精品解析：福建省三明市永安九中、金沙高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年上学期永安九中、金沙高级中学“联考”试卷 高一化学 完卷时间75分钟 满分100分 相对原子质量：Na:23 O:16 N:14 Cl:35.5 C:12 Mn:55 Al:27 一、单选题（本大题有10小题，每小题4分，共40分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，B正确； C．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，C错误； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，D正确； 故选C。 2. 下列物质分类正确的组合是 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B CO C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐指能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A．由金属阳离子和酸根阴离子结合形成的化合物，属于盐，A项错误； B．不和碱反应，不是酸性氧化物，B项错误； C．既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，能电离产生金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，C项错误； D．所有物质分类全部正确，D项正确； 故选D。 3. 下列对FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，认识不正确的是 A. 分散质粒子直径最大的是Fe(OH)3悬浊液 B. Fe(OH)3胶体在一定的条件下也能稳定存在 C. 向FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 D. 如上图分离提纯氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的分散质微粒直径最小，小于1nm，浊液分散质直径最大，大于100nm，胶粒的直径介于二者之间，所以分散质粒子直径最大的是悬浊液，A正确； B．胶体属于介稳体系，所以胶体在一定的条件下也能稳定存在，B正确； C．把溶液滴入NaOH溶液中可制得沉淀，得不到胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中可得到红褐色氢氧化铁胶体，C错误； D．半透膜的直径小于胶体分散质微粒直径，胶粒不可透过半透膜、但氯离子等离子可以透过半透膜，故可用如图装置即渗析法提纯氢氧化铁胶体，D正确； 故选C。 4. 下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是 a. 20个铝原子 b. 60个水分子 c. 标准状况下22.4L氨气 d. 8g甲烷 e. 0.5mol二氧化碳 A. e>c>d>b>a B. b>a>e>c>d C. e>c>d>a>b D. e>d>c>b>a 【答案】A 【解析】 【详解】a． 20个铝原子的质量为；  b．60个水分子的质量为；   c． 标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，其质量为；  d．8g甲烷 ；  e．0.5mol二氧化碳质量为； 则按质量由大到小的顺序排列； 选A。 5. 下列说法正确的是 A. 往某溶液加入BaCl2溶液产生不溶于盐酸白色沉淀，则原溶液中一定有SO B. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO C. 往BaCl2溶液通入CO2能发生反应，可生成BaCO3沉淀 D. 除去CO2中混有少量HCl气体可通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．往某溶液加入加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中不一定有硫酸根，故A错误； B．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可以是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中不一定有碳酸根、可能是碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根，故B错误； C．盐酸的酸性比碳酸强，氯化钡溶液与二氧化碳不发生反应，故C错误； D．饱和碳酸氢钠不与二氧化碳反应，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故除去二氧化碳气体中混有少量HCl气体可通过饱和碳酸氢钠，故D正确。 故选：D。 6. 下列关于钠的化合物的叙述，不正确的是 A. NaOH一种强碱，俗称纯碱 B. 过氧化钠中氧为-1价 C. 、中的阴、阳离子个数比都为1:2 D. 、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是一种强碱，俗称火碱，纯碱时碳酸钠的俗称，A不正确； B．正负化合价代数和为0，过氧化钠中钠呈+1价、氧为-1价，B正确； C．Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，故二者的阴、阳离子个数比都为1:2，C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成盐和水，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时还生成氧气，且元素化合价发生变化，因此过氧化钠不是碱性氧化物，D正确； 故答案选A。 7. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故A不符合题意； B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意； C．无论二氧化碳是否过量，Na2O和CO2反应都生成碳酸钠，故C符合题意； D．C在少量氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，故D不符合题意； 故选：C。 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，32g O2中所含原子的数目为NA B. 28g C2H4和C3H6的混合气体中，含有的原子个数为 C. 物质量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，5.6L乙醇含有的分子数为0.25 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．32gO2中氧原子的物质的量为=2mol，则所含原子的数目为2NA，A错误； B．C2H4和C3H6的混合气体的最简式为CH2，28g C2H4和C3H6的混合气体中，含“CH2”的物质的量为=2mol，含H原子的物质的量为4mol，即含有的原子个数为4NA，B正确； C．物质的量浓度为的溶液的体积未知，则无法计算物质的量浓度为的溶液中含有的氯离子个数，C错误； D．标准状况下乙醇不呈气态，不能用Vm=22.4L/mol计算乙醇的物质的量，D错误； 故选B 9. 以下实验无法鉴别和两种白色固体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的和与足量稀盐酸反应，盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球大，能鉴别，A不选； B．氢氧化钡都能与和反应生成碳酸钡沉淀，不能鉴别，B选； C．受热不分解，受热分解产生二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，C不选； D．向和分别滴加稀盐酸，先产生气泡的是，能鉴别，D不选； 故选：B。 10. K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图（部分产物已略去）。下列说法不正确的是 A. K能与X反应生成P和M B. 热稳定性和溶解性： C. L溶液中通入过量的X，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D. M和N的水溶液均呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】K为淡黄色固体化合物，则K为，根据，P、X为空气中常见气体知P为O2，L为NaOH，氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则M为Na2CO3，N为NaHCO3，X为CO2，据此解答； 【详解】A．据分析，K能与X反应生成P和M，即，A正确； B．M为Na2CO3，N为NaHCO3，热稳定性和溶解性Na2CO3＞NaHCO3，B正确； C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，C错误； D．M为Na2CO3，N为NaHCO3，二者的水溶液均呈碱性，D正确； 答案选C。 二、填空简答题（本题共60分） 11. 回答下列问题： （1）3.4g NH3中含有的电子数为 _________。 （2）200 mLNa2CO3溶液中，含Na+ 23g，则该溶液中c(CO)=_______mol·L-1。 （3）实验室常用该反应制取氯气，MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑，某同学用100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与8.7gMnO2充分加热制取Cl2，回答下列问题： ①可制取氯气的体积（标准状况下）是_________L。 ②若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，此时溶液溶液中(忽略盐酸挥发)c(MnCl2) =________mol·L-1，c(Cl-) =_______mol·L-1。 【答案】（1）2NA或1.204×1024 （2）2.5 （3） ①. 2.24 ②. 0.2 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 3.4g NH3的电子的物质的量为×10=2mol，含有的电子数为2NA或1.204×1024。 【小问2详解】 200 mLNa2CO3溶液中，含Na+ 23g，则钠离子的物质的量为=1mol，则碳酸根离子的物质的量为0.5mol，该溶液中c(CO)= mol·L-1。 【小问3详解】 某同学用100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与8.7gMnO2充分加热制取Cl2，则100 mL 12 mol·L－1浓盐酸中HCl的物质的量为0.100 L ×12 mol·L－1=1.2mol，8.7 g MnO2的物质的量为=0.1mol，结合MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，浓盐酸过量，根据MnO2的质量可计算出氯气的量为0.1mol； ①可制取氯气的体积(标准状况下)是0.1mol×22.4 L /mol =2.24L。 ②锰元素守恒，溶液中二氯化锰的物质的量为0.1mol，若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，此时溶液溶液中(忽略盐酸挥发)c(MnCl2) =mol·L-1，氯元素守恒，溶液中剩余的氯离子的物质的量为1.2mol-0.1×2mol=1mol，则c(Cl-) =mol·L-1。 12. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）一小块金属钠投入水中的反应方程式是_________。 （2）钠在空气中加热生成的Na2O2是_______色的粉末，Na2O2的重要用途是________，写一个与该用途相关反应的化学方程式有__________。 （3）标准状况下，氯气的密度________g·L-1。 （4）在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应生成_______色的烟。 （5）久置的氯水变为__________，原因是_________(用方程式表示)。 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2） ①. 淡黄 ②. 供氧剂 ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）3.17 （4）棕褐 （5） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，一小块金属钠投入水中的反应方程式是。 【小问2详解】 钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此Na2O2的重要用途是供氧剂，写一个与该用途相关反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 标准状况下，氯气的密度为g·L-1。 【小问4详解】 点燃条件下铁与氯气反应生成氯化铁，故生成棕褐色的烟。 【小问5详解】 氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，促使氯气和水进一步反应，因此久置的氯水变成稀盐酸，次氯酸分解方程式为。 13. 水质监测站需的H2SO4溶液以备使用，现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸进行配制。完成配制该溶液的简单流程： a.计算所需浓硫酸的体积 b.称量 c.溶解 d.移液 e.洗涤 f.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处相平。 g.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 h.装入贴好标签的试剂瓶。 回答下列问题： （1）计算该浓硫酸物质的量浓度_____mol·L-1，需要用量筒量取浓硫酸的体积______mL （2）配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还有__________。 （3）容量瓶上需标有以下五项中的____________。 a温度    b浓度    c容量    d压强    e刻度线 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③硫酸溶液未经冷却就转移入容量瓶______。 【答案】（1） ①. 18.4 ②. 13.6 （2）500mL容量瓶、量筒 （3）ace （4） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏高 【解析】 【分析】配制一定物质的量溶液的浓度，计算所需浓溶液体积时，根据所选容量瓶的规格计算。根据分析误差，n偏小，则c偏小；V偏小，则c偏大。 【小问1详解】 该浓硫酸物质的量浓度；配制的H2SO4溶液选用500mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，需要用量筒量取浓硫酸的体积； 【小问2详解】 配制的H2SO4溶液，操作步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、量筒。 【小问3详解】 容量瓶上需标有温度、容量 、刻度线，选ace。 【小问4详解】 ①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量，氢氧化钠易潮解，可能部分氢氧化钠粘在纸上，造成氢氧化钠质量偏少，所配溶液的浓度偏低。 ②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高。 ③硫酸溶液未经冷却就转移入容量瓶，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高。 14. I.某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_________,装置(Ⅱ)中应盛试剂为__________。 （2）对比甲、乙现象说明_______。 （3）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_________。 （4）工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为__________；漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为__________。 Ⅱ. 某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加AgNO3溶液中 a： 氯水中含有Cl﹣ ② 将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 红色溶液变为无色 … ③ 将氯水滴加到NaHCO3溶液中 b：有气泡生成 氯水中含有H+ （5）指出实验①的实验现象：a：___________。 （6）实验③中有气泡产生相关的化学方程式：_____________。 （7）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧。甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单实验证明他们的观点谁正确。___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的物质 （3）缺少尾气吸收装置 （4） ①. 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （5）生成白色沉淀 （6）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （7）向褪色的溶液中加入NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确 【解析】 【分析】本实验的主要目的是先制取氯气，然后设计实验证明干燥氯气、潮湿氯气是否有漂白性，从而揭示漂白反应的实质。装置(Ⅰ)用于制取氯气，)装置(Ⅱ)用于干燥氯气，装置(Ⅲ)用于确认氯气是否具有漂白性，且探究氯气和还原性物质的反应。 【小问1详解】 装置(Ⅰ)中仪器a用于控制浓盐酸的加入量，其名称是分液漏斗装置，(Ⅱ) 作用是干燥氯气，其应盛试剂为浓硫酸。 【小问2详解】 由甲处不褪色，说明氯气本身没有漂白性，由乙褪色，表明氯气与水反应的某种产物具有漂白性，从而得出具有漂白性的物质是HClO。故对比甲、乙现象说明：干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的物质。 【小问3详解】 因为氯气有毒，会污染环境，所以该实验存在的一个明显缺陷是没有氯气的尾气处理装置。 【小问4详解】 工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应产物为氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸、同时得到碳酸钙，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 【小问5详解】 将氯水滴加到AgNO3溶液中，根据现象说明氯水中含有Cl－，则实验中产生氯化银白色沉淀，则实验①的实验现象：a为生成白色沉淀。 【小问6详解】 实验③中有气泡产生，是因为氯水中含有H＋，则可生成二氧化碳气体。相关的化学方程式： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 小问7详解】 若发生中和反应使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液重新变为红色；若由于次氯酸的漂白性使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色。因此实验方案为向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，若红色恢复则表明甲同学的观点正确，反之则乙同学的观点正确。故答案为：向褪色的溶液中加入NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确。 15. 膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积()是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置(各装置中的气体吸收剂皆为足量)。 【资料】 a.浓硫酸常用于吸收水蒸气； b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量盛装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①加热前鼓入氮气数分钟，其目的是_______。 ②实验过程中装置B发生反应的化学方程式为_______。 ③E处干燥管中盛放的试剂是_______，其作用是_______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④实验中称取膨松剂6.0g，反应后D装置增重1.32g，该膨松剂的该项指标为_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ②. ③. 碱石灰 ④. 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 ⑤. 偏大 ⑥. 112 【解析】 【分析】该实验目的是测定膨松剂中碳酸氢钠的含量。实验原理：通过B装置加热样品，碳酸氢钠受热发生分解，产生CO2和H2O，利用C装置将H2O吸收完全，所产生的CO2进入D装置中进行完全吸收，通过D装置增重量计算样品中碳酸氢钠的含量。 【小问1详解】 ①实验过程中，该装置内有气体流动，因此组装好实验装置后，需先检查装置气密性。 【小问2详解】 ①将实验装置组装完成后，装置内含有空气，根据实验原理可知，若空气中CO2和H2O被D装置吸收，则会产生实验误差，因此需要先将装置内空气排尽，故加热前鼓入氮气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。 ②装置B在加热过程中，样品中碳酸氢钠发生分解，其反应方程式为。 ③装置D的作用是吸收装置B中产生的CO2，因此需要防止空气中CO2和H2O从U型管右侧进入，故装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果，由此可知E处干燥管中盛放的试剂是碱石灰。若没有改装置，则会导致装置D的增重量偏大，使得测量结果偏大。 ④实验中称取膨松剂6.0g，反应后D装置增重1.32g，即碳酸氢钠分解所产生的CO2的物质的量为=0.03mol，其在标准状况下的体积V(CO2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，该膨松剂的该项指标为=112。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期永安九中、金沙高级中学“联考”试卷 高一化学 完卷时间75分钟 满分100分 相对原子质量：Na:23 O:16 N:14 Cl:35.5 C:12 Mn:55 Al:27 一、单选题（本大题有10小题，每小题4分，共40分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 2. 下列物质分类正确的组合是 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A B CO C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列对FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，认识不正确的是 A. 分散质粒子直径最大的是Fe(OH)3悬浊液 B. Fe(OH)3胶体在一定的条件下也能稳定存在 C. 向FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 D. 如上图分离提纯氢氧化铁胶体 4. 下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是 a. 20个铝原子 b. 60个水分子 c. 标准状况下22.4L氨气 d. 8g甲烷 e. 0.5mol二氧化碳 A. e>c>d>b>a B. b>a>e>c>d C. e>c>d>a>b D. e>d>c>b>a 5. 下列说法正确的是 A 往某溶液加入BaCl2溶液产生不溶于盐酸白色沉淀，则原溶液中一定有SO B. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO C. 往BaCl2溶液通入CO2能发生反应，可生成BaCO3沉淀 D. 除去CO2中混有少量HCl气体可通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 6. 下列关于钠的化合物的叙述，不正确的是 A. NaOH是一种强碱，俗称纯碱 B. 过氧化钠中氧为-1价 C. 、中的阴、阳离子个数比都为1:2 D. 、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物 7. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，32g O2中所含原子的数目为NA B. 28g C2H4和C3H6的混合气体中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，5.6L乙醇含有的分子数为0.25 NA 9. 以下实验无法鉴别和两种白色固体的是 A. B. C. D. 10. K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图（部分产物已略去）。下列说法不正确的是 A. K能与X反应生成P和M B. 热稳定性和溶解性： C. L溶液中通入过量的X，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D. M和N的水溶液均呈碱性 二、填空简答题（本题共60分） 11. 回答下列问题： （1）3.4g NH3中含有的电子数为 _________。 （2）200 mLNa2CO3溶液中，含Na+ 23g，则该溶液中c(CO)=_______mol·L-1。 （3）实验室常用该反应制取氯气，MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑，某同学用100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与8.7gMnO2充分加热制取Cl2，回答下列问题： ①可制取氯气的体积（标准状况下）是_________L。 ②若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，此时溶液溶液中(忽略盐酸挥发)c(MnCl2) =________mol·L-1，c(Cl-) =_______mol·L-1。 12. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）一小块金属钠投入水中的反应方程式是_________。 （2）钠在空气中加热生成的Na2O2是_______色的粉末，Na2O2的重要用途是________，写一个与该用途相关反应的化学方程式有__________。 （3）标准状况下，氯气的密度________g·L-1。 （4）在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应生成_______色的烟。 （5）久置的氯水变为__________，原因是_________(用方程式表示)。 13. 水质监测站需的H2SO4溶液以备使用，现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸进行配制。完成配制该溶液的简单流程： a.计算所需浓硫酸的体积 b.称量 c.溶解 d.移液 e.洗涤 f.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处相平。 g.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 h.装入贴好标签试剂瓶。 回答下列问题： （1）计算该浓硫酸物质的量浓度_____mol·L-1，需要用量筒量取浓硫酸的体积______mL （2）配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还有__________。 （3）容量瓶上需标有以下五项中的____________。 a温度    b浓度    c容量    d压强    e刻度线 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③硫酸溶液未经冷却就转移入容量瓶______ 14. I.某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_________,装置(Ⅱ)中应盛试剂为__________。 （2）对比甲、乙现象说明_______。 （3）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_________。 （4）工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为__________；漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为__________。 Ⅱ. 某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加AgNO3溶液中 a： 氯水中含有Cl﹣ ② 将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 红色溶液变为无色 … ③ 将氯水滴加到NaHCO3溶液中 b：有气泡生成 氯水中含有H+ （5）指出实验①的实验现象：a：___________。 （6）实验③中有气泡产生相关的化学方程式：_____________。 （7）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧。甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单实验证明他们的观点谁正确。___________。 15. 膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积()是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置(各装置中的气体吸收剂皆为足量)。 【资料】 a.浓硫酸常用于吸收水蒸气； b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量盛装碱石灰U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①加热前鼓入氮气数分钟，其目的是_______。 ②实验过程中装置B发生反应化学方程式为_______。 ③E处干燥管中盛放的试剂是_______，其作用是_______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④实验中称取膨松剂6.0g，反应后D装置增重1.32g，该膨松剂的该项指标为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $