2024年中考化学复习分项专练---流程题

2024年中考化学复习分项专练---流程题 1．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知： (1)步骤A加入足量NaOH溶液目的是 。 (2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 (3)步骤B发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。 2．水是一种重要的资源，我们的星球因水而更加美丽。 (1)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：    ①炭罐对应的作用是 （填序号）。 A．杀菌消毒    B．吸附杂质    C．降低硬度 ②向水中加 可鉴别该校饮用水是硬水还是软水。 (2)科学家通过电解水探究水的组成，装置如图所示：    ①b玻璃管连接电源的 极（填“正”或“负”）。 ②该反应的化学方程式为 。 3．一名同学把“十一”去花果山旅游时灌装的一瓶山泉水带到实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： （1）进行过滤操作时，下列做法错误的是 。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 （3）对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，①上述操作中，能将难溶固体与水分离的是 ；②可以降低水硬度的是 。 4．富氧燃烧技术中，用氧气含量高于21%的富氧空气支持燃烧，能起到节能和减少碳排放的作用。富氧燃烧的产物中CO2 的含量可达到95%，有助于CO2回收利用。该技术的主要流程如下：    （1）空气分离的过程中发生的是物理变化，图中其它气体的主要成分是 。 （2）该流程中涉及的物质中，属于氧化物的是 （写出一种即可）。 （3）根据信息推测，煤粉中含有的主要元素有 （填字母序号）。 A碳元素 B铁元素 C硫元素 D钠元素 （4）关于富氧燃烧技术，下列说法不合理的是 （填字母序号）。 A与普通燃烧相比，富氧燃烧锅炉中煤粉的燃烧更剧烈 B煤粉燃烧更充分，可以节约燃料，达到节能减排的目的 CCO2无毒，压缩和存储的CO2直接排放到空气中 5．某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下： 【资料在线】MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体。 (1)加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。 (2)从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。 A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳 (3)写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。 6．人们曾用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按下图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。    (1)贝壳高温煅烧时，发生反应的类型是 反应(填基本反应类型)，水加入到固体A中的反应是 (填“吸热”或“放热”)。 (2)将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是 ，写出该物质的其中一种用途 。 (3)贝壳、石灰石都是碳酸钙，是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。 7．工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如图： 如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)碳酸钙是 的主要成分，上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 (2)反应2中发生反应的化学方程式为 (生成物的化学计量数均为1)。 (3)通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K2SO4晶体的原因是： 。 (4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是 ，为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 (填序号)，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。 A．过量的BaCl2溶液           B．过量的Ba(NO3)2溶液 (5)某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如图(步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发)： 查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表： 溶解度(g) 温度(℃) 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 ①100℃时，NaCl的溶解度为 g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 g。 ②滤液B中，K2SO4 (选填“达到”或“末达到”)饱和状态。 ③27.5g样品中NaCl的质量是 g。 8．水是生命之源，在生产生活中我们离不开水。 (1)利用水制氢气。 ①通过电解水可得到氢气和氧气，如上图的(甲)所示装置进行实验。 从图中的现象可以判断电源电极X是 (填“正极”或“负极”)；该变化的能量转化是 → 。 ②在某些光催化剂作用下，可利用太阳能分解水制取氢气，微观过程可用如图丙所示。由化学反应的微观示意图可知，化学反应的本质是 ，上述反应中保持不变的微粒是 。 ③氢气作为新能源的优点是 (答一条)。 (2)①天然水的净化，净化流程如上图的(乙)所示④天然水中含有许多杂质，要进行吸附异味、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，净化程度最高的方法是 该变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)；净水过程中加入明矾的目的是 。 ②实验室常用 鉴别硬水和软水；生活上软化硬水的方法是 。 ③为了清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精的 作用。 (3)发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火的主要原理是 。 (4)下列标识中，表示“节约用水”的是 A． B． C． D． 9．粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质如MgCl2、CaCl2等）。下图是工业上用粗盐制取精盐的生产流程，请回答下列问题。 （1）操作a中玻璃棒的作用是 ；操作b的名称是 。 （2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 （3）加入足量稀盐酸的目的是 。 （4）称量Ⅰ中的数据为5g，称量Ⅱ中的数据为5.1g。则下列分析正确的是 （填字母）。 A．精盐的产率为103.3% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解 10．某种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，请回答以下问题： （1）写出流程中出现的一种氧化物的化学式： 。 （2）写出过程I中发生反应的化学方程式： 。 （3）工艺流程中用到了过滤操作实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 （4）此过程得到了硫酸铵溶液，硫酸铵在农业中的用途是 （写一种即可）。 11．某工厂利用生产硼砂产生的固体废料（主要含有MgCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为70％）回收镁的工艺流程如下图所示： 【查阅资料】部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀pH 3.7 4.7 11 (1)“酸浸”时，Al2O3、MgCO3发生反应的化学方程式分别为 ； ，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)往滤液Ⅰ中滴加紫色石蕊溶液，溶液显 色；往滤液Ⅰ中加入氢氧化钠溶液“调节pH”，需要调节的pH范围是 。 (3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质是 （填化学式）。 (4)“酸溶”时，试剂X中溶质的化学式为 。 12．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。 请回答下列问题： (1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式： CaCl2 + + CO2 =CaCO3↓ + + H2O (2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (3)操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是 ，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入 溶液（①Ca(OH)2 、② AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。 (4)上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作 肥（填化肥种类）。 13．2022年1月，世界气象组织公布：2020年全球CO2含量创人类历史新高，2021年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。图1是其中的一种吸收CO2的方法流程图，图2是捕集室内温度对CO2转化率的影响。回答下列问题：    (1)煅烧炉内反应的化学方程式为 。 (2)温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集室内温度应控制在 ℃为宜。 (3)“催化Ⅰ室”生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质（即具有还原性的物质）是 。 (4)乙烯（C2H4）是“催化Ⅱ室”的生成物之一，写出一氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯和水的反应的化学方程式为： 。 (5)捕集二氧化碳用的氧化钙，如果用草酸钙CaC2O4分解制取，则捕集效果更佳。草酸钙高温分解的化学方程式为：CaC2O4CaO+CO2↑+X↑，X的化学式为 ，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。 (6)对该成果的评价正确的是___________（填字母）。 A．该成果有助于缓解全球温室效应 B．该成果可减少对化石燃料的依赖 C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 14．氯化钠的部分溶解度如下： 温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2    （1）20℃时，15g水中溶解 g氯化钠刚好形成饱和溶液。 （2）粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是溶液 （选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是 。 （3）操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是 （填序号）。 a．m3<20g b．（m2－m1）是减少的水的质量 c．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同         d．N点时，停止加热 15．钨（W）及其化合物具有优良的机械加工性能，在航空航天、军事装备、电子等领域应用广泛。工业上用黑钨矿（主要含钨酸亚铁，化学式为FeWO4） 制得金属钨的工艺流程如下图所示：    回答下列问题： （1）金属钨可用作电灯的灯丝，是因为钨具有 的性质。FeWO4中钨的化合价为 。 （2）反应①为4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4X，X的化学式为 ，反应③属于 反应（填基本反应类型）。 （3）反应④的化学方程式为 。 16．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。铁红是一种重要的工业颜料，用硫酸厂的炉渣（含有）制备它的流程如图所示：    (1)下列措施能防止铁制品锈蚀的是_______（填字母序号）。 A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层 C．用盐水清洗 D．久置于酸性环境 (2)操作Ⅰ所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。 (3)请写出中氮元素的化合价 。 (4)滤液中含有和，加入粉后全部转化为，转化时与反应外，还发生反应的化学方程式为 。 (5)请写出在空气中煅烧的化学方程式 。 17．白铜是铜、镍（Ni）合金，某项目化学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下流程。阅读材料可知，镍与稀硫酸反应生成H2和NiSO4。 (1)操作①、②的名称为 。 (2)固体A是 。 (3)步骤I中发生的化学反应，其基本反应类型为 。 (4)写出步骤Ⅱ中回收镍的化学反应方程式 。 18．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图： （1）试剂A与试剂B的组合为 （填序号） ①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3 （2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （3）写出电解NaCl溶液的化学方程式 。 （4）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）。 19．轻质CaCO3粉末可用做牙膏摩擦剂、人体补钙剂、工业橡胶、塑料行业等多种用途。某化工厂以石灰石、纯碱为原料，制备轻质CaCO3粉末生产工艺流程如下图所示，回答问题。    （1）根据无色气体与无色溶液a反应的现象和结论，在实验室里常用于 。 （2）向无色溶液a中加入适量纯碱溶液，所发生的化学基本反应类型是 。 （3）该化工厂生产出的产品除轻质CaCO3粉末之外，还可以有 。（填序号） ①NaCl溶液　②生石灰　③熟石灰溶液　④烧碱溶液　⑤CaCl2溶液　⑥CO2 20．氯化钙常用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐。 (1)用化学用语填空。 ①5个钙原子： 。 ②3个氯气分子： 。 ③标出氯化钙中钙元素的化合价： 。 (2)工业上生产氯化钙的主要工艺流程如下。    ①为增大“反应器”中的反应速率，可采取的一种方法是 。 ②“反应器”中发生的反应属于基本反应类型中的 。 ③“酸浸槽”中发生的反应的化学方程式为 。 ④“脱色池”中利用了活性炭的 性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$