精品解析：河南省实验中学2022-2023学年高一上学期第一次段考化学试卷（线上）

2022-2023学年河南省实验中学高一(上)段考 化学试卷(线上) 一、单选题(共45分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 1. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. 根据是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B. 根据能否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液 C. 根据组成纯净物的元素种类，可将纯净物分为单质、化合物 D. 根据其在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将化合物分为电解质与非电解质 3. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu B. NH4ClNH3↑＋HCl↑ C 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 5. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③④ D. 全部 6. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示盐酸中滴加氨水 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加 KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬液中滴加HNO3溶液 7. 某无色溶液可能由、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在、、 B. 肯定存在、 C. 肯定不存在，可能存在 D. 是否存在需要进一步实验测定 8. 对于反应，下列判断不正确的是 A. 为氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的分子数之比为 C. 为还原剂，失电子被氧化 D. 每生成，转移的电子数为 9. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 10. 在给定条件水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：加入、、、 11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中，未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为 A. 2∶3 B. 2∶5 C. 5∶2 D. 1∶4 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. 石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O C. 工业制取漂白粉的离子方程式：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 13. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等改变时，不会引起产物改变的是 A. Na和O2 B. Na2O2和CO2 C. Na2CO3和盐酸 D. NaHCO3和石灰水 14. 某次实验产生的废液是的混合溶液。欲分离二者并获得NaCl晶体，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂①是NaOH溶液或溶液或氨水 B. 加入试剂②可能发生反应的离子方程式为 C. 操作Ⅱ只需要提供表面皿、玻璃棒和pH试纸 D. 操作Ⅲ包括蒸发结晶等过程 15. 已知有下列四个反应： ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ④Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Br2、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+ C 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D. 在反应④中，HCl既体现了酸性，又体现了氧化性 二、双选题(共25分，每题5分，每道小题有两个正确选项，选对一个得3分，多选、错选不得分) 16. 在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为(未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应中被还原 B. 是氧化产物 C. 该反应中产生时，转移电子 D. 该反应中被还原的占参与反应的的 17. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 18. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为硫酸 19. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+　②　③Cl-　④　⑤　⑥H+　⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. ④⑤⑦离子肯定不含有 20. 把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： ClO＞SO C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 D. 每生成1个ClO2，反应转移的电子数为2个 三、解答题(共2小题，满分30分) 21. 空气与我们的生存息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。 （1）属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______。 A. B. NaCl C. D. （2）双碱法脱硫过程如下图所示。 ①的电离方程式是_______。 ②下列反应中，能用同一离子方程式表示是_______(填序号)。 A.和稀 B.NaOH和稀 C.与稀 D.NaOH和稀盐酸 ③过程Ⅰ的离子方程式是_______。 ④双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______(填化学式)。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_______。 22. 在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。 I．某实验小组计划使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示： （1）仪器m的名称为__________，A装置中发生的反应中氧化剂和还原剂之比为__________。 （2）装置B的作用为__________，装置F的作用为__________。 （3）在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的现象：___________。 II．实验室中可以利用碱熔法来制备晶体，其步骤如下所示： 溶液晶体 ①碱熔：在铁制坩埚中将一定量的与的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向其中逐步加入粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为与。 ②水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。 ③歧化：向所得的溶液中通入适量的，促使歧化为与。 ④过滤：除去溶液中的不溶性物质。 ⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、过滤、_______、干燥。 （4）高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为__________；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有__________(写一条)。 （5）操作X中空缺内容为__________；使用恒温烘箱对所得的晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过120℃，这是由于__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年河南省实验中学高一(上)段考 化学试卷(线上) 一、单选题(共45分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 1. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确； 故合理选项是D。 2. 下列说法错误的是 A. 根据是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B. 根据能否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液 C. 根据组成纯净物的元素种类，可将纯净物分为单质、化合物 D. 根据其在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将化合物分为电解质与非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A正确； B．根据分散质粒子直径不同，可将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误； C．根据组成纯净物的元素种类，可将纯净物分为单质、化合物，故C正确； D．根据其在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将化合物分为电解质与非电解质，故D正确； 选B。 3. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。 4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu B. NH4ClNH3↑＋HCl↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4是氧化还原反应，但同时又是置换反应，故A错误； B．是分解反应，无元素化合价发生变化，且不是氧化还原反应，故B错误； C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应反应，但同时又是化合反应，故C错误； D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2是氧化还原反应，且不是分解、化合和置换反应，故D正确； 故选：D。 5. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，故①不正确； ②氨水是混合物，不是电解质，故②不正确； ③液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子也不能导电，故③不正确； ④NaHSO4电离时生成的阳离子除了有氢离子还有钠离子，所以不属于酸，故④不正确； ⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电；非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故⑤不正确； 答案选D。 6. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示盐酸中滴加氨水 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加 KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】依据试剂混合过程中发生的化学反应判断混合后溶液中离子浓度变化，分析导电能力变化。 【详解】A．氯化氢完全电离，盐酸中滴加氨水，反应生成氯化铵，氯化铵为强电解质，在水中完全电离，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故A错误； B．醋酸为弱酸，在水中部分电离，溶液中离子浓度小，加入KOH，反应生成KCl，KCl为强电解质，在水中完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故B错误； C．Ba(OH)2液中滴加稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随反应进行，溶液中离子浓度减小，导电能力变弱，恰好反应时，溶液离子浓度接近为0不导电，随硫酸继续加入，溶液导电能力继续增大，故C正确； D．Cu(OH)2悬浊液中离子浓度小，加入硝酸，反应生成硝酸铜，溶液离子浓度增大，导电能力增强，故D错误； 故选C。 7. 某无色溶液可能由、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确是 A. 肯定存在、、 B. 肯定存在、 C. 肯定不存在，可能存在 D. 是否存在需要进一步实验测定 【答案】A 【解析】 【详解】实验①中，氯水中的HCl可以与反应生成CO2气体，同时引入，得到甲溶液；实验②中，向甲溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，根据生成的白色沉淀可以检验到溶液中的，但不能确定原溶液中是否有；实验③中，向原溶液加入，产生的白色沉淀可部分溶解于稀盐酸，可知沉淀为BaCO3和BaSO4，即原溶液中有，没有，因此溶液中阳离子只能是。 综上分析可知，原溶液中肯定存在、、，不确定是否有，不存在、。 因此正确选项为A。 8. 对于反应，下列判断不正确的是 A. 为氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的分子数之比为 C. 为还原剂，失电子被氧化 D. 每生成，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应，H2O中H元素化合价降低，为氧化剂，故A正确； B．反应，CaH2中H元素化合价由-1升高为0，H2O中H元素化合价由+1降低为0，氧化产物和还原产物的分子数之比为，故B错误； C．反应，CaH2中H元素化合价由-1升高为0，为还原剂，失电子被氧化，故C正确； D．反应，CaH2中H元素化合价由-1升高为0，H2O中H元素化合价由+1降低为0，每生成，转移1mol电子，故D正确； 选B。 9. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸为二元弱酸，电离应分步：H2CO3H++HCO、HCOH++CO，故A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，可以完全电离，方程式为：，故B错误； C．醋酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故C正确； D．次氯酸电离方程式为：HClOH++ClO-，故D错误； 故答案为C。 10. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：加入、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含Fe2＋的溶液呈浅绿色，无色透明溶液中不能含Fe2＋，A错误； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，C错误； D．含有大量SO的溶液，加入、Cu2＋、、NO四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中，未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为 A. 2∶3 B. 2∶5 C. 5∶2 D. 1∶4 【答案】A 【解析】 【详解】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，铵根中的氮被氧化，5mol硝酸根3mol氮原子被还原，2mol氮原子未参与氧化还原反应，所以未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为2：3，故选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. 石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O C. 工业制取漂白粉的离子方程式：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向CaCl2溶液中通入CO2，不能发生化学反应，A项错误； B．石灰石主要成分是碳酸钙，难溶于水，醋酸是弱酸，二者都不能拆成离子形式，化学反应方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B项错误； C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，石灰乳不能拆，离子方程式是Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，C项错误； D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D项正确。 故答案是D。 13. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等改变时，不会引起产物改变的是 A. Na和O2 B. Na2O2和CO2 C. Na2CO3和盐酸 D. NaHCO3和石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不符合； B．Na2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，故B符合； C．Na2CO3和HCl反应，当把盐酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；当把碳酸钠滴入盐酸中，开始就会生成二氧化碳，故C不符合； D．Ca(OH)2和NaHCO3反应产物与碳酸氢钠用量有关，碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量生成碳酸钙、碳酸钠和水，故D不符合； 故选：B。 14. 某次实验产生的废液是的混合溶液。欲分离二者并获得NaCl晶体，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂①是NaOH溶液或溶液或氨水 B. 加入试剂②可能发生反应的离子方程式为 C. 操作Ⅱ只需要提供表面皿、玻璃棒和pH试纸 D. 操作Ⅲ包括蒸发结晶等过程 【答案】A 【解析】 【分析】的混合溶液的混合溶液中加氢氧化钠或碳酸钠生成氢氧化铜或碳酸铜沉淀除去CuCl2，氢氧化铜或碳酸铜加盐酸溶解生成氯化铜；滤液中加盐酸除去氢氧化钠或碳酸钠生成氯化钠，蒸发结晶得晶体氯化钠。 【详解】A．试剂①可以是NaOH溶液或溶液，沉淀铜离子生成氢氧化铜或碱式碳酸铜，且不引入新杂质，但是用氨水沉淀铜离子，会引入铵根离子，故A错误； B．滤渣可以是氢氧化铜，试剂②是盐酸，溶解氢氧化铜，得到氯化铜溶液，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．操作Ⅱ为在滤液中加入盐酸除去过量的氢氧化钠或碳酸钠至溶液呈中性，测定溶液的pH需要提供表面皿、玻璃棒和pH试纸，故C正确； D．NaCl的溶解度随温度变化不明显，则操作Ⅲ为蒸发结晶，故D正确； 选A。 15 已知有下列四个反应： ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ④Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Br2、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+ C. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D. 在反应④中，HCl既体现了酸性，又体现了氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，元素化合价升高生成的产物为氧化产物，则①中的氧化产物为I2，②中的氧化产物为Fe3+，③中的氧化产物为Br2，④中的氧化产物为Cl2，故A错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中Cl2>I2，在反应②中Br2>Fe3+，在反应③中Cl2>Br2，在反应④中Co2O3>Cl2，氧化性顺序是：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，故B正确； C．根据反应②的还原性顺序：Br-<Fe2+，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误； D．在反应③中生成1molCl2时，有6molHCl参加反应，其中只有2molHCl被氧化，有4molHCl生成盐，所以HCl体现了酸性和还原性，故D错误； 答案选B。 二、双选题(共25分，每题5分，每道小题有两个正确选项，选对一个得3分，多选、错选不得分) 16. 在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为(未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应中被还原 B. 是氧化产物 C. 该反应中产生时，转移电子 D. 该反应中被还原的占参与反应的的 【答案】BC 【解析】 【分析】根据可知：Cu的化合价由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为，由此分析。 【详解】A．根据分析，氯化铵中N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化，A错误； B．根据反应可知，氧化产物为，故B正确； C．由反应可知，生成1mol，转移6mol电子，则产生时，转移的电子为0.1mol×6=0.6mol，故C正确； D．由反应可知，4mol氧化铜参加反应，只有3mol作氧化剂被还原，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的，故D错误； 故选BC。 17. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A．Zn失电子成为Zn2+作还原剂，Cu2+得电子生成Cu作氧化剂，转移2e-，A正确； B．Fe2+得电子生成Fe3+，O2转化为O2-得电子，转移4e-，B正确； C．反应中铜元素价态降低，发生还原反应，而碳元素价态升高，发生氧化反应，双线桥表示为： ，C错误； D．反应中+6价氯元素降低到0价，发生还原反应，-1价氯元素升高到0价，发生氧化反应，双线桥表示为：，D错误； 答案选CD。 18. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为硫酸 【答案】AC 【解析】 【分析】欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg2+，加过量BaCl2生成硫酸钡沉淀除去SO，加过量Na2CO3生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+、Ba2+，过滤后加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。 【详解】A．加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg2+，故A正确； B．为除去过量的钡离子，先加BaCl2除SO，再加过量Na2CO3生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+、Ba2+，所以试剂a为BaCl2、试剂b为Na2CO3，故B错误； C．流程图中，操作x为分离出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以X为过滤，故C正确； D．加试剂c的目的是除氯化钠中的氢氧化钠和碳酸钠，c为盐酸，故D错误； 选AC。 19. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+　②　③Cl-　④　⑤　⑥H+　⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. ④⑤⑦离子肯定不含有 【答案】AC 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；生成的白色沉淀为AgCl，因前面实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，选项A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，选项B正确； C．由上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，选项C错误； D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，选项D正确； 答案选AC。 20. 把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： ClO＞SO C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 D. 每生成1个ClO2，反应转移的电子数为2个 【答案】AC 【解析】 【分析】酸性条件下，ClO与SO离子反应生成ClO2和，发生反应的离子方程式为：2 ClO+2H++SO=2ClO2↑++H2O，反应中部分S的化合价从+4价升高到+6价，ClO的化合价从+5价降低到+4价，据此分析解答。 【详解】A．根据反应2 ClO+2H++SO=2ClO2↑++H2O，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e，A正确； B．在反应2 ClO+2H++SO=2ClO2↑++H2O中，反应中S的化合价从+ 4价升高到+ 6价，所以SO为还原剂；ClO中Cl元素的化合价从+ 5价降低到ClO2中的+ 4价，ClO为氧化剂，还原性的还原性比氧化剂的还原性更强，则物质的还原性： SO＞ClO，B错误； C．根据选项B分析可知：在反应2ClO+2H++SO=2ClO2↑++H2O中，ClO为氧化剂，SO为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C正确； D．根据反应2 ClO+2H++SO=2ClO2↑++H2O可知：每有2 mol ClO2生成，会反应转移2 mol电子，则当生成1个ClO2，反应转移的电子数为1个，D错误； 故合理选项是AC。 三、解答题(共2小题，满分30分) 21. 空气与我们的生存息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。 （1）属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______。 A. B. NaCl C. D. （2）双碱法脱硫过程如下图所示。 ①的电离方程式是_______。 ②下列反应中，能用同一离子方程式表示是_______(填序号)。 A.和稀 B.NaOH和稀 C.与稀 D.NaOH和稀盐酸 ③过程Ⅰ的离子方程式是_______。 ④双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______(填化学式)。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_______。 【答案】（1）AD （2） ①. Na2SO3＝2Na＋+SO ②. BCD ③. SO2+2OH－＝SO+H2O ④. NaOH （3）2Na+2H2O=2OH－+2Na++H2↑ 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫属于酸性氧化物，能与氧化钠、水反应，分别生成亚硫酸钠、亚硫酸，与氯化钠和二氧化碳不反应，答案选AD。 【小问2详解】 ①亚硫酸钠溶于水完全电离，电离方程式是Na2SO3＝2Na＋+SO。 ②A.和稀反应的离子方程式为2OH－+2CH3COOH＝2CH3COO－+2H2O； B.NaOH和稀反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O； C.与稀反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O； D.NaOH和稀盐酸反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O； 答案选BCD； ③过程Ⅰ是氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的离子方程式是SO2+2OH－＝SO+H2O。 ④双碱法脱硫过程中，氢氧化钠在第一步中被消耗，第二步中又产生，所以循环利用的物质是NaOH。 【小问3详解】 该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，因为金属钠可以和水发生剧烈化学反应，产物是氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2OH－+2Na++H2↑。 22. 常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。 I．某实验小组计划使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示： （1）仪器m的名称为__________，A装置中发生的反应中氧化剂和还原剂之比为__________。 （2）装置B的作用为__________，装置F的作用为__________。 （3）在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的现象：___________。 II．实验室中可以利用碱熔法来制备晶体，其步骤如下所示： 溶液晶体 ①碱熔：在铁制坩埚中将一定量的与的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向其中逐步加入粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为与。 ②水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。 ③歧化：向所得的溶液中通入适量的，促使歧化为与。 ④过滤：除去溶液中的不溶性物质。 ⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、过滤、_______、干燥。 （4）高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为__________；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有__________(写一条)。 （5）操作X中空缺的内容为__________；使用恒温烘箱对所得的晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过120℃，这是由于__________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 除去中的 ②. 防倒吸 （3）紫色石蕊试液先变红后褪色 （4） ①. ②. 将块状固体破碎后溶解；使用热水溶解；溶解时用玻璃棒搅拌 （5） ①. 洗涤 ②. 温度过高会使分解 【解析】 【分析】A装置制备氯气，B装置除去中的，C装置干燥氯气，D装置收集氯气，E装置检验氯水的性质，F装置防倒吸，G吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器m的名称为圆底烧瓶，A装置中发生反应，中Mn元素化合价由+4降低为+2，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，反应中氧化剂和还原剂之比为1:2。 【小问2详解】 A中生成的氯气中含有杂质氯化氢，装置B的作用为除去中的，氯气溶于氢氧化钠溶液能倒吸，根据装置F的特点，F的作用为防倒吸； 【小问3详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以装置E中现象是紫色石蕊试液先变红后褪色； 【小问4详解】 高温条件下坩埚中、与发生氧化还原反应生成与，发生反应的化学方程式为；根据影响反应速率的因素，为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有将块状固体破碎后溶解；使用热水溶解；溶解时用玻璃棒搅拌。 【小问5详解】 从溶液获得晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 加热能分解为、、O2，使用恒温烘箱对所得的晶体进行干燥时，为防止分解，仪器内部温度一般不宜超过120℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$