2.2 氯及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 人教版高中化学必修第一册 氯气 氯气是一种黄绿色气体，有剧毒，化学性质活泼 氯气的化学性质 1.强氧化性 氯气能将金属单质氧化至最高价态的氯化物 2Na+Cl2 2NaCl(有白色的烟生成） 2Fe+3Cl2 2FeCl3 （有红棕色烟生成） Cu+Cl2 CuCl2 (有棕黄色烟生成) 2.与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 3.与氢气反应 H2+Cl2 2HCl(苍白色火焰，最后有白雾） 氯气的化学性质 4.与Br-反应 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 5.与I-反应 Cl2+2I-=I2+2Cl- 6.与P单质的反应（现象：有白色的烟雾生成） 2P+3Cl2 2PCl3 (液体) 2P+5Cl2 2PCl5(固体) 氯气的化学性质 7.与H2O反应 Cl2+H2O⇌HCl+HClO 可逆反应 化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 新制氯水可以漂白品红试剂，使品红试剂褪色 制备氯气 实验室制备：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式：4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O tips：盐酸变稀不反应 另一种制备方式：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O 次氯酸 次氯酸是一种弱酸，具有漂白性 H2O+Cl2⇌HCl+HClO 所以在再新制氯水中有：Cl2 ,H2O,H+,OH-,Cl-,ClO-,HClO 氯气通常加入到自来水中消毒，所以配置AgNO3溶液不能使用自来水配置 易光解 2HClO 2HCl+O2↑ 所以新制氯水久置溶液PH值增小 NaClO 1.漂白液的主要成分为：NaClO 2.制备漂白液 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO)2 1.漂白粉的主要成分为：Ca(ClO)2 2.制备漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 3.漂白粉失效 与空气中的水蒸气和CO2结合 Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 氯离子检验 一般先在 被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰，然后滴人AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。 方程式：Ag++Cl-=AgCl↓ B C C Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O NaClO 取少量溶液于试管中，加入HNO3 酸化的AgNO3，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，反之则没有 Ag++Cl-=AgCl↓ 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 既做还原剂又做氧化剂 $$