精品解析：天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

滨海新区田家炳中学2024-2025-1高一年级期中考试 化学试卷 第Ⅰ卷(选择题共60分) 本卷包括30小题，每小题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一个选是最符合题目要求的。 1. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物 B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2是单质，不是化合物，故A错误； B．溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故B正确； C．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误； D．CO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误； 故选B。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氢氧化钾固体 B. 蔗糖 C. 稀硫酸 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH在水中能电离出阴阳离子而导电，所以是电解质； B．蔗糖属于有机物，不能电离出阴阳离子，所以不是电解质； C．稀硫酸是混合物，不属于电解质； D．铜属于单质，不属于电解质； 答案选A。 【点睛】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱、盐、水以及大部分金属氧化物均为电解质。单质和混合物不是电解质。 3. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误； B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误； D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故答案为：D。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 、、均属于电解质 B. 属于混合物 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl和BaSO4在熔融状态下能导电，NaOH在水溶液里或熔融状态下均能导电，因此HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质，A正确； B．CuSO4⋅5H2O只含有一种物质，属于纯净物，B错误； C．NaHSO4在水溶液中电离为Na+、H+和，但其属于盐，C错误； D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子不反应，能大量共存，A正确； B．与会反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．会与反应生成白色沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列各组离子，能够在无色溶液里大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+为黄色，不能在无色溶液中大量共存，A错误； B．各离子均无颜色，且能大量共存，B正确； C．Cu2+为蓝色，不能在无色溶液中大量共存，C错误； D．为紫红色，不能在色溶液中大量共存，D错误； 故选B。 8. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. 是电解质，电离方程式为 C. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0，继续滴加硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强。 【详解】A．XY段是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，因此溶液中的离子方程式为，故A错误； B．是电解质，而且属于强电解质，电离方程式为，故B正确； C．a处溶液的导电能力约为0，主要是硫酸钡难溶于水，但在熔融条件下可以导电，是电解质，故C错误； D．YZ段导电能力不断增大，主要由于硫酸电离出的离子导电，故D错误； 故选B。 9. 与离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．氢氧化铜为难溶物，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误； B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误； 故答案为：B。 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】A、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应； B、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应； C、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来； D、难溶于水的碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。 【详解】A项、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确； B项、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误； C项、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D项、碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故D错误。 故选A。 【点睛】本题主要考查离子方程式书写方法和正误判断判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 12. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 13. 下列变化过程属于还原反应的是 A. H2O2→O2 B. HCl→Cl2 C. CO2→CO D. FeCl3→FeCl2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低。 【详解】A． H2O2→O2中O元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故A错误； B． HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误； C． CO2→CO中元素化合价不变，故C错误； D． FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确。 故选D。 14. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 15. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 16. 下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中，氢元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，A正确； B．该反应不是氧化还原反应，B错误； C．该反应不是氧化还原反应，C错误； D．该反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，D错误； 故选A。 17. 下列说法中,正确的是(　　) A. 物质得电子的反应是氧化反应 B. 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物 C. 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物 D. 在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A.得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误； B.氧化剂是得到电子，化合价降低的反应物，故B正确； C.根据选项B的分析，故C错误； D.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同种物质，如Cl2和NaOH反应，也可以是不同物质，如S的燃烧，故D错误。 答案选B。 18. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 19. 高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下： Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是 A. Fe2O3作还原剂 B. KClO发生氧化反应 C. 反应后K元素化合价升高 D. KClO失去电子 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原， KClO为氧化剂，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂。 【详解】A项、反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，故A正确； B项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，发生还原反应，故B错误； C项、反应中，K元素化合价没有发生变化，故C错误； D项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，得到电子，故D错误。 故选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。 20. 金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是 A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 干冰灭火剂 D. 干砂土 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠和水能反应，不能用水灭火，故A错误；B．泡沫灭火器产生二氧化碳气泡，钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；C．钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故C错误；D．沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选D。 21. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 其中正确的一组是(　　) A. ②③④⑤⑥ B. 全部 C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，①正确，②错误；③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，③正确；④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确；⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，⑤正确；⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，⑥正确，答案选C。 22. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性 B. 中阴、阳离子的个数比为1：2 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，A正确； B．Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，B正确； C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，C正确； D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选D。 23. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(　　) A. 常温下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可用加热法除去 C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D. 与氯化钙溶液反应，均有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，所以Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去，故B正确； C．与同浓度同体积的盐酸反应时，NaHCO3放出气体的速率比Na2CO3快，故C错误； D．Na2CO3和氯化钙溶液混合反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3与氯化钙不反应，故D错误； 故选B。 24. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 C. 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉 D. 新制氯水应避光保存 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，故A正确； B．Cl2具有强氧化性，变价金属单质与Cl2反应时直接被氧化到最高价，则红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，故B错误； C．Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，工业上可用于制造漂白粉，故C正确； D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故D正确； 答案选B。 25. 氯气是化学工业的重要物质。下列有关它的说法正确的是 A. 与NaOH溶液反应可制成漂白液 B. 能使干燥的红色布条褪色 C. 与反应时体现它的强还原性 D. 和稀盐酸常温下反应可制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠具有很强的氧化性，具有漂白性，所以反应生成的混合液可制成漂白液，故A正确； B．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使红色布条褪色，氯气不能使干燥的红色布条褪色，故B错误； C．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯元素化合价由0价降低到-1价，体现氯气的强氧化性，故C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应可制得氯气，和稀盐酸常温下不反应，故D错误； 故选A。 26. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。 27. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 氯水放置数天后酸性将变弱 B. 新制氯水中只含和分子 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成HCl和O2，溶液酸性增强，A错误； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，H+、OH-、Cl-、ClO-四种离子，B错误； C．光照氯水有气泡放出，发生反应，该气体主要是氧气，C错误； D．新制氯水中含有H+、HClO等粒子，HClO具有漂白性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确； 故选D。 28. 下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是 A. 钠与氧气反应条件不同，产物不同 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 次氯酸钠具有漂白和消毒作用 D. 碱性较强，其热稳定性强于 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A正确； B．氯气、液氯都为纯净物，是同种物质，氯水是混合物，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，都具有漂白和消毒作用，C正确； D．NaHCO3、Na2CO3溶液都呈碱性，而Na2CO3溶液碱性较强，NaHCO3受热分解，Na2CO3热稳定性比NaHCO3热稳定性强，D正确； 答案选B。 29. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是 A. Cl2+2KI=I2+2KCl B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．化合反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内，D符合题意； 故选D。 30. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固 体,其变质过程中不可能产生的物质是（ ） A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2 【答案】D 【解析】 【详解】某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中为：Na被氧化为Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，NaOH潮解形成NaOH溶液，CO2和NaOH反应生成Na2CO3固体，可见不可能产生Na2O2；故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 本卷包括3小题，共40分 31. 回答下列问题 （1）有以下几种物质：①铜②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸 上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）按要求写出下列方程式： ①符合反应的化学方程式：___________。 ②稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：___________。 （3）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。 ①在溶液中的电离方程式是___________。 ②胶体分散质微粒直径的范围是___________。 ③区分胶体和溶液的常用物理方法是___________。 【答案】（1） ①. ①②④⑥ ②. ②⑤⑧⑨ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 1~100nm ③. 丁达尔效应 【解析】 【分析】①铜是金属单质，能导电不是电解质也不是非电解质； ②熔融的烧碱含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③干冰不电离，不导电，属于非电解质； ④氨水能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑤碳酸氢钠固体，不导电，溶于水电离出离子，属于电解质； ⑥盐酸能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑦蔗糖不电离，不导电，属于非电解质； ⑧氯化钠晶体，不导电，溶于水电离出离子，属于电解质； ⑨纯硫酸，不导电，水溶液电离出离子能导电，属于电解质； 【小问1详解】 因此能导电的是①②④⑥，属于电解质的是②⑤⑧⑨； 【小问2详解】 ①可以表示可溶性碳酸盐和稀盐酸的反应，化学方程式为； ②稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为； 【小问3详解】 ①在溶液中完全电离出Fe3+、Cl-，电离方程式是； ②胶体分散质微粒直径的范围是1~100nm； ③区分溶液和胶体常用物理方法是丁达尔效应。 32. “生活无处不化学”，钠、铝及其化合物是具有广泛应用的材料。请你回答下列问题： （1）金属钠很活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。 （2）飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式___________，该反应的还原剂是___________，氧化剂是___________。 （3）食盐是重要的调味品，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________，该变化称为___________反应。 （4）是汽车安全气囊的冷却剂，受热发生分解反应的化学方程式为___________。 （5）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。在反应中，___________元素的化合价升高，该元素的原子___________电子，被___________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2） ①. ②. Na2O2 ③. Na2O2 （3） ①. 黄色火焰 ②. 焰色 （4） （5） ①. Al ②. 失 ③. 氧化 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 金属钠很活泼，可以和空气中氧气或水蒸气反应，通常保存在煤油或石蜡油，以隔绝空气； 【小问2详解】 Na2O2与人体呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，该反应中过氧化钠的O为-1价，反应后既有升高到0价，又有降低到-2价，则既是氧化剂又是还原剂； 【小问3详解】 食盐不慎洒落在天然气的火焰上，相当于再做焰色试验，观察到的现象是能看到黄色火焰；该变化称为焰色反应； 【小问4详解】 受热发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 在反应中，Al元素化合价由0价升高到+3价，化合价升高失去电子被氧化，则Al做还原剂，Al2O3为氧化产物，Fe元素化合价由+3价降低到0价，化合价降低得到电子被还原，则Fe2O3做氧化剂，Fe为还原产物。 33. 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答： （1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。 （2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。 （3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。 （4）D中反应的化学方程式是____。 （5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 吸收氯气中混有的杂质HCl ⑤. 浓硫酸 ⑥. 吸收水蒸气，干燥氯气 ⑦. 2Fe+3Cl22FeCl3 ⑧. NaOH溶液 ⑨. 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过D装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收； 【详解】（1）由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。 答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl； 答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl （3）装置C中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气； 答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气 （4）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3； 答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； （5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ； 答案为：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨海新区田家炳中学2024-2025-1高一年级期中考试 化学试卷 第Ⅰ卷(选择题共60分) 本卷包括30小题，每小题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一个选是最符合题目要求的。 1. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物 B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氢氧化钾固体 B. 蔗糖 C. 稀硫酸 D. 铜 3. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 4. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 5. 下列说法正确的是 A. 、、均属于电解质 B. 属于混合物 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列各组离子，能够在无色溶液里大量共存的是 A. B. C. D. 8. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. 是电解质，电离方程式为 C. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由电离出的离子导电 9. 与离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑ 12. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 13. 下列变化过程属于还原反应的是 A. H2O2→O2 B. HCl→Cl2 C. CO2→CO D. FeCl3→FeCl2 14. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 15. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 16. 下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 17. 下列说法中,正确的是(　　) A. 物质得电子的反应是氧化反应 B. 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物 C. 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物 D. 在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 18. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 19. 高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下： Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是 A. Fe2O3作还原剂 B. KClO发生氧化反应 C. 反应后K元素化合价升高 D. KClO失去电子 20. 金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是 A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 干冰灭火剂 D. 干砂土 21. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 其中正确的一组是(　　) A. ②③④⑤⑥ B. 全部 C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑥ 22. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性 B. 中阴、阳离子的个数比为1：2 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 23. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(　　) A. 常温下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可用加热法除去 C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D. 与氯化钙溶液反应，均有白色沉淀生成 24. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 C. 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉 D. 新制氯水应避光保存 25. 氯气是化学工业的重要物质。下列有关它的说法正确的是 A. 与NaOH溶液反应可制成漂白液 B. 能使干燥的红色布条褪色 C. 与反应时体现它的强还原性 D. 和稀盐酸常温下反应可制得 26. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3 27. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 氯水放置数天后酸性将变弱 B. 新制氯水中只含和分子 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 28. 下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是 A. 钠与氧气反应条件不同，产物不同 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 次氯酸钠具有漂白和消毒作用 D. 碱性较强，其热稳定性强于 29. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是 A. Cl2+2KI=I2+2KCl B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 30. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固 体,其变质过程中不可能产生的物质是（ ） A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 本卷包括3小题，共40分 31. 回答下列问题 （1）有以下几种物质：①铜②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸 上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）按要求写出下列方程式： ①符合反应的化学方程式：___________。 ②稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：___________。 （3）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。 ①在溶液中的电离方程式是___________。 ②胶体分散质微粒直径的范围是___________。 ③区分胶体和溶液的常用物理方法是___________。 32. “生活无处不化学”，钠、铝及其化合物是具有广泛应用的材料。请你回答下列问题： （1）金属钠很活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。 （2）飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式___________，该反应的还原剂是___________，氧化剂是___________。 （3）食盐是重要的调味品，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________，该变化称为___________反应。 （4）是汽车安全气囊的冷却剂，受热发生分解反应的化学方程式为___________。 （5）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。在反应中，___________元素的化合价升高，该元素的原子___________电子，被___________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。 33. 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答： （1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。 （2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。 （3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。 （4）D中反应的化学方程式是____。 （5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $