河南省开封市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

开封五校2024~2025学年上学期期中联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Fe56Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A.天然气属于较清洁的二次能源 B.光伏发电的能量转化形式为太阳能→电能 C.加热可增强纯碱溶液的去污效果 D.废旧镍镉电池应进行回收处理 2.当在铜片上镀银时，下列说法正确的是 A.铜片应接在电池的正极上 B.CuSO,溶液作电解液 C.铜片上发生的反应为Ag十e一Ag D.Ag作阳极，其表面有气体生成 3.一定温度下，向0.1mol·L的CH:COOH溶液中加人CH3 COONa晶体或加水稀释时，下 列各量保持不变的是 A溶液的pH B.CH,COOH的电离程度 c(CH COOH) C.溶液的导电能力 D.e(CHCo0)·cH 4.在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注， Ts表示过渡态。下列说法错误的是 A.反应·C02+H2(g)一·C0+H0(g)的能量ev传 △H<0 0.5 0.0 Ts2 B.使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反 -0.5 应热 -1.0 ② -15 ④ Ts3 C.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 -2.0 @ D.③→④的过程中断裂了极性共价键 反应历程 【高二上学期期中联考·化学第1页（共6页）】 25-1-107B 器③扫猫全能王 实家水可内待名 5.N2O在一定温度下可发生反应：2N2()5(g)一4N()2(g)十(2(g)△H>0。T,温度时，向 密闭容器中通人N2O气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(NO5)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法错误的是 A.500s内N()2的平均生成速率为5.92×10-3mol·L·s B.T,温度下发生该反应，N2O的平衡转化率为50% C.T、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,若T>T2,则K>K2 D.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的2，则c(N,O)=5.00m0l·L 6.碱性锌锰电池为一次电池，电池工作时总反应为Zn+2MnO2+2H2()一2MnO(OH)+ Zn(OH)2。下列说法错误的是 A.MnO2为正极，发生还原反应 B.电子由Zn经电解液流向MnO2 C.每消耗6.5gZn,转移0.2mole D.电池工作时化学能不可能全部转化为电能 7.已知某高能锂电池的电池反应为2Li+Fes一Fe+ LiPF Li2S1P℉。·SO(CH)2为电解质]。以该电池为电源进行 SO(CH) 如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准 状况下)H2。下列有关叙述正确的是 0.2 L 2 mol-L KOH溶液 淀粉 A.a电极为阳极 KI溶液 甲池阳离子乙池 B.从交换膜中通过0.2molK 交换膜 C.若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4mol·1- D.放电时，正极反应式为FeS+2Lit-2e一Fe+Li2S 8.利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平，密封放置一 生铁丝 段时间后，下列有关说法错误的是 A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B.一段时间后，液面左高右低 饱和 稀HS0,(促量) 食盐 C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe一2e—Fe2+ 9.已知常温下，Kp(AgCI)=1.8X10-0,K(Agl)=8.5X10-7,向含I广和CI的混合溶液中， 逐滴加入一定物质的量浓度的AgNO溶液，下列说法正确的是 A.一定先有黄色沉淀生成 B.一定先有白色沉淀生成 C.I厂和C-完全沉淀后，静置，上层清液中c(I-)=c(CI) D.将AgI和AgCI加入浓NaCI溶液中，存在平衡：AgI+CI-=AgCI+IF 【高二上学期期中联考·化学第2页（共6页）】 25-L.-107B 馨百扫墙全能王 事诉事可的消名 10.以铅蓄电池(Pb一PbO2一H2SO1)为电源可将C()2转化为乙醇，其原理如图所示（电解所用 电极材料均为惰性电极)。下列说法错误的是 铅溶电池 A.a为铅蓄电池的正极 B.铅蓄电池正极的电极反应式为PbO2+2e+S()-十 4H+-PbSO+2H2O C.电解池阴极上的电极反应式为12H++2CO2+12e CH;CH,OH+3H2O 质子交换腿 D.每生成1.25molC2HOH,理论上铅蓄电池中需消耗 15 mol H2SO 11.下列实验操作和现象不能达到预期实验目的或不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 预物实验目的或结论 向10ml0.1mol·L-NaC1溶液中滴人2滴0.Imol·L- A AgNO溶液，有白色沉淀生成，再滴人4滴0.1mol·L-I K(AgCD)>K(AgBr) KB溶液，白色沉淀转变为淡黄色沉淀 将40ml0.1mol·1,KSCN溶液与10ml.0.1mol·L.- 证明溶液中存在平衡：Fe++ B FcCL溶液充分混合；再继续加人KSCN固体，溶液颜色加深 3SCN-=Fe(SCN), 同温下，不同浓度的 常温下，用pH计分别测定1mol·L的CH,COONH溶液 C CH,COONH,溶液中水的电离 和0.】mol·LI的CH,COONH溶液的pH,其pH均为7 程度相同 向Zn和稀H,SO反应的试管中滴加几滴CuS),溶液，气泡 形成原电池能加快反应速率 生成速率加快 12.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度 相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其 装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L1mol·L-AgNO3溶液；溶液 B为1L4mol·L-AgNO3溶液)。下列 Na.SO. 溶液 说法错误的是 较浓NaOH A.电池放电过程中Ag(2)为正极 溶液 B.b电极为电解池阴极，电极反应式为 二溶液A 溶液B 稀NaOH 2H20+2e=H2个+2OH 阴离子交换膜 疏酸 离子交换膜 溶液 C.c,d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可新生成80碧NaOH 13.25℃时，向20.00mL0.1000mol·L13-甲基苯胺（用B0H裴示）溶液中逐滴滴加等物质的量 浓度的H0溶液，测得溶液中1g随儿一V藩鬻] 变化曲 8品 线如图所示。下列叙述正确的是 A.25℃时，BOH的电离平衡常数数量级为10-7 B.a、b、c三点对应溶液中水的电离程度：c>b>a 2.0 C.=0.5的溶液中：c(C1)>c(B*)>c(OH)>c(H+) D.b点对应的横坐标数值小于1.0 【高二上学期期中联考·化学第3页（共6页）】 25-L-107B 猴③扫墙全能王 买事水可内清名 14.已知常温下，Kp(ZnS)=1.6×10-24,Kp(CuS)=1.3×10-6。CuS和ZnS饱和溶液中 c(R2+)与c(S2-)的负对数关系如图所示(R+代表Zn2或Cu2+)。下 列说法正确的是 M A.直线M表示的是ZnS,直线N表示的是CuS B.向直线M表示的饱和溶液中加人Na2S溶液，不可能实现n点到m 点的转换 -lge(S2-) C.p点表示CuS或ZnS的过饱和溶液 D.向CuS饱和溶液中加人CuCl2固体（温度不变），CuS的溶解平衡逆向移动，K,(CuS)减小 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)随着现代工业的发展，CH4作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。 回答下列问题： (1)利用CO2合成CH,,实现资源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生 成1ol物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生 成焓为0。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。 物质 CO(g） HO(g) CH(g) C02(g) 标准摩尔生成烙/kJ·mol' -283 -242 -75 -394 反应CO2(g)+4H2(g)一CH(g)+2H2O(g) △H= kJ·mol1,为了让 该反应自发进行，最好选用的条件是 (填“低”或“高”)温。 (2)利用CH,制备合成气(CO、H2)。在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充人 1 mol CH,、2molH2O(g).发生反应CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。 ①下列可以判断该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.容器内压强不再变化 B.气体的密度不再变化 C.混合气的平均摩尔质量不再变化 D.v(CH)生成=u(CO)消耗 ②下列可提高CH:平衡转化率的措施有 A.升高温度 B.扩大容器体积 C.平衡后，同等比例的增加反应物的物质的量 D.反应达到平衡后，通人一定量稀有气体 ③若平衡时，CH,的体积分数为12.5%，则该温度下，平衡常数K的数值为 (用分数表示)。 (3)利用CH,消除污染。工业上利用CH处理H2S的反应原理为CH(g)十2H2S(g)一 CS2(g)+4H2(g)。某兴趣小组向1L固定体积的密闭容器中充入1 mol CH,(g)、2mol H2S(g),测得CH,的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。 ①该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应，理由是 4CH转化率/% T,℃ ②已知：该反应的速率方程为v=kr·c(CH)·2(H2S),=20 ℃ k通·c(CS2)·c(H2)(k正、k分别为正、逆反应速率常数，只 与温度有关).TC下复一 (填数值)。 /mio (4)天然气的主要成分是甲烷，随着“西气东输”工程的完成，使用天然气的居民应将家用燃 气灶[原来使用水煤气(CO、H2)]的进风口 (填“增大"或“减小”)。 【高二上学期期中联考·化学第4页（共6页）】 25-L-107B 器③扫墙全能王 京本两的消编生 16.(14分)25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH COOH H2CO HCIO HCN 电离平 1.8×10-5 K1=4.5×107 4.0×10-8 6.2×10o 衡常数 K2=4.7×10-川 回答下列问题： (1)升高温度，HCN的电离程度 (“增大”或“减小”)。加水稀释HCN溶液， c(H+) e(HCN) (“增大“不变”或“减小”)。 (2)能证明乙酸是弱酸的实验事实是 (填字母，下同)。 A.CH,COOH溶液与Zn反应放出H2 B.常温下，0.1mol·L的CH,COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO,反应生成CO2 D.向滴有紫色石蕊溶液的CH,COOH溶液中加人CH,COONa固体，溶液颜色变浅 (3)下列微粒在溶液中不能大量共存的是 A.CH3COO-、HCOs B.ClO-、HCO5 C.HC1O、CO D.HCIO、HCO2 (4)向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为 (5)同浓度的CH COO、HCO,CO、CN结合H+的能力由强到弱的顺序是 (6)用0.1000mol·L1的CH,COOH溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液的过程 中，下列操作或分析错误的是 (填字母)。 装NaOH溶液的滴定管 装醋酸的滴定管 一NaOH溶液 酚酞 0 无气泡 出现气泡 NaOH溶液 滴定前滴定后 取液前取液后 A.取待测液 B.滴加指示剂 C.消耗醋酸26.00mL D.所测NaOH浓度偏低 17.(14分)某废水中主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Co+、Ni+以及SO。某同学在实验室以该 废水为原料制备金属Mn的工艺流程如下： MnOz MnS 某废水→氧化 →调p日一一除钴镍一→电解 >Mn 稀硫酸 滤渣1 滤渣2 电解液 已知：①氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)z Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 7.5 2.7 7.7 7.6 8.3 完全沉淀的pH 9.7 3.7 8.4 8.2 9.8 ②Km[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kp(MnS)=2.8X10-to,Kp(NiS)=2.0X10-21 【高二上学期期中联考·化学第5页（共6页）】 25-1.-107B 猴③扫福全能王 年华两的月编生 回答下列问题： (1)常温下，该废水的pH (填“>"“=”或“<”)7。 (2)“氧化"时Fe2+发生的离子方程式为 ,若 用H2O2代替MnO2氧化Fe2+,则参加反应的n(H2O2):n(Fe2+) (3)“调pH”时，若所得滤渣1为少量MO2和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围 是 (4)“除钴镍"时，发生的反应为MnS(s)十N2+(aq)一NiS(s)十Mn2+(aq)等。反应完全后 的滤液中Mn2+与N2+的物质的量浓度之比是 (5)“电解”时，阳极电极反应式为 :电解液可以返回 ”(填工序名称)循环应用。 (6)25℃时pH=3的溶液中，Fe3+浓度的最大值为c(Fe3+)= mol.L-1。 18.(15分)化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)下列相关说法正确的是 (填字母)。 A.电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以作为判断该电池的优劣的指标 之一 B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C.电能属于一次能源 D.原电池正极和负极必须是金属 (2)纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为 放电 3Zn++2K2 FeO,+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 充电 ①该电池放电时负极的电极反应式为 ②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重 ③如图1所示是一种锌一空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Z转 化为Zn(OHD[电极反应Zn-2e十4O一Zn(OH)]。每转移0.1mol电子，消耗标 准状况下空气的体积为 L(假设0占空气体积的亏)，溶液pH (填“增 大"…减小”或“不变”)。 石墨电极 Zn电极 H:S 质子 KOH 交换膜 溶液 H 多孔板 极 图1 图2 (3)利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一：硫化氢是一种具 有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新 进展，相关装置如图2所示。 ①a极名称为 ,b极电极反应式为 ②H2S气体去除的原理为 (语言叙述)。 【高二上学期期中联考·化学第6页（共6页）】 25-1-107B 猴③扫墙全能王 诉事可内消名开封五校2024~2025学年上学期期中联考·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.A天然气属于一次能源，A项错误；B、C、D项均正确。 2.C铜片应接在负极上，A项错误；应用AgNO溶液作电解液，B项错误：铜片上Ag得电子，反应为Ag+ e一Ag,C项正确；Ag表面无气体生成，D项错误。 3.D c(CHCOOH) c(CH.COO)·c(H)一衣，K仅与温度有关，D项符合题意。 4.B由图可知，反应·CO十H2(g)一·C)十HO(g)中生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，即 △H<0,A项正确：使用催化剂能降低反应活化能，但不影响反应热，B项错误：过渡态物质的总能量与反应 物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越 慢，②→③活化能最大，是图中①至⑥的历程中的决速步骤，C项正确：③→④的过程中断裂了碳氧极性共价 键，D项正确。 5.D根据表格数据，500s内N2O的浓度降低1.48mol·L1,则NO2的浓度增大2.96mol·L1,NO的生 成速率为2.96mol:L二=5.92×10m0lL。1·s,A项正确：T温度下，达到平衡时N0的浓度降低 500s m0l·LN0的平衡转化率为；.-×100%=50%，B项正确：2N0(g)4N0 O(g)正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，T、T2温度下的平衡常数分别为K:、Kz, 若T>T,则K>K,C项正确：平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，平衡逆向移动，则 c(NO)>5.00mol·L1,D项错误。 6.B电子由Zn经外电路流向正极MnO,B项错误；A、C、D项均正确。 7.C电解时甲池产生H,发生还原反应，故a电极为阴极，A项错误；甲池产生0.2olH,从交换膜中通过 O.4molK+,B项错误：电解后甲池产生0.4 mol KOH,其浓度为04mo04mol=4mol·L,,C项正确： 0.2L 根据电池反应可知，放电时，正极反应式为FeS十21计十2e一Fe十LiaS,D项错误。 8.C根据装置图判断，a管发生吸氧腐蚀，b管铁丝发生析氢腐蚀，A项正确：其电极反应为 左边负极：Fe-2eFe+;正极：()+4e+2H2O一4OH 右边负极：Fe-2eFe:正极：2H+2eH2个 左侧消耗气体，右侧生成气体，则液面左高右低，B项正确：、b处溶液的pH均增大，C项错误，D项正确。 9.D由于厂、CI、AgNO浓度未知，无法判断一定先生成AgCI或Agl,A、B项均错误：上层清液中c(Ag) 相等，根据K可知c(I厂)不等于c(CI),C项错误；将AgCI和Agl加人NaCI浓溶液中，由于c(CI)较大， 可使AgI转化为AgCl,D项正确。 10.ACO2得电子生成CH CH2OH,发生还原反应，左侧电极为阴极，则a为负极，A项错误；铅蓄电池正极 上氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+2e+SO十4H一PbSO十2HO,B项正确：根据 图中信息可知，电解池阴极上二氧化碳得电子产生乙醇，电极反应式为12H中十2CO2+12 CHCH2OH+3H2O,C项正确：根据B项、C项电极反应式可知，1C2HOH~12e~12H2SO,则每生成 1.25 mol C2 H.OH,理论上铅蓄电池中需消耗12×1.25mol=15molH2S04,D项正确。 I1.C NaCl过量，AgNO3被完全沉淀，通过观察固体颜色是否变化可以判断AgCI沉淀是否转变为AgBr沉 淀，从而比较K(AgCI)和K(AgBr)大小，A项正确：KSCN和FcCl按照物质的量之比4：1发生反应， 达到平衡后继续加入KSCN固体，增大c(KSCN),平衡正向移动，使F(SCN):物质的量浓度增大，溶液颜 色加深，能够证明溶液中存在平衡：Fe+十3SCN一Fe(SCN)a,B项正确：CHC()ONH,溶液为中性，水 解促进水的电离，浓度不同，对水的电离促进作用不同，则水的电离程度不同，C项错误；Z十CuSO Cu十ZnS)4生成的Cu附着在Zn上，形成Cu一Zn(HS),)原电池，加快反应速率，D项正确。 12.D浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液B浓度大，Ag(2)为正极，电极反应式 【高二上学期期中联考·化学参考答案第1页（共2页）】 25-1.-107B 为Ag十e一Ag,A项正确：b极与负极相连，为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O十2e H2◆十2OH,B项正确：溶液B中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池，硫酸根离子透过交换 膜c进入阳极区，故c为阴离子交换膜，钠离子透过交换膜d进人阴极区，故d为阳离子交换膜，C项正确： 浓差电池中左右两边溶液中Ag浓度相同时，电池停止工作，溶液A中n(Ag)=1mol·L.1×1L 1mol,溶液B中n(Ag)=1L×4mol·L-1=4mol,放电时A中Ag增加，B中Ag减少，当Ag物质的 量为mol片4mo=2.5mol时，停止放电，此时B中Ag减少4mol-2.5mol=1.5mol,电路中转移电子 2 数为1.5mol,由b极电极反应式：2HO+2e一H2↑+2OH,生成氢氧化钠1.5mol,质量为1.5mol× 40g·mol1=60g,D项错误。 13.D由图可知，a点溶液为0.1000mol·L1的BOH溶液，此时溶液中c(OH)为105mol·L1,则B0H 的电离平衡常数K=10×10 一109，即数量级为109，A项错误；随着盐酸的滴加，水的电离程度逐渐 0.1 增大，拾好中和时最大，随后又逐渐减小，B项错误；)=0.5的溶液中，溶质是等物质的量的BC1和B)H混 合溶液，由图知该混合液呈碱性，则以BOH电离为主，故c(B)>c(CI)>c(OH)>(H),C项错误：b 点纵坐标为O,溶液呈中性，为BC1和较多量的BOH混合溶液，故横坐标数值小于1.0，D项正确。 14.B由图可知，纵坐标、横坐标的数字越大表示对应的离子浓度越小，结合Kp大小可得直线M表示的是 CuS,直线N表示的是ZS,A项错误：向直线M表示的饱和溶液中加入NaeS溶液，则重新达到平衡时，溶 液中的c(R+)与c(S-)的负对数的交点应该在直线M上，故不可能实现n点到m点的转换，B项正确：p 点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的K。,故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不 饱和溶液，C项错误：向CuS饱和溶液中加入CuC固体，CuS的溶解平衡逆向移动，但温度不变，K。(CuS) 不变，D项错误。 15.(1)-165(2分)：低(1分) (2)①AC(2分)②AB(2分) ®是2分) (3)①吸(1分)：图中T2先平衡，可知T1<T:,温度升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反 应(2分) ②0.04(2分) (4)增大(1分) 16.(1)增大：增大 (2)BD (3)C (4)NaCN+H2O+CO:-HCN+NaHCO (5)CO>CN>HCO>CH COO (6)D(每空2分) 17.(1)<(1分) (2)MnO2+2Fe2++4HH—2Fe++Mn++2H2O:1:2(各2分) (3)3.7≤pH<7.6或[3.7,7.6)(2分) (4)1.4×101(2分) (5)2HO-4eO2个十4H+(2分)：氧化(1分) (6)4.0×10-5(2分) 18.(1)A(2分) (2)①Zn-2e+2OH—Zn(OH)2(2分) ②158(2分) ③2.8(2分)：减小(1分) (3)①负极(1分)：2H*+2e—H2↑(2分) ②Fe+失去电子转化为Fe+,Fe+氧化H,S生成S单质而除去(3分) 【高二上学期期中联考·化学参考答案第2页（共2页）】 25-L-107B