江苏省镇江市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年第一学期高三期中质量监测 化学试卷 2024.11 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分,考试时间75分钟 2. 请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Co59 乙n 65 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 形状记忆合金有锦钛、锦铜、锦错合金等,下列元素属于主族元素的是 A.A1 B. Ti C. Ni D. Cu 2. 三草酸合铁酸钾可用于晒制蓝图,光解反应如下; 2K;[Fe(C-o4)]光题2FeC-O.+3K2C-Ot+2Cot。下列说法不正确的是 #)}# A. K的结构示意图 B. FeCO4中铁元素化合价为十2价 C. CO的电子式 :0:C:O: D. 该反应中碳元素被氧化 3. 下列有关氢气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 NH.CI Ca(O2 P2O5 NH:H2O CuSO.溶液 A. 制备氛气 B. 干燥氛气 C. 收集氮气 D. 制备[Cu(NH)4]SO4溶液 4. 亚甲基蓝三水合物(Ci6HisN;SCl-3H2O)常用作染色剂,下列说法不正确的是 A. 第一电离能:/(Cl)>/(S) B. 酸性:HCIO4>H2SO4 C. 电负性:x(O)<xON) D. 沸点:CH4<NH 阅读下面材料,完成5~7题 利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化疏可处理酸性含络(VI)废水。酸性条 件下,铁为阳极可电解还原含铭(VI)废水。常温常压下,TiO2光催化水和空气产生轻基自由基(·OH), 既能有效去除有机酸和有机腐殖质,有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3kJ·moll);又能 还原含铭(VD)废水,效率高成本低。 5.下列说法正确的是 A. TiO;作为催化剂,降低了腐殖质与氧气反应的烙变 B. 利用太阳光将空气和水转化为+OH的过程,是太阳能转化成化学能 C. 经基自由基与有机腐殖质作用生成CO;和HO,·OH发生了氧化反应 D. SO2处理含络(VD)废水时,随着SO2的持续通入,溶液的pH值持续减小 高三化学第1页(共6页) 6. 污水处理中,下列化学反应表示正确的是 A. 醋酸被氧气氧化的热化学方程式 CHCOOH(l)+2O2(g)--2COz(g)+2Ho() AH=+870.3kJ.mol B. 经基自由基氧化醋酸:4-OH+4H +CH;COOH--2CO(g)+4HO(l C. 电解法处理含铭(VI)废水的阳极反应:Fe-2e”--Fe2+ D. SO2处理酸性废水中的Cr2O:3SO+CrO+HO-2Cr*+3SO+2OH 7. 下列化学描述正确的是 A: 键角:NH<HC B. SO;分子为平面三角形结构 C. 随碳原子数增多,饱和一元炭酸的酸性增强 D. 氧气和水转化为轻基自由基(·OH)的过程,存在o和x键的断裂 8. 科学家使用8-MnO2研制了一种Zn-MnOz可充电电池如题8图所示。电池工作一段时间后,MnO 电极上检测到MnOOH和少量乙nMn2O.。下列叙述正确的是 A. 电解质碱性过强不利于电池工作 乙nso,水溶液 MnO. B. 充电时,会发生反应Zn十2MnO;--乙nMn2O 电极 C. 放电时,MnO;电极附近溶液pH减小 D. 放电时,乙n电极质量减少0.65g,MnO2电极上生成0.020molMnOOH 题8图 9. 化合物乙是一种解热镇痛药物,部分合成路线如下,下列说法正确的是 乙酸 一定条件 _OH _OH -oocCH: OH _oOCCH; 7 x A. X分子中所有原子一定在同一平面内 B. 1molY与氢氧化纳水溶液反应,最多消耗2molNaOH C. Z可以发生加成、取代、氧化和消去反应 D. 可以用FeCl;溶液区分X和Y物质 10. 在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是 A. 制漂白粉:NaCl(ag)通电Cl盗清石灰水,漂白粉 ClsiCl-H→si B. 硅的制备:粗硅- △ 高温 催化剂、△ △ 高三化学第2页(共6页) 11. 室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 用石墨电极电解CuCl溶液,湿润的淀粉礁化钾试纸在 阴离子在石墨电极上的放电能力; A 阳极附近变蓝 Cl>OH" 向某容器中充入HI气体,一段时间后压缩容器体积为 增大气体压强,HI分解反应平衡正 B 原来的一半,气体颜色变深 向移动 向5mL0.1mol·L-FeCl;溶液中滴加1mL0.1mol-L-K FeCl;和KI反应为可逆反应 。 溶液,再滴加几滴KSCN溶液,溶液变红 用饱和Na2CO;溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗潦, 溶度积常数: D 向所得的滤上滴加稀盐酸,有气泡冒出 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO;) 12. 室温下通过下列实验探究NaeSO;和NaHSO;溶液的性质 已知Ki(H2SO;)=1.3x10-2,K(HSO;)=6.2x10-8 实验1:测定0.10mol·L-1NaHSO;溶液的pH=5.2 实验2:向0.10mol·L-NaHSO;溶液中滴加氛水至pH=6 实验3:向0.10mol·L-1Na2SO;溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀 实验4:向0.10mol·L-lNa2SO;溶液中加入NaS溶液,滴加疏酸酸化,产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A. 实验1中,c(SO)<c(H2SO) B. 实验2中,cONHi)+c(Na)>2c(SO})+c(HSOj) C. 实验3中沉淀过滤、洗浇、烘干后得到纯净BaSO;固体 D. 实验4中反应的离子方程式为:2S2+SO+6H--3S1+3HC 13. CuCh催化HCl转化为Cl的主要反应为4HCl(g)+O2(g)-2Cl2(g)+2H2O(g)。恒容容器中,进料比 c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时,HC1平衡转化率与温度变化如题13图所示。下列说法 100 正确的是: A. 该反应的A>0 _................... ....................... 过 B. 增加反应体系压强和及时分离出水都能加快化学反应速率 ; ............................. C. 按c(HCl):c(O)三4:1进料可以保持反应物高转化率 I................ 同时降低产物分离的能耗 44- 200 400 300 100 500 C D. 进料浓度比c(HCl):c(O)=1:1:K(400*C)= (0.42)x(0.42)2 题13图 (1-0.84)x(1-0.21) 高三化学第3页(共6页) 二、非选择题:共4题,共61分。 14.(15分)钾离子电池正极材料(主要成分为LiCoO,还含有少量的错箔)可回收钻和。 NaOH H2SO4、H2O2 萃取剂HR →无机相-----→Li2CO 含钻 →碱溶→酸浸→取分液→ Na2CO; 废料 (1)基态Co原子外围电子排布式为△。 (2)“酸浸”过程中有O2放出,反应的化学方程式为△。 (3)“萃取”的反应原理为Co2十2HR(有机层)CoR2(有机层)十2H’。 ①“反萃取”时从有机相中分离出钻元素可加入的试剂X为△。 b.H2SO4 a.NaOH c.Co(OH)2 d.HR ②“萃取”和“反萃取”操作的目的是△。 (4)“沉钴”时,向含Co2*的溶液中滴加NaCO;溶液,NaCO;溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原 因为△。 (5) 钻酸(LiCoO2)的晶胞结构如题14图一1所示,各离子位于晶胞的顶点、校和体内。1个晶胞中 含有Co的数目为△。 100 _ 80 B(500°C.67.5%) oLit 72 60 。Co3- )A(290“C,69.7%) C(1000*C.63.0%) 。2- 0 200 400 600 800 1000 温度/C 题14图-1 题14图-2 (6)CoCO;在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如题14图-2所示。1000C时,剩余固体的成 分的化学式为△。(写出计算过程) 15.(15分)化合物F是治疗眼部炎症的药物普拉洛芬的中间体:一种合成路线如下; _CoC _cooCH: __ooCH PeCl.DCM oCt C 48HBt -_coOH A_o--Prn _coO -PrOH E 高三化学 第4页(共6页) (1)B分子中含氧官能团的名称为△。 (2)C→D中有副产物C2sH1gN2O;Cl生成,该副产物的结构简式为△。 (3)E→F的反应类型为△。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式△。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应 ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子 soCh,RCOCI, RCOR- (1) HCN/催化剂 (5)已知:RCOOH- →RC(OH)COOH (2) H+/H:O R cooCHt CH 写出以 和CH;OH为原料制备 的合成路线△。 (无机试剂和题干中有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) 16.(15分)A1Cl·6HO易溶于水、乙醇和乙献。实验室用铭箔制备AlCl·6HO流程如下。 NaOH溶液 HC 铅箔→碱溶→沉淀→胶状固体→酸溶 →溶液A..->AICl·6H2C (1)“碱溶”时转化的离子方程式为△。 (2) 已知Kai(H2CO)=4.3x107,Ka2(HCO)=5.61×10-l1,Ka[Al(OH)]=6.3×10-l3。通入少量 CO:发生“沉淀"反应,滤液中溶质主要为Na2CO:的原因为△。 (3)为加快“酸溶”的反应速率,可采用的实验措施为△。(写出两种措施) (4)溶液A制备A1Cl·6HO的装置如题16图一1所示。结晶后,经过滤、洗潦、干燥制得晶体 洛解度/g -温度计 10 明 HCl 80. x )(80'C.71.0g) 40 溶液A一 20. 冷水浴- -NaOH洛液 240 60 80温度/C 题16图-1 ①通入HCI的作用是△。 ②洗泽选用合适的洗潦剂为△。 (5)明巩在水中的溶解度如题16图-2所示。请补充完全用未经洗条的胶状固体制备明祖晶体的 实验方案。向漏斗中的胶状固体加入△,过滤、洗潦,干燥获得明孔晶体 (实验中须使用的试剂:蒸水、Ba(OH,溶液、H2SO4、K2SO4溶液) 高三化学第5页(共6页) 17.(16分)CO的资源化利用是化学研究的热点。 (1)CH;催化脱氢可制备丙炜。反应为CH(g)-CH6(g)+H2(g) A/=+123.8kJ·mol ①该反应高温下能自发进行的原因为△。 ②工业生产反应温度选择600C,温度过高,反应速率和丙选择性均快速下降,原因可能为△。 (2)In/HZSM-5催化下.CO,与CH;耦合反应过程如题17图-1所示 己知:3CO2(g)+9H2(g) -CsHe(g)+6H2O(g) AH2=-250.2kJ·mol- CO(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) AH-+41.2kJ.mol-1 耦合反应的AH-△kJ·moll _#行#。# ~000 一电极B HO+CO -固体电解质(传导O?) C.H; 一电极A # CO 。 题17图-1 题17图-2 (3)利用电化学装置可实现CH4和CO;的耦合转化,原理如题17图-2所示。 ①阳极生成乙烧的电极反应式为△。 ②同温同压下,若生成乙和乙炕的体积比为1:1,则消耗的CH;和CO2体积比为△。 (4)InO;催化CO;加氢制甲醇。H2在In2O;表面吸附后活化生成HCOO*中间体的机理如题17图-3 “77 所示。 O 氧空位 题17图-3 ①转化I中,In元素的化合价会△。(选填“升高”、“降低”或“不变”) ②根据元素电负性的变化规律,用文字描述转化II和III的机理△。 高三化学第6页(共6页)