第8单元 第1节 海洋化学资源-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

指南针·课堂优化·九年 (2)稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡15.(1)碱性(2)2、5(3)3 (合理即可)白色沉淀 有新物质生成NaCO,(或 (4)H,SO+2NaOH=Na2 SO2H2O 碳酸钠) 16.(1)HCI NaCl 第3课时碱的通性氢氧化钠、 (2)1HCI+NaOH=NaCl+H2 O 氢氧化钙变质的探究 ②NaCO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O 课前预习 第2课时 溶液的酸碱度及pH 1.A 课前预习 2.二氧化碳有气泡产生 1.C2.D Naz CO ++2HCI-2NaCl++H2O+COz 知识梳理 知识梳理 1.(2)<> 1.OH-(2)白色 (3)pH试纸小大大小 (4)蓝色红褐色白色刺激性气味气体 2.(3)生石灰熟石灰(4)<5.6 3.(1)I.二氧化碳①CaCO3和Ca(OH)2②CaCO 达标训练 Ⅱ.①Ca(OH)2②CaCO; 1.A2.A3.A4.C5.B6.A7.D (2)I.二氧化碳①Na2CO3和NaOH②NaCO 8.(1)食盐水厨房清洁剂 达标训练 (2)加水或碱性溶液(3)偏大 1.A2.C3.C4.D5.D6.B7.B8.C 优化提高 优化提高 9.D10.A11.B12.A13.C 9.C10.A11.A12.D13.C 14.H+OH-、C0g 14.(1)A1(OH)3(2)C (3)不能跟酸反应（合理即可） 15.(1)NaCl CuSO (4)A2(SO,)3+6NH·H2O=2A1(OHD3￥十 (2)①Ca(OH)2+NaCO3CaCO3↓+2NaOH 3(NH)2SO ②HCl+NaOH-NaCl+H2O 15.(1)① ③Na2CO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+Naz CO=CaCO3+2NaOH 第四节酸碱中和反应 CO2+2 NaOH-NazC0+H2O(3)化合 第三节 溶液的酸碱性 第1课时中和反应 课前预习 第1课时溶液的酸碱性 1.B2.D 课前预习 知识梳理 1.A2.A 一、 知识梳理 1.酸碱2.H十OH一3.放热4.酸碱指示剂 1.(1)红(2)蓝(3)中性 二、 2.(1)红蓝不变色红(2)红蓝 1.思路1：验证有新物质的生成 3.(1)一定不一定(2)一定不一定 思路2：验证反应物的消失 (3)不一定不一定 2.pH试纸、CuCl2溶液、FeCl,溶液、MgCl溶液、NH4Cl 达标训练 液等 1.B2.B3.C4.C5.C6.D 3.(2)蓝色红褐色白色 7.(1)碱性(2)食醋(3)蓝(4)紫色石蕊试液 达标训练 8.(1)2HCI++CaCO,-CaCl2 +H2O++COz 1.D2.C3.D4.C5.C6.B7.C (2)CaCl2 (3)ACD 8.(1)溶液由红色变成无色 优化提高 (2)2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2H2O 9.A10.A11.B12.A13.C14.B (3)Na2 SO4、H2SO 43 级下册·化学(LJ)·参考答案 优化提高 9.D10.D11.D12.C 13.(1)Cu(NO3)2Ba(OH)2 (2)H2 SO,+Ba(OH)2-BaSO+2H2O Cu(NO3)2+Ba(OH)2-Cu(OH)2+Ba(NO3) 14.(1)a(2)KOH和H2SO4恰好完全反应 (3)2KOH++H2 SO,-K2SO,+2H2O (4)三(6)AD (7)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 第2课时中和反应的应用及优先中和 课前预习 1.B 2.(1)NaOH++HCI-NaCl++H2O (2)> 知识梳理 2.(1)①盐酸 ②肥皂水牙膏③碳酸氢钠 (2)熟石灰(3)熟石灰生石灰 达标训练 1.A2.A3.C4.C5.D6.D 7.(1)Ⅱ溶液变为红色 (2)CO2十2 NaOH -Na2CO3+H2O氢氧化钙（旦 Ca(OH)2) 8.(1)CaCl和HCI(2)有气泡产生 (3)Naz CO++CaCl2-CaCO3+2NaCl (4)加入Na2CO3溶液过量，溶液pH升高 优化提高 :9.D10.A11.C12.D 13.(1)H0 (2)NaCO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ (3)HCI++NaOH-NaCl++H2O 14.(1)Fe(2)过滤(3)Fe+、H+ (4)Fe、C、NaCO3、FezOg (5)稀HNO,AgNO,产生白色沉淀NaCl 15.(1)放热HC+NaOH-NaCl-+H2O (2)指示(3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） 学生实验7常见酸、碱的化学性质 知识梳理 1.(1)稀HC、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH2溶液 (2)稀HCl、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 2.(1)大量气泡产生白色沉淀产生 Mg+2HCI—MgCl2+H2↑ MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (2)蓝色蓝色沉淀产生蓝色沉淀溶解蓝色 CuO++H2SO,-CuSO:+H2O CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO Cu(OH)2+H2 SO=CuSO+2H2O 3短快短高快高 达标训练 1.A2.B3.C4.C 5.(1)偏大(2)溶液由紫色变成红色 (3)HC1+AgNO,-AgCl￥+HNO3(合理即可) (4)复分解(5)盐酸除铁锈 优化提高 6.A7.A 8.(1)不变(2)强 二 (3)NaHCO+HCI-NaCl++H2O+CO< (4)< 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对 植物生长的影响 1.D 2.(1)B(2)8.4(3)玻璃棒(4)碱 (5)调节土壤的酸碱性，同时提供营养元素N和P (6)取样放在研钵中，加入一些熟石灰，用研杵混合研 磨，小心闻混合物的气味，有刺激性气味（合理即可） (7)给镰刀涂油（合理即可）(8)是(9)淀粉 3.(1)B(2)加快过滤速度(3)偏大 (4)酸(5)培养液的酸碱性 (6)绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中 生长更好(7)花生(8)Ca(OH)2 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 课前预习 1.B2.C 知识梳理 1.(1)水氧元素Na+Cl-NaCl 2.热法膜法(1)低温高效多级闪急 3.(1)煤石油天然气 (2)甲烷或CHCH十20，点燃c0,十2H,0 达标训练 1.D2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.C 9.(1)Na+(2)3.69%(3)MgCl2(4)8NaCl 44 优化提高 10.B11.D12.B 13.(1)金刚石(C)(2)a(3)淡水 (4)收集淡水（或承接淡水等答案不唯一） 第二节 海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程溶解度 课前预习 1.C2.C 知识梳理 1.(1)光照 蒸发池饱和(2)饱和溶液 2.(1)100饱和 达标训练 1.D2.D3.D4.C5.D6.D7.D 8.蒸发A 优化提高 9.C10.C11.A 12.(1)36.0(2)玻璃棒过滤10.8(3)蒸发结晶 (4)溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影 响不大，这一时间温度高、雨水少，水分蒸发速度快，故 选择这一时间制盐 第2课时溶解度曲线 课前预习 1.C2.B 知识梳理 1.(1)①增大硝酸钾②氯化钠③减小氢氧化钙 (2)④溶解度饱和 2.(2)冷却热饱和溶液 ①蒸发结晶②降温结晶③降温结晶 ④蒸发结晶 达标训练 1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.D 8.(1)在t℃时，甲和丙的溶解度相等 (2)70(3)乙>甲>丙 (4)降温结晶（冷却热饱和溶液） 优化提高 9.B10.D 11.(1)硝酸钾(2)100g十36g 36g X100%(3)10 12.(1)8.8%(2)溶解度受温度变化的影响(3)ABD 13.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 第3课时粗盐提纯 课前预习 1.B2.D 45 指南针·课堂优化·九年级 知识梳理 1.(1)①过滤蒸发 ②加速溶解引流使液体均匀受热，防止液滴飞溅 (2)①SO-Ca2+过量的Ba2+Mg ②过量③OH和CO号 2.(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 (2)Mg(OH)2+2HCI-MgCla+2H2 O (3MeC,通电Mg十C,+ A.由于熟石灰微溶于水，用石灰水只能提供较少的熟 石灰，生产效率低 B.提纯MgCl2;富集Mg2+ 达标训练 1.B2.B3.B4.A5.A6.D 7.(1)加快溶解速率 (2)Mg(OH)2、CaCO滤纸破损（合理即可） (3)较多固体 8.(1)NaOH使MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀取 少量反应后的溶液于试管中，加入酚酞试液，如果溶液 变红，证明溶液显碱性，则MgC2已完全沉淀 (2)过滤(（3)盐酸（④MEC通电Mg十C+ (5)富集Mg+并提纯MgC2 优化提高 9.D10.B 11.(1)物理(2)B (3)随着通入HC1质量增大，溶液中C1一的浓度增大 (4)等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH 固体充分溶解，恢复至25℃ (5)失去(6)Na+通过隔膜迁移至b电极区中，b电 极上反应生成H,和OH一，溶液中溶质NaOH的质量 增多，NaOH质量分数增大 12.(1)Mg(OH)2(2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCL-定条件Ti+2MgCL 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质 课前预习 1.A2.C 知识梳理 2.(1)红色蓝色 (2)Na,CO+2HCI=2NaCl++H2 OCO, ②NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑ 下册·化学(LJ)·参考答案 3I.Na2 CO3+HCI-NaHCO3+NaCl (3)引流(4)滤纸破损漏斗内液面高于滤纸边缘 NaHCO+HCI-NaCl++H2O+COz 3.(2)使液体均匀受热，避免液体飞溅(3)②较多晶体 Ⅱ.NaCO3+2HCl=2NaC1+HO+CO2↑ 达标训练 II.Naz COa+Ca(OH)2-2NaOH+CaCOa :1.A2.B3.A4.C5.A6.A7.C IV.2NaHCO,-A-Na CO+HO+-CO. 8.(1)氯化钠(2)氯化钡 优化提高 达标训练 9.D 1.D2.B3.A4.A5.B6.A 10.(1)难溶性杂质(2)计算需水量(3)蒸发 7.(1)NaHCO (4)引流滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或过滤的 (2)可溶 仪器不干净) (3)2 NaHCO,.△NaC0,+H,0+CO,↑ (5)粗盐没有完全溶解就过滤（合理即可） 8.(1)过滤(2)D 11.(1)①漏斗 优化提高 ②蒸发皿中出现较多固体 9.D10.B (2)DNaz CO3+BaCl2=BaCO+2NaCl 11.(1)侯德榜(2)BD产生气泡氯化钠和氯化钡 ②NaOH、NaCl、Naz CO 产生白色沉淀BaCl2十NaCO3-—BaCO3V十2NaCl 第2课时复分解反应 跨学科实践活动6制备五水硫酸铜晶体 课前预习 1.C 1.C2.C 2.反应物中没有碳元素，不能生成二氧化碳 知识梳理 (1)酸性(2)气体燃烧产生淡蓝色火焰 1.(1)蓝色黄色浅绿色 (3)产生砖红色沉淀(4)稀硫酸 2.(1)互相交换成分不变(2)沉淀、气体或水 (5)生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 达标训练 (6)102(7)CuS04·H2O 1.B2.C3.C4.D5.A6.C7.D 8.(1)酚酞（或紫色石蕊） 第九单元 金属 (2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2十Na2CO3 BaCO,+2NaOH 第一节 常见的金属材料 (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4)NaOH、Na2C3CuSO4或CuCl2、Cu(NO)2 第1课时 合金及金属的物理性质 白色沉淀密封、干燥保存 课前预习 优化提高 1.C2.B 9.B10.B11.A 知识梳理 12.(1)①10②加速固体溶解（加速氢氧化钠溶解） 1.(1)固体金属较大较高 ③溶质的质量 (2)导电导热延展(3)磁铁 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO 2.(2)大于小于3.金属合金 ③Ca++COg--CaCO3↓④a、b 达标训练 1.B2.B3.C4.A5.B6.A7.C8.B 学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除 优化提高 知识梳理 9.D10.D11.(1)金属(2)高(3)导电 1.(2)加快粗盐的溶解 12.(1)导电性、导热性、延展性(2)含碳量不同(3)BD 2.(2)滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗口漏斗内 第2课时金属矿物及冶炼 液面低于滤纸边缘漏斗末端紧靠烧杯内壁玻璃棒课前预习 轻靠滤纸三层处烧杯嘴紧靠玻璃棒 1.B2.D 46指南针·课堂优化·九年服下册·化学(（L》 第八单元 海洋化学资源的利用 第一节 海洋化学资源 (2)膜法：让海水中的水在巨大的压力下通过 课 前 预 特殊的膜（淡化膜），从而达到水分子和组成 1.海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分 盐的离子分离，得到淡水。 广阔。你认为海水中含量最多的金属元素是 3.海底矿物 ( (1)海底含有大量的 A.铝 B.钠 C.钙 D.铁 等化石燃料。 2.为了区分海水和淡水，可以加入下列哪种试 (2)海底含有“可燃冰”一一天然气的水合物 剂 () (主要成分是 )。燃烧产生的 A.紫色石蕊试液 B.氢氧化钠溶液 热量多，燃烧后不产生任何残渣或废气。被 C.硝酸银溶液 D.酚酞试液 称为“未来能源”“21世纪能源”。 甲烷完全燃烧的化学方程式为 知 理 1.海水中的物质 (3)海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿 (1)海水中含量最高的物质是 ,含量最 物 多金属结核，也称锰结核。 高的元素是 ；含量最高的金属离子 析 是 ,含量最高的酸根离子是 考点剖 含量最高的盐是 海水淡化的方法 2.海水淡化方法 【例】下列操作不能用来淡化海水的是 海水淡化就是除去海水中的盐，得到淡水的 ) 方法。目前常用的方法有 和 A.多级闪急蒸馏 B.使海水结冰脱盐 0 C.加热蒸馏 D.过滤 (1)热法：将海水中的水变成水蒸气，再液化 【分析解答】 海水淡化的原理是提高水的 变成液态水，从而得到淡水的方法。采用加 纯度，降低海水中可溶性杂质的浓度，所以过滤 热蒸馏时，冷凝效果越好，蒸馏效率越高，其 不应是海水淡化的方法。 办法是可以加长玻璃管或更换成冷凝管。实 际生产较为常用的是 蒸馏法和 【答案】D 蒸馏法。 ·52 第八单元海洋化学资源的剂用 B.该过程可应用于海水淡化 达标 训练 C.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 1.海水中质量分数最高的元素是 D.“筛掉”氯化钠后的海水中溶质质量分数 A.氢元素 B.钠元素 增大 C.氯元素 D.氧元素 7.下列关于海洋资源的说法错误的是 () 2.海洋是人类丰富的资源宝库，下列措施不属 A.海水中质量最多的元素是氯元素 于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资 B.海水中氯化钠约占盐类总质量的80% 源的是 () C.可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为 A.禁止向大海排放污水 “未来能源” B.海水制镁 D.区分海水和蒸馏水可以用硝酸银溶液 C.海水淡化 8.开采海洋石油资源时的泄漏事故是造成海洋污 D.船舶垃圾直接倾倒入海中 染的原因之一。下列相关说法正确的是（) 3.“可燃冰”的主要成分是 A.因为石油泄漏会污染海洋，所以应禁止开 A.冰 B.干冰 采海底石油 C.甲烷的水合物 D.煤和石油 B.可以用燃烧法处理泄漏的石油，既快速又 4.(2024·扬州)海洋是宝贵的资源。下列说法 无污染 不正确的是 () C.石油是化石燃料，被誉为工业的“血液” A海水中含有丰富的矿物质 D.由于新能源的开发，可以无节制的使用石 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 油资源 D.利用海洋潮汐能可以发电 9.如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子 5.关于“可燃冰”的说法正确的是 的质量分数。请你根据图示回答下列问题： ☑C155.06% A.“可燃冰”是纯净物 皿Na30.61% B.“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧 田S0}7.67% C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废 ☐Mg3.69% 弃物 ☐Ca1.15% D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体 ■K*1.10% 6.科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐 ☐其他0.72% 类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离 (1)海水中含量最多的金属离子是 子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子 (填离子符号)。 却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉” (2)镁离子的含量为 氯化钠的说法不正确的是 (3)其中含量最多的非金属离子和含量第二 多的金属离子形成的化合物的化学式是 0 (4)图中给出的六种离子可以形成 种 A.保持水的化学性质的是水分子 盐，含量最多的盐是 ·53 档南针·课堂代化·九年纸下册·化学(L) C.“可燃冰”几乎不产生任何残渣和废气，被 提 高 誉为“绿色能源” 10.据报道，我国南海海底存在巨大的“可燃冰” D.海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳 分布带。“可燃冰”的主要成分是一水合甲 酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的 烷(CH4·H2O)。请结合初中化学知识判断 浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会 下列说法正确的是 () 遭到破坏 A.“可燃冰”能燃烧，说明冰具有可燃性 13.(2026·乐山)海洋不仅孕育了生命，还提供 B.“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高 了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产 效能源开辟了广阔的前景 资源和能源资源等。 C.“可燃冰”由四种元素组成 (1)海洋中含有丰富的金刚石(C)、水(HO)、 D.“可燃冰”由CH4和H2O组成 氯化钠(NaCl)、甲烷(CH4)等，以上四种物 11.海南省是海洋大省，海水淡化一直是重要研 质中属于单质的是 究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进 (2)鱼、虾属于海洋提供的 (填序号)。 展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水 a生物资源 分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各 b.矿产资源 种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有 c.化学资源 关说法正确的是 d.能源资源 醋酸纤维膜 加压 (3)反渗透法是我国常见的海水淡化方法， 淡化原理如图1所示。用淡化膜（仅允许水 淡水 海水 分子通过)将淡水和海水隔开，往海水一侧 A.在未加压的情况下，也可使淡水量增加 施加适当的压力，水分子可以通过淡化膜向 B.持续增大压强更有利于得到更多的淡水 (填“海水”或“淡水”)一侧渗透，从 C.a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 而实现分离目的，获得淡水。 D.加压后a口排出液中离子的种类不变 外加压力 12.海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的 淡水 淡化膜 海水 海水 资源宝库，下列说法中错误的是 () 水分子。大离子 A.利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原 图1 图2 理相似，都是选择合适的孔径将直径大小 (4)某同学利用实验室和生活中的器材设计 不同的粒子（或颗粒）分开 了一款简易海水淡化器，如图2所示，装置中 B.近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物 烧杯1的作用是 的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海 水中会使海水pH增大 ·54