江苏省镇江第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年一中高二上学期期中考试解析 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关,下列说法正确的是( _& A. 铁制品表面键上铜保护层,是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B. 载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C. 我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料 D. “朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烧运载火箭,甲炕作助燃剂 【解析】A.铁制品表面键上铜保护层,利用铜的不活泼性,不是利用牺牲阳极法,故A错 误: B. 载人飞船上的太阳能电池板能实现将光能直接转化为电能,故B错误 C. 碳纤维的主要成分是碳单质,具有质量轻、硬度大、强度大等特点,是一种新型无机非 金属材料,故C正确; D. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲浣运载火箭,甲烧作燃料,故D错误 2. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是( ) 11 丙 乙 A. 图甲模拟金属腐蚀,a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀 B. 图乙组装的铜辞原电池,能得到持续稳定的电流 C. 图丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性K2Cr2O.溶液 D. 图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验,测得的AH会偏小 【解析】A.甲中Fe作负极失电子被腐蚀,石墨作正极,氧气在石墨表面得电子,故A错 误: B. 乙中乙n与碗酸铜直接在左侧反应,不能得到持续稳定的电流,故B错误; C. 丙中酸性KCrO4溶液具有强氧化性,用酸式滴定管量取,故C正确 D. 醋酸是弱酸,电离吸热,同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸,△H会偏大,故D错误。 3.一定温度下,一定量的稀疏酸与过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气 的总量,可向稀疏酸中加入适量的( ) ①水②NaNO;溶液 ③98%的疏酸 ④CH;COONa固体 KSO.溶液 CuSO4溶液 A.①④ B.①④ C.①②④ D.①④ 【解析】①加水,稀疏酸浓度降低,反应速率减慢,但是疏酸物质的量不变,生成氢气总量 不变,故①正确; ②加入硝酸钢溶液,硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性,会与铁反应生成NO气体,不生 成氢气:故②错误: ③加入适量98%的碗酸,加快反应速率,影响生成氢气的总量,故③错误; ④加入醋酸钢固体,醋酸纳与疏酸反应生成醋酸,溶液中氢离子浓度减小,反应速率减慢 但最终电离出的氢离子物质的量不变,生成氢气的总量不变,故④正确 加入碗酸钾溶液,溶液中氢离子浓度降低,反应速率减慢,但疏酸最终电离出的氢离子物 质的量不变,生成氢气总量不变,故正确 加入疏酸铜溶液,铁和疏酸铜溶液反应置换出铜,构成原电池加快反应速率,故错误。 故选B。 阅读下列材料,完成4~7题: 氛是生命所需的重要元素。NH、NH.具有还原性,NH的水溶液呈碱性,NH的燃烧热 31625kJmol;工业合成氮使用铁触媒作催化剂,反应为:N(g)+3H(g2NH(g)AH=-92.4 kJmol,生成氛的速率方程为v=kc(N):cl(H)c*(NH)k为反应速率常数,只与温度有关 与浓度无关);NO;可转化为NO4,其化学方程式为2NOz(g)-NO(g):氮的含氧酸有硝酸和 亚硝酸(HNO,Ka-4.6x10)。 4.下列有关合成氛的生产,说法正确的是( ) A.将NH.液化并分离,能使合成氛反应速率加快 B. 铁触媒能加快反应速率,降低反应的△H C. 1molN(g)与足量Hz(g)反应,放出热量92.4kJ D. 增大压强,可增大该反应的活化分子百分数,使反应速率加快 【解析】A.氛气液化分离,根据题目信息中所给合成氛的速率方程合成氛反应速率加快 故A正确; B. 铁触媒作催化剂可以加快反应速率,不改变△H,故B错误; C. 根据题目所给方程式,合成氛是可逆反应,1molN(g)与足量H2(g)反应,放出热量小于 92.4kJ,故C错误; D. 增大压强,反应中的活化分子百分数不变,故D错误。 5. 下列化学反应正确的是( _ A.HNO与KMnO4酸性溶液反应:5NO+2MnO +6H*=5NO+2Mn*++3HC B. 胖(N2H)-空气碱性燃料电池的负极反应:NH4-4e*+4OH=4HO+N21 C. 氛气燃烧的热化学方程式:4NH(g)+3Ox(g)=6H-O(g)+2N;(g)△H=-1265kJmol D. Cu和浓硝酸反应:3Cu+8HNO(浓)=3Cu(NO)+2NOt+4HC 【解析】A.HNO-是弱酸,离子方程式书写为:5HNO+2MnO.+H'=5NO;+2Mn②++3HO,故 A错误; B. 原电池负极发生氧化反应,NH失电子,碱性条件下生成氧气和水,故B正确 C. 氛气燃烧的热化学方程式生成液态水,故C错误: D. 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,Cu+4HNO(浓)=Cu(NO):+2NOt+2HO,故D错误。 6. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 500C比常温更有利于合成氛的反应 B. 红棕色NO.加压后颜色先变深后变浅,但比原来要深 C. 相同条件下,氢气在氢氧化纳中溶解度小于水中溶解度 D. 工业合成氢采用10-30MPa的压强 【答案】A 【详解】A,合成氛反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,氛气的产率降低 则高温不利于氛气的生成,500C时反应速率较快、且催化剂活性较高,所以500C比常温更 有利于合成氛的反应不能用勒复特列原理解释,故A符合题意 B. 二氧化氢转化为四氧化二氢的反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应方 向移动,气体颜色会变浅,则红棕色二氧化氢加压后颜色先变深后变浅能用勒夏特列原理解 释,故B不符合题意 C. 氛气在氢氧化纳溶液中溶解度小于水,氢氧根抑制一水合氢的电离,能用勒夏特列原理 解释,故C不符合题意; D. 合成氛为气体体积减小的反应,加压有利于平衡正向移动,有利于氛气的合成,能用勒 夏特列原理解释,故D不符合题意: 故选A。 7. 常温下,下列有关氛水的说法正确的是 A. 相同浓度的氛水和NaOH溶液的导电能力相同 B. 相同pH的氛水和氢氧化纳溶液中,水的电离程度相同 C. pH均为10的氛水和NaOH溶液中,OH-的物质的量相同 D. 将pH均为10的氛水和NaOH溶液稀释相同倍数后,NaOH溶液的pH大于氢水 【答案】B 【详解】A.NH3·H2O为弱电解质,NaOH为强电解质,因此相同浓度的氛水和NaOH溶液 的导电能力相同,故A错误; B. 氛水和氢氧化纳都抑制水的电离,因为氢氧根浓度相同,对水的电离抑制程度相同 故B正确; c(OH)-10-( ct)10g-10mol/. C. pH均为10的氛水和NaOH溶液中,c(H+)=10-10mol-L-1. 1 因此pH均为10的氛水和NaOH溶液中,OH-的物质的量浓度相同,但未标明体积,故C错误; D.pH相同,c(OH-)相同,NH3-H2O为弱电解质,部分电离,稀释时可以继续电离,因此c(OH-) 变化小,pH变化小,因此将pH均为10的氛水和NaOH溶液稀释相同倍数后,NaOH溶液的pH 小于氢水,故D错误 故选:B。 电极A 电极B SbS Na.CrO2 Nat Na.SbzS NaCrO2 A. 放电时电极A为正极 B. 充电电时化学能转化为电能 C. 放电时电极B的电极反应式为Na.CrO,+xNa'-xe”=NaCrO. lmolsb,S,转移lmole" D. 放电时理论上每生成 【答案】D 【分析】新型Sh:S,-NaCrO.电池充电时Na+移向A电极,根据电解池内电路阳离子移向阴 极,可知充电时A为阴极,B为阳极;放电时A为负极,B为正极。 新型Sb-S.-NaCrO2电池充电时Na+移向A电极,根据电解池内电路阳离子移向阴极, 可知 充电时A为阴极,B为阳极;放电时A为负极,B为正极。 A. 根据分析可知放电时电极A为负极,故A错误 B. 放电时原电池工作将化学能转化为电能,故B错误; C. 放电时电极B为正极,得电子发生还原反应,对应电极反应式为 Na. CrO.+xNa'+xe"=NaCrO. .故C错误: D. 充电时Sb.S,~Na.Sb.S,-xe”, 理论上每消耗lmolSb.S转移xmole”,故D正确; 故答案为:D。 2$0.(g)+0:(g)-250) 9. sO2转化为SO3的反应为 AH--198kJ·mol''。在有、 无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450C、V2O5催化时,该反应 机理为: VO(s)+so(g)-VO.(s)+sO(g 反应① AH 反应② 2V.O.(s)+O.(g)-2V.Os)AH 下列说法正确的是 能量 无催化剂 V.O作 催化剂 2mol sO,(g)利lmolO.(g) 2mol so,(g) ................... 反应过程 A. 反应1的AS>0 B. V2O5催化时,反应②的速率大于反应① 2$0.(g)+O(g)=2sO(s) D. AH>-198kJ:mol 【答案】A 【详解】A.反应自发,根据吉布斯自由能可知恰大于0. △S>0,A项正确; B. 由图可知,V2O5催化时,反应②的活化能大于反应①的活化能,活化能越大反应速率 越慢,则反应②的速率小于反应①,B项错误; n() C. 其他条件相同,增大n(s0), n(Q2)增大: n(sO)减小: sO:的转化率增大,C错误: D. 产物由气态转化为固态时会继续放热,所以 2sO.(g)+O.(g)=2sO,(s) AH<-198kJ·mol,D错误; FeO_-Hcoo+3H0 HCO+H. 10.活性Fe:O.-催化HCO.加氢生成HCoO”的总反应为: . 可能的反应历程如下图所示。下列说法正确的是 OFe2+ O02. HCOO+Hgo 1 Fe,O__ FeO Fe,O_ A. 氢气解离为H的过程要放热 B. 吸附在O2-上的H略带负电荷 C. 步骤I中吸附在Fe2+上的H与C结合 D. 反应中消耗11.2mL H2转移电子0.001mol 【答案】C 【详解】A.氢气的解离需要吸热,A错误; B. 氧的电负性大,吸电子能力更强,氢带正电,B错误; C. 根据反应历程图可知,吸附在Fe2+上的H与C结合,C正确; D. 未指明气体是否处于标准状况,无法利用气体摩尔体积进行计算,D错误; 答案选C。 11. 根据下列图示所得出的结论正确的是( ) #### WNOH)L T A. 图甲表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中各物质的浓度与其消耗速率之间 的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B. 图乙是铁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度 最高 C. 图丙表示用某NaOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的一元强酸甲和一元弱酸乙, 则曲线II为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 D. 图丁表示相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(CH3COOH)稀释过程中pH变化,则曲线 I表示醋酸 【答案】D 【详解】 A. 图中横坐标向右表示浓度增大,纵坐标向上表示物质消耗速率快,A点表示反应速率相 等,不能确定平衡状态,如果达到平衡状态,则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应 该等于2:1,图象不符合,故A错误 B. 锲条与盐酸反应为放热反应,随着反应进行,温度越来越高,所以t1时刻溶液的温度不 是最高,故B错误: C. 等体积、等物质的量浓度,一元弱酸会存在电离平衡,初始pH大于一元强酸,且在接近 滴定终点时,一元强酸pH会发生骤变,而一元弱酸由于存在电离和水解,变化较为缓和 所以曲线I代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙,故C错误; D. 相同体积、相同浓度下,由于醋酸溶液存在电离平衡,而盐酸完全电离,因此在稀释过 程中,醋酸溶液pH始终大于盐酸溶液,且随着稀释倍数增加,pH无限接近于7,故曲线I表 示醋酸,故D正确。 12. 室温下,下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是( _ 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率,比探究CH3COOH是 较溶液的导电性强弱 否为弱电解质 B 每隔一段时间,使用pH试纸测定氛水pH值,并记录数据进行 氛水久置,pH值会 比较 逐渐减小 C 两支试管中均装有5mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液,向第一 其他条件相同时 支加入1mL0.01mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液和1mL水,第 反应物浓度越大 二支加入2mL0.0lmol·L-1草酸溶液,观察两试管溶液完全褪反应速率越快 色时间 D 取5mL0.1mol:L-1KI溶液,加入1mL0.1:mol:L-1FeCl3 Fe3+与1-发生的反 溶液,萃取分液后,向水层滴加几KSCN溶液,观察溶液颜色应是否为可逆反应 变化 【答案】D 【详解】 CH3COOH溶液和盐酸的浓度未知,应测定等浓度溶液的电导率,判断醋酸为弱电解质,故 A错误: B. 氛水中含有HClO,具有漂白性,不能用pH试纸测定pH值,故B错误; C. 只有草酸浓度不同,但高酸钾过量,褪色不明显,不能观察到第一支试管褪色时间比 第二支试管长,故C错误 D. 向5mL0.1mol:L-1KI溶液,加入1mL0.1:mol:L-1FeC13溶液,FeCl3少量,充分反 应后,萃取分液,向水层滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明含有Fe3+,Fe3+与I-发生的 反应是否为可逆反应,故D正确 故选:D。 13. 甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应 反应I:2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)△H1=+135.4kJ·mol-1 反应II:CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=+106.0kJ·mol-1 向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应,反应相同时间,测得 CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示(已知:HCOOCH3的选择性一 2n(HcooCH3) n(CH30H)反应x100%)。下列说法正确的是( _ %/孝HOH %/科辩{H5OOH (553K,50.0) ......... (553K,20.0) T/K A. 虚线代表的是CH3OH的转化率 B. 553K时,HCOOCH3的产量为0.1mol C. 高于533K时,随温度升高,虚线下降可能原因是反应I速率小于反应II速率 D. 随着温度升高,HCOOCH3的物质的量一定增多 【答案】C 【详解】 A. 反应I和II均为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CH3OH的转化率增大,则实线代表 的是CH3OH的转化率,故A错误 B. 553K时,CH3OH的转化率为20%,HCOOCH3的选择性为50%,HCOOCH3的产量为 50%×1mo1×20% 2 -0.05mol,故B错误: C. 高于533K时,随温度升高,HCOOCH3选择性降低,说明反应以反应II为主,温度升高, 反应I速率小于反应II速率,故C正确 D. 由图可知,随着温度的升高,HCOOCH3的选择性减小,则出口处HCOOCH3不是不断 增大,故D错误; 故选:C。 二. 解答题 14. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据): 酸 电离常数(Ka) CH.COOH 1.8x10-5 HCIO 3x10-* H.CO. K=4.4x10-7K.-4.7x10-1 HCO K=6.0x10-} K-6.4x10-5 H,s K-1.1x10-7 K.-1.3x10-" 请回答下列问题: (1)同浓度的CH;COO、HCO;、CO2、HCO、CIO、s2中结合H的能力最强的 是。 (2)pH=2的溶液与pH-12的NaOH溶液中由水电离出的c(H)之比为. (3)向NaCIO溶液中通入少量的CO,所发生的离子方程式为 (4)将0.1mol/LHC1溶液和0.06mol/LBa(OH),溶液等体积混合后,则该溶液的pH 为 (5)0.1mol/L的CH;COOH溶液在加水稀释过程中,下式的数据一定变大的是 (填字母)。 (H) #. A.c(f) B._ D. c(OH) c(CH:COOH)2024-2025 学年一中高二上学期期中考试 一.选择题 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ） A．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法 B．载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C．我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 2. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是（ ） A．图甲模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀 B．图乙组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流 C. 图丙用 25ml滴定管量取 20.00ml酸性 K2Cr2O4溶液 D. 图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的∆H会偏小 3.一定温度下，一定量的稀硫酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气 的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ） ①水 ②NaNO3溶液 ③98%的硫酸 ④CH3COONa固体 ⑤K2SO4溶液 ⑥CuSO4溶液 A．①④⑥ B.①④⑤ C.①②④ D.①④⑤⑥ 阅读下列材料，完成 4~7题： 氮是生命所需的重要元素。NH₃、N₂H₄ 具有还原性，NH₃ 的水溶液呈碱性，NH₃ 的燃烧热 316.25kJ·mol-1；工业合成氮使用铁触媒作催化剂，反应为：N₂(g)+3H₂ (g)⇌2NH₃(g) AH= -92.4 kJ·mol-1，生成氨的速率方程为 v=kc(N₂)·c1.5(H₂)·c-0.5(NH₃)(k为反应速率常数，只与温度有关， 与浓度无关)；NO₂可转化为 N₂O4，其化学方程式为 2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；氮的含氧酸有硝酸和 亚硝酸(HNO₂，Ka=4.6×10-4)。 4.下列有关合成氨的生产，说法正确的是（ ） A . 将 NH₃液化并分离，能使合成氨反应速率加快 B. 铁触媒能加快反应速率，降低反应的△H C. 1molN₂(g)与足量H₂(g)反应，放出热量92.4kJ 5. 下列化学反应正确的是（ ） A. HNO₂与KMnO4酸性溶液反应：5NO2 -+ 2MnO4-+ 6H+=5NO3-+2Mn2++3H₂O B. 肼 (N2H₄)—空气碱性燃料电池的负极反应：N₂H₄ - 4e-+ 4OH- = 4H₂O + N₂↑ C．氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H₂O(g) + 2N₂ (g)△H=-1265 kJ·mol-1 D. Cu和浓硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(浓) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O 6．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．500℃比常温更有利于合成氨的反应 B．红棕色 2NO 加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C．相同条件下，氨气在氢氧化钠中溶解度小于水中溶解度 D．工业合成氨采用10—30MPa的压强 7．常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A．相同浓度的氨水和NaOH溶液的导电能力相同 B．相同pH的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同 C．pH均为10的氨水和NaOH溶液中，OH-的物质的量相同 D．将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH大于氨水 8．新型 2 3 2Sb S NaCrO 二次电池充电时的工作原理如图8所示。下列说法正确的是 A．放电时电极A为正极 B．充电电时化学能转化为电能 C．放电时电极B的电极反应式为 + 1-x 2 2Na CrO xNa xe N r- aC O   D．放电时理论上每生成 2 31molSb S 转移1mole  9．SO2转化为SO3的反应为       2 5V 2 450 O 2 32SO g O g 2SO g ℃ 1Δ 198kJ molH    。在有、 无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应 机理为： 反应①      2 5 2 2 4 3V O s SO g =V O (s) SO g  1ΔH 反应②      2 4 2 2 52V O s O g =2V O s 2ΔH 下列说法正确的是 A．反应1的ΔS>0 B．V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C．其他条件相同，增大     2 2 n O n SO ， 2SO 的转化率下降 D．      2 2 32SO g O g 2SO s  1198kJ molH     10．活性 3 4Fe O x 催化 3HCO  加氢生成HCOO  的总反应为： 3 4 3 2 2 Fe O HCO H HCOO 3H O x   ， 可能的反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A．氢气解离为H的过程要放热 B．吸附在O2-上的H略带负电荷 C．步骤Ⅰ中吸附在Fe2+上的H与C结合 D．反应中消耗11.2 mL 2H 转移电子0.001mol 11. 根据下列图示所得出的结论正确的是（ ） A．图甲表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中各物质的浓度与其消耗速率之间 的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度 最高 C．图丙表示用某NaOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的一元强酸甲和一元弱酸乙， 则曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 D．图丁表示相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸（CH3COOH）稀释过程中pH变化，则曲线 Ⅰ表示醋酸 12. 室温下，下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是（ ） 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比 较溶液的导电性强弱 探究CH3COOH是 否为弱电解质 B 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水pH值，并记录数据进行 比较 氯水久置，pH值会 逐渐减小 C 两支试管中均装有5mL0.01mol•L﹣1酸性KMnO4溶液，向第一 支加入1mL0.01mol•L﹣1草酸（H2C2O4）溶液和1mL水，第二 支加入2mL0.01mol•L﹣1草酸溶液，观察两试管溶液完全褪色 时间 其他条件相同时， 反应物浓度越大， 反应速率越快 D 取5mL0.1mol⋅ L﹣1 KI溶液，加入1mL0.1⋅ mol⋅ L﹣1FeCl3 溶液，萃取分液后，向水层滴加几KSCN溶液，观察溶液颜色 变化 Fe3+与I-发生的反 应是否为可逆反应 13. 甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）ΔH1＝+135.4kJ•mol﹣1 反应Ⅱ：CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）ΔH2＝+106.0kJ•mol﹣1 向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得 CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示（已知：HCOOCH3的选择性＝ ×100%）。下列说法正确的是（ ） A．虚线代表的是CH3OH的转化率 B．553K时，HCOOCH3的产量为0.1mol C．高于533 K时，随温度升高，虚线下降可能原因是反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ速率 D．随着温度升高， HCOOCH3的物质的量一定增多 二．解答题 14．结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）： 酸 电离常数（Ka） 3CH COOH 51.8 10 HClO 83 10 2 3H CO 7 111 2K 4.4 10 K 4.7 10      2 2 4H CO 2 5 1 2K 6.0 10 K 6.4 10      2H S 7 131 2K 1.1 10 K 1.3 10      请回答下列问题： （1）同浓度的 CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合 H+的能力最强的是 。 （2）pH=2 的溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液中由水电离出的 c（H+）之比为 。 （3）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，所发生的离子方程式为 。 （4）将 0.1mol/L HCl 溶液和 0.06mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的 pH 为 。 （5）0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下式的数据一定变大的是 (填 字母)。 A．  +c H B．     + 3 c H c CH COOH C．     + - c H c OH D． -c(OH ) （6）向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9， 此时溶液 pH= 。 （7）向某 Na2C2O4溶液中加入稀硫酸，当 pH=3.5 时，溶液中 c（C2O42-）：c（H2C2O4） = 。 15.石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。 （1）热分解法：      2 2 22H S g 2H g S g 1170 kJ molH     工业上，通常在等温、等压条件下将 H2S 与 Ar 的混合气体通入反应器，发生 H2S 热分解反 应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入 Ar，H2S 的平衡转化率会 (填“增 大”、“减小”或“不变”)，理由是 。 （2）脱除法：用强碱溶液吸收是脱除天然气中 H2S 的可行方案。已知 H2S 的 Ka1=10-7.0、 Ka2=10-12.9，当强碱溶液吸收 H2S 使 pH 下降到 8 时，主要反应的离子方程式为 。 (3)微电池法：利用电化学原理去除天然气中的 H2S，装置如 图所示，总反应是： 2 2 22Fe 2H S O =2FeS 2H O   。 ①装置中 NaCl 溶液的作用是 ，FeS 在 （填“正”或“负”）极生成 ②一段时间后，电流减小，单位时间内 H2S 的去除率降低， 可能的原因是 。 16．一定条件下以钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO₃),含少量 Fc₂O3、SiO₂等杂质]为原料制 备钛酸钡(BaTiO₃)等的工艺如图所示： 回答下列问题： (1)为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有_____________ (答两种)。 (2)硫酸与 FeTiO3反应生成 TiOSO4的化学方程式是_____________ (3)写出“还原”过程发生反应的离子方程式_____________ (4)该工艺中可以循环使用的物质是_____________ (5)利用 Fe³+将浅紫色的 Ti3+氧化为无色的 Ti (IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 ①请补充完整实验方案：称取 2.33g的钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分 振荡，使其完全反应(Al将 TiO2+转化为 Ti3+)；过滤，_____________；将待测钛液加入稀 硫酸酸化，再转移到 100mL 容量瓶中定容，取 20.00mL 待测钛液于锥形瓶中， _____________，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作 3 次，平均消耗标准液 19.50mL。(实验时须使用的试 剂有：0.1000 mol·L-1FeCl₃溶液、KSCN溶液、蒸馏水) ②计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程) _____________ 17．CO2的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。 CO2和 C2H6反应制 C2H4主要反应如下： CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H 在催化剂氧化镍的作用下，反应分两步进行： 第一步：......； 第二步：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)。 写出第一步反应的化学方程式_____________ (2)二氧化碳甲烷(CH4)化，其主要反应为： 反应 I：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H₁=-164.7kJ•mol-¹ 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H₂=41.2 kJ•mol-¹ 在密闭容器中，1.01×105Pa，n 起始(CO₂):n 起始(H₂)=1:4时，CO2平衡转化率和在催化剂作用 下反应相同时间所测得的 CO₂实际转化率随温度的变化如题 17-图 1所示。 题 17-图 1 题 17-图 2 ①反应 2CO(g)+2H₂ (g) CO₂ (g)+CH₄ (g) △H=_____________kJ•mol-¹: ②低于 580℃，随温度升高，CO₂平衡转化率下降的原因是_____________。 (3)在一定温度下，CO₂一定条件可转化为 CH₃OH： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0。 ①下列有关该反应的说法正确的是_____________ A．升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．反应体系中 v 逆(H₂)=3v 正(CH₃OH)，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容下达到平衡后，再通入氦气，反应速率不变 D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数 K变大 ②在 Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上，CO₂和 H₂反应合成 CH₃OH。在有催化剂和无催化剂条件下， CO₂与足量的 H₂ 混合反应，相同时间内，CO₂的转化率随温度的变化如题 17-图 2，温度 高于 T0，CO₂的转化率基本相等，可能的原因是_____________ ③一种用磷化硼纳米颗粒催化 CO₂和 H₂合成 CH₃OH的反应历程如题 17-图 3(部分物质未画 出，吸附在催化剂表面的物质用*标注) 题 17-图 3 该反应得到的副产物除 CO 外，还有_____________(填化学式)，副产物含量相对较少的原 因是_____________。 (4)一种电化学法将 CO₂转化为乙烯(C₂H₄)的原理如题 17-图 4所示。 题 17-图 4 ①阴极上的电极反应式为_____________ ②以铅蓄电池为电源，每生成 0.5mol 乙烯，理论上铅蓄电池负极消耗的 Pb 的物质的量为 _____________