2025届高中化学一轮复习高频考点专题训练：氮及其化合物

2025届高中化学一轮复习高频考点专题训练：氮及其化合物 一、单选题 1．能用来表示的化学反应是( ) A.石灰乳与碳酸钠溶液 B.澄清石灰水与碳酸铵溶液反应 C.氯化钙与碳酸钾溶液反应 D.澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应 2．下列说法正确的是( ) A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氯氧化钠多于醋酸 C.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减少到原来的 D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的浓度不同 3．下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A制取氨气 B验证的氧化性 C收集并进行尾气处理 D出去中的少量 A.A B.B C.C D.D 4．化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是( ) 选项 现象或事实 解释 A 常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存 常温下铝与浓硝酸不反应 B 海水提溴过程中常用热空气将溴吹出 溴单质沸点低、易挥发 C 分解温度： 非金属性，简单氢化物的稳定性 D 点燃铝热剂(和)焊接钢轨 铝置换出铁，并放出大量的热使铁融化成铁水 A.A B.B C.C D.D 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是( ) A.无色溶液中：、、、 B.在溶液中：、、、 C.常温下，的溶液中：、、、 D.常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是( ) A.工业制备硝酸： B.工业制备漂白粉： C.工业制备金属 D.工业生产金属 7．实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点，沸点，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和。金属钠熔点为，沸点。氨气在空气中不能燃烧。 下列说法不正确的是( ) A.装置①试管中盛放和 B.实验时应先点燃装置①的酒精灯 C.装置②和⑤中固体均为碱石灰 D.装置④中冷凝管的进水口应接在a处 8．下列用于解释事实的方程式书写正确的是( ) A.碳酸氢镁溶液和澄清的氢氧化钙溶液反应： B.将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：22 C.将过量氨气通入氯化铝溶液中： D.向溶液中通入过量二氧化碳： 9．溶液受热可发生分解反应：（未配平）用表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是( ) A.中含有共用电子对的数目为0.3 B.分解时每生成，转移电子的数目为0.5 C.与足量稀硝酸反应生成分子的数目为3 D.溶液中，的数目小于0.1 10．一种合成氨的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是( ) A.生成过程中包含多步还原反应 B.过程和过程中能量的变化值相同 C.增大浓度，有利于提高的转化率 D.有大量氨分子吸附在催化剂表面会降低化学反应速率 11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A.澄清透明的溶液：、、、 B.含有大量的溶液：、、、 C.滴加酚酞试液显红色的溶液：、、、 D.含有大量的溶液中：、、、 12．下列说法中正确的是( ) A.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的物质都属于非电解质 B.稀溶液在电流的作用下电离出和而导电 C.液态硫酸、固体不导电，但属于电解质 D.溶液的导电能力一定比氨水的强 13．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应 B 将少量硝酸铜受热分解（产物为）产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 不能支持燃 C 向酸性溶液中滴加溶液 溶液褪色 具有漂白性 D 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 碱性： A.A B.B C.C D.D 14．下列反应方程式书写不正确的是( ) A.将溶液与稀硫酸混合，产生浑浊： B.用浓氨水检验氯气泄漏： C.稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置一段时间后变蓝： D.溶液与少量溶液反应： 15．铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下： 步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。 步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。 步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。 下列说法不正确的是( ) A.步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为 B.步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应： C.相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 D.步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 16．白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是( ) A.分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B.常保存于水中，说明白磷密度大于 C.难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 D.熔点低，是因为分子内的键弱 二、多选题 17．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理示意图如图。下列说法不正确的是( ) A.该过程可表示为 B.该过程中每转移1.2mol时，断裂0.6mol键 C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与形成 D.原料气可通过分离液态空气获得 18．是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是( ) A.氢气既是氧化产物又是还原产物 B.既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48L，则转移0.2mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 19．阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.18g中含有的中子数为 B.1mol（如图所示）分子中含有P-P键的数目为 C.1L0.1mol/L溶液中含有的数目为 D.标准状况下，44g的体积约为22.4L 20．完成下述实验，装置和试剂均正确的是( ) 实验室制 实验室收集 实验室制取 除去中混有的少量 A B C D A.A B.B C.C D.D 21．工业上利用反应：检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是( ) A.将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B.的电子式为： C.中只含有离子键 D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 三、填空题 22．已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。 （1）写出有关物质的化学式：X_____；F_____。 （2）写出的化学方程式：____________。 （3）写出实验室制备C的化学方程式：________________________。 （4）分别取两份50mL NaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试解题思路： 甲 乙 ①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是________，其物质的量之比是________。 ②原NaOH溶液的物质的量浓度是_______，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为_____mL（标准状况）。 23．磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。 （1）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题： 写出固态红磷在一定量的中完全燃烧生成气态物质（）的热化学方程式： ________________________________________________。（用图中字母表示） （2）白磷（）在中燃烧有如下转化关系。 其中_____________（用含和的代数式表示）。 （3）已知：（s，白磷）（s，黑磷）； （s，白磷）（s，红磷）； 由此推知，其中最稳定的磷单质是__________（填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）。 24．一水草酸钙()可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下： 步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。 步骤II：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。 (1)写出步骤II发生反应的化学方程式___________。 (2)为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率()随温度的变化如下图所示。 300℃时残留固体的成分为___________，900℃时残留固体的成分为___________。 (3)通过下列方法测定的纯度：取2.500g样品于锥形瓶中，加入10mL2∶1的溶液溶解，再稀释至100mL。从锥形瓶中取20.00mL溶液，用0.1000mol/L的标准溶液滴定，消耗标准溶液12.00mL。 ①滴定终点的现象是，加入最后半滴标准溶液，___________。 ②计算的纯度___________(写出计算过程)。 四、实验题 25．氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题： （1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为___________，制取气体的发生装置应选用装置___________（填“A”或“B”），若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为___________（按气流方向填写，部分装置可重复使用）。 （2）装置E的作用是___________，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为___________，氨水呈___________（填“酸”或“碱”）性。 参考答案 1．答案：C 解析：石灰乳与碳酸钠溶液，石灰乳不可以拆开写，离子方程式为，A不符合题意； 澄清石灰水与碳酸铵溶液反应生成碳酸钙和一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆开写，离子方程式为，B不符合题意； 氯化钙与碳酸钾溶液反应，离子方程式为，C符合题意； 澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应，若足量，离子方程式为，若溶液不足量，离子方程式为，D不符合题意。 2．答案：D 解析：溶液的导电能力与离子的浓度以及离子所带的电荷量有关，两种电解质溶液的浓度、种类未知，无法比较其导电能力，A错误； 盐酸和醋酸均为一元酸，因此中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠一样多，B错误； NaOH为强碱，已经完全电离，一水合氨为弱碱，部分发生电离，当将二者的溶液各稀释一倍时，一水合氨会继续电离出，因此NaOH溶液中浓度减少到原来的，氨水中浓度大于原来的，C错误； 由、。可知，磷酸钠溶液中的浓度大于物质的量浓度相同的磷酸溶液中的的浓度，D正确； 故选D 3．答案：B 解析：A.氯化铵固体加热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新结合，不能达到目的，A不符合题意； B.SO2与硫化钠溶液反应生成硫单质，如果生成黄色浑浊，说明二氧化硫具有氧化性，能达到目的，B符合题意； C.NO2的密度比空气的密度大，采用向上排空气法，二氧化氮在碱中反应速度不快，不宜使用防倒吸装置，不能达到目的，C不符合题意； D.CO2也能与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到目的，D不符合题意； 答案选B。 4．答案：A 解析：A.常温下，浓硝酸能够使铁钝化，形成致密的氧化膜阻止反应的进行，可以用铁制容器盛装浓硝酸，钝化是发生了化学反应，A错误； B.溴单质沸点低、易挥发，海水提溴过程中利用这一性质，常用热空气将溴吹出进行富集，B正确； C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越好，非金属性，简单氢化物的稳定性，C正确； D.铝热反应为放热反应，D正确； 故选D。 5．答案：C 解析：A.含的溶液为黄色，在无色溶液不能存在，且、发生络合反应不能共存，故A不选； B.在溶液中，溶液呈碱性，会和反应，不能大量共存，故B不选； C.pH=11的NaOH溶液中，相互不反应，可以大量共存，故C选； D.由水电离出的的溶液中，溶液可能显酸性或者碱性，碱性溶液中、不能大量共存，酸性溶液中、会发生氧化还原反应不能大量共存，故D不选； 故选：C。 6．答案：B 解析： 7．答案：C 解析：A.装置①为制取氨气的装置，试管中盛放的药品为和，A正确； B.实验时应先点燃装置①的酒精灯，产生的排除装置内的空气，B正确； C.装置②中的碱石灰用于干燥氨气，装置最右端点燃是除去生成的，由于氨气不能燃烧，装置⑤的作用是吸收氨气，所以其中固体不能是碱石灰，C错误； D.装置④中冷凝水应从下方通入，所以进水口应接在a处，D正确； 综上所述，选C。 8．答案：D 解析：D.次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故D正确。 9．答案：A 解析： 10．答案：B 解析：A.由题图可知，生成的过程中氮元素化合价逐渐降低，是通过多步还原反应生成的，故A正确； B.过程Ⅰ是断裂氮氮三键中的一个键且形成一个键，而过程Ⅲ是断裂键N=N中的一个键且形成一个键，所以能量变化不同，故B错误； C.增大的浓度，平衡正向移动，使转化量增加从而增大了的转化率，故C正确； D.的及时脱附可留下继续反应的空间而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率，故D正确； 故选B。 11．答案：A 解析： 12．答案：C 解析：A.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物都属于非电解质，A错误； B.稀溶液中电离产生氢离子和氯离子，不需要电流，B错误； C.液态硫酸、固体均为化合物，属于电解质，液态硫酸、固体中不存在自由移动离子，故不导电，在溶液中均可导电，C正确； D.溶液的导电能力与离子浓度及所带电荷有关系，若氨水中离子浓度大，氨水导电能力可能比氢氧化钠溶液强，D错误； 故选C。 13．答案：D 解析：A.浓硝酸在加热条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应，故A错误； B.根据硝酸铜受热分解产物，可配平方程为:，则同条件下生成的NO、的体积比为4:1，的含量与空气相当，带火星的木条在空气中不能复燃，但能在该混合气体中复燃，说明该混合气体中有不同于空气中的助燃物质，用带火星的木条检验，木条复燃，则表明能支持燃烧，故B错误; C:高锰酸钾溶液具有强氧化性，双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明双氧水具有还原性，故C错误； D.将溶液加入溶液中，发生反应:，证明酸性:，盐类水解的规律是越弱越水解，推知对应的盐水解的程度，因此碱性为:，故D正确；故答案选D。 14．答案：C 解析：C.稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置一段时间后变蓝，是空气中的氧气将氧化为，遇淀粉变蓝，正确的离子方程式为，C错误。 15．答案：D 解析：D.铜不能被硫酸氧化，步骤3加入稀硫酸，固体继续溶解，是由于步骤2得到溶液中含有硝酸根离子在酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO，D错误；故合理选项是D。 16．答案：D 解析： 17．答案：BC 解析： 18．答案：AD 解析：A.中H由-1价升高为0价，被氧化，中H由+1价降为0价，被还原，氢气既是氧化产物又是还原产物，故A正确； B.中H由-1价升高为0价，被氧化，是还原剂，故B错误； C.没有给出气体温度和压强，无法计算其物质的量，故C错误； D.由，中H由-1价升高为0价，作还原剂，水作氧化剂，计量数之比为1：2，故D正确； 故选AD。 19．答案：BD 解析：A.18g中含有的中子数为=，A错误；B.由题干的结构示意图可知，1分子中含有3个P-P键，故1mol（如图所示）分子中含有P-P键的数目为，B正确；C.已知铵根离子在水溶液中能发生水解，故1L0.1mol/L溶液中含有的数目小于，C错误；D.标准状况下，44g的体积约为=22.4L，D正确；故答案为：BD。 20．答案：D 解析：A.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，图中缺少加热，故A错误； B.与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故B错误； C.实验室制取氨气应通过氢氧化钙与氯化铵混合固体加热，不能直接加热氯化铵制取氨气，故C错误； D.二氧化硫能与饱和碳酸氢钠反应，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，因此可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，故D正确； 故选：D。 21．答案：CD 解析：A.由反应可知生成氯化铵固体，故当浓氨水接近管道，若产生白烟则说明管道漏气，A正确； B.生成的分子中存在氮氮三键，电子式为，B正确； C.氯化铵的铵根离子中含氮氢共价键，C错误； D.反应中氯元素化合价降低，氯气为氧化剂；氮元素化合价升高生成氮气，8分子氨气中有2分子氨气为还原剂；故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，D错误； 故选CD。 22．答案：（1）； （2） （3） （4）和；1：1；0.75；112 解析：根据框图，X是一种酸式盐，常用作化肥，其既能与盐酸反应，又能与反应，分别生成气体A和C，则X应为弱酸较盐体A能与过氧化钠反应，故A为，则D为碳酸钠或氧气；C能够发生催化剂作用下能够与D反应，则C为，D为，则X应为，B为，结合转化关系可知，E为，F为，G为，据此解题思路解答。 （1）由解题思路可知，X为，F为； （2）为与反应生成和，化学方程式为：； （3）C为，实验室制备氨气，通常用氧化固体与氢氧化钙固体共热，对应的化学方程式为； （4）当生成气体时，发生反应。 乙图中前阶段消耗盐酸的体积小于后阶段，溶质是、，由反应可知，，生成的的物质的量为0.0025mol，由反应，可知总的的物质的量为，故原溶液中的物质的量为，和的物质的量之比是1：1。 加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl元素守恒可知10mL NaOH溶液中，故原NaOH溶液的物质的量浓度是；当NaOH完全转化为时，吸收的最多，10mL NaOH溶液中，最多吸收，已经吸收了0.0025mol，最多还能吸收的物质的量为0.005mol，在标准状况下的体积为。 23．答案：（1） （2） （3）黑磷 解析： 24．答案：(1) (2)；CaO (3)溶液变为浅红色，且半分钟不褪色；根据电子守恒可知，消耗的，20mL溶液中为，样品中纯度为 解析：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中溶解加氨水反应，得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。 （1）草酸钙溶于盐酸中，生成草酸，草酸和氯化钙、氨水反应生成一水草酸钙沉淀，化学方程式为，故答案为：； （2）样品中，300℃时固体残留率为87.67%，失去的质量为4.5g，则失去的是0.25mol的，300℃时残留固体成分为。900℃时，固体残留率为38.36%，剩余固体质量为14g，其中钙的质量为，剩余4g物质的摩尔质量为，则900℃时残留固体为CaO，故答案为：；CaO； （3）①草酸钙将高锰酸钾还原，加入的紫色高锰酸钾溶液褪色，溶液呈无色；当到达滴定终点，草酸钙反应完，再滴入高锰酸钾溶液，此时溶液呈浅红色。滴定终点的现象是，加入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色，故答案为：溶液变为浅红色，且半分钟不褪色； ②根据电子守恒可知，消耗的，20mL溶液中为，样品中纯度为，故答案为：根据电子守恒可知，消耗的，20mL溶液中为，样品中纯度为。 25．答案：（1）；B；bihfeg或bihfeihg （2）吸收氨气，防止倒吸；溶液变红；碱 解析：（1）根据解题思路，制备氨气的化学方程式为：；发生装置选用B装置，装置连接顺序为：bihfeg或bihfeihg； （2）装置E的作用为吸收氨气，防止倒吸。氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，滴加数滴酚酞试剂，溶液变红色，说明氨水呈碱性。 学科网（北京）股份有限公司 $$