天津市第四十七中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

天津市第四十七中学2024-2025第一学期高二年级 期中考试化学试卷 相对分子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(共18题，每题3分，满分54分) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂 B. 医用药品在低温橱柜中保存利用了温度对化学反应速率的影响 C. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，可以用平衡移动原理来解释 D. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 3. 酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A. 将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C. 测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D. 实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 4. 用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A. 该滴定实验不需要指示剂 B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C. 滴定管使用前需检验是否漏液 D. 若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高 5. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 6. 下列说法正确的是 A. 常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B. 某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C. 常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D. 常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 7. 下列说法正确的是 A. 通入适量的气体，使溶液中，增大 B. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D. 溶于中的水解方程式为： 8. 下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是 A. 在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B. 炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C. 实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的 D. 金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 9. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 11. 一定条件下，在水溶液中1molClO(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 A. e是 B. b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C. a、b、c、d、e中c最稳定 D. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ (aq) △H=-116kJ·mol-1 12. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()： 13. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 14. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mL0.1mol/L的稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图示或根据图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸 B. 图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系 C. 图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H3(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P1<P2 D. 图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 16. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性 D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11 17. 部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 HCN H2S H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数(25℃) 6.2×10-10 K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.75×10-5 A. 甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色 B. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑ C. 25℃时，物质的量浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液pH＞7 D. 相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液 18. 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示下列说法正确的是 A. 对新制氯水加热，可使增大，漂白和杀菌作用更好 B. 向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 常温下的电离常数： D. 在含和的溶液中，随着的变化，则有： 第Ⅱ卷(共4题，满分46分) 19. 甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下： ① ② （1）则表示燃烧热的热化学方程式________________。 在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：制备甲醇；其中的原料气常用反应②：来制备。根据题意完成下列各题： （2）判断反应①达到平衡状态的标志是________（填字母）。 a.容器中气体的压强不变 b.和浓度相等 c. V消耗生成 d.容器中混合气体的密度保持不变 e.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 （3）欲提高反应①中的转化率，下列措施可行的是________（填字母）。 a.减小容器容积 b.升高温度 c.向装置中再充入 d.向装置中再充入 （4）一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①则________0（填“＜”、“＞”或“＝”），在T℃时的密闭容器中，充入和发生反应②，经过达到平衡，此时的转化率为，则从开始到平衡，的平均反应速率为________。 ②若向此密闭容器中，加入、、、和发生反应②，若温度仍为T℃，此时V（正）________V（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 20. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 【实验一】某学习小组测定醋酸中的浓度。进行了如下实验。 （1）先配制稀醋酸，再用___________(填标号)量取于锥形瓶中，加入几滴___________溶液作指示剂。 （2）用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为___________。 （3）4次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗溶液的体积 第4次滴定消耗溶液的体积为___________，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为___________(保留4位有效数字)。 【实验二】 （4）下列滴定操作正确的是___________。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数： ④排除滴定管内气泡 ⑤测定某溶液的浓度 （5）某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。涉及的有关反应如下：；。 ①滴定终点的颜色变化为：___________。 ②胆矾的纯度为___________。(用含、、的最简式子表示) 21. 平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数() ， ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、 b、 c、Na2CO3，由大到小的顺序是___________(填编号)。 ②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中___________。 ③向溶液通入少量，离子方程式为___________。 （2）属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。溶液呈酸性，其溶液中___________(填写“>”、“=”或者“<”，下同)。 （3）某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成且恰好呈中性，则混合前___________。混合后溶液中___________。 22. 请回答下列问题。 （1）向中滴加溶液过程中，变化如图。 ①点溶液___________1(填“>”、“<”或“=”)。 ②下列说法正确的是___________。 a．、两点水的电离程度： b．点溶液中微粒浓度满足： c．点溶液微粒浓度满足： （2）能证明醋酸是弱酸的实验事实是___________(填写序号)。 ①相同条件下，浓度均为的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱 ②时，一定浓度的、混合溶液的等于7 ③溶液能与反应生成 ④溶液可使紫色石蕊试液变红 （3）在时对氨水进行如下操作，请填写下列空白 ①若向氨水中加入稀硫酸使氨水恰好被中和，所得溶液的___________7(填“>”“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因___________。 ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则___________。 天津市第四十七中学2024-2025第一学期高二年级 期中考试化学试卷 相对分子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(共18题，每题3分，满分54分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(共4题，满分46分) 【19题答案】 【答案】（1） （2）ae （3）ad （4） ①. ＞ ②. ③. ＞ 【20题答案】 【答案】（1） ①. a ②. 酚酞 （2）滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 25.00 ②. 0.1000 （4）④ （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色 ②. 【21题答案】 【答案】（1） ①. c>b>a ②. ③. ④. （2）> （3） ①. < ②. = 【22题答案】 【答案】（1） ①. > ②. bc （2）①② （3） ①. < ②. NH+H2ONH3·H2O+H+ ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $