2025届高三化学高考一轮复习《化学反应速率及其影响因素》一课一练

化学反应速率及其影响因素 一、选择题 1.(2024·茂名模拟)一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2，发生反应：2NO＋O2===N2O4，经历两步反应：①2NO＋O2===2NO2；②2NO2===N2O4。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度(c)随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线a是c(NO2)随时间t的变化曲线 B．t1时，c(NO)＝c(NO2)＝2c(N2O4) C．t2时，c(NO2)的生成速率大于消耗速率 D．t3时，c(N2O4)＝ 2．(2024·佛山摸底)生物质X()与Y()的反应如下： 反应Ⅰ：X＋Y⇌M()　ΔH1 反应Ⅱ：X＋Y⇌N()　ΔH2 反应历程如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A．ΔH2＝E3－E2－E1 B．相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡 C．降低温度，N的平衡物质的量分数增大 D．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大 3．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．水样pH越大，M的分解速率越小 B．水样中添加Cu2＋，能增大M的分解速率 C．由①③得，反应物浓度越大，M的分解速率越小 D．在0～20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1 4．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。下列表示正确的是(　　) A．v(O2)＝v(NO) B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(NH3)＝v(O2) 5．(2024·佛山东逸湾实验学校高三月考)下列说法正确的是(　　) A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但一定不改变反应的历程 6．室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P＋Q===X＋Z、②P＋Q===Y＋Z，反应①的速率可表示为v1＝k1·c2(P)，反应②的速率可表示为v2＝k2·c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如下图所示(溶液体积变化可忽略不计)。下列说法不正确的是(　　) A．反应①的活化能比反应②的活化能大 B．0～20 min内，Z的平均反应速率为6.0×10－3 mol·L－1·min－1 C．反应30 min时，v1∶v2＝2∶3 D．45 min时，Y的浓度为0.24 mol·L－1 7．(2024·东莞测试)可逆反应：A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 8．在容积不变的密闭容器中存在：3H2(g)＋3CO(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH<0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应速率的影响。下列分析正确的是(　　) A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅰ研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图Ⅱ研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图Ⅱ研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 9．由下列实验事实所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A 在Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中，其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，把容器容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率不变 10．某温度下，在金表面发生反应：2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)，其速率方程为v＝kcn(N2O)(k为速率常数)。反应过程中，c(N2O)与S(催化剂)及时间的关系如下图所示。已知T1/2(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是(　　) A．n＝2，Ⅰ条件下k＝0.075 mol·L－1·min－1 B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大 C．其他条件相同，c(N2O)增大，反应速率不变 D．该温度下，当S(催化剂)＝450 m2·g－1、c(N2O)起始＝3.0 mol·L－1时，T1/2为20 min 二、非选择题 11．(1)在400 ℃时，将一定量的AB2(g)和14 mol B2(g)压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2AB2(g)＋B2(g)⇌2AB3(g)，已知2 min后，容器中剩余2 mol AB2和12 mol B2。 ①反应中消耗了　　　　mol AB2(g)，2 min后AB3(g)的物质的量浓度是　　　　　　。 ②2 min内平均反应速率v(B2)＝______________________________________。 ③反应前容器内压强与反应后容器内压强之比为　　　　。 (2)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①Z的产率是　　　　。 ②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为　　　　(结果保留1位小数)。 12．实验小组探究(NH4)2S2O8溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象见下表。 编号 1-1 1-2 实验 操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 已知：i.(NH4)2S2O8具有强氧化性，能完全电离，S2O易被还原为SO；ii.淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝；iii.I2可与S2O发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－。 (1)实验1－1的目的是_________________________________________________。 (2)(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为_____________________________。 (3)为了研究(NH4)2S2O8与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，见下表。 编号 0.2 mol·L－1 KI溶液/mL 0.01 mol·L－1 Na2S2O3 溶液/mL 蒸馏水 /mL 0.4% 的淀粉 溶液/滴 0.2 mol·L－1 (NH4)2S2O8 溶液/mL 变色 时间 /s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 ①实验2-1不能用于测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有______________________________________________。 ②加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想： 猜想1：(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，使 c(S2O)降低； 猜想2：(NH4)2S2O8先与KI反应，______________________________________。 a．甲同学提出猜想1的依据：由已知信息iii推测，Na2S2O3的还原性　　　　(填“强于”或“弱于”)KI的还原性。 b.乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 c．补全猜想2：_________________________________________。 ③查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30 s内的平均反应速率v(S2O)＝　　　　　mol·L－1·s－1(写出计算式即可)。 化学反应速率及其影响因素 一、选择题 1.(2024·茂名模拟)一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2，发生反应：2NO＋O2===N2O4，经历两步反应：①2NO＋O2===2NO2；②2NO2===N2O4。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度(c)随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线a是c(NO2)随时间t的变化曲线 B．t1时，c(NO)＝c(NO2)＝2c(N2O4) C．t2时，c(NO2)的生成速率大于消耗速率 D．t3时，c(N2O4)＝ 解析：选D。A．NO2是中间产物，其浓度先增大后减小，故曲线a不是c(NO2)随时间t的变化曲线，A项错误；B．根据题图可知，t1时NO、NO2、N2O4的浓度相等，B项错误；C．t2时，NO2浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C项错误；D．根据氮元素守恒，t3时NO完全消耗，故c(NO2)＋2c(N2O4)＝c0，D项正确。 2．(2024·佛山摸底)生物质X()与Y()的反应如下： 反应Ⅰ：X＋Y⇌M()　ΔH1 反应Ⅱ：X＋Y⇌N()　ΔH2 反应历程如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A．ΔH2＝E3－E2－E1 B．相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡 C．降低温度，N的平衡物质的量分数增大 D．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大 解析：选A。A．由题图可知，反应Ⅱ为放热反应，ΔH2＝E2＋E1－E3，A错误；B．题图中峰值越大活化能越大，峰值越小活化能越小，活化能越小反应越快，故相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡，B正确；C．反应Ⅱ为放热反应，降低温度，平衡正向移动，N的平衡物质的量分数增大，C正确；D．升高温度，反应速率增大，D正确。 3．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．水样pH越大，M的分解速率越小 B．水样中添加Cu2＋，能增大M的分解速率 C．由①③得，反应物浓度越大，M的分解速率越小 D．在0～20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1 解析：选C。曲线斜率越大，反应速率越大，pH：①＞②，溶液初始浓度相同，斜率：①<②，说明水样pH越大，M的分解速率越小，故A正确；对于③④，初始浓度都为0.20 mol·L－1，pH＝4时，③中不加Cu2＋，④中加Cu2＋，斜率：③<④，反应速率：③<④，所以水样中添加Cu2＋，能增大M的分解速率，故B正确；①③pH相同，初始浓度：①＞③，斜率：①＞③，反应速率：①＞③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越大，故C错误；0～20 min内，②中M的分解速率v(M)＝－ mol·L－1·min－1＝0.015 mol·L－1·min－1，故D正确。 4．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。下列表示正确的是(　　) A．v(O2)＝v(NO) B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(NH3)＝v(O2) 解析：选A。根据速率之比等于化学计量数之比可知，＝，故v(O2)＝v(NO)；＝，故v(O2)＝v(H2O)；＝＝，故v(NH3)＝v(H2O)；＝，故v(NH3)＝v(O2)。 5．(2024·佛山东逸湾实验学校高三月考)下列说法正确的是(　　) A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但一定不改变反应的历程 解析：选B。A．对有气体参加的反应，增大压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大；对于无气体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故A错误。B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率一定增大，故B正确。C．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率增大，而加入的反应物可能是纯固体或纯液体，不影响化学反应速率，故C错误。D．不是所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但催化剂一定能改变反应的历程，故D错误。 6．室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P＋Q===X＋Z、②P＋Q===Y＋Z，反应①的速率可表示为v1＝k1·c2(P)，反应②的速率可表示为v2＝k2·c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如下图所示(溶液体积变化可忽略不计)。下列说法不正确的是(　　) A．反应①的活化能比反应②的活化能大 B．0～20 min内，Z的平均反应速率为6.0×10－3 mol·L－1·min－1 C．反应30 min时，v1∶v2＝2∶3 D．45 min时，Y的浓度为0.24 mol·L－1 解析：选B。v1＝k1·c2(P)＝，v2＝k2·c2(P)＝，＝＝为定值，20 min时，由题图可知，Δc(X)＝0.12 mol·L－1，|Δc(Q)|＝0.3 mol·L－1＝Δc(X)＋Δc(Y)，Δc(Y)＝(0.3－0.12) mol·L－1＝0.18 mol·L－1，即＝＝，相同条件下反应①的速率小于反应②的速率，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，故A、C说法正确；0～20 min内，Δc(Z)＝|Δc(Q)|＝0.3 mol·L－1，Z的平均反应速率为＝0.015 mol·L－1·min－1，故B说法错误；45 min时，Q的浓度为0.2 mol·L－1，|Δc(Q)|＝Δc(X)＋Δc(Y)＝|0.2 mol·L－1－0.6 mol·L－1|＝0.4 mol·L－1，根据＝＝，可得Y的浓度为0.24 mol·L－1，故D说法正确。 7．(2024·东莞测试)可逆反应：A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 解析：选C。同一反应的化学反应速率(同一单位)与化学计量数的比值越大，化学反应速率越大。由题给信息可知，＝＝0.5 mol·L－1·min－1，B是固体，其浓度视为常数，不能用浓度变化表示化学反应速率，＝＝0.05 mol·L－1·s－1＝3 mol·L－1·min－1，＝＝0.2 mol·L－1·min－1，故反应速率最大的是C项。 8．在容积不变的密闭容器中存在：3H2(g)＋3CO(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH<0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应速率的影响。下列分析正确的是(　　) A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅰ研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图Ⅱ研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图Ⅱ研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 解析：选D。A．增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大、逆反应速率不变，图Ⅰ研究的不可能是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响，A错误；B．降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，图Ⅰ研究的不可能是t0时刻降低温度对反应速率的影响，B错误；C．该反应前后气体分子总数减小，所以增大压强正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度更大，图Ⅱ研究的不可能是t0时刻增大压强对反应速率的影响，C错误；D．使用催化剂能同等程度地增大正反应速率和逆反应速率，图Ⅱ研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响，D正确。 9．由下列实验事实所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A 在Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中，其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，把容器容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率不变 解析：选A。增大反应物浓度，化学反应速率增大，A项正确；催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质不变，B项错误；物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中，起始氢离子浓度不同，因此反应开始时速率不同，C项错误；缩小容器容积，即增大压强，正、逆反应速率均增大，D项错误。 10．某温度下，在金表面发生反应：2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)，其速率方程为v＝kcn(N2O)(k为速率常数)。反应过程中，c(N2O)与S(催化剂)及时间的关系如下图所示。已知T1/2(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是(　　) A．n＝2，Ⅰ条件下k＝0.075 mol·L－1·min－1 B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大 C．其他条件相同，c(N2O)增大，反应速率不变 D．该温度下，当S(催化剂)＝450 m2·g－1、c(N2O)起始＝3.0 mol·L－1时，T1/2为20 min 解析：选A。根据题图可知，Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明反应速率与起始浓度无关，所以n＝0，k＝v(N2O)＝0.075 mol·L－1·min－1，A错误，C正确；由题图可知，Ⅱ斜率最大，即在其他条件相同时，S(催化剂) 越大，k越大，B正确；该温度下，S(催化剂)＝450 m2·g－1，c(N2O)起始＝3.0 mol·L－1时，由题图可知，消耗一半N2O即消耗1.5 mol·L－1 N2O所用的时间为20 min，所以T1/2为20 min，D正确。 二、非选择题 11．(1)在400 ℃时，将一定量的AB2(g)和14 mol B2(g)压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2AB2(g)＋B2(g)⇌2AB3(g)，已知2 min后，容器中剩余2 mol AB2和12 mol B2。 ①反应中消耗了　　　　mol AB2(g)，2 min后AB3(g)的物质的量浓度是　　　　　　。 ②2 min内平均反应速率v(B2)＝______________________________________。 ③反应前容器内压强与反应后容器内压强之比为　　　　。 (2)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①Z的产率是　　　　。 ②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为　　　　(结果保留1位小数)。 解析：(1)①已知2 min后，容器中剩余2 mol AB2(g)和12 mol B2(g)，因此消耗B2(g)的物质的量是14 mol－12 mol＝2 mol，根据化学方程式可知，反应中消耗了4 mol AB2(g)，同时生成4 mol AB3(g)，因此2 min后AB3(g)的物质的量浓度是＝0.4 mol·L－1。②2 min内平均反应速率v(B2)＝－＝0.1 mol·L－1·min－1。③恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，反应前容器内压强与反应后容器内压强之比为＝。 (2)达到平衡时消耗X的物质的量是1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol，消耗Y的物质的量是1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol，生成Z的物质的量是0.2 mol，各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为3X＋Y⇌2Z，Z的理论产量是 mol，平衡时生成0.2 mol Z，所以Z的产率是×100%＝30%。若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为×100%≈38.9%。 答案：(1)①4　0.4 mol·L－1　②0.1 mol·L－1·min－1 ③10∶9　(2)①30%　②3X＋Y⇌2Z　③38.9% 12．实验小组探究(NH4)2S2O8溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象见下表。 编号 1-1 1-2 实验 操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 已知：i.(NH4)2S2O8具有强氧化性，能完全电离，S2O易被还原为SO；ii.淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝；iii.I2可与S2O发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－。 (1)实验1－1的目的是_________________________________________________。 (2)(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为_____________________________。 (3)为了研究(NH4)2S2O8与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，见下表。 编号 0.2 mol·L－1 KI溶液/mL 0.01 mol·L－1 Na2S2O3 溶液/mL 蒸馏水 /mL 0.4% 的淀粉 溶液/滴 0.2 mol·L－1 (NH4)2S2O8 溶液/mL 变色 时间 /s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 ①实验2-1不能用于测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有______________________________________________。 ②加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想： 猜想1：(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，使 c(S2O)降低； 猜想2：(NH4)2S2O8先与KI反应，______________________________________。 a．甲同学提出猜想1的依据：由已知信息iii推测，Na2S2O3的还原性　　　　(填“强于”或“弱于”)KI的还原性。 b.乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 c．补全猜想2：_________________________________________。 ③查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30 s内的平均反应速率v(S2O)＝　　　　　mol·L－1·s－1(写出计算式即可)。 解析：(1)空气中的氧气也可能将I－氧化为I2，所以实验1-1的目的是做对照，排除O2氧化I－的干扰。(2)(NH4)2S2O8与KI反应生成SO和I2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为S2O＋2I－===2SO＋I2。(3)①无Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉立即变蓝，无法确定S2O与I－反应的浓度变化，故实验2-1不能用于测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率。②a.已知I2可与S2O发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－，该反应中I2是氧化剂，S2O是还原剂，I－是还原产物，根据氧化还原反应的规律可知，Na2S2O3的还原性强于KI的还原性；b.根据信息i和信息iii可以推测S2O与S2O能发生氧化还原反应：S2O＋2S2O===2SO＋S4O，实验2－2中，起始n(S2O)＝4×10－4 mol，起始n(S2O)＝8×10－6 mol，二者反应后n(S2O)＝3.96×10－4 mol，仍高于实验2-1中起始n(S2O)(4×10－5 mol)，溶液应立即变蓝，与实际不符，故猜想1不成立。c.根据已知信息iii可知，加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长的原因可能是(NH4)2S2O8先与KI反应，生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2S2O3消耗完，继续生成I2时，淀粉才变蓝。③(NH4)2S2O8 先与KI反应生成I2，然后I2与Na2S2O3迅速反应，由离子方程式S2O＋2I－===2SO＋I2和2S2O＋I2===S4O＋2I－可知，n[(NH4)2S2O8]＝n(Na2S2O3)＝ mol，溶液总体积V＝(2＋0.8＋0.2＋2)×10－3 L＝5×10－3 L，故v(S2O)＝ mol·L－1·s－1。 答案：(1)做对照，排除O2氧化I－的干扰　 (2)S2O＋2I－===2SO＋I2 (3)①无Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉立即变蓝，无法确定S2O与I－反应的浓度变化 ②a.强于　b．实验2-2中，Na2S2O8与Na2S2O3完全反应后的溶液中，n(S2O)仍高于实验2-1中起始n(S2O)(4×10－5 mol)，溶液应立即变蓝　c．生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2S2O3消耗完，继续生成I2时，淀粉才变蓝 ③ 学科网（北京）股份有限公司 $$