安徽省六安第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

六安一中2024年秋学期高一年级期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题（共16题，每题3分） 1．生活处处皆化学，它已渗透到社会生活各方面。下列叙述不合理的是（ ） A．实验室中若金属钠失火，不能采用泡沫灭火器灭火 B．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C．牙膏中的摩擦剂(如CaCO3、SiO2等)一般都易溶于水 D．家庭中84消毒液杀菌、消毒过程中发生了氧化还原反应 2．下列物质的分类正确的是（ ） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 FeSO4·7H2O CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中的电离方程式： D．还原剂和氧化剂的关系： 4．下图是甲烷（CH4）燃烧反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（ ） A．甲烷属于有机物，是电解质 B．该反应中“○”代表氧原子 C．丙和丁都是酸性氧化物 D．上述反应为氧化还原反应 5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 操作 实验目的 制备氢氧化铁胶体 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 验证Na2O2和水反应是放热的 制备氯气 6．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图： ( 漂白粉 ) 下列说法正确的是（　　） A．漂白粉是混合物，主要成分是氯化钙 B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2 C．纯碱属于碱，俗名苏打 D．制取纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 7．下列说法正确的是（ ） A．常温下，pH＜7的溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3−能大量共存 B．滴加酚酞溶液显红色的溶液中：Ba2+、NH、Cl−、NO3−能大量共存 C．某无色溶液中：Na+、K+、SO32-、ClO－能大量共存 D．氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42-能大量共存 8．下列离子方程式正确的是（ ） A．过氧化钠与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32-+O2 B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl− C．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO－+ CO2↑ + H2O D．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ =2 Fe3+ + 3H2↑ 9．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C−＋2XO4−= 2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B−；③2B－＋C2=B2＋2C−。下列说法错误的是（ ） A． C2在反应①中是氧化产物 B．氧化性由强到弱的顺序是XO4− > C2 > B2 > A3＋ C．还原性由强到弱的顺序是C− > A2＋> B− > X2＋ D．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C−可以进行 10．室温下进行下列实验，根据实验所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐肯定是Na2CO3 B 将金属钠投入溶液中 证明金属活动性： C 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有SO42- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，出现红色固体 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 11．工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C．反应③中是还原产物 D．总反应为 12．部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A．b能与大多数金属化合，生成金属氯化物 B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d C．b的水溶液有刺激性气味，说明其具有挥发性 D．横坐标中的“M”代表“氧化物” 13．有一瓶无色透明溶液，只含NO3− 、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列说法正确的是（ ） A．原溶液中一定含有的离子是：Mg2+、Cl− B．一定不含有的离子是：SO、Cu2+ C．可能含有的离子是：Na+、K+ D．涉及的离子方程式有：Mg2+ + 2OH− = Mg(OH)2↓、Ag+ + Cl− = AgCl↓ 14．向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度Ⅰ表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．曲线a：X可能为HCl气体 B．曲线b：X可能为固体 C．曲线c：X可能为固体 D．曲线d：X可能为水 15．某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是（ ） A．A装置中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰 B．C装置中浓硫酸的作用是干燥CO2 C．测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量 D．装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 16．高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定，用水处理时可转化为Fe(OH)3胶体，工业上湿法制备K2FeO4的流程如下: 下列说法不正确的是（ ） A．可以用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B．“反应”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2 : 3 C．“过滤I”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D．“过滤Ⅱ”所得K2FeO4晶体可用无水乙醇洗涤 二、填空题（共52分,每空2分） 17．（14分）在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。回答下列问题： （1）下列物质： ①I2  ②盐酸  ③CaCO3  ④干冰  ⑤NaOH  ⑥熔融KCl  ⑦酒精  ⑧石灰乳 ⑨氯水 属于混合物的是 (填代号，下同)，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （2）②与⑧反应的离子方程式为 。 （3）检验⑥中金属阳离子的方法是 (填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是 。 18．（12分）金属A的焰色为黄色，乙为黄绿色气体单质，根据如下转化关系回答下列问题：(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。 ( 气体乙 ) ( ① ) ( ② ) ( Fe ) ( Fe ) （1）写出下列物质的化学式：A ；H ； G ；乙 。 （2）写出反应①的离子方程式 。 （3）写出反应②的化学方程式 。 19．（14 分）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 I ．兴趣小组用金属钠和空气来制备Na2O2 (不考虑空气中的N2、H2等与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下： （1）写出钠制备Na2O2的化学方程式 。 （2）装置 IV 中盛放的是 溶液 ，其作用是吸收空气中的二氧化碳。 （3） 若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是： 空气→ → →f→e→ → → (填字母) II ．氢化钠(NaH其中Na为+1价)是一种储氢材料。 （4）室温下能结合CO2制氢， 4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为 。 III ．绿矾（FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的重铬酸根(Cr2O72−) 离子，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−+ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O （5）写出该反应配平后的离子方程式 。 （6）该反应中 元素被氧化，还原产物是 。 20．（12分）ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。 已知①ClO2浓度较大时易分解爆炸； ② ( 仪器b ) 回答下列问题： （1）仪器b的名称 。 （2）通入空气的目的为 。 （3）工业上也可用氧化溶液制取ClO2，写出对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目： 。 （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，反应中H2O2表现出 （填“氧化或还原”）性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。 （5）D装置的作用是 。 六安一中2024年秋学期高一年级期中考试 化学试卷答案 一、单选题（每小题3分，共48分） 1~5 CCADC 6~10BACCD 11~16DBDCDB 二、填空题 （每空两分，共52分） 17: (1) ②⑧⑨ ②⑥⑧⑨  ③⑤⑥ ④⑦ （2）Ca(OH)2+2H+ ═Ca2++2H2O （3）焰色试验（焰色反应） 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 18：（1）Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3）2Na + 2H2O =2 NaOH + H2↑ 19：（1） 2Na+O2Na2O2 （2） NaOH （KOH等） （3） 空气→ h → g →f→e→ a(b) → b(a) → c （4）2:1 （5）6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （6） 铁或Fe Cr3+ 20．（1）球形干燥管（干燥管） (2)用空气稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸 (3) (4) 还原 红色布条褪色 (5) 吸收等气体，防止污染大气 ; 防倒吸（答两点才给分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $$