山东省淄博市沂源县第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一阶段性诊断测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32 Cl35.5Cu64Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.东平湖是我国北方最大的淡水湖，不仅自然风光秀丽，还有浓厚的历史文化底蕴。下列说法 正确的是 A.湖水能导电，属于电解质 B.湖水中的NaCl属于纯净物 C.湖水呈弱碱性，滴加酚酞试剂变蓝 D.湖水呈蓝色是因为水中含有大量的C+ 2.下列反应中，无元素化合价变化的是 A.AgNO3溶液与NH,Cl溶液反应 B.灼热的C与CO2反应 C.铝与稀盐酸反应 D.H2与O2的燃烧反应 3.下列说法错误的是 A.漂白液应密封避光保存 B.未用完的金属钠可以放回原试剂瓶 C.碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱 D.钠不能置换出CuSO,溶液中的Cu 4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A.矿泉水属于分散系 B.消石灰、烧碱均属于碱 C.CO2、SO2均属于酸性氧化物 D.硝酸、碳酸均属于强酸 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列关于新制氯水的说法错误的是 A.新制氯水久置后，HCIO分解导致溶液的酸性减弱 B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 (,新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D.液氯呈黄绿色，液氯中只含有1种分子 6.NaOH是重要的工业原料，下列制取NaOH的方法与图中标出的反应 化合反应 分解反应 类型对应错误的是 1 2 氧化还原反应 A.Na20与水的反应—1 置换反应 3 B.Na与水的反应一4 4 C.电解饱和食盐水的反应—3 复分解反应 5 D.Na2CO3与Ca(OH)2的反应-5 7.利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 进气 出 进气 出气 MnO INaOH 水 臣写溶液。 A.制备 B.除杂 C.收集 D尾气处理 8.下列说法正确的是 A.溶于水能导电的化合物就是电解质 及纯净物就是只含有一种元素的物质 C.非金属氧化物都是酸性氧化物 D.由金属离子转化为金属单质一定得到电子 9.用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确 的是 A.该溶液的溶质一定含Na元素 B.该方法可鉴别KCI和K2SO, C.可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D该方法利用了物质的化学变化 10.向含Fe2+、Na+、SO的溶液中加入一定量的Na2O2固体，下列说法错误的是 A反应后静置，上层溶液可能为无色 B.反应后溶液中的溶质可能只有一种 C,发生的反应包括置换反应和复分解反应 D.NaO中阴、阳离子的个数比为1·2 【高一化学第2页（共6页1】 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向NaOH溶液中通入足量的CO2 CO2+2OH一CO+H2O B 向稀硝酸中加入少量Ag2CO3固体 2Ht+Ag2C03—2Ag++C02个+H2O C 向NaClO溶液中通人少量SO2气体 2C10+S02+H20-2HCI0+S0号 D 向NaHSO,溶液中加人足量的Ba(OH)2溶液 H++SO+Ba2++OH--BaSO+H2O 12.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列关于氯的说法正确的是 A.常温常压下，2.24LC2中含有的原子数为0.2NA B.将1molC2溶于足量水中，溶液中的C2分子数为NA C.标准状况下，22.4LC2与足量铁粉反应，转移的电子数为2NA D.加热条件下，含2 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数为0.5NA 13.由下列实验现象能得出相应结论的是 操作及现象 结论 向FeCl2溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液由浅绿色变为棕 H2O2体现了氧化性 黄色 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到 B 该溶液中一定含有钾盐 紫色火焰 向某溶液中加人AgNO,溶液，产生白色沉淀，继续加入稀盐 C 该溶液中一定含有C 酸，白色沉淀不溶解 常温下，用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比 该溶液呈碱性 照后测得该溶液pH=9 14.已知反应：aKCO3+bHCl(浓)=cKC十dCl2个十eH2O。关于该反应的说法正确的是 A.a:b:d=1:6:3 B.氧化产物是C2,还原产物是KCI C.每生成6.72I(标准状况下)Cl2,反应中转移的电子数为0.5NA )被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为6：1 15.某固体粉末含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种， V(CO.)/L 向该粉末中滴加5mol·L.1的盐酸，生成的CO2体积（已换 算为标准状况，假设气体全部逸出)与加入的盐酸体积的变化336 关系如图所示，将V点时的溶液小心蒸干.最终得到1L.7g 固体（不考虑过程中物质的损失），下列说法正确的是 盐酸)/mL A.x=40 B.该固体粉末的质量一定为13.7g C,0~M段发生的反应一定包括OH+H+一以2O D.M点对应的溶液只含有一种溶质 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)下列关于铜的说法正确的是 (填标号)。 A.金属铜能导电，但铜不属于电解质 B.实验室可利用铜与稀硫酸反应制备H2 C.铜不能通过一步反应转化为Cu(OH)2 D常温下，氢气可将CuO还原为Cu (2)北宋沈括的《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。 烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” ①胆矾的化学式为 ,长期存放的胆矾会风化生成无水硫酸铜，发生的反应属于 四大基本反应类型中的 ②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”反应的离子方程式为 (3)《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，是中国十大传世名画之一，历经千年色 彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3],青色来自蓝铜矿颜 料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。Cu(OH)2·CuCO3与稀硫酸反应的离子方程式 为 (4)实验室可利用Cu与浓硫酸在加热条件下的反应制备SO2,反应的化学方程式为Cu十 2H2S0,(浓)△CuS04+S02个+2H20。 ①该反应中，氧化剂为 (写化学式)。 ②请用单线桥法表示电子转移的情况： ③若反应消耗19.2gCu,则生成S02的质量为 ]7.(12分)某兴趣小组利用如图装置（夹持装置已省略）测定某食品膨松剂（主要成分为 NaHCO3,其余成分在实验中不发生反应)中NaHCO3的含量。将33.0g膨松剂装入硬质 玻璃管中，其余试剂均足量，充分反应后，丁处碱石灰增重3.3g。请回答下列问题： 蒸馏水 膨松剂 减石灰 Na O 甲 戊 (1)装置甲的作用是 ;加人蒸馏水，打开止水夹K,圆底烧瓶内反应的离子方程式 为 (2)关闭止水夹K,加热乙处膨松剂，发生反应的化学方程式为 ,装置丙中试剂a 为」 (3)该膨松剂中，NaHCO3的质量分数为 %(保留至小数点后一位)；若无装置戊， 则测得的NaHCO的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)若充分加热22.0g该膨松剂，将产生的气体通人100mL0.6mol·L-1NaOH溶液 中，恰好完全反应，则生成的NaHCO3的物质的量为 mol。 18.(12分)某化学兴趣小组利用数字化实验探究Ba(OH)2与NaHSO4反应的计量关系。 i.实验室需要使用240mL0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液和240mL0.005mol·L-1 NaHSO,溶液。 (1I)用Ba(OH)2固体配制上述Ba(OH)2溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃 棒、 :玻璃棒的作用是 ;需要用分析天平称量 (精确到小数点 后四位)gBa(OH)2固体。 (2)已知常温下BaO能与水反应生成Ba(OH)2,下面操作会造成所配Ba(OH)2溶液浓度 偏高的有 (填标号)。 a,定容时俯视刻度线 b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 cBa(OH)2固体中含有少量BaO d.称量Ba(OH)2固体时，称量时间过长 i.进行数字化实验：量取25mL0.005mol·L1 NaHSO,溶液倒入100mL烧杯中，缓慢 滴加0.005mol·L1Ba(OH)2溶液，混合溶液的pH及浑浊度随Ba(OH)2溶液加入量的 变化曲线分别如图甲、乙所示： 玉 625,400) 10 7 a(12.5,) 0 10 20 30 体积mL 体积mL 图甲 图乙 (3)b点时，混合溶液的溶质为 (填化学式)。 (4)加入12.525mLBa(OH)2溶液时，发生反应的离子方程式为 19.(12分)CIO2、NaC1O2(亚氯酸钠)是常用消毒剂。请根据所学知识回答下列问题： (1)工业制备ClO2的反应为2NaC1O3十4HCl一2ClO2↑+Cl2个+2NaC+2HO。 ①该反应中氧化剂为 (填化学式)；C2是 (填“氧化”或“还原”)产物。 ②该反应中HC1起到 和 的作用。 ③反应过程中，每产生7.1gC2,转移电子 个。 【高一化学第5页（共6页）】 (2)NaClO.2是一种高效的消毒剂和漂白剂，其某种制备流程如图。 S02 HO溶液 NaClo溶液 NaCIOz 稀硫酸 返应0速面 +其他产物 NaHSO.NaOH溶液 ①写出反应I的化学方程式： ,该反应中被氧化的元素为 (填元素 符号)。 ②配平下面反应Ⅱ的离子方程式，并用双线桥表示出电子的转移情况。 ClO2十OH+H202—CIO2+02+H20。 20.(12分)某无色酸性溶液X中可能含有H+、Mg+、Na+,NH、Ba+、Cu2+、HCO5、SO、 CI中的两种或两种以上。现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验（下列实验过程均 不考虑沉淀的损失)： 实验1：加人过量的NaOH浓溶液并加热，产生气泡和白色沉淀，最终产生的气体换算成标 准状况下的体积为1.12L;将产生的白色沉淀过滤、洗涤，称量白色沉淀，称得质量为mg。 实验2：加入足量盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀，过滤悬浊液并对所得沉淀进行洗 涤、干燥、称量，称得质量为1.165g。 实验3：用洁净的铂丝蘸取溶液X在火焰上灼烧，火焰呈黄色。 已知：①NH时+OH△NH,个+H2O;②溶液X中所有阳离子浓度相同。 请回答下列问题： (1)根据溶液X为无色酸性溶液，可知溶液X中一定不含有的离子是 (填离子 符号)。 (2)实验1中产生的气体的物质的量为 mol,产生白色沉淀的离子方程式 为 (3)实验2中白色沉淀为BaSO,仅通过该实验可知，溶液X中一定不含有的离子为 (填离子符号)。 (4)实验1中m= 溶液X中 (填“不确定是否有”“一定有”或“没有”) C,若“一定有”，则原溶液中c(C)是多少？若“不确定是否有”或“没有”，则理由是什 么？c(C])或理由是 【意一化学第6页（共8窗）】 高一阶段性诊断测试 化学参考答案 1B【解析】湖水是混合物，不属于电解质，A项错误；碱性溶液遇酚酞试剂变红，C项错 误；湖水呈蓝色与湖水清澈、水深及周边环境影响有关，D项错误。 2.A【解析】AgNO,溶液与NHCl溶液发生复分解反应，无元素化合价变化，A项符合题意。 3.C【解析】碱性氧化物不一定能与水反应，C项错误。 4D【解析】碳酸是弱酸，D项错误。 5.A【解析】次氯酸分解得到氯化氢和氧气，溶液的酸性增强，A项错误。 6.A【解析】N2O与水的反应是化合反应，但不属于氧化还原反应，A项错误。 7B【解析】除杂时应先将气体通入饱和食盐水，B项符合题意。 8.D【解析】C02的水溶液能导电，但C02不是电解质，A项错误；纯净物是只含有一种物 质，B项错误；CO不是酸性氧化物，C项错误。 9.A【解析】KCl和KSO4的焰色均为紫色，B项错误：玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验， C项错误：该方法利用的是物质的物理变化，D项错误。 10.C【解析】发生的反应不涉及置换反应，C项错误。 11BD【解析】生成HCO;,A项错误；SO2具有还原性，CIO具有氧化性，两者发生氧化 还原反应，C项错误。 12.C【解析】常温常压下，2.24LCh的物质的量小于0.1mol,原子数小于0.2NA,A项错 误；C溶于足量水中，少部分Ch会与水反应，B项错误：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐 酸，反应停止，D项错误。 I3,AD【解析】溶液中可能含KOH,B项不符合题意：溶液中不一定含C,可能含CO或 S0好，C项不符合题意。 14.AC【解析】氯气既是氧化产物又是还原产物，B项错误：被氧化的氯原子与被还原的氯 原子的物质的量之比为5：1，D项错误。 15.A【解析】N点对应的浴液中溶质只有NCl,根据Cl元素守恒，m(HCD=NCD-凸？ 58.5 =0.2(oD,V盐酸)=8号-0.04(L)=40mL,A项正菊。根锯图像可知，0-M段消耗 的盐酸比M~z段消耗的少，该固体粉末存在三种情况：①Na2CO,、NaHCO,:②NaOH、 NaHCO.:③Na.CO,、NaHCO,、NaOH,无法确定是哪种情况，B、C项错误。无论哪种情 况，M点对应的溶液中存在NaCl、NaHCO,D项错误。 16.(1)AC(1分的 (2)①CuS0,·5H20(1分)分解反应(1分) ②Fe+Cu+一Fe+十Cu(2分) (3)Cu(OHD1·CuC03+4Ht一2Cu++C02↑+3H0(2分) (4)①HS0(1分) @0+2HzS0,(浓)△CuS0,+50,+2H,0(2分) ③19.2(2分) 【解析(I)铜与稀硫酸不反应，B项错误；高温下，氢气可将CúO还原为Cu,D项错误。 (4)③反应消牦64gCu时，生成64gS02,因此诺反应消牦19.2gCu,生成S0z的质量为 19.2g。 17.(Q)产生O2,将乙处产生的CO2全部排人后续装置，使C02能被丁处碱石灰充分吸收（答到 使乙处产生的C02能被丁处碱石灰充分吸收即可，2分)；2Na2O2十2H20=4Na+十 40H+02↑(2分) 2)2NaHC0,△NaeC04+C02个+H20(2分)5浓硫酸(1分) (3)38.2(2分)偏大(1分) (4)0.04(2分) 【解析(3)丁处碱石灰增重的是C0O2的质量，即m(C02)=3.3g,根据碳酸氢钠分解生成 C0,的关系式可知，mNaF00,)=2Xn(C0,)=2X2,=0.15(moD,aH00,的质量分 44 数为a0aHC0,)XM0hH002X10%-015X84×100%≈8.2%.若无装置成，空 mn 33.0 气中的二氧化碳和水蒸气会进人装置丁中，导致得到的CO,质量偏大，测得的NHC0,的 质置分数会偏大。 (④膨松剂加热分解生成的C0,的物质的量为2.0X38.2必) 乞≈0.05(molD,r(Na0FH ，1 84 =0.06mol,设生成的Na2CO3为xmol,NaHC03为ymol,根据碳元素守恒可知，x十y= 0.05,根据钠元篆守恒可知，2x十y=0.06,联立两个方程，解得x=0.01,y=0.04,因此 n(C02)￥n(NaOH):n(Na2C03):n(NaHC0,)=5:6￥1：4，发生反应的离子方程式为 5C02+60HC0g+4HC05+H0. 18.(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2分)：搅拌、引流(2分)0.2138(2分) (2)ac(2分) (3)NaOH(2分) (4)S0+Ba2+=BaS0,Y(2分) 【解析】(1)mBa(0H田2]=cM-0.005mol-Ll×0.25L×171g*cm3-0.21375g0.2138g。 (2)转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，所配溶液浓度偏低，b项不符合题意：称量时间过长， Ba(OH)2会吸收水分、CO2,导致实际称量得到的Ba(OHD2质量偏小，所配溶液浓度偏低，d 项不符合题意。 (3)b点对应溶液是由NaHSO4与Ba(OH田2按物质的量之比为l:l反应得到，发生反应的化 学方程式为NaHSO4+Ba(OH2=BaSO4l+HO+NaOH,因此b点时，混合溶液的溶质为NaOH。 (4)加入12.5-25mLBa(OHD2溶液时，H被OH中和完全，仅发生反应S042+Ba2=BaS04d。 19.(1)①NaC10⅓(1分)：氧化a分) ②还原剂(1分)：酸化(1分)（不分先后） ③0.2N或1.204X105(1分) (2)①2NaC0g+H2S0,+S02一2C1O2+2NaHS0,(2分)S(1分) 得到2Xe ②2C02+20H+1H2Q2一2C1O5+102+2H,0(配平2分，用双线桥标示出电子转移情 失去2X 况2分，共4分) 【解析】(1)根据氧化剂得电子→化合价降低→被还原→生成还原产物，还原剂失电子→化合 价升高→被氧化→生成氧化产物判断。 (2)②配平氧化还原反应方程式时，可根据得失电子守恒，先配平变价元素，再根据电荷守 恒，配平反应方程式两边离子所带电荷，最后根据元素守恒，配平所有元鰲原子。 20.(1DHC05、Cu2+(2分) (2)0.05(1分)；Mg2++20H=Mg(OH)2Y(2分) (3)Ba2+(1分) (4)2.9(2分)：一定有(2分)：2.4mol·L-1(2分) 【解析】根据题意可知，100mL溶液X中一定含有各0.05mol的H、Mg+、NH矿、Na+和 0.005m©l的S0,根据溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数， 即0.05mol×1+0.05molX2+0.05molX1+0.05molX1=0.005molX2+n(cr)× 1,n(C-)=0.24mol,c(Cl)=2.4mol·L1.