间下合成产物中的含氮量如图3，由图可推断最佳保温时长为3小时，理由是 。 7．太阳能和氢能的开发利用已是当将世界各国探索重要项目。 Ⅰ、以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。 （1）反应①的基本类型为 。 （2）反应②的化学方程式为 。 Ⅱ、氢气是理想的能源。下图图1是利用太阳能将水转化为氢气的两条理想途径。 （3）途径一的“电解水”过程中，将电能转化为 能。 （4）图2是途径二中水在高温下分解过程中微粒含量与温度的关系。回答下列问题： ①科学家致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式： 。 ②1000~1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是 。 ③图中曲线A对应的微粒是 。 （5）镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。 （6）一定温度时，镁铝合金与H2反应，若生成了一种含Al、H两种元素的化合物，其中H元素的质量分数为10.0%，则这种化合物的化学式为 。 8．镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁的流程： (1)偏铝酸钠（NaAlO2）中Al的化合价为 。 (2)操作Ⅰ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。 (3)步骤①所需氢氧化钠溶液需要过量的目的 。 (4)写出步骤②反应的化学方程式 。 (5)操作III是从MgSO4溶液加热蒸发水，析出MgSO4晶体，该操作中用到玻璃棒的作用是 。 9．我国提出 2060 年前实现“碳中和”,彰显了负责任大国的作为与担当。捕集捕捉空气中二氧化碳，将其再释放出来，可实现资源化利用，其转化流程如下图所示： (1)氢氧化钠的俗名是 （写一种即可），氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为 。 (2)操作 A 的名称是 ；流程中可循环利用的物质有熟石灰、 。 (3)生石灰转化为熟石灰的方程式为 ，该反应为 （填“吸热”或“放热”） 反应。 10．钢铁的应用非常广泛。 (1)工业炼铁所用高炉的结构如图所示。 ①过程Ⅰ主要发生在图中高炉的 （填“A”、“B”或“C”）区域。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 ③过程Ⅳ通入主要为了降低生铁中 元素的含量。 (2)研究人员研发了用氢气来炼铁。 ①以氢气代替还原，其主要目的是 。 ②时，反应经历的转化，此过程的化学方程式为 。 ③用1600万吨含氧化铁的赤铁矿，最多能得到含杂质的生铁 万吨。（写出计算过程） (3)铁粉可用于一些金属的回收。向酸性含铜废水（主要含，还有少量）中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得固体回收处理后得到产品。 ①过程中生成的化学方程式为 。同时产生一种气体，其化学式为 。 ②补充完整从过滤所得固体中回收金属的实验方案：向过滤所得的和的混合物中加入 ，洗涤固体，干燥得到金属。 11．在锂离子电池正极材料钴酸锂（（LiCoO2）的表面覆盖一层氧化铝，能延长使用寿命。回收处理废旧锂离子电池可充分利用资源、保护环境，常通过以下流程实现。 资料：ⅰ、氢氧化钠与氧化铝反应生成可溶性四羟基合铝酸钠。 ⅱ、2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑ (1)加入过量氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)在化学反应中有元素化合价降低的物质是氧化剂，反之则是还原剂。LiCoO2中钴元素为+3价，在反应①中LiCoO2发生 （填“氧化”、“还原”）反应。 (3)反应①恰好完全反应。加入氨水后仅发生一个复分解反应，则滤液②中的阳离子有 。 (4)在温度为435℃时，Co（OH）2在空气中焙烧生成了Co2O3和水，请写出反应的化学方程式 。 (5)假设整个流程中无钴元素和锂元素的损失，若回收得到的Co2O3质量为83kg，则理论上回收得到的Li2CO3质量为 。 12．Ⅰ、工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。 (1)石灰窑中将投入的石灰石粉碎的目的是 。 (2)浆池中将废液分离出去的原理与实验室中基本操作 一样。 (3)碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是______。 A．空气是纯净物 B．浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C．得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 Ⅱ、为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如图： (5)写出反应①对应的化学方程式 。 (6)已知反应②为化合反应，推断化合物甲由 元素组成。 (7)该体系中可循环利用的物质是 。 13．有一包固体粉末可能由氯化铁、硫酸铵、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验: 已知:步骤Ⅰ中无明显现象。 请回答下列问题: （1）这包固体中一定含有的物质有 （写化学式）。 （2）写出沉淀部分消失的化学方程式 。 （3）溶液D中一定含有的金属离子是 （写离子符号） （4）上述操作不能完全确定固体粉末的组成。兴趣小组同学思考后重新取少量样品于试管中，加入足量的水溶解，再向其中加入足量的 （写化学式）溶液和少量酚酞试液，若观察到 ，则可确定该物质一定存在。 14．21世纪是钛的世纪。下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)反应I在80-900℃的条件下进行，除TiCl4外，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。 (2)反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl4，480克的镁完全反应可制得海绵钛 克，该反应在下列哪种环境中进行 （填字母）。 A．稀有气体中    B．空气中    C．N2中    D．CO2气体中 (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 （填化学式）。 15．利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣（液）联合生产硫酸铵【（NH4）2SO4】的工艺流程如下： (1)硫酸铵属于化肥中的 肥。 (2)上述流程中，循环利用的物质是 。 (3)沉淀池中反应的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。 (4)证明煅烧炉中碳酸钙是否完全分解，最简单的实验方法是 。 (5)施肥时，为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混用的是 。 A．熟石灰 B．硝酸钾 C．草木灰（含碳酸钾） 16．草酸钙（CaC2O4）可用作分离稀有金属的载体。实验室以某工业原料（主要成分为CaO、SiO2，含少量Al2O3、MgO等）为原料制备草酸钙的实验流程如下： 已知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 （1）CaC2O 4中碳元素的化合价为 。 （2）滤渣A为 （填名称）。 （3）滤液A中一定含有的溶质有 。 （4）“沉淀Ⅰ”中，氨水的作用是 。 （5）“沉淀Ⅱ”中生成CaC2O4的化学方程式为 。 17．某种催化剂由Cu、Mg、Al三种元素按一定质量比组成。 (1)该催化剂对甲醇()制氢气具有较高的催化活性。如图是甲醇制氢的微观示意图，画出“方框”内物质分子模型 。 (2)取催化剂粉末进行实验，过程如下图。 【已知一：、难溶于水。 已知二： 不与NaOH反应】 ①固体Z的组成是 。 ②溶液N中含金属元素的阴离子的符号是 。 ③写出产生固体M的化学方程式是 。 18．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工业、大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)云南有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 19．某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，如图是回收废液中的铁、铜并制备硫酸锌溶液的流程图。 (1)X的化学式为 。 (2)写出步骤③发生反应的化学方程式 。 (3)通过实验可以比较锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 20．碳酸氢钠和碳酸钠在食品工业中均可用作食品添加剂。如图是碳酸氢钠和碳酸钠的制备流程，回答下列问题。 【查阅资料】①通常情况下，1体积水约能溶解700体积NH3；1体积水约能溶解1体积CO2。 ②常温下，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4Cl的溶解度为37.2g。 ③步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 (1)碳酸钠的俗称是 。 (2)实验室进行步骤Ⅰ和步骤Ⅲ操作时都必须用到的玻璃仪器是 (写出1个即可)。 (3)溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是 。 (4)写出步骤Ⅳ反应的化学方程式： 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 (填物质名称)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$