2024年中考化学高频考点：流程题

2024年中考化学高频考点：流程题 1．2023年江西省以太阳能电池、电动载人汽车、锂电池为代表的“新三样”产品出口份额居全国第6位。是制造锂电池的重要原料。以锂辉石（主要成分为、和，含泥沙等杂质，、泥沙等杂质不参加反应）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示。 (1)“操作X”的名称是 。 (2)“酸浸”得到的溶液中溶质成分主要是、 （填化学式）。 (3)“调pH”过程中发生的反应属于基本反应类型中的 。 (4)“沉淀”过程中发生的反应的化学方程式为 。 2．以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下： （1）打浆混合的目的是 。 （2）氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式 ，此反应 置换反应（选填“属于”“不属于”）； 其中Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。 （3）氯化时矿渣稍过量的原因是 。 （4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O滤渣的主要成分是 和 CaCO3、Ca（OH）2填化学式）。 （5）已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 、冷却结晶。 3．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳，除水的空气进行下列操作： (1)上述流程中①属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）。 (3)步骤②得到的剩余液体为 色。 (4)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）。 4．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。查阅资料可知：镍与稀硫酸反应的化学方程式为 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。    上图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式是 （只写一个），该反应属于的基本反应类型 。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是______________（填字母）。 A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 5．某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题： （1）“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是 。 （2）“设备III”中的反应物之一硫酸铵【(NH4)2SO4)】中氮元素的化合价为 。 （3）上述流程中可循环使用的物质除水外，还有 （填写化学式）。 6．碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3原料来制备纳米碳酸钡，流程图如图。已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。 (1)B的化学式为 。 (2)写出加入试剂A后发生反应的化学方程式 。 (3)若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称为 。 (4)操作3为洗涤、检验和烘干，其中检验洗涤是否干净选用的试剂是 。 7．已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下： (1)第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为 (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。 增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率 (填不变、偏大、偏小) (2)第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 (3)第⑤步操作加入试剂的顺序是 A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠 B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠 C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠 D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠 (4)第③⑧步操作a的名称是 ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率 (填不变、偏大、偏小)。 (5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示) 。 8．如图中分别是电解水、自来水厂净水过程示意图。 (1)试管B试管中收集到10mL气体，且该气体可以使带火星的木条复燃，试管A中收集的气体的体积为 mL。 (2)图2的生产流程中，吸附池常用 (填物质名称)去除颜色和臭味。通常向清水池投放二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为 。 (3)向自来水中加入一定量的肥皂水，振荡，若出现 ，说明该自来水为硬水。家庭生活中软化硬水的常用方法是 。 9．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程，废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既造成资源浪费，也污染土壤和水体，某化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验；（已知：;不考虑金、银发生类似反应） (1)操作a、b、c、d的名称是 ； (2)将电路板粉碎成粉末的目的是 ； (3)滤渣B的成分为 ； (4)反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。 10．五氧化二钒（V2O5）是工业上接触法制硫酸的催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。 （1）操作a的名称是 。 （2）反应①是复分解反应，若恰好反应完全，溶液A在农业上可用于 。 （3）写出反应②的化学方程式 。 11．Ⅰ、黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组为研究合金中的铜的含量，取样品15g进行如下操作。    （1）操作①的名称是 。该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 （2）加入稀硫酸发生的反应的化学方程式为 。 （3）最后称得黄色固体为13g，得到含铜量为86.7%，高于实际含铜量，其原因可能是 。 12．虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众。该舞蹈生动还原了北宋名画一一《千里江山图》。绘制《千里江山图》的第三遍要上石绿（绿松石或孔雀石），孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性的杂质（杂质不与酸反应），某同学按照下列步骤制取氧化铜：    (1)物质X具有的用途是 。 (2)向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种类会发生变化，最多时可达 种。 (3)蓝色沉淀受热分解生成氧化铜和一种相对分子质量最小的氧化物，请写出步骤④中发生反应的化学方程式 。 13．我市海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水“晒盐”。下图是利用海水提取粗盐的过程： ①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ②析出晶体后的母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。 (2)海底矿物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的CO2等气体。 ①下列说法正确的是 （填字母序号）。 a.可燃冰和于冰都属于混合物                 b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料 c.可燃冰和石油都属于可再生能源 ②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为 。 (3)海水淡化。①用膜法淡化海水时，进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 。 ②该方法除了用于海水淡化，还可用于 （填字母序号）。 A．使水软化                    B．污水处理                C．物质鉴别 (4)制取金属镁。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如右图所示： ①写出生成MgCl2的反应方程式 。 ②浓盐水中含大量MgCl2，经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 。 ③图中未涉及的反应类型为 （填字母序号）。 A．化合反应                         B．分解反应 C．置换反应                         D．复分解反应 (5)海水“制碱”。以粗盐水为原料制取纯碱的途径如下图所示： ①为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 （填字母序号）。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2                     B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 ②写出生成碳酸氢钠的化学方程式 。 在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 ③若向分离出NaHCO3晶体后的丹液B（含有NH4C1）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 14．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。 （1）操作1的名称为 ；该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）写出流程图中一种氧化物的化学式 。 （3）操作3通过降温结晶法提纯高锰酸钾，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）干燥高锰酸钾晶体时 不能太高，原因是 。实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件为 。 15．草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图： (1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是 。 (2)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)“操作A”的名称是 ，分离出的溶液可用作 （写一种用途）。 (4)加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4•2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择图2中的装置 （填对应装置的字母）。 16．石头纸是用方解石(主要成分为碳酸钙)、树脂、脂肪酸等压制而成，制作过程无需水、漂白剂、强酸强碱液等。 (1)石头纸属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)石头纸可回收制备碳酸钙晶须。其工业流程图如图所示。 i.进程2制备中间产物Mg(HCO3)2的化学方程式为： ①；②，Mg(HCO3)2的镁、氢元素质量比为 (填最简比)。 ii.若用含88gCO2的炉气与Mg(OH)2反应，可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是多少 ？(写出计算过程) iii.方解石煅烧时间与烧失率(转化率)关系如图所示，煅烧时间控制在 h时，生成CaO的质量最多。 iv.石头纸回收制备碳酸钙晶须进程中，可循环利用的物质是 。 17．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石的主要成分为CaCO3，含少量SiO2;SiO2不参加反应，也不溶于水。    (1)煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是 。 (2)固体甲加水过程中观察到水沸腾，是因为反应 （用化学方程式表示）放出热量。 (3)操作I所得滤液中的阳离子是 （用离子符号表示）。 (4)工业制备轻质碳酸钙的工艺流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)下列有关该工艺流程的说法中，错误的是_______。（填选项序号） A．固体甲、不溶性固体乙和气体X的主要成分均为氧化物 B．操作Ⅱ和操作I均为过滤 C．实验室可以利用煅烧石灰石来制取二氧化碳 D．操作用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯 18．食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图：    (1)过量X (纯净物)溶液中的溶质是 。 (2)加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是 (用化学方程式表示)。 (3)在操作II中玻璃棒的作用是什么？ 19．第19届亚运会在杭州市举行。本届亚运会不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。    (1)在制得氢气和氧化铝（）的反应中，金属镓的作用可能是 。 (2)氢气是理想燃料的原因是 （写出1点即可）。 (3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，所属的基本反应类型是 。 (4)该生产流程中，可循环利用的物质是 。 (5)镁铝合金（）是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸收氢气得到和Al，该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 。 20．碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图： 已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。 （1）步骤1中，试剂A为 ，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为 ；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式 。 （2）操作a的名称： 。 （3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为 等可溶性碳酸盐。 （4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$