2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．酸碱盐是初中化学重要的内容。 (1)如图是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是 ；写出该反应的化学方程式 。    (2)如图是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把 溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是 。    (3)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用下面装置进行探究。    ①A装置的作用是除去空气中的CO2,A中的化学方程式为 。 ②为准确测定碳酸钠的质量分数，B中分液漏斗中应该加入的是 (填“盐酸”或“稀硫酸”)。 ③通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g,完全反应后称得D装置为52.2g.求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数 。 2．化学是以实验为基础的科学，是实验室进行科学探究的重要手段。 (1)试根据下面实验装置图回答下列问题： 已知各装置中的试剂：B、E：澄清的石灰水  C：氢氧化钠溶液 ， ①能说明吸烟时产生CO2的现象是 ，②能说明吸烟时产生CO的现象是： ，③ B装置中发生的化学反应方程式： ，④该装置的不足之处是： 。 (2)下图是实验室制取气体的部分装置。 ①写出一个实验室用  A装置制取氧气的化学反应方程式： 。 ②实验室用固体醋酸钠和熟石灰加热制取甲烷应该选取的发生装置是 ，如果用D装置瓶口向下收集甲烷时，气体应该从 端(填a或b)进入。 (3)小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末39g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如右下图所示。请计算合金中铜的质量分数为 。 3．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量。 （1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 （2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 ①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 ②向10g 30%的H2O2溶液中加入 g水，可稀释为10%的H2O2溶液。 ③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 4．化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 I. 化学与生活： (1)瓷器与玻璃器----瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中金属元素的元素符号 ,普通玻璃中所含钠离子的符号是 。 (2)国画与油画-----国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 (3)中餐与西餐----烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的是 (填字母)。 A．素炒青菜 B．清蒸鲫鱼 C．香煎土豆 Ⅱ.化学与生产：科技缔造生活，创新铸就未来。 (4)我国铁路电气化率达到74.9%,与燃油相比，其优点是 , 乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是 。 (5)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。 钛是用铝粉与二氧化钛 (TiO2) 在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的方程式是 ,该反应属于 (填基本反应类型)。 Ⅲ 化学与技术： 锂辉矿(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O,其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3,其主要工艺流程如图所示： 资料：Li2CO3(化学性质与Na2CO3相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 (6)酸浸槽中加入的酸X是 (填化学式)。 (7)沉锂池中分离Li2CO3操作名称是 ,在实验室中进行该操作需要注意的是(写出一条即可) 。 (8)洗涤槽使用热水洗涤的目的是： 。 5．回答下列问题： (1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空： ①为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。 ②写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 ③实验过程中玻璃管内可观察到的现象是 。 (2)探究铁的腐蚀：该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 (填“40”“10”)mL刻度处，原因是 。 (3)拓展探究：小强同学进行如图实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响； ②为什么50℃以后铁钉质量不再变化？答： 。 (4)某同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求所用稀硫酸的溶质质量分数 。 6．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品的纯度，某化学兴趣小组的同学取了12g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸73g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为80.6g。计算： （1）生成二氧化碳多少克？ g （2）该样品的纯度是多少？ （3）实验结束后，兴趣小组做了反思，认为该实验除了以上方法外，还可以依据不同的原理来设计，请简述他们可能想到的一种方法。 7．回答下列问题： （1）在化学反应中，X的化学式是 ，MnO2中Mn的化合价是 。 （2）绿色植物的光合作用可表示为：，运用质量守恒定律可以推断出：淀粉中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。 （3）在化学反应 中，反应中铜和氧气的质量比为 （最简比）；若是4g铜和4g氧气完全反应，则生成氧化铜的质量是 。 8．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOHCO↑+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO，并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验。[来自:中国学考] 请回答下列问题： （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是 （填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的 进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 装置，需检验的气体应从 管口进入。 （2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 （3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？ 。 （4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？ 。 （5）【拓展延伸】①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 。 A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水 ②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 (只写一种)。 （6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？ 9．溶液与人们的生活息息相关。 （l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②60℃硝酸钾饱和溶液105g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是 。 ③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。(计算结果精确到0.1%) ④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目 （填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少毫升? (水的密度为1.0g·mL-1) 10．通过化学学习，同学们发现有些化学反应发生时没有明显的现象，为了证明这些化学反应的发生，某化学课外小组设计了以下探究实验：    实验一 二氧化碳和水反应 (1)实验一的图示装置中，①③为喷水的石蕊试纸，②为干燥的石蕊试纸，通入二氧化碳后，首先观察到 (填序号)试纸先变红。 实验二  二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 (2)向二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到有 产生，说明两者发生了反应，写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (3)小明认为通过压强变化也可以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，设计了如图所示的实验二装置，可观察到U形管内 (填“左”或“右”)端液面升高。 实验三  氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 (4)课外活动小组同学做该实验时，忘记滴入的是哪种溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如实验三图2所示。根据图像可判断出滴入的溶液是 ，在c点时，溶液中的溶质是 。 (5)该反应的实质是 。 (6)化学活动小组记录的数据如下表所示，计算：烧杯中原溶液的溶质质量分数。 原溶液的质量 pH为7时滴入溶液的质量 滴入溶液的溶质质量分数 100g 100g 9.8% 11．  目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 （一）铁的广泛应用 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及 。（选填序号） A 合金                    B 无机非金属材料            C 合成材料                D 复合材料 （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。 （二）铁锈成分的探究 （1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。 （2）铁生锈的主要过程为： 次要过程为： 写出反应的化学方程式为 。 （3）铁锈成分的确定 某铁锈成分为和。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如下图所示装置进行实验。 【查阅资料】①失去结晶水的温度为110℃，在282℃分解为和；②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 ①装配好实验装置后，首先要 。 ②装置A中的反应为：，通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。 a.浓硫酸                b.澄清的石灰水        c.氢氧化钠溶液 ③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g，则样品中的质量 g， 。 ④若缺少G装置，测得的 （选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），x的值会 。 （三）炼铁过程的探究 （1）工业上用赤铁矿（主要成分）炼铁，实验室模拟这个炼铁实验的现象是 。 【查阅资料】用CO还原炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： （2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。图中M点对应的a＝ 。 （3）请根据“绿色化学”“零排放”“低碳生活”和“节能减排”的理念，对工业炼铁提出一条合理化建议： 。 12．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两包氮肥标签的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题： （1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 ，相同的物理性质是 。 （2）这包碳酸氢铵化肥至少含有 kg可供植物吸收的（计算结果精确至0.1，下同）。 （3）纯尿素中氮元素的质量分数的计算式为 ，这包尿素肥料的纯度至少为 %。化肥尿素一级品的标准是纯度≥95%，该化肥尿素是否为一级品？ 。 （4）这包尿素的肥效至少与 kg碳酸氢铵的肥效相同。 （5）1吨纯净氮肥的市场价格如下：1080元、330元。这包尿素的价格为 元，用这个价格的钱采购碳铵，购得的氮肥含氮元素最多的是 。 13．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。 （一）铁的制备和防护 (1)人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁时将铁矿石粉碎的目的是 。 (2)铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2O3•xH2O，转化③生成Fe2O3•xH2O，则x≤ （x为整数）。 (3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 （二）铁的冶炼和探究 取2.40g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。（甲酸（HCOOH）在加热、浓硫酸的作用下，分解生成CO和水） (4)连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点 。 (5)控制A中温度在800℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。 铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸（浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸）流到A处，当看到 ，证明有铁生成。 (6)称取0.720 g水合草酸亚铁晶体 FeC2O4·2H2O，放在一个可称量的敞口容器中高温灼烧，容器中的固体质量如下图。 已知相对分子质量： FeC2O4·2H2O-180；CO-28；CO2-44；H2O-18 ①200-300℃之间，分解产生的气体为 。 ②450℃时，固体主要成分是 。 ③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是 。 14．2022年初山东省委、省政府印发《山东海洋强省建设行动方案》，推进海洋强省建设，该方案主要突出了以下行动方向： (1)活力海洋：集聚高端海洋创新资源，培有海洋经济发展新动力，统筹海洋能源开发利用。可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是由天然气（主要成分是甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。 下列关于可燃冰的说法中，不正确的是______（选填序号之一）。 A．可燃冰储量巨大，属于不可再生能源 B．可燃冰燃烧的反应原理为 C．可燃冰具有热值高、不产生残渣废气等优点，被誉为“未来能源” D．可燃冰若开采不当，逸出的甲烷气体会加剧全球温室效应 (2)开放海洋：深度融入“一带一路”建设，推进国际产能合作。碳酸钠（俗称纯碱）是一种用途广泛的工业原料，我国著名化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了更先进的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，其主要工艺流程如下图所示： ①反应Ⅱ是工业合成氨的原理，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，请写出该反应的化学方程式： 。 ②在操作a中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因： 。 (3)硝酸钾样品中含有少量氯化钠，它们的溶解度曲线如图所示： ①t1°C时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。 ②t2°C时，将30g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后，可得到 g硝酸钾溶液。 ③若KNO3溶液中含有少量NaCl，可采用 的方法（填"蒸发结晶”或“降温结晶”），得到较纯净的KNO3固体。 (4)和谐海洋：统筹海洋经济发展与国防建设，实现陆海协调发展。金属镁广泛应用于国防工业和生产生活，下图所示为从海水（或卤水）中提取镁的工艺流程： ①在上图步骤II中，发生的反应属于 反应（选填“化合”、“置换”、“分解”或"复分解”之一）。 ②从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的转化过程，这样做的目的是 。 ③此氯化镁样品中杂质仅为NaCl，某化学小组称取该样品10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入139.8g水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示： 试回答下列问题： a．当滴入8%的NaOH溶液150g时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式） 。 b．当滴入8%的NaOH溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数 。（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）。 15．碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。 (1)甲图中酒精灯上网罩的作用是 。 提出问题：碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 作出猜想：猜想一：CO:猜想二：CO2:猜想三：CO和CO2 方案一：从定性观察角度判断： 设计方案：实验装置如图乙所示 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)洗气瓶C中盛放的试剂是 。 (4)若猜想二成立，则碳和氧化铜反应的化学方程式为 。 (5)若猜想三成立，证明CO存在的现象除了E装置中黑色固体变成红色，还有 。 方案二：从定量实验角度判断： 设计方案：实验装置如图丙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯并立即打开K再通入一段时间氮气。 取一定量的碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 G（玻璃管+固体） m1 m2 H+I（广口瓶+混合液） m3 m4 交流反思： (6)实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。 (7)若猜想二成立，则理论上（m4-m3) (m1-m2))(填“＞”“＜”或“=”） (8)若猜想三成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$