1.3 氧化还原反应 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一单元 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 考点概览 考点1 氧化还原反应的表示方法 考点2 氧化剂和还原剂的判断 考点3 物质的氧化性或还原性强弱比较 考点4 氧化性、还原性规律 1.[山西太原高一月考] 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )。 【答案】D 【解析】A、B 项涉及金属铜、铁被氧化的过程，发生氧化还原反应；C 项涉及金属元素被还原的过程，发生氧化还原反应；D 项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。 2.[江西南昌八一中学 高一月考] 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ） A.2P + 3Cl₂ B.2NaCl(熔融) 2Na + Cl₂↑ C.NaOH + HCl = NaCl + H₂O D.2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O 【答案】B 【解析】氯元素全部被氧化，即全部氯元素的化合价都升高。A 中氯元素的化合价都由 0 价降低到 -1 价，被还原，错误；B 中氯元素的化合价都由 -1 价升高到 0 价，被氧化，正确；C 中氯元素的化合价无变化，错误；D 中一部分氯元素的化合价由 0 价降低到 -1 价，被还原，另一部分由 0 价升高到 +1 价，被氧化，错误。 3.[湖南三湘名校教育联盟 2021 高一期中] 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A.Cl₂→Cl⁻ B.HCO₃⁻→CO₂ C.MnO₄⁻→Mn²⁺ D.S²⁻→S 【答案】D 【解析】转化中氯元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故 A 错误；转化中碳元素化合价没有发生变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故 B 错误；转化中锰元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故 C 错误；转化中硫元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故 D 正确。 4.[广东佛山高一期中] 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为 A 级危险品，已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl³⁺ + 2Ag = Tl⁺ + 2Ag⁺；②Ag⁺ + Fe²⁺ = Ag + Fe³⁺；③Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ） A.Tl³⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺ B.Fe³⁺＞Ag⁺＞Tl³⁺ C.Tl⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺ D.Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺ 【答案】D 【解析】①Tl³⁺ + 2Ag→Tl⁺ + 2Ag⁺中，氧化剂是 Tl³⁺，氧化产物是 Ag⁺，所以氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺；②Ag⁺ + Fe²⁺→Ag + Fe³⁺中，氧化剂是 Ag⁺，氧化产物是 Fe³⁺，所以氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺；③Fe + 2Fe³⁺→3Fe²⁺中，氧化剂是 Fe³⁺，氧化产物是 Fe²⁺，所以氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺，所以氧化性强弱顺序是 Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺，D 正确。 5. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（ ） 【答案】D 【解析】A 项，H₂SO₄中 S 元素化合价由 +6 价降低为 +4 价，H₂S 中 S 元素化合价由 -2 价升高为 0 价，转移 2e⁻，错误；B 项，Na 元素化合价由 0 价升高为 +1 价，失去 2e⁻，H 元素化合价由 +1 价降低为 0 价，得到 2×e⁻，电子转移方向错误，错误；C 项，一部分 Cl₂得电子，一部分 Cl₂失电子，1 个 Cl₂参与反应时，转移 1 个电子，错误；D 项，Fe₂O₃→Fe²⁺，铁元素由 +3 价降低为 +2 价，I⁻→I₂，I 元素由 -1 价升高到 0 价，生成 1 个 I₂时转移 2e⁻，正确。 6.[浙江 S9 联盟高一期中] 食盐中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在，可根据反应：IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O 验证食盐中存在 IO₃⁻。根据上述反应，下列说法错误的是（ ） A.IO₃⁻作氧化剂，发生还原反应 B.I₂既是氧化产物又是还原产物 C. 该条件下氧化性：IO₃⁻＞I₂ D. 被氧化的 I 原子和被还原的 I 原子个数之比为 1:5 【答案】D 【解析】该反应中，IO₃⁻的 I 元素的化合价从 +5 价降低到 0 价，被还原，IO₃⁻作氧化剂，发生还原反应，A 正确；I₂由 IO₃⁻化合价降低和 I⁻化合价升高得到，既是氧化产物又是还原产物，B 正确；IO₃⁻是氧化剂，I₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该条件下氧化性：IO₃⁻＞I₂，C 正确；被氧化的 I 原子和被还原的 I 原子个数之比为 5:1，D 错误。 7.[河北石家庄二中 2022 高一期中] 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。已知丹砂化学式为 HgS。下列有关叙述正确的是（ ） A.①中水银 “积变又成丹砂” 说明水银发生了还原反应 B.②中反应的离子方程式为 2Fe + 3Cu²⁺ = 2Fe³⁺ + 3Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜。 【答案】C 【解析】水银是汞，属于金属，Hg→HgS，水银发生了氧化反应，故 A 错误；②中铁和 Cu²⁺发生置换反应生成 Fe²⁺，正确的离子方程式应是 Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu，故 B 错误；S 和 Hg 反应生成 HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故 C 正确；根据金属活动性顺序，Cu 排在 Hg 的前面，因此 Hg 不能置换出 Cu，故 D 错误。 8.[河北石家庄二中高一月考] 某离子反应涉及 H₂O、ClO⁻、NH₄⁺、OH⁻、N₂、Cl⁻等微粒，其中 N₂、ClO⁻的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（） A. 该反应中 Cl⁻为氧化产物 B. 消耗 1 个还原剂微粒，转移 6e⁻ C.NH₄⁺被 ClO⁻氧化成 N₂ D. 反应后溶液的酸性减弱 【答案】C 【解析】由曲线变化图可知，随着反应进行 N₂的微粒数增大，ClO⁻的微粒数减小，故 N₂是生成物，则 NH₄⁺应是反应物，N 元素化合价发生变化，具有氧化性的 ClO⁻为反应物，Cl⁻是生成物，反应的离子方程式应为 3ClO⁻ + 2NH₄⁺ + 2OH⁻ = N₂ + 5H₂O + 3Cl⁻，以此解答该题。由离子方程式可知，Cl 元素的化合价由反应前 ClO⁻中的 +1 价变为反应后 Cl⁻中的 -1 价，化合价降低，得到电子被还原，所以 Cl⁻为还原产物，A 错误；在该反应中还原剂为 NH₄⁺，氧化产物是 N₂，N 元素化合价由 -3 价升高到 0 价，所以消耗 1 个还原剂微粒，转移 3e⁻，B 错误；N 元素化合价由 -3 价升高到 0 价，则 NH₄⁺被 ClO⁻氧化成 N₂，C 正确；反应消耗 OH⁻，反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，D 错误。 9.（1）铁钉与氯气反应生成棕黄色物质 FeCl₃，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的 FeCl₂溶液。则在 Cl₂、Cl⁻、H⁺中，具有氧化性的是 ，其中氧化性较强的是 。 （2）HCl 在反应中可以表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出 HCl 在反应中表现出的性质。 ①NaOH + HCl = NaCl + H₂O, 。 ；②2HCl电解H₂↑ + Cl₂↑， 。 （3）找出第（2）小题中氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 【答案】（1）Cl₂、H⁺；Cl₂。（2）①酸性；②氧化性和还原性。 【解析】（1）Cl⁻中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H⁺中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl₂中氯元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，所以具有氧化性的是 Cl₂和 H⁺；由于铁钉与氯气反应生成 FeCl₃，而铁钉与盐酸反应生成 FeCl₂，故 Cl₂的氧化性强于 H⁺的氧化性。（2）①NaOH 与 HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现酸性。②HCl 中 H 元素化合价降低，Cl 元素化合价升高，HCl 既作氧化剂又作还原剂，HCl 表现氧化性和还原性。 10.（1）化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，就可不再向环境排放有害物质。在如图所示的步骤中，发生氧化反应的是 。（填序号，下同），发生还原反应的是 。 （2）饮用水中的 NO₃⁻对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO₃⁻的含量，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO₃⁻还原为 N₂，其化学方程式为 10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH = 10NaAlO₂ + 3N₂↑ + 2H₂O。请回答下列问题： 被还原的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 【答案】1）④；①。（2）N；NaNO₃；Al；NaAlO₂；N₂。 【解析】（1）反应①中 Cr 元素的化合价由 +6 价降低到 +3 价，发生还原反应，反应②和③中元素化合价未发生改变，反应④中 Cr 元素化合价由 +3 价升高到 +6 价，发生氧化反应，反应⑤中元素化合价未改变，因此发生氧化反应的是④，发生还原反应的是①。（2）10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH = 10NaAlO₂ + 3N₂↑ + 2H₂O，反应中 Al 元素化合价由 0 价升高到 +3 价，被氧化，得到的产物 NaAlO₂是氧化产物，Al 作还原剂；NaNO₃中 N 元素由 +5 价降低到 0 价，被还原，得到的产物 N₂是还原产物，NaNO₃作氧化剂。 11.[陕西咸阳 2022 高一期中] 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“维生素 C 可以使食物中的 Fe³⁺转化为 Fe²⁺”，说明维生素 C 具有 ，（填 “氧化” 或 “还原”）性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 ClO₂的反应为 2NaClO₃ + 4HCl = 2ClO₂↑ + Cl₂↑ + 2H₂O + 2NaCl。 ①氧化性：NaClO₃ （填 “>” 或 “<”）Cl₂。 ②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO₂⁻），需将其转化为 Cl⁻除去，下列试剂中可将 ClO₂⁻转化为 Cl⁻的是 （填序号）。 a.O₃；b.FeSO₄；c.KI；d.KMnO₄。 （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应 I：HgS + O₂→Hg + SO₂； 反应 II：HgS + CaO→Hg + CaS + CaSO₄（未配平）。 ①反应 I 中，还原产物是 ，反应中每生成 1 个 SO₂，转移电子的数目为 。 ②配平反应 II 并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目: 。 (4) 亚氯酸钠 (NaClO₂) 是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如图:（无具体流程图内容）。 ①反应 I 中氧化剂与还原剂的分子数之比为 ；反应 II 中的氧化产物是 。 ②与传统消毒剂 Cl₂比较，NaClO₂消毒效率是 Cl₂的倍 （产物视为 Cl⁻，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到 0.01）。 【答案】（1）还原。（2）①>；②be。（3）①Hg、SO₂；6； （4）①2:1；O₂。②Cl₂得到 2 个电子，NaClO₂得到 4 个电子，NaClO₂消毒效率：Cl₂消毒效率≈1.57:1。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 考点概览 考点1 氧化还原反应的表示方法 考点2 氧化剂和还原剂的判断 考点3 物质的氧化性或还原性强弱比较 考点4 氧化性、还原性规律 1.[山西太原高一月考] 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )。 2.[江西南昌八一中学 高一月考] 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ） A.2P + 3Cl₂ B.2NaCl(熔融) 2Na + Cl₂↑ C.NaOH + HCl = NaCl + H₂O D.2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O 3.[湖南三湘名校教育联盟 2021 高一期中] 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A.Cl₂→Cl⁻ B.HCO₃⁻→CO₂ C.MnO₄⁻→Mn²⁺ D.S²⁻→S 4.[广东佛山高一期中] 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为 A 级危险品，已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl³⁺ + 2Ag = Tl⁺ + 2Ag⁺；②Ag⁺ + Fe²⁺ = Ag + Fe³⁺；③Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ） A.Tl³⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺ B.Fe³⁺＞Ag⁺＞Tl³⁺ C.Tl⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺ D.Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺ 5. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（ ） 6.[浙江 S9 联盟高一期中] 食盐中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在，可根据反应：IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O 验证食盐中存在 IO₃⁻。根据上述反应，下列说法错误的是（ ） A.IO₃⁻作氧化剂，发生还原反应 B.I₂既是氧化产物又是还原产物 C. 该条件下氧化性：IO₃⁻＞I₂ D. 被氧化的 I 原子和被还原的 I 原子个数之比为 1:5 7.[河北石家庄二中 2022 高一期中] 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。已知丹砂化学式为 HgS。下列有关叙述正确的是（ ） A.①中水银 “积变又成丹砂” 说明水银发生了还原反应 B.②中反应的离子方程式为 2Fe + 3Cu²⁺ = 2Fe³⁺ + 3Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜。 8.[河北石家庄二中高一月考] 某离子反应涉及 H₂O、ClO⁻、NH₄⁺、OH⁻、N₂、Cl⁻等微粒，其中 N₂、ClO⁻的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（） A. 该反应中 Cl⁻为氧化产物 B. 消耗 1 个还原剂微粒，转移 6e⁻ C.NH₄⁺被 ClO⁻氧化成 N₂ D. 反应后溶液的酸性减弱 9.（1）铁钉与氯气反应生成棕黄色物质 FeCl₃，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的 FeCl₂溶液。则在 Cl₂、Cl⁻、H⁺中，具有氧化性的是 ，其中氧化性较强的是 。 （2）HCl 在反应中可以表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出 HCl 在反应中表现出的性质。 ①NaOH + HCl = NaCl + H₂O, 。 ；②2HCl电解H₂↑ + Cl₂↑， 。 （3）找出第（2）小题中氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 10.（1）化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，就可不再向环境排放有害物质。在如图所示的步骤中，发生氧化反应的是 。（填序号，下同），发生还原反应的是 。 （2）饮用水中的 NO₃⁻对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO₃⁻的含量，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO₃⁻还原为 N₂，其化学方程式为 10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH = 10NaAlO₂ + 3N₂↑ + 2H₂O。请回答下列问题： 被还原的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 11.[陕西咸阳 2022 高一期中] 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“维生素 C 可以使食物中的 Fe³⁺转化为 Fe²⁺”，说明维生素 C 具有 ，（填 “氧化” 或 “还原”）性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 ClO₂的反应为 2NaClO₃ + 4HCl = 2ClO₂↑ + Cl₂↑ + 2H₂O + 2NaCl。 ①氧化性：NaClO₃ （填 “>” 或 “<”）Cl₂。 ②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO₂⁻），需将其转化为 Cl⁻除去，下列试剂中可将 ClO₂⁻转化为 Cl⁻的是 （填序号）。 a.O₃；b.FeSO₄；c.KI；d.KMnO₄。 （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应 I：HgS + O₂→Hg + SO₂； 反应 II：HgS + CaO→Hg + CaS + CaSO₄（未配平）。 ①反应 I 中，还原产物是 ，反应中每生成 1 个 SO₂，转移电子的数目为 。 ②配平反应 II 并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目: 。 (4) 亚氯酸钠 (NaClO₂) 是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如图:（无具体流程图内容）。 ①反应 I 中氧化剂与还原剂的分子数之比为 ；反应 II 中的氧化产物是 。 ②与传统消毒剂 Cl₂比较，NaClO₂消毒效率是 Cl₂的倍 （产物视为 Cl⁻，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到 0.01）。 学科网（北京）股份有限公司 $$