广西壮族自治区部分学校联考2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质的主要成分为有机高分子的是 A．彩绘云凤纹漆圆壶 B．玛瑙柄勺 C．清红木雕笔筒 D．龙虎纹青铜尊 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 B. 阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物 C. “暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理 D. 合成纤维(如腈纶等)部分取代了棉、麻等天然纤维，单体丙烯腈()发生缩聚反应得到腈纶 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 中共价键的电子云轮廓图： B. 1-丁醇的键线式： C. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是 A. 溴苯和溴 B. 苯和水 C. 苯和甲苯 D. 四氯化碳和乙醇 5. 放射性同位素被广泛应用于医学影像诊断中，下列关于的说法错误的是 A. 中子数为82 B. 价电子排布式为 C. 常温下为银白色固体 D. 和互为同位素 6. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 B. 苯酚晶体长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 C. 将铁氰化钾溶液滴入溶液中，出现蓝色沉淀 D. 将滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 7. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 8. 下列相关离子方程式表示错误的是 A. 去除废水中的： B. 工业上制备高铁酸钠： C. 向溶液中滴加氨水： D. 向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 中所含的阴离子总数大于 C. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 D. 室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目大于 10. 化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 可用溶液鉴别和 B. X分子中所有原子可能共平面 C. 与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 D. 在水中的溶解度的大小关系为 11. 实验是化学的灵魂。用下列装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 A．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃) B．模仿氯碱工业并验证电解饱和食盐水(含酚酞)的产物 C．外加电流法保护铁管道 D．探究熔融条件下烧碱的导电性 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 D. R的含氧酸属于强电解质 13. 空气电池是目前储电能力最强的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置如图所示，下列说法正确的是 已知：在反应中生成和。 A. c电极为阴极，发生氧化反应 B. 装置工作时，a电极附近溶液的pH逐渐减小 C. 电极上发生的电极反应为 D. 当外电路中通过0.04mol电子时，B装置中b电极理论上可收集到224mL气体 14. 硫化钠，又称臭碱，易溶于水，露置在空气中时，会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。晶胞结构如图所示(晶胞边长为)，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 分子中的键角为 B. 晶体中存在范德华力 C. 每个周围最近且距离相等的有6个 D. 晶体密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物()并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题： I．制备 向盛有溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。 （1）实验室里需要溶液。用NaOH固体配制该溶液时，用托盘天平称量固体的质量为___________g，部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为___________(填标号)，若操作C仰视读数，所得NaOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 A． B． C． D． （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式：___________。 （3）为检验沉淀是否洗涤干净，设计实验方案：___________。 II．顺式二甘氨酸合铜水合物的制备 将制得的固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至，搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （4）可采用的加热方式为___________。 （5）制备二甘氨酸合铜水合物时加入乙醇溶液的作用是___________。 III．测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度 取2.0g步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸馏水和过量的KI溶液()，立即用标准液快速进行滴定，当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去()。重复操作3次，消耗标准液平均体积为。 （6）则产品中二甘氨酸合铜水合物(相对分子质量用M表示)的纯度为___________(用含a、M的式子表示)。 16. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌的净化渣(含有、、、、等金属的单质及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，，。回答下列问题： （1）、、、、五种元素中，最外层电子数相同的是___________(填元素符号)。 （2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜”后滤液中浓度为，则此时溶液中的___________。 （3）酸性条件下，能将氧化，写出反应的离子方程式：___________。 （4）“沉钴”时，判断已沉淀完全的实验方法为___________。 （5）某含钴配合物的组成为，该配合物中钴离子的配位数是6.该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是___________；分子与钴离子形成配合物后，键角会___________(填“变大”“变小”或“不变”)，并说明理由：___________。 17. 、是空气的主要污染物，有效去除大气中的、可以保护大气环境。根据所学知识，回答下列问题： （1）利用天然碱生产小苏打后的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中的相关反应的热化学方程式如下： 反应的___________。 （2）某温度下，向恒容密闭容器中充入、，发生反应： 。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．的物质的量保持不变 c．容器内混合气体所含原子总数不变 d．每生成的同时消耗1mol NO （3）在和条件下，分别向两个相同体积的密闭容器中充入和2mol 发生(2)中反应，实验得出两容器中与NO的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知：气体分压=总压×气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，曲线I对应的容器中平衡后总压为，曲线II对应的容器中平衡后总压为。 ①曲线II表示的是条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是___________。 ②条件下反应的平衡常数___________。 （4）常温下，烟气中的被NaOH溶液吸收可得到、等。 ①已知水溶液显碱性，原因是___________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，的溶液的，则___________。 18. 有机物H是有机合成重要中间体，其合成路线如图： 已知： （1）有机物H分子中的官能团名称为___________。 （2）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子的空间结构是___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。 （3）写出由E生成F的化学方程式：___________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 i．能与发生显色反应； ii．碱性条件下水解后酸化，所得两种产物分子中均只有两种不同化学环境的氢原子。 （5）分析化合物C的结构，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构或分子式 反应类型 ① ___________(写出结构简式) ___________ ② ___________ ___________ 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】AC 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. BDAC ③. 偏小 （2） （3）取过滤后的上层清液，加入足量的稀盐酸，再向其中加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子，沉淀没有洗涤干净 （4）水浴加热 （5）减小产品的溶解，有利于产品结晶析出 （6） 【16题答案】 【答案】（1）、、 （2） （3） （4）在试管中取少量的上层清液，滴加草酸铵溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全 （5） ①. NH3和H2O ②. 变大 ③. 因为形成配合物后N原子上的电子对不是孤电子对了，孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，故导致键角变大 【17题答案】 【答案】（1） （2）bd （3） ①. 曲线Ⅱ对应反应先达到平衡状态，温度越高，反应速率越快 ②. （4） ①. ②. ＞ ③. 【18题答案】 【答案】（1）羧基、羰基 （2） ①. 正四面体形 ②. sp3 （3）+2C2H5OH+2H2O （4） （5） ①. ②. 加成反应 ③. Cu为催化剂、加热 ④. 氧化反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $