1.2离子反应 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一单元 物质及其变化 第二节 离子反应 考点概览 考点1 电解质与非电解质 考点2 电离与电离方程式 考点3 离子方程式书写 考点4 离子共存 考点5 离子的鉴定与除杂 1. 下列推理错误的是（ ） ①CaCO₃难溶于水，其水溶液几乎不导电，推断 CaCO₃不是电解质；②Cl₂的水溶液能导电，推断 Cl₂是电解质；③铜是优良的导体，但铜不是电解质；④硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐。 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 【答案】A 【解析】CaCO₃虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，CaCO₃属于电解质，故①错误；Cl₂是单质，既不是电解质也不是非电解质，故②错误；铜是单质，不是电解质，故③正确；硫酸氢钠在水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，硫酸氢钠属于盐，故④正确。故选 A。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ） A.H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄⁻² B.MgCl₂ = Mg²⁺ + Cl₂⁻ C.Ba (OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ D.Na₂SO₄ = Na⁺ + NaSO₄⁻ 【答案】C 【解析】H₂SO₄在水溶液中完全电离，电离方程式为 H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻，A 项错误；MgCl₂在水溶液中完全电离，电离方程式为 MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl⁻，B 项错误；Ba (OH)₂在水溶液中完全电离，电离方程式为 Ba (OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻，C 项正确；Na₂SO₄在水溶液中完全电离，电离方程式为 Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻，D 项错误。 3.[河北师范大学附属实验中学高一月考] 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.Cu (OH)₂ + HCl；Cu (OH)₂ + CH₃COOH B.CaCO₃ + H₂SO₄；Na₂CO₃ + HCl C.H₂SO₄ + NaOH；H₂SO₄ + Ba (OH)₂ D.BaCl₂ + H₂SO₄；Ba (OH)₂ + Na₂SO₄ 【答案】D 【解析】A 项，HCl 是强酸，应该拆成离子形式，CH₃COOH 是弱酸，不能拆成离子形式；B 项，CaCO₃难溶于水，而 Na₂CO₃易溶于水，前者不能拆，后者应该拆写成离子形式；C 项，前者发生反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O，后者发生反应：2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O + BaSO₄↓；D 项，二者的离子方程式均是 SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓。综上所述，D 正确。 4. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 硫酸铁与氢氧化钡反应：Fe³⁺ +SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ =Fe (OH)₃↓ +BaSO₄↓ B. 石灰石溶于盐酸中：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑ D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O 【答案】A 【解析】Fe₂(SO₄)₃溶液和 Ba (OH)₂溶液反应的离子方程式是 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ = 2Fe (OH)₃↓ + 3BaSO₄↓，A 项错误，B、C、D 项正确。 5.[浙江 S9 联盟 高一期中联考] 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（） A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻ B. 无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ C. 滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ D. 强碱性溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃⁻、Cl⁻ 【答案】A 【解析】滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，A 正确；Cu²⁺不能在无色溶液中大量存在，B 错误；滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，CO₃²⁻不能在酸性溶液中大量存在，C 错误；NH₄⁺、HCO₃⁻均不能和氢氧根离子大量共存，D 错误。 6.[山东聊城一中 高一期中] 某白色粉末中可能含有 BaCl₂、CaCl₂、K₂CO₃，现按以下步骤进行实验：①将粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③滴入 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，可知原白色粉末中（） A. 肯定含有 CaCl₂、K₂CO₃，可能含有 BaCl₂ B. 肯定含有 CaCl₂、K₂CO₃，肯定不含 BaCl₂ C. 肯定含有 K₂CO₃，至少含有 BaCl₂和 CaCl₂中的一种 D. 实验③发生反应的离子方程式为 2Ag⁺ + CO₃²⁻ = Ag₂CO₃↓ 【答案】C 【解析】①将粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡，则一定含有 K₂CO₃；②加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡、碳酸钙均可溶于硝酸生成二氧化碳，且此时溶液中无 CO₃²⁻；③滴入 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为 AgCl，一定有 Cl⁻，BaCl₂和 CaCl₂溶于水都电离出 Cl⁻，二者必有其一，或二者都有，由上述分析可知，白色粉末中一定含有 K₂CO₃，至少含有 BaCl₂和 CaCl₂中的一种，则 A、B 错误，C 正确；白色沉淀为 AgCl，所以反应的离子方程式为 Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓，D 错误。 7.[河南南阳一中 高一月考] 向两份相同的 Ba (OH)₂溶液中，分别滴入浓度相等的 H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A.①代表滴加 NaHSO₄溶液的变化曲线 B.B 点时反应的离子方程式为 Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O C.C 点时两溶液中含有相同量的 OH⁻ D.A、D 两点对应的溶液均显中性 【答案】D 【解析】Ba (OH)₂溶液和 H₂SO₄、NaHSO₄溶液的反应分别为 H₂SO₄ + Ba (OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O，NaHSO₄（少量） + Ba (OH)₂ = BaSO₄↓ + NaOH + H₂O、2NaHSO₄（过量） + Ba (OH)₂ = BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2H₂O，溶液导电能力与离子浓度和所带电荷数相关，由题图可知，曲线①在 A 点溶液导电能力接近 0，说明此时该溶液几乎为水，即此时 Ba (OH)₂与 H₂SO₄恰好完全反应生成水和硫酸钡沉淀，曲线②为向 Ba (OH)₂溶液中滴加 NaHSO₄溶液，A 错误；B 点时 Ba (OH)₂过量，离子方程式为 Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O，B 错误；C 点时两溶液中导电能力相同，但两溶液的体积不同，OH⁻的物质的量不同，C 错误；A 点时 Ba (OH)₂与 H₂SO₄恰好完全反应生成水和硫酸钡沉淀，D 点时 Ba (OH)₂与 NaHSO₄恰好完全反应生成水、硫酸钡沉淀和硫酸钠，A、D 两点对应的溶液均显中性，D 正确。 8.[广东深圳中学 高一期中] 某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）。已知，它们所排出的废液里分别含有 Na₂CO₃、FeCl₃、Ca (OH)₂、HCl 中的一种。某环保小组对河水监测时发现： ①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 下列说法错误的是（ ） A. 甲厂排放的废液中含有 Ca (OH)₂ B. 丙处河水变澄清的原因 为 Fe (OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O C. 丁厂排放的废液中含有 HCl D.OH⁻不能与 M 处河水中的离子大量共存 【答案】C 【解析】甲处河水呈乳白色，Ca (OH)₂微溶于水，其悬浊液是乳白色，所以可以判断甲处排出的废液中含有 Ca (OH)₂；乙处河水呈红褐色浑浊状，红褐色浑浊为氢氧化铁沉淀，根据 FeCl₃和 Ca (OH)₂反应生成氢氧化铁可知，乙排放出的废液中含有 FeCl₃；丙处河水由浑变清，说明丙处排出的废液中含有与氢氧化铁反应的溶质，即含有 HCl；丁处产生气泡，HCl 可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁处排出的废液中含有 Na₂CO₃，据此分析答题。甲厂排放的废液中含有 Ca (OH)₂，A 正确；丙处排放出 HCl，丙处河水变澄清的原因为 Fe (OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O，B 正确；丁厂排放的废液中含有 Na₂CO₃，C 错误；由丁处产生气泡，河水仍澄清，可推知 M 处河水呈酸性，即含有大量的 H⁺，故 OH⁻不能与 M 处河水中的离子大量共存，D 正确。 9.(1) 按要求写出方程式。 ①HNO₃的电离方程式：_ 。 ②Fe₂(SO₄)₃的电离方程式：_ 。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式：_ 。 ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式：_ 。 (2) 以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳、②熔融 KCl、③NaHSO₄固体、④铜、⑤稀硫酸、⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 【答案】1)①HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻；②Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻；③Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓；④CO₂ + 2OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O。 (2)②③；①。 【解析】(2) 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，且导电的原因是其自身发生电离，电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则①是非电解质，②③是电解质，④⑤⑥既不是电解质也不是非电解质。 10.[广东深圳实验学校 高一月考] 人体胃液中含有胃酸 (0.2%～0.4% 的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现 “咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛” 等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如 NaHCO₃等；②非吸收性抗酸药，如 CaCO₃、MgO、Al (OH)₃等。 (1) 上述所举抗酸药中有 种是电解质。 (2) 写出 NaHCO₃在水溶液中的电离方程式： 。 (3) CaCO₃作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (4) 不可以服用 BaCO₃来治疗胃酸过多，理由是 。 【答案】(1) 4；(2) NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻；(3) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑；(4) 不可以；Ba²⁺是重金属离子，对人体有害。 【解析】(1) 在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则题述抗酸药中有 4 种是电解质。(2) NaHCO₃在水溶液中的电离方程式为 NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻。(3) CaCO₃作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。(4) 碳酸钡与胃酸反应生成 Ba²⁺，Ba²⁺是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用 BaCO₃来治疗胃酸过多。 11.[辽宁省协作校 高一联考] 有一包白色粉末 A，由 CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH 中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀 B 生成，过滤得无色溶液 C； ②取白色沉淀 B 于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液 C，通入一定量的 CO₂，有白色沉淀 D 生成，过滤得无色滤液 E。 （1）由①可判断，原白色粉末中一定不含有 。（填化学式，下同）。 （2）由②可判断，原白色粉末中一定含有 。 （3）由③可判断，原白色粉末中一定还含有 ，一定不含有 。 （4）若无色滤液 E 中只含一种溶质，则无色滤液 E 中的溶质为 。 （5）白色沉淀 D 的化学式为 。 （6）写出生成白色沉淀 D 的离子方程式： 。 【答案】(1) CuSO₄；(2) CaCO₃；(3) BaCl₂、NaOH；Na₂SO₄；(4) NaCl；(5) BaCO₃；(6) Ba²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O。【解析】①加水搅拌溶解，有白色沉淀 B 生成，过滤得无色溶液 C，白色沉淀 B 可能为 CaCO₃、BaSO₄或二者的混合物，溶液 C 为无色，则白色粉末 A 中一定不含 CuSO₄。②取白色沉淀 B 于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有 CaCO₃。③另取无色溶液 C，通入一定量的 CO₂，有白色沉淀 D 生成，过滤得无色滤液 E，溶液 C 中能够与 CO₂反应的物质只能是 NaOH，NaOH 与一定量 CO₂反应生成 Na₂CO₃，Na₂CO₃再与 BaCl₂反应生成白色沉淀 BaCO₃，说明白色粉末 A 中一定含有 BaCl₂、NaOH，一定不含 Na₂SO₄；由 Na₂CO₃再与 BaCl₂反应可知，滤液 E 中一定含有 NaCl。(1) 由上述分析①可判断，原白色粉末中一定不含有 CuSO₄。(2) 由上述分析②可判断，原白色粉末中一定含有 CaCO₃。(3) 由上述分析③可判断，原白色粉末中一定还含有 BaCl₂、NaOH；一定不含有 Na₂SO₄。(4) 由上述分析可知，若无色滤液 E 中只含一种溶质，则无色滤液 E 中的溶质为 NaCl。(5) 由上述分析可知，白色沉淀 D 为 BaCO₃。(6) 由上述分析可知，产生白色沉淀 D 的离子方程式为 Ba²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 物质及其变化 第二节 离子反应 考点概览 考点1 电解质与非电解质 考点2 电离与电离方程式 考点3 离子方程式书写 考点4 离子共存 考点5 离子的鉴定与除杂 1. 下列推理错误的是（ ） ①CaCO₃难溶于水，其水溶液几乎不导电，推断 CaCO₃不是电解质；②Cl₂的水溶液能导电，推断 Cl₂是电解质；③铜是优良的导体，但铜不是电解质；④硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐。 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ） A.H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄⁻² B.MgCl₂ = Mg²⁺ + Cl₂⁻ C.Ba (OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ D.Na₂SO₄ = Na⁺ + NaSO₄⁻ 3.[河北师范大学附属实验中学高一月考] 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.Cu (OH)₂ + HCl；Cu (OH)₂ + CH₃COOH B.CaCO₃ + H₂SO₄；Na₂CO₃ + HCl C.H₂SO₄ + NaOH；H₂SO₄ + Ba (OH)₂ D.BaCl₂ + H₂SO₄；Ba (OH)₂ + Na₂SO₄ 4. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 硫酸与氢氧化钡反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ B. 石灰石溶于盐酸中：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑ D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O 5.[浙江 S9 联盟 高一期中联考] 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（） A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻ B. 无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ C. 滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ D. 强碱性溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃⁻、Cl⁻ 6.[山东聊城一中 高一期中] 某白色粉末中可能含有 BaCl₂、CaCl₂、K₂CO₃，现按以下步骤进行实验：①将粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③滴入 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，可知原白色粉末中（） A. 肯定含有 CaCl₂、K₂CO₃，可能含有 BaCl₂ B. 肯定含有 CaCl₂、K₂CO₃，肯定不含 BaCl₂ C. 肯定含有 K₂CO₃，至少含有 BaCl₂和 CaCl₂中的一种 D. 实验③发生反应的离子方程式为 2Ag⁺ + CO₃²⁻ = Ag₂CO₃↓ 7.[河南南阳一中 高一月考] 向两份相同的 Ba (OH)₂溶液中，分别滴入浓度相等的 H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A.①代表滴加 NaHSO₄溶液的变化曲线 B.B 点时反应的离子方程式为 Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O C.C 点时两溶液中含有相同量的 OH⁻ D.A、D 两点对应的溶液均显中性 8.[广东深圳中学 高一期中] 某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）。已知，它们所排出的废液里分别含有 Na₂CO₃、FeCl₃、Ca (OH)₂、HCl 中的一种。某环保小组对河水监测时发现： ①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 下列说法错误的是（ ） A. 甲厂排放的废液中含有 Ca (OH)₂ B. 丙处河水变澄清的原因 为 Fe (OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O C. 丁厂排放的废液中含有 HCl D.OH⁻不能与 M 处河水中的离子大量共存 9.(1) 按要求写出方程式。 ①HNO₃的电离方程式：_ 。 ②Fe₂(SO₄)₃的电离方程式：_ 。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式：_ 。 ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式：_ 。 (2) 以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳、②熔融 KCl、③NaHSO₄固体、④铜、⑤稀硫酸、⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 10.[广东深圳实验学校 高一月考] 人体胃液中含有胃酸 (0.2%～0.4% 的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现 “咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛” 等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如 NaHCO₃等；②非吸收性抗酸药，如 CaCO₃、MgO、Al (OH)₃等。 (1) 上述所举抗酸药中有 种是电解质。 (2) 写出 NaHCO₃在水溶液中的电离方程式： 。 (3) CaCO₃作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (4) 不可以服用 BaCO₃来治疗胃酸过多，理由是 。 11.[辽宁省协作校 高一联考] 有一包白色粉末 A，由 CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH 中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀 B 生成，过滤得无色溶液 C； ②取白色沉淀 B 于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液 C，通入一定量的 CO₂，有白色沉淀 D 生成，过滤得无色滤液 E。 （1）由①可判断，原白色粉末中一定不含有 。（填化学式，下同）。 （2）由②可判断，原白色粉末中一定含有 。 （3）由③可判断，原白色粉末中一定还含有 ，一定不含有 。 （4）若无色滤液 E 中只含一种溶质，则无色滤液 E 中的溶质为 。 （5）白色沉淀 D 的化学式为 。 （6）写出生成白色沉淀 D 的离子方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$