2024年中考化学拔高训练——科普阅读题

2024年中考化学拔高训练——科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，在太阳光照下通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会导致雨水的pH 5.6（选填“＞”“＜”或“＝”）。 (2)通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能。 (3)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用 C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能 2．大气中的氮氧化合物 氮氧化合物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。一氧化氮通常为无色气体，熔点为-163.6℃。沸点为-151.5℃，密度比空气略大，微溶于水。它的性质不稳定，易与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮（NO2）。一氧化氮（NO）结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧。二氧化氮通常为红棕色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，工业上利用这一原理制取硝酸。 城市大气中的氮氧化合物（NOx）大多来自化石燃料的燃烧。天然气的主要成分是甲烷，同时也含有微量的氮杂质。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35kg/t、8- 9 kg/t、9.1- 12.3kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，城市一半以上的NOx来自机动车排放。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)除了一氧化氮和二氧化氮会造成空气污染外，请你再写出一种计入空气质量评价的污染物 。 (2)区分NO和NO2最简单的方法是 。 (3)请写出一氧化氮转化为二氧化氮的化学方程式 。 (4)与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因： 。 3．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀轻轻切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，偶有火星出现。依据提供的信息，回答下列问题。 (1)根据阅读材料得出钠具有的化学性质是 (写一点即可)。 (2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 。 (3)根据“用小刀轻轻切下一小块金属钠”说明金属钠的硬度 (填“大”或“小”)，“很快熔化成银白色小球”说明金属钠的熔点 (填“高”或“低”)。 (4)金属钠要保存在煤油中，目的是防止金属钠与空气中的水、 接触反应。 4．资料：人类对原子的认识 公元前5世纪古希腊学者曾指出：万物是由极其微小的、不可分割的微粒-----“原子”构成的；中国古代哲学家墨子指出：“非半弗，则不动，说在端”，意思是说“不能分成两半的东西是不能砍开的，也就对它不能有所动作，它便是端了”；1803年，英国科学道尔顿借用“原子”概念，创立原子论：一切物质都是由原子构成，原子很小，呈圆球状、不可再分；1811年，意大利科学家创立分子学说，指出：有些物质也是由分子构成；1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了电子；1911年英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔，发现了原子核；1919年，卢瑟福和他的助手在实验中发现了质子；1932年，经过科学家们的反复实验发现了中子；20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。 回答下列小题 (1)下列物质，由原子直接构成的是_____。(填序号) A．氯化钠 B．铜 C．氢气 (2)材料中能够纠正道尔顿的原子论中“原子不可再分”这一观点的科学事实是 。 (3)下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_____(填序号)。 A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 5．海洋：气候的“缓冲器” 通过海洋活动及海洋生物吸收大气中的二氧化碳，并将其固定、储存在海洋的过程、活动和机制被称为海洋碳汇。海洋碳汇所指的“碳”，包括了从鲜活的鱼虾，到水中溶解的碳酸根离子、碳酸氢根离子，再到贝类的碳酸盐外壳等多种形式。 海洋占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。 自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收，可以说，海洋是调节全球气候变化的重要“缓冲带”。 除了对大气中二氧化碳的吸收以外，海洋对泥沙中包含的固体沉积碳也有很强的储存作用。人们在海边进行渔业养殖、生产生活排污等活动，使得面积占比很小的边缘海(位于大陆、半岛、岛屿和大洋边缘的海洋)需要储存整个海洋中80%左右的沉积有机碳。入海河流携带着源自陆地的含碳沉积物，将它们连同泥沙一起，堆积埋藏在边缘海的海底，阻止了这些碳被分解成为二氧化碳进入空气。 阅读分析，解决问题： (1)“海洋碳汇”中的“碳”指的是 (填序号)。 a．原子    b．离子    c．元素 (2)海洋碳汇吸收二氧化碳过程中，发生化学反应的化学方程式 。 (3)根据上述内容写出海洋中的阴离子有 (一种即可，用符号表示)。 (4)海洋能为人类提供的食物资源有 。 (5)海洋碳汇可以缓解的环境问题是 ；保护海洋资源的方法有 。 6．阅读下面科普短文： 根据我国食品卫生法的规定，食品添加剂是为改善食品色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中是人工合成或者天然物质。目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种。关于它的传闻有很多。 传闻1：不含“防腐剂”、“零添加”的食品更安全：合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色，香，味等。如不使用防腐剂，食物往往易变质，而引起食物中毒。 传闻2：使用多种食品添加剂不安全：食品添加剂的安全性取决于用量，与使用品种数量没有必然联系。 依据文章内容请回答下列问题： (1)高钙饼干中的钙是指 (填序号，下同)，写出一种常见含钙干燥剂化学式： 。 A 原子    B 离子    C 元素 (2)“一支雪糕中含19种添加剂”，每天人们摄入大量食品，是否安全？ (填“安全”或“不安全”)。 (3)碳酸氢铵是常用的疏松剂，它在加热时产生气体，使食品变得疏松。写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式 。 (4)苯甲酸(C7H6O2)是一种的防腐剂。苯甲酸中碳、氢两种元素的质量比是 ，它属于 (填“无机物”、“有机物”)。 (5)味精的主要成份是谷氨酸钠(C5H8NNaO4)，它是一种常见的调味剂。易溶于水，受热能分解。在食品加工中，宜在 时加入(填“高温”、“低温”)。 (6)亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，大量食用会引起亚硝酸盐中毒。下列说法正确的是 。 A 肉类腌制过程中亚硝酸钠的加入发生了化学变化 B 亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用 C 食品加工中，要严格控制亚硝酸盐用量 7．阅读下列科普短文。 胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，但若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多的药物主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有①碳酸氢钠、②氢氧化铝、③氧化镁、④氢氧化镁和⑤碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 依据文中信息，回答下列问题： (1)下列几种抗酸药，都能直接与胃酸反应，其中胃溃疡患者不宜服用的抗酸药有 (填序号)。 ①碳酸氢钠   ②氢氧化铝   ③氧化镁   ④氢氧化镁   ⑤碳酸钙 (2)下列说法正确的是______(填字母)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液的pH越小越有利于人体健康 8．根据以下材料回答问题。 Ⅰ．打铁花（如图1）是民间传统的烟火，表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下飞舞的过程中，微小的铁屑在空中燃烧并冷却。 Ⅱ．图2是铁丝分别在空气中和氧气中反应的情况比较。     序号 铁形状 氧气浓度 反应情况 ① 铁屑 空气 剧烈燃烧，生成黑色固体 ② 铁丝 空气 发红，不燃烧 ③ 铁丝 纯氧气 剧烈燃烧，生成黑色固体 Ⅲ．上表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较： (1)打铁花时铁屑在空中燃烧的化学方程式为 。 (2)图2中集气瓶底部少量水的作用是 。 (3)比较表中①和②，可得出的结论是 。 (4)根据材料可知，使燃料充分燃烧，可提高能源的使用效率，节约能源。下列措施可行的是______。 A．增加适量的空气量 B．降低温度 C．使燃料与空气充分混合 D．减少燃烧时间 9．阅读下面科普短文。 苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。 表1某苹果的主要营养成分（每100g） 营养成分 糖类/g 脂肪/g 蛋白质/g 维生素A/mg 维生素C/mg 钾/g 钙/g 铁/mg 含量 16.21 0.17 0.26 3 4 0.12 0.04 0.6 食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。    依据文章内容，回答下列问题：（填序号） （1）苹果在加工中发生的褐变属于 变化。 A．物理        B．化学” （2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质，该剧毒物质属于 。 A．酸        B．碱 （3）表1中的钾指的是 。 A．单质        B．元素 （4）下列说法中，正确的是 。 A．苹果营养丰富，适量食用有益健康 B．苹果中维生素C的含量高于蛋白质 （5）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 。 10．氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。 现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨在氧气中燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物。氨价格抵、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。 氨很容易液化，将氨常温下加压到lMPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化得到液氨。而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。 氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)文中提到氨的物理性质有（答出两点） ， 。 (2)从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有 和 。 (3)请写出氨在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式： 。 11．镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石（主要成分为KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成分为MgCO3）、白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上常通过电解熔融MgCl2制取金属镁。镁的化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应，所以当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用。镁元素通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张。镁元素还可以保护心血管，防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。轻度缺镁时，可通过摄入含镁元素丰富的食物补充，也可以通过口服氧化镁或氢氧化镁来补充镁元素。 依据上文，回答下列问题。 (1)镁元素和钙元素一样，都是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填字母）。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 (3)如遇镁引起失火，可用 的方法灭火。 (4)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，写出该黑色单质的化学式： 。 (5)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 (6)写出口服补充镁剂时发生反应的化学方程式： （任写一个）。 12．2019 年 4 月 8 日在郑州开幕的第十三届中国河南国际投资贸易洽谈会上，一台红色的消防车格外引人注目。这是我国刚刚研发成功的世界首台“猎鹰 100 型无人机灭火救援装备”，它集高层建筑灭火和抢险救援功能于一体。车顶盖展开平台上停放着一架双旋翼无人直升机，直升机上伸出的长达 4 米喷枪和悬挂的 60 升储压灭火罐，显示这是一台利用无人机进行灭火的大型消防装备。 (1)制造无人直升机所用材料一般是钛合金和碳纤维复合材料，之所以应用它们，是因为它们有共同的物理性质______（填序号）： A．导电性好、硬度大 B．耐腐蚀、易加工 C．密度小、耐热 (2)钛和钛合金是当今世界重要材料，工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼（Ti）的过程是： Ⅰ：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO，此反应前后铁元素化合价的变化为 ； Ⅱ：在氩气中，用电阻丝通电产生的高温条件下，使镁置换出 TiCl4中的金属钛，请你写出该反应的化学反应方程式 ；此过程中的能量转化是 ； (3)该装备填补了 100 米以上高层建筑无室外空间灭火手段的世界空白，可实现对高层建筑火灾快速机动灭火，整台装备承载 2000 升高效液体灭火药剂，该灭火药剂成分与水基型灭火器内药剂相同，其主要灭火原理是 。 13．阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的在留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成熟石灰和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)石灰氮生成氰氨的化学方程式为 。 (3)如果施用石灰氮产生60g尿素，则大约可减少 gN2O的排放。 (4)由图1可知，到2050年，对全球碳中和的贡献率排在第2位的是 。 (5)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为 。 14．央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了探究： （1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 。 （2）探究“锡纸”中金属的成分；“锡纸”中的金属是锡吗？ 【查阅资料】 ①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成； ②锌粉是一种深灰色固体； ③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。 【提出猜想】 猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】小明设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，…… 一段时间后，“锡纸”表面有少量气泡产生 根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式 。 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序最终确定猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 ①实验中打磨“锡纸”的目的是 。 ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。 A 氯化铜        B 硝酸银        C 硫酸钠        D 硫酸亚铁 【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火可以使用的灭火器有： 。 A 干粉灭火器      B 水基型灭火器      C 二氧化碳灭火器 15．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。利用太阳能进行热化学硫碘循环法分解水的反应过程主要涉及如下三步反应： ①SO2 +I2+2H2O=H2SO4+2HI；②2HI=H2+I2；③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)反应①中保持I2过量，产物溶液分为两层：含低浓度I2的硫酸层和高浓度I2的HI层。已知碘盐的溶解性与盐酸盐类似，鉴别两层溶液的化学方法是 。 (2)在上述循环过程中，可以看做水分解的催化剂的物质是 。 (3)从理论上讲，使用热化学硫碘循环法，18gH2O能制氢气 g。 (4)相比电解法，该热化学循环制氢的优点有（任写一点） 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$