四川省遂宁绿然国际学校、广安友实学校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（2-6班）

高2023级高二上期中期考试化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-3l Cu-64 Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题意) 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 2. 研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将NO2与SO2以体积比1：2置于某恒温恒容容器中，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每生成lmolSO3消耗1molNO2 3. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 4. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. a、b、c三点对应溶液的 C. a、b、c三点对应溶液的电离程度： D. 加入少量固体，可使点增大、减小 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使试纸显红色的溶液中： B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 C. 水电离出的的溶液中： D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需采用高温条件 B. 对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C. 向溶液中加入，单位时间内产生的量增多 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 7. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H=-4bkJ/mol C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=-114.6kJ/mol 8. 25℃时，将25 mL 12 mol·L－1的盐酸与100 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7) A. 0.3 B. 1.3 C. 0.7 D. 1.7 9. T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：，正反应为放热反应，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断不正确的是 A. T℃时，该反应的平衡常数的值为0.25 B. 若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点 C. 若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度 D. 在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点 10. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.验证非金属性： B.测定化学反应速率 C.验证对分解反应有催化作用 D.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，下列有关叙述不正确的是 A. 等质量的NaOH分别与、pH 均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B. 0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L醋酸分别加水稀释至 pH=5， 盐酸加水体积更多 C. pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4 D. 向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 12. 氨气在工业上应用广泛，已知反应 ，反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是 A. 线上的点均代表平衡时刻的点 B. 逆反应速率： C. b点时 D. 平衡常数值： 13. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 14. 恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 B. 曲线Y表示随温度的变化关系 C. 提高投料比，可提高的平衡转化率 D. 其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时 Ⅱ卷(共4题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)： CH3COOH H2CO3 HClO B(OH)3 Al(OH)3 1.75×10-5 4.5×10-7(Ka1) 4.7×10-11(Ka2) 4.0×10-8 5.7×10-10 6.3×10-13 回答下列问题； （1）T℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10-5，则T___________25℃(选填>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)=___________mol/L；该溶液中，CH3COOH的电离度α=___________(用百分数表示)。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，下列物理量增大的是___________。 a． b． c． d．电离度α （2）根据以上数据，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：___________。 （3）B(OH)3是一元酸，其在水中的电离方程式为：B(OH)3+H2O+H+。利用上表中的数据，计算反应+2B(OH)3+2H2OH2CO3+2的平衡常数___________(列出原始计算式，不计算结果)。 （4）Al(OH)3的酸式电离与B(OH)3类似，在水中电离生成，试写出Al(OH)3酸式电离的电离方程式：___________。根据上表中的数据，写出Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式：___________。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）则________；________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____（填标号）。 A. 断裂4mol C－H的同时生成4mol H－H B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_________、_________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_________（填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②B点处，容器体积为2L，则℃时该反应的平衡常数K＝________L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是__________。 17. NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。 （1）反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H___________0(填“>”、“<”、“=”)。 （2）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H，某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图。 ①温度T1___________T2(填“<”“=”或“>”)，理由是___________。 ②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为___________，该反应的平衡常数Kp=___________。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p•x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数] ③下列说法正确的是___________。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： Ⅰ.NONO*； Ⅱ.2NO*ON—NO*； Ⅲ.___________； Ⅳ.ON—NO—CO*ON—N*+CO2； Ⅴ.___________。 18. 碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用0.50mol/L KI、0.2％淀粉溶液、0.10mol/L ，0.10mol/L 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行 反应A： 反应B： 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 2.0 4.0 2.0 20 ④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝 （1）总反应的离子方程式为_________。在其中产生的作用为_________。 （2）表中________mL。实验①用的浓度变化表示的反应速率为_________。 （3）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为__________。 （4）已知A反应的速率方程为：，式中k为常数，根据实验数据可推知m＝__________，n＝__________。 （5）由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为________（填“反应A”或“反应B”）。要使溶液变蓝，需满足的条件为________2（填“＞”“＜”或“＝”）。 高2023级高二上期中期考试化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-3l Cu-64 Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C Ⅱ卷(共4题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. < ②. 1.0×10-3 ③. 1% ④. acd （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+ （3） （4） ①. Al(OH)3+H2O+H+ ②. Na[Al(OH)4]+NaHCO3=Na2CO3+Al(OH)3↓+H2O 【16题答案】 【答案】（1） ①. ＋261kJ/mol ②. （2）CD （3） ①. 降压 ②. 升温 （4） ①. ＞ ②. 降低 ③. 200 （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【17题答案】 【答案】（1）< （2） ①. < ②. 该反应为自发反应，△S<0，故△H<0，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，φ(CO2)减小，故T1<T2 ③. 80% ④. ⑤. BD ⑥. NO—NO*+CONO—NO—CO* ⑦. NO—N*+CON2+CO2 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2） ①. 2.0 ②. 0.002mol/(L·s) （3）当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大 （4） ①. 1 ②. 1 （5） ①. 反应A ②. ＜ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $