第八单元海洋化学资源的利用基础练习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用基础练习题 一、选择题 1．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（　　） A．N2（水蒸气）：通过浓硫酸 B．Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸引 C．NaOH溶液（Na2CO3溶液）：加入过量稀盐酸 D．NaCI（泥沙）：加足量水溶解、过滤、蒸发 2．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与氢氧化钙反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银 D．能与氧化镁反应生成水 3．下列各物质的化学式对应的俗名不正确的是 A．NaOH　烧碱 B．Na2CO3　纯碱、苏打 C．NaHCO3 　小苏打 D．CaCO3　熟石灰 4．室温下将一定量的硝酸钾不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发5g、10g、15g水，析出晶体的质量分别是ag、bg、cg，则a、b、c三者关系是 A．c=a+b B．c=a+2b C．c=2b-a D．c=2a-b 5．下列各组离子能共存且为无色溶液的是 A． B． C． D． 6．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项符合图示转化关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 A C CO2 CO B CaCO3 Ca（OH）2 CaCl2 C MgO H2O O2 D NaCl NaNO3 NaOH A．A B．B C．C D．D 7．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A．X、Y两种固体物质都是易溶性物质 B．向M点65gX溶液中加入15gX固体能得到t2℃X的饱和溶液 C．将X和Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的X一定比Y多 D．将t2℃时等质量X、Y两种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y溶液含溶剂一样多 8．下列说法中正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同 C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 9．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，下列选项符合对应关系的是 选项 A B C D 甲 H2 Ca（OH）2 Fe HCl 乙 O2 Na2CO3 HCl NaOH 丙 CuO H2SO4 CuSO4 Na2CO3 丁 HCl BaCl2 NaOH AgNO3 A．A B．B C．C D．D 10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（　　） A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度 二、填空题 11．在1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (1)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数 NaCl溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。 (2)t1℃时，200g水中加入40 gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 (3)将 t2℃时碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，两种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是 。 (4)Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3的方法为 。 12．物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答： 表一 物质的溶解度（20℃） 物质 NaOH Ca （OH）2 CaCO3 CaSO3 溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043 表二 物质在水中的溶解性 20℃时的溶解度（克） >10 1-10 0.01-1 <0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 (1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是 。 (2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 。 (3)20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到 0.1%） 13．补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 A 物质—用途 B 物质—主要成分    干冰    碳酸钙             熟石灰 冷藏食品 改良酸性土壤 补钙剂 天然气 生石灰 食盐 甲烷 氯化钠 氧化钙 14．氧化物、酸、碱、盐都属于化合物，其中甲、乙、丙、丁分属四种不同类别的化合物；M为最常见的溶剂、丁是胃酸的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系）。 （1）M的化学式是 。 （2）M的物质类别与 相同。 （3）乙、丙反应的化学方程式为 。 （4）它们之间的转化反应类型均属于 。 15．肥城物产丰富，大汶口地下岩盐矿储量高达71.21亿吨。古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示： (1)黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是__________。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和溶液 (3)用这种方法得到的精品盐中还有可能混有和杂质，为了得到更纯净的氯化钠溶液，并用该溶液制取碳酸钠，同学们以滤液A为原料设计了以下流程： ①加入的试剂M可同时除去和杂质，则得到的固体A的主要成分为 ，溶液C中的溶质为 ，写出该过程中发生的中和反应的方程式 。 ②写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。下列说法中正确的是 。 A．步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是防止受热不均引起液体飞溅 B．步骤Ⅱ中应先向精制食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳 C．步骤Ⅲ发生的反应属于分解反应 D．溶液D中至少含有两种溶质 三、科学探究题 16．聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸，稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。    请回答： （1）1号试管中是 溶液。 （2）乙图中2号试管发生化学反应的实质是 （填微粒名称）结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和 ；猜想三：HCl和BaCl2。 【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想 正确。 ②为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用 蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH＝5。 【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量 （填序号）。 A铁粉        B氯化钙溶液      C石灰石 四、计算题 17．实验室中有一包纯碱(Na2CO3)含杂质NaCl，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取10g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 。 (2)求样品中Na2CO3的质量分数 。(写出计算过程，下同) (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】除杂试剂不与要保留的物质反应，不引入新杂质，除杂要彻底。 【详解】A、浓硫酸具有吸水性可以除去水蒸气，且不与氮气反应。正确。 B、磁铁吸引铁粉而不吸引铜粉，可以分离铁粉和铜粉。正确。 C、稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都能反应，除杂试剂与要保留的物质反应。错误。 D、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钠中的难溶性杂质，正确。 故选C。 2．C 【分析】本题考查酸的性质。 【详解】A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A不符合题意； B、盐酸呈酸性，酸能与氢氧化钙反应生成水，故B不符合题意； C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化银，故C符合题意； D、盐酸呈酸性，酸能与氧化镁反应生水，故D不符合题意。 故选C。 【点睛】酸的共同性质①使紫色石蕊溶液变红色②能与比较活泼金属发生置换反应③能与金属氧化物反应生成盐和水④能与碱反应生成盐和水⑤能与某些盐溶液反应。 3．D 【详解】A、氢氧化钠化学式NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠，正确； B、碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱、苏打，正确； C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗名小苏打，正确； D、碳酸钙化学式CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分，熟石灰是氢氧化钙的俗名，错误； 故选D。 4．C 【分析】溶液具有均一性、稳定性，不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意进行分析。 【详解】将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉5g水就会析出ag晶体，并且继续将其中的另两份分别继续蒸发掉5g和10g溶剂（即题干中所说的蒸发10g和15g溶剂），那么它们又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶体；它们析出晶体总质量分别是bg即ag+（b-a）g和cg即ag+2（b-a）g，因此，可以得出c=a+2 (b-a) =2b-a。 故选：C。 5．A 【详解】A、四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，且不存在有色离子，符合题意； B、氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，但的水溶液为黄色，不符合题意； D、铜离子与氢氧根离子、碳酸根离子结合生成氢氧化铜沉淀、碳酸铜沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：A。 6．C 【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单． 【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能通过一步反应生成碳，故选项错误． B、碳酸钙难溶于水，不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误． C、氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，三种物质间通过一步反应能实现如图转化，故选项正确． D、NaCl与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠转化为氢氧化钠，假设能实现，对应的生成物是氢氧化钠和硝酸盐，均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项错误． 故选C． 【点睛】本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径． 7．C 【详解】A、通过图像可知X，Y在0℃时的溶解度都大于10克。且它们的溶解度都随温度的升高而升高。20℃时它们的溶解度一定大于10克，一定是易容性物质。叙述正确，不符合题意； B、M点65gX溶液中有溶质的质量为，含有溶剂65g-15g=50g。在加入15gX则溶质质量分数为 等于 该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，得到的是饱和溶液。叙述正确，不符合题意； C、未告知溶液的质量，无法判断析出晶体的多少。叙述错误，符合题意； D、t2℃时等质量X、Y两种物质的饱和溶液含有的溶剂的量相等（溶解度相等所以饱和溶液的溶质质量分数相等。溶液质量也相等，则溶剂质量必然相等）。降温不会改变溶剂的质量，所以降温后两溶液的溶剂含量一样多。叙述正确，不符合题意。 故选C。 8．C 【详解】A、决定溶液浓稀的是溶液中含有溶质的多少，与溶液是否饱和没有关系，稀溶液可能是饱和溶液，而浓溶液也可能是不饱和溶液。故不符合题意； B、汽油能去油污，是因为汽油能溶解油污；洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，原理不相同，不符合题意； C、喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，故打嗝，符合题意； D、影响溶解度的外因是温度，与溶剂的量没有关系，故不符合题意。 故选C。 9．B 【详解】A、氧气不能和氧化铜反应，不符合对应关系； B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，符合对应关系； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸不能和硫酸铜反应，不符合对应关系； D、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和碳酸钠溶液不反应，不符合对应关系； 答案：B。 10．B 【详解】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误； B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，选项正确； C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项错误； D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。 11．(1)小于 (2)9：50 (3)碳酸钠 ＜ 氯化钠 (4)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）由图可知，碳酸钠与氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，则t1℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数，t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别升温到t2℃，氯化钠与碳酸钠的溶解度都增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，则得到的Na2CO3溶液溶质质量分数小于NaCl溶液溶质质量分数，故填小于。 （2）由图可知，t1℃时碳酸钠的溶解度为18g，则t1℃时，200g水中加入40 gNa2CO3固体，经充分溶解后只能够溶解36g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=36g：200g=9：50，故填9：50。 （3）由图可知，碳酸钠与氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，将 t2℃时碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，两种物质的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，此时两种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是碳酸钠 ＜ 氯化钠，故填碳酸钠 ＜ 氯化钠。 （4）由图可知，碳酸钠与氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3的方法为降温结晶，故填降温结晶。 12．(1)氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限。 (2) (3)52.2% 【详解】（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限； （2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：； （3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。 13．A  干冰——冷藏食品，碳酸钙——补钙剂，熟石灰——改良酸性土壤 B  天然气——甲烷，生石灰——氧化钙，食盐——氯化钠 【详解】A   干冰升华时从周围吸收热量，具有制冷效果，可以用来冷藏食品，即干冰——冷藏食品，碳酸钙中含有钙元素，与盐酸反应生成可溶性的氯化钙能够为人体补充钙元素，即碳酸钙——补钙剂，熟石灰属于碱，能够与酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，即熟石灰——改良酸性土壤，故填干冰——冷藏食品，碳酸钙——补钙剂，熟石灰——改良酸性土壤。 B   天然气的主要成分是甲烷，即天然气——甲烷，氧化钙的俗称是生石灰，即生石灰——氧化钙，食盐是氯化钠的俗称，即食盐——氯化钠，故填天然气——甲烷，生石灰——氧化钙，食盐——氯化钠。 14． H2O 甲 复分解反应 【分析】M为最常见的溶剂，为水；丁是胃酸的主要成分，为盐酸；甲、乙、丙都和酸反应，甲、乙、丙都能生成水，酸能和金属、金属氧化物、碱、盐反应，乙、丙之间能反应，则乙、丙属于碱、盐或盐、碱，甲为金属氧化物。 【详解】（1）M为水，化学式是H2O。 （2）水是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，与甲类别相同。 （3）乙、丙反应可以是碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，。 （4）它们之间的转化反应都是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 15．(1) (2)B (3) ①、 NaCl、NaOH、 CD/DC 【详解】（1）根据流程图可知，步骤①中发生反应的化学方程式为：。 （2）粗盐表面的杂质是和，用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl，目的是使和溶解到“花水”中，而NaCl不溶解； A、蒸馏水溶解和和NaCl，不符合题意； B、饱和NaCl溶液溶解和，不溶解NaCl，符合题意； C、饱和NaOH溶液溶解NaCl，不符合题意； D、饱和溶液溶解NaCl，不符合题意； 故选：B。 （3）①用这种方法得到的精品盐中还有可能混有和杂质，为了得到更纯净的氯化钠溶液，并用该溶液制取碳酸钠，滤液A中加入过量试剂M除去镁离子、硫酸根离子，试剂M是氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡与氯化镁溶液反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，过滤，得到固体A、，溶液B中溶质：氯化钠、氢氧化钡、氯化钡，向溶液B中加入过量试剂B除去钡离子，试剂N是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到固体C碳酸钡，溶液C中溶质：NaCl、NaOH、，再加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，得到精制食盐水，食盐水和氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氨气，溶液D溶质是氯化铵，碳酸氢钠加热得到碳酸钠。酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，该过程中发生的中和反应的方程式。 ②步骤Ⅱ发生反应是指氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应化学方程式：。 A．步骤Ⅰ操作是过滤，玻璃棒的作用是引流，说法错误； B．步骤Ⅱ中应先向精制食盐水中通入氨气，氨气易溶于水，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳，说法错误； C、步骤Ⅲ是指碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，该反应属于分解反应，说法正确； D、，过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，溶液D中含有氯化铵，且该温度下，碳酸氢钠也溶于水，溶液D中含有碳酸氢钠，溶液D中至少含有两种溶质，说法正确； 故选：CD。 16． 氢氧化钠 钡离子和硫酸根离子 H2SO4 三 玻璃棒 A 【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。 （2）乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，进行分析解答。 [猜想假设]氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，根据反应物氯化钡、稀硫酸可能有剩余，进行分析解答。 [进行实验]①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，进行分析解答。 ②根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析解答。 [交流拓展]根据酸的化学性质，进行分析解答。 【详解】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，1号试管颜色变红色，说明显碱性，1号试管中是氢氧化钠溶液。 （2）乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。 [猜想假设] 氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二可以是HCl和H2SO4。 [进行实验] ①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。 ②用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。 [交流拓展] 2号试管中滤液中溶质为HCl和BaCl2，要将该滤液调至中性，故可以加入铁粉和石灰石，故：AC。 故答案为 （1）氢氧化钠； （2）钡离子和硫酸根离子； [猜想假设]H2SO4； [进行实验]①三；②玻璃棒； [交流拓展]AC。 【点睛】本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、无色酚酞溶液的性质是正确解答本题的关键。 17．(1)2.2 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y x=5.3g y=3.65g 样品中Na2CO3的质量分数为：=53%； (3)稀盐酸中溶质的质量分数为：=3.65%。 答：样品中Na2CO3的质量分数为53%。 稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【详解】（1）由图像可以看出，恰好完全反应时，产生的气体质量为2.2g； （2）过程见答案； （3）过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$