江苏省前黄高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

省前中2027届高一年级第一学期期中考试 化学试卷 本试卷共20大题满分100分岁试附间75分钟 命题人黄钰杰审核人缪卫良 可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5Ba-137 第【卷选择题 单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意， 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是() A.“84“消卷液具有强氧化性，馆用于饮水杀菌消 B.,氯气泄露，可用浸有NOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C.放映机到银幕问产生光柱是因为丁达尔效应 D.用盐酸除铁锈，是因为FzO,溶于水后，其溶液显碱性 2.已知KCO,+6HC1(浓)=KC1+3C1,个+3H20,相关微粒的化学用语或性质表述正确的是( A.该反应中KCIO,表现了还原性 B.C的结构示意图： C.KCO的电离方程式：KC1O,=K+C+302-D.反应中转移的电子数目为5 3.下列说法正确的一组是() ①Na2O、MgO、Mn2O,均属于城性氧化物 ②海水、空气、阻矾、盐酸均为混合物 ③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ④苏打、碱石灰、醋酸小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 A.①②④ B.③④⑤ C.③⑤ D.②③ 4.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是() A.CaCl2(aq)-co,→CaCO,(9)Ic→C0,(gBCL2→FeCl2oH→Fe(OH2 C.KC1O,0→KC1t器→CL2 D.Ca(C1o)2(aq)co,→HClo(aq)光"→Cl2 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.等体积、等物质的量浓度的NC1KCI溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA B.100g46%的乙醇(C2H5OH溶液中有氧原子的数目为NA C.NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA D.1molC2和1 mol Fe加热充分反应.转移的电子数目为3N 6.若能发生如下反应：①2BrO,+Cl2=Br2+2C1O3:②C1O,+5Ct6H'=3Cl2+3H20;③2FCl+Cl2=2FeCl,. 根据上述反应，判断下列结论中错误的是() A.C2在反应①③中均作氧化剂 B.C2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C.氧化性强弱的顺序为：BO,>ClO>CL,>Fe·D.反应③中消耗1个C2,转移2个电子 7.根据下列实验操作：和现象所得到的结论正确的是( 进项 实验操作和现象 实验结论 向淀粉碘化御溶液中通入少量氯气，溶液变蓝 氧化性：C2>2 B 向溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通人澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液巾一定有CO子 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是钠盐 D 向H,O,溶液中滴加KMnO,溶液褪色 H,O2具有氧化性 A.A B.B C.C D.D 8.下列实验中，所选装置能达到实验目的的是( 世黛结 A.用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH3胶体 B.用装置②蒸干氯化锰溶液制MnC24HzO C.用装置③选取乙醇做萃取剂萃取溴水中的漠 D.用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收CC4 9.图a℃分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电 源负极相连)微观示意图.下列说法正确的是( 图a 图b 图c A图示中8矿3代表的是水合钠离子 B.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 C.氯化钠只有在通电条件下才能电高 D.氯化钠在如上图所示三种不间状态下均能导电 10.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层 电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同。W元素原子得到1个电子后 的电子层结构与氩原子相同.下列说法正确的是( A.X元素的原子不存在同位素现象 B.Y单质具有强氧化性 C.Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D.W元素在自然界以游离态形式存在 11.M测450ml.0.100l.L'的NC1剂液.祁》实脸操示位1如下， D 下列说法正逾的是() A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶.烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C.容量瓶用蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线.使配得的NaC1溶液浓度偏低 12.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是() A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：p(H2)>p(N2)>p(O2)】 B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H2)>P(N2)>P(O,) C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D.当它们的压强和体积均相同时，三种气体的质量：m(O2)>m(N2)>m(H2) 13.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： 12FeCl3 +2KI=2FeCl2 +2KCl I2 ②2FeCl2+Cl-2FeCh 3K2Cr207+14HCl=2KCI+2CrCl3+7H20+3Cl21 请根据上述反应分析推断后下列不正确的是() A.Fe2+、I、CI、Cr3+的还原性由强到弱依次是I>Fe2>Cl>Cr3 B.③反应中HC1的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HC1的数目之比1：6 C.向FcLz溶液中通入少量C2反应的离子方程式可能为2Fo+CL=2C1t2Fe D.常用NaHSO将酸性废液中的Cr2O2还原成C3+,反应的离子方程式为 Cr2072-+3HS03+H20=2Cr3++3S042+50H 14. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验， 实验 装置 试剂a 现象 ① 新制氯水 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO,溶液 产生气泡 ③ HNO,酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ 试剂a KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( A.实验①说明新制氯水中含有H+、HCIO B.实验②发生的反应为：HCO,-+HCO=C1O-+C02↑+H2O C.实验③说明新制氣水中有CI:C1-+Ag+=AgC1↓ D.实验④说明水合氯分子具有强氧化性：C2+2I=2C1-+h 15.头验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NC1O,)固体反应来制备C1O,装置如图所示，已知C1O2常温 下为黄绿色气体，熔点56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的C1O,受热时易爆炸. 下列说法不正确的是( 浓盐酸、为 干燥空气 CIO KMnO 水溶 冰水溶 D A,导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B.C和F中不可选用同一种物质 CD中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的CO,浓度过高，发生爆炸 D.D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 16.黄铁矿的主要成分为FS2(S为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的 条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是( 0 A.图示中的三个反应不全是氧化还原反应 Fe0N0)2+ *(Fe3 B由反应历程可知氧化性：O.>Fe+ Fes, C.反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个e S02 NO D.该过程的总反应为4FeS2+1502+2H,0 2Fez(S04)3+2HzS04 NO H,SO 篇卷非选择题 17I0分)(1)现有以下物质：①酒精、②液态HCk③CCO,固体、④熔融KC1、⑤蔗糖、⑥铜、⑦C02、 ⑧盐酸，其中属于电解质的有 属于非电解质的是 能导电的是 (2)某元素R与18O形成的阴离子RO;中，共含有x个电子，R原子的质量数为A.则一个该离子含 有的中子数目是 (③)漂白粉在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用化学方程式写出相应的反 应原理 (4)把VmL含有Al2(SO4)和QNH4)2SO4的混合溶液分成两等份，-份加人含足量NaOH的溶液并加热， 铵根离子完全反应生成a mol NH(已知NH+OH-△-NH↑+H2O)片另一份加人含bmol BaCl2的 溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中A13+的浓度为■ ▲moL1 (5)某混合物由NaC1、MgCl2、A1C3组成，已知Na、Mg、A1三元素的质量之比为46：12：27. 含1.2 molCl-的该混合物中，MgC12的质量为 18(12分)明矾KA(SO,)2·12H,O在生产：、生活中有泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶 剂、食品工业的发酵剂等.利用炼厂的废料一们灰（含A1、Al,O,及少量SiO,和FcO·xFC2O)可制 各明矾.工艺流程如图，回答下列问题： 成南2 过鼠稀品嗣 DM过量KMO D适MnSo, 健煮人D调pl-J知内聊 ②H健 无色成液内 ①D属授 ①慢作1 ①话量KS0, 2漫作Ⅱ KAS0h12H0品体 (1)明矾净水的原理是 (用离子方程式表示). (2)操作1是▲一，操作Ⅱ是蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 (3)已：在存在H+且加热条件下，MnO,可与Mn2+反应生成MnO2,那么加入MnSO,发生反应的离 子右程式为： (4)酸浸"步骤需9mo/LH2S04溶液90mL.若由18moVL浓H,SO,溶液配制，则需浓H2SO,溶液的 体积头▲mL,配制所需的玻璃仪器除量筒（用于粗略量取18moLH2SO,溶液的体积）、烧杯、 玻璃棒外还有▲·下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有▲（填字母） A.用量筒量取浓硫酸溶液后未洗涤量筒 B.容量瓶未干燥就用来配制溶液 C.用胶头滴管加水定容时仰视刻度线 D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 (5)为测定该明矾晶体样品中SO}的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品溶于50mL稀盐酸中，加入足 量BaC12溶液，使SO}完全沉淀.用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并千燥至 恒重，测得质量为ng.该明矾晶体样品中S0:的含量为▲molg1(即每克明矾晶体中SO}的物质的量). 19(12分)NazFeO4具有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3 某化学兴趣实验小组利用如图所示实验装置用Fe(OHD与NaC1O在碱性条件下制取Na2FeO(紫色) 并验证其处理含CN废水的能力.回答下列问题： A I.制取NazFeO4 (1)洗气瓶B中的试剂为 装置D的作用为 (2)试管中反应的与被氧化的盐酸的比例为▲ (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入C2通入氯气的过程中三颈烧瓶中 发生反应的离子方程式有：CL2+2OH=C+C10+H,0 (4)某同学上网查阅资料得知：还可用FeSO4与NazO2度应生成Na2FeO4、Naz$O4、Na2O和O2制备 Na2Fe04若参加反应的FeS04与NazO2的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为▲ Ⅱ.模拟并验证Na2FeO.4处理含CN废水的能力 (5)取足量的Na2FeO4溶液加入烧瓶中，向其中加人0.2 mol-L-1的NaCN溶液100mL,cN被氧化为CO 和N2;然后向其中加人足量稀硫酸，生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，碱 石灰干燥管增重0.792g,则CN的去除率为」 、%；有同学认为这样操作有误差，使CN的 去除率偏低，其原因可能为 20(18分)随着生活水平的提升，人们的卫生意识川益增强.消非剂已走进千家万户，项日小组选择 了两款市面上常见的含氯消卷剂进行制备和研究. I,CO2是一种高效广谱消卷剂，可有效灭活多种细病毒，极易溶于水，在碱性环境中稳定性较差， 易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，故工业上常用H2O2和NOH混合溶液吸收CO2,将其转化 为NaC1O2便于运输保存.项目小组I查阅资料设计实验制备NaCIO2,装置和药品如下： 5301 528 20℃ 526 75%浓硫配 524 522 40C 520 518 516 5145 512f -50℃ Na,SO,(s)+NaClO(s) 水水裕 NaOH和HO 时间s 已知：①ClO2熔点-59℃，沸点11℃；②NaSO3具有还原性，易被氧化，与浓硫酸反应会产生二氧化 疏：③ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强， 请回答下列问题： (1)用化学方程式表示装置B中发生的主要反应 (2)装置B中NaCIO3须稍微过量，目的是 (3)装置C中，HzO2和NaOH与ClO2反应制取NaC102的离子方程式为 Ⅱ.项目小组2探究84消毒液的性质，实验如下： (4)若在制备84消毒液时，生成的产物中nNaC1O)n(NaClo广1：5，'则产物中nNaC):nNaC1O尸▲ (5)①取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生，写出相应的化学方程式 ②向2mL84消毒液中加入2L水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色. ③向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放人红色纸片，观察到纸片迅速褪色. ④测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如上图所示. (6)实验②③现象不同的原因是 由实验④可得不同温度下 ORP值不同的原因可能是 (⑦)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少 克C2的氧化能力.以上三种含氯消毒剂CIO2、NaCIO2、NaCIo,还原产物均为C1,这三种含氯消毒 剂的有效氯含量由大到小的顺序为 Ⅱ.测定二氧化氯漂白液中的浓度，步骤如下： ①量取2.5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL,再向其中加人过量KI溶液，发生 反应：2C102+2KI=2KC102+I2; ②加人指示剂，向其中逐滴加入0.10molL的NaS,0,溶液至恰好完全反应，消耗NaS2O,溶液10mL, 其中发生的反应为2NazS20,+I2=NaS,O6+2Nal. (8)该二氧化氯漂白液中C02的物质的量浓度为