1.2.2离子反应及离子方程式 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 授课人： 授课日期： 第2课时 离子反应及离子方程式 1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.能结合实例书写离子方程式。 课程目标 情景导入 情景1 家用烧水壶使用一段时间后，壶底会形成一层水垢，影响热量的传递，所以要定期的除水垢。 情景2 胃液中含有盐酸，胃酸过量的人常有胃痛、烧心的感觉，易吐酸水，通常病人服用适量的小苏打就能缓解这种症状。 一、离子反应 实验探究 有白色沉淀 生成 Na+ SO42- Cl- Na+ Cl- Ba2+ BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ BaCl2溶液 与 Na2SO4溶液混合 Ba2+ Cl- Cl- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- Na+ SO42- Na+ Na2SO4 2Na+ + SO42- 【实验1-3】 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 1.概念： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应(在溶液中，有离子参加或生成的反应)。 一、离子反应 2.离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 情景解决 HCl ==== H+ + Cl- NaHCO3==HCO3- + Na+ 即：H++HCO3- == H2O+CO2↑ 小苏打治疗胃酸过多导致的胃疼 H2O+CO2↑ 2HCl ==== 2H+ + 2Cl- CaCO3=== CO32- + Ca2+ 即：H++CO32- == H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ 稀盐酸除去水壶水垢 ? × Why ①写 写出反应的化学方程式 ②拆 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式， 反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、难溶物和气体全部写化学式、单质、氧化物也均写化学式。 离子方程式的书写步骤： （以硫酸钠与氯化钡反应为例） 【 拆】 可拆成离子形式的物质： 强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它 难溶物 弱电解质 氧化物 单质 气体 CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等 弱酸、弱碱、水等 CO2、H2S、SO2等 H2、Na、I2等 Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等 易溶的强电解质 不可拆成离子形式的物质： ③删 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 ④查 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。 小结：“写、拆、删、查” Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O 写 拆 删 查 1、 写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式 (4) 离子方程式的意义 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl+NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O H++OH-=H2O 化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示一类反应的本质。 HCl+KOH HCl+KOH=KCl+H2O H++OH- =H2O H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H++OH-=H2O H2SO4+KOH H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H++OH-=H2O (5) 离子反应发生的条件： 生成 、生成 、放出 ——三个条件具备其一即可。 沉淀 水 气体 离子反应 离子方程式 表示 意义 书写 表示同一类化学反应 写 拆 删 查 小结： 13 【典型例题1】下列不属于离子反应的是(   ) A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石（主要成分：碳酸钙）和稀盐酸反应 A 【典型例题2】依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是(    ) A.NaOH+KCl=NaCl+KOH B.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 C.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ D.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ A 【典型例题3】下列离子方程式书写错误的是(  ) A.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH-+H+=H2O B.金属铁与稀硫酸反应:Fe+H+=Fe2++H2↑ C.碳酸钡与盐酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgCl↓   B 离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子是否大量共存，及判断离子之间能否发生反应。若反应，则不共存；若不共存，则能大量共存。 常见离子 不共存离子 CO32- Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+ SO42- Ba2+ OH- Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+ Ag+ Cl- 、Br-、I-、CO32- H+ OH- 、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 离子反应的应用 二 1.离子共存 名师点拨 判断离子共存时的注意点 1.溶液无色透明时，不存在有色离子 中学阶段常见的有色离子及其颜色 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- CrO42- Cr2O72- 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色 (1)强酸性溶液或能使石蕊变红的溶液或常温下pH＜7溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，则能与H+反应的离子肯定不能大量存在，如OH-、CO32-等。 2.隐含条件 (2)强碱性溶液或能使石蕊变蓝的溶液或能使酚酞变红的溶液或常温下pH＞7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中大量OH-，能与OH-反应的离子肯定不能大量存在，如H+、NH4+等。 2.物质的提纯——粗盐提纯 分析组成：确定保留的离子和杂质离子 明确要保留的离子与杂质离子间的性质差异 选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且要适应过量 分析如何除去因除杂试剂过量而引入新杂质离子。 综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加剂顺序和实验操作步骤。 3.离子的检验 向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- SO42- 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- CO32- Cl- 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- Lavf58.46.101 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) 【典型例题4】在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42- C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- 答案：B 解析：在无色透明的强酸性溶液中，有大量的H+。CO32-与Ca2+、H+都不能大量共存，A项错误；Na+、Cl-、NH4+、SO42-、H+间不发生离子反应，可以大量共存，且溶液无色，B项正确; HCO3-与H+不能大量共存,C项错误;含有大量Fe3+的溶液显黄色，不是无色透明的，D项错误。 【典型例题5】 I.写出下列反应的离子方程式: (1) 鸡蛋壳溶解在醋酸中: 。 Ⅱ.对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。 ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题: (1) 原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。 (2)按上述实验操作, (填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl-,若不能,请说明原因 。 答案：I . (1) CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ Ⅱ.(1)H+、SO42-、CO32-、HCO3- (2)不能;操作②中引入了Cl-干扰操作③对原溶液中Cl-的检验。 $$