精品解析：山东省淄博市高新区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年度第一学期期中学业水平测试 初四化学试题 本试题闭卷考试，时间60分钟，满分100分，把答案填涂在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 1. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A. 白酒 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 生理盐水 2. 下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. KOH B. O2 C. NaCl D. CO2 3. 生活中一些常见物质的pH如表： 物质 柠檬汁 西红柿 鸡蛋清 漂白液 pH 2.0~2.5 3.2~4.1 6.3~8.5 10.2~11.4 上述物质中，酸性最强的是 A. 柠檬汁 B. 西红柿 C. 鸡蛋清 D. 漂白液 4. 关于100g16%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A. 100g水中溶有16g硝酸钾 B. 溶液中硝酸钾与水的质量比是4：25 C. 将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液 D. 溶液中硝酸钾与水的质量比是21：4 5. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液 B. 溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动 C. 配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数 D. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中 6. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 读取数据 C. 称量固体 D. 取用固体药品 7. 能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是 A. 加水 B. 倒出部分溶液 C. 加硝酸钾固体 D. 加热蒸发水，再降温至该温 8. 下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是 A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B. CH4+2O2CO2+2H2O C. AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ D. H2+CuOCu+H2O 9. 如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入 稀盐酸，对该过程描述正确的是（　　） A. 温度计读数持续上升 B. 测其 pH 逐渐变小 C. 溶液呈红色时，反应没发生 D. 溶液呈无色时，溶液中的溶质是氯化钠 10. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 11. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C. 能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D. 能与CO2反应生成白色沉淀 12. 将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是 A. B. C. D. （蔗糖） 13. 下列物质露置至空气中既发生物理变化又发生化学变化而使质量增大的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 14. 如图所示，实验室里有三瓶标签模糊的无色溶液：稀盐酸、石灰水、食盐水。下列提供的实验试剂中，能将它们一次性鉴别出来的是。 A. 酚酞试液 B. 镁条 C. CuO粉末 D. Na2CO3溶液 15. 依据一定的特点或规律对物质进行分类，，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. NaOH HCl Mg(OH)2 MgCl2 B. CO2 H2CO3 CaCO3 K2CO3 C. H2O HNO3 Cu(OH)2 NH4Cl D. SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4 16. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D. 甲的溶解度受温度影响较小 17. pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。有人对它的含义提出了下列猜测，其中正确的是（ ） A. pH与溶液中所含的氢离子和氢氧根离子没有任何关系 B. pH与酸、碱的化学式有关，与溶液中水的含量无关 C. pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关 D. pH表示的是溶液中所含的酸或碱的质量分数 18. 下列图示是物质X溶于水发生离解的微观示意图，其中能说明X的溶液显酸性但不属于酸类物质的是 A. B. C. D. 19. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是 A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25 C. 丁溶液一定是饱和溶液 D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大 20. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D. 硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、理解与应用(本题包括5小题，共28分) 21. 物质的结构决定性质，性质决定用途。按要求从氢氧化钙、氧化钙、硝酸铵、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）可用作除铁锈的酸：_______； （2）溶于水吸热的盐：_______； （3）可作干燥剂的氧化物：_______； （4）可用于改良酸性土壤的碱_______。 22. 可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答： 可乐型碳酸饮料 净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月 （l）该饮料里的溶剂是____________。 （2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？_________（填“是”或“否”），原因是__________________。 （3）该饮料________（填“是”或“不是”）混合物。 23. 合理运用化学知识可以解决生活问题，请回答下列问题。 （1）生活中常用稀硫酸或稀盐酸去除铁制品表面的锈渍。现将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到的现象是_________，有关反应的化学方程式是__________；过一会儿，还可以观察到的现象________，有关反应的化学方程式是___________。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜难以用水清洗掉，合理运用实验室里的化学试剂就可以轻松洗掉这层白膜，一般洗掉这层白膜所选用的试剂是_________，有关反应的化学方程式___________。 24. 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时A的溶解度_______B的溶解度(选填“>”、“=”或者“<”)。 （2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是_____。 （3）t2°C时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比______。 （4）如果A中混有少量B应用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯A。 25. 在学习完酸的通性后，小强同学总结出了稀硫酸的化学性质如图所示。 （1）①中指示剂的名称是_____试液，②中单质的化学式可能是__________。 （2）若③中氧化物是氧化铜，该反应的化学方程式是_______，该反应的基本类型属于_____反应。 （3）请写出④中稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学反应方程式___________。 三、实验与探究(本题包括3小题，共22分) 26. 某同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为_______g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （3）仪器a的名称是________；步骤①中玻璃棒的作用是___________。 （4）①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应_______直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______(填序号)。 A.所称取的氯化钠固体不纯 B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时仰视读数 （5）欲将上述配制好的氯化钠溶液加水稀释至溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需加入水的质量_________g。 27. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中 滴加______，并不断振荡 有气泡冒出 氢氧化钠溶液一定变质了 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。 （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有______生成 说明原溶液中一定有 碳酸钠 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液， 滴加______溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 氢氧化钠 【实验结论】该氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______。 （2）小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案______（填“可行”或“不可行”）。 28. 如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈____色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有_______(填序号) A.Cu(OH)2 B.锌粒 C.碳酸钠 D.紫色石蕊溶液 E.AgNO3溶液 （2）随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是_______的反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）图2中c点表示的含义是______；b点溶液中含有的阳离子有______。 （4）图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_________。 四、分析与计算(本题包括1小题，共10分) 29. 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。 （1）恰好完全反应时pH值为___________。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中学业水平测试 初四化学试题 本试题闭卷考试，时间60分钟，满分100分，把答案填涂在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 1. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A. 白酒 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 生理盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，符合题意； C、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. KOH B. O2 C. NaCl D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确； B、O2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故B错误； C、氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。 故选A。 3. 生活中一些常见物质的pH如表： 物质 柠檬汁 西红柿 鸡蛋清 漂白液 pH 2.0~2.5 3.2~4.1 6.3~8.5 10.2~11.4 上述物质中，酸性最强的是 A. 柠檬汁 B. 西红柿 C. 鸡蛋清 D. 漂白液 【答案】A 【解析】 【详解】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，则由表中信息可知，酸性最强的为柠檬汁，故选A。 4. 关于100g16%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A. 100g水中溶有16g硝酸钾 B. 溶液中硝酸钾与水的质量比是4：25 C. 将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液 D. 溶液中硝酸钾与水的质量比是21：4 【答案】C 【解析】 【详解】A、100g16%的硝酸钾溶液，是指100g溶液中含有100g×16%=16g硝酸钾，该选项叙述不正确； B、溶液中硝酸钾与水的质量比为16g：（100g-16g）=4：21，该选项叙述不正确； C、该溶液中，溶质质量为16g，水的质量为100g-16g=84g，该选项叙述正确； D、结合前面分析可知，溶液中硝酸钾与水的质量比是4：21，该选项叙述不正确。 故选C。 5. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液 B. 溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动 C. 配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数 D. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，没有形成溶液，故选项说法错误； B、溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中，但溶质中的分子或离子是在不断运动的，故选项说法错误； C、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数，故选项说法正确； D、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质能继续溶解在该饱和溶液中，故选项说法错误。 故选C。 6. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 读取数据 C. 称量固体 D. 取用固体药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、测溶液的pH，试纸不能放入待测液中，会污染待测液，A错误。 B、量筒读数，视线应与凹液面最低处相平，B正确。 C、称量氯化钠质量，左物右码，且两侧应放两个相同纸片，C错误。 D、取用药品是，瓶塞需倒放，防止药品污染，D错误。 故选：B。 7. 能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是 A. 加水 B. 倒出部分溶液 C. 加硝酸钾固体 D. 加热蒸发水，再降温至该温 【答案】A 【解析】 【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，可以通过增加溶剂，升高温度。溶液具有均一性，倒出部分溶液不能改变硝酸钾溶液的状态。故选A。 8. 下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是 A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B. CH4+2O2CO2+2H2O C. AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ D. H2+CuOCu+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 故选：C。 9. 如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入 稀盐酸，对该过程描述正确的是（　　） A. 温度计读数持续上升 B. 测其 pH 逐渐变小 C. 溶液呈红色时，反应没发生 D. 溶液呈无色时，溶液中的溶质是氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于中和反应释放热的，随着反应进行，温度会升高，但是当反应停止后温度会下降，错误； B、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，消耗掉氢氧化钠，pH 逐渐变小，并且会小于7，正确； C、氢氧化钠与盐酸反应时，只要氢氧化钠有剩余，溶液就呈红色，错误； D、溶液呈无色时，可能盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，错误。故选B。 10. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意； B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为浅绿色、有气泡产生，不符合题意； C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意； D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意； 故选C。 11. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C. 能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D. 能与CO2反应生成白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，该选项不符合题意； B、Ca(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，该选项不符合题意； C、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，是钙离子和碳酸根离子作用的结果，与OH-无关，该选项符合题意； D、Ca(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，该选项不符合题意。 故选C。 12. 将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是 A. B. C. D. （蔗糖） 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度几乎不变，不符合题意； B、硝酸铵溶于水时，吸收热量，溶液温度降低，符合题意； C、氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意； D、蔗糖溶于水时，溶液温度几乎不变，不符合题意； 故选B。 13. 下列物质露置至空气中既发生物理变化又发生化学变化而使质量增大的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，使质量减小，此选项不符合题意； B. 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使质量增大，发生的是物理变化，此选项不符合题意； C. 氢氧化钠在空气中易潮解，使质量增大，发生的是物理变化。氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳反应，使质量增大，发生的是化学变化，此选项符合题意； D. 氯化钠在空气中露置，质量不会增大，此选项不符合题意。 故选C。 14. 如图所示，实验室里有三瓶标签模糊的无色溶液：稀盐酸、石灰水、食盐水。下列提供的实验试剂中，能将它们一次性鉴别出来的是。 A. 酚酞试液 B. 镁条 C. CuO粉末 D. Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、酚酞溶液与稀盐酸（显酸性）和食盐水（显中性）不变色，不能鉴别；故选项错误； B、镁条与石灰水和食盐水都不能反应，无明显现象，不能鉴别；故选项错误； C、氧化铜与石灰水和食盐水都不能反应，无明显现象，不能鉴别；故选项错误； D、碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与食盐水不反应，无明显现实，可以鉴别；故选项正确； 故选：D。 15. 依据一定的特点或规律对物质进行分类，，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. NaOH HCl Mg(OH)2 MgCl2 B. CO2 H2CO3 CaCO3 K2CO3 C. H2O HNO3 Cu(OH)2 NH4Cl D. SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】根据概念结合物质的组成进行分析，氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。 【详解】A、NaOH含有三种元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg(OH)2是碱，MgCl2是盐，A选项错误； B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是盐，K2CO3是盐，B选项错误； C、H2O是氧化物，HNO3是酸，Cu(OH)2是碱，NH4Cl是盐，C选项正确； D、SO3是氧化物，NaHCO3是盐，NaOH是碱，Na2SO4是盐，D选项错误。 故选：C。 16. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D. 甲的溶解度受温度影响较小 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据两物质的溶解度曲线，0～t1℃时，乙物质的溶解度大于甲；t1℃时，两物质的溶解度相等；而t1℃以上时，甲物质的溶解度大于乙；故A不正确； B、t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，都等于40g；故B正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，此时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数也大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分数；但该说法中没有明确两物质的溶液是饱和溶液，因此，不能判断甲物质的溶液的质量分数就一定大于乙物质的溶液的质量分数；故C不正确； D、由于A物质溶解度曲线坡度明显大于乙物质的溶解度曲线，因此，可以说甲的溶解度受温度影响较乙物质大；故D不正确。 故选B 【点睛】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 17. pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。有人对它的含义提出了下列猜测，其中正确的是（ ） A. pH与溶液中所含的氢离子和氢氧根离子没有任何关系 B. pH与酸、碱的化学式有关，与溶液中水的含量无关 C. pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关 D. pH表示的是溶液中所含的酸或碱的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH与溶液中所含的氢离子和氢氧根离子有关系，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，错误； B、溶液中水的多少会影响氢离子和氢氧根离子的浓度，pH与溶液中水的含量有关，错误； C、pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，正确； D、pH表示的是溶液酸碱性的强弱程度，错误。 18. 下列图示是物质X溶于水发生离解的微观示意图，其中能说明X的溶液显酸性但不属于酸类物质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。由金属离子和酸根离子构成的化合物或者由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐。 【详解】A. 离解出氢离子、硫酸根离子两种阳离子，该物质属于盐，显酸性，但不属于酸，此选项符合题意； B. 离解出的阳离子是钡离子，阴离子全部是氢氧根离子，该物质属于碱，显碱性，此选项不符合题意； C. 离解出的阳离子全部是氢离子，该物质属于酸，此选项不符合题意； D. 根据题给信息，不能确定该物质溶于水后的酸碱性，此选项不符合题意。 故选A。 19. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是 A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25 C. 丁溶液一定是饱和溶液 D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意； B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意； C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意； D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。 故选C。 20. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D. 硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳和石灰水反应，生成盐和水，但不是中和反应，故错误； B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，故正确； C、通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。故错误； D、如果温度不变，蒸发水分使饱和溶液中晶体析出时，由于溶质和溶剂的质量同时减小，此时溶质的质量分数不变；故错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、理解与应用(本题包括5小题，共28分) 21. 物质的结构决定性质，性质决定用途。按要求从氢氧化钙、氧化钙、硝酸铵、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）可用作除铁锈的酸：_______； （2）溶于水吸热的盐：_______； （3）可作干燥剂的氧化物：_______； （4）可用于改良酸性土壤的碱_______。 【答案】（1）H2SO4 （2）NH4NO3 （3）CaO （4）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 工业上常用稀硫酸来除铁锈（主要成分是氧化铁），稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。 【小问2详解】 NH4NO3溶于水能够吸收热量。 【小问3详解】 CaO常用来作干燥剂吸水，其化学方程式为：。 【小问4详解】 Ca(OH)2呈碱性，可以中和酸性物质，在农业上经常用于改良酸性土壤。 【点睛】熟练掌握常见物质性质与用途。 22. 可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答： 可乐型碳酸饮料 净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月 （l）该饮料里的溶剂是____________。 （2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？_________（填“是”或“否”），原因是__________________。 （3）该饮料________（填“是”或“不是”）混合物。 【答案】 ①. 水 ②. 否 ③. 溶液是均一、稳定的混合物 ④. 是 【解析】 【详解】根据瓶装可乐外观上的部分文字，则有： （l）该饮料里的溶剂是水。 （2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？否，原因是该可乐是溶液，溶液是均一、稳定的混合物。 （3）该饮料是混合物。 23. 合理运用化学知识可以解决生活问题，请回答下列问题。 （1）生活中常用稀硫酸或稀盐酸去除铁制品表面的锈渍。现将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到的现象是_________，有关反应的化学方程式是__________；过一会儿，还可以观察到的现象________，有关反应的化学方程式是___________。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜难以用水清洗掉，合理运用实验室里的化学试剂就可以轻松洗掉这层白膜，一般洗掉这层白膜所选用的试剂是_________，有关反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③. 产生气泡 ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2） ①. 稀盐酸 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，氧化铁和稀酸酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；观察到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；过一会儿，铁和稀酸酸反应生成硫酸亚铁和氢气，还可以观察到的现象是产生气泡；反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问2详解】 由于氢氧化钙溶液易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体就是碳酸钙；而碳酸钙不溶水，但可以和酸溶液反应，所以可以加入稀盐酸，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 24. 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时A的溶解度_______B的溶解度(选填“>”、“=”或者“<”)。 （2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是_____。 （3）t2°C时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比______。 （4）如果A中混有少量B应用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯A。 【答案】（1）= （2）B （3）1：4 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 从图看t1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，也就是说t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等； 【小问2详解】 A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而降低，t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A溶液中有固体析出，溶质的质量分数减小，B溶液中没有固体析出，质量分数不变； 【小问3详解】 t2℃时，A的溶解度是25g，即t2℃时，100g水中溶解25gA达到饱和，t2℃时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1：4； 【小问4详解】 A物质溶解度随温度的降低而减小，B物质溶解度随温度的降低而增大，所以如果A中混有少量B应用降温结晶方法提纯A。 25. 在学习完酸的通性后，小强同学总结出了稀硫酸的化学性质如图所示。 （1）①中指示剂的名称是_____试液，②中单质的化学式可能是__________。 （2）若③中氧化物是氧化铜，该反应的化学方程式是_______，该反应的基本类型属于_____反应。 （3）请写出④中稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊 ②. Fe （2） ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 复分解 （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸呈酸性，能够使指示剂中的紫色石蕊试液变红，即①中指示剂的名称是紫色石蕊试液，故填紫色石蕊； 铁单质能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即②中单质可能是铁，其化学式是Fe，故填Fe。 【小问2详解】 若③中氧化物是氧化铜，该反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解。 【小问3详解】 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故反应的化学方程式写为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 三、实验与探究(本题包括3小题，共22分) 26. 某同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为_______g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （3）仪器a的名称是________；步骤①中玻璃棒的作用是___________。 （4）①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应_______直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______(填序号)。 A.所称取的氯化钠固体不纯 B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时仰视读数 （5）欲将上述配制好的氯化钠溶液加水稀释至溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需加入水的质量_________g。 【答案】（1）12 （2）②④⑤③① （3） ①. 量筒 ②. 加速食盐的溶解 （4） ①. 继续向左盘添加食盐 ②. AD （5）100g 【解析】 【小问1详解】 配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为100g×12%=12g； 【小问2详解】 配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以上述操作步骤的正确顺序是②④⑤③①； 【小问3详解】 由图可知，仪器a的名称是量筒，步骤①中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐的溶解； 【小问4详解】 ①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠质量偏小，则应继续向左盘添加食盐至天平平衡； ②A、所称取的氯化钠固体不纯，则氯化钠质量偏小，可能导致溶质质量分数小于12%，故选项正确； B、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，水的质量偏小，可能导致溶质质量分数大于12%，故选项错误； C、装瓶时部分溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故选项错误； D、量取水时仰视读数，读数偏小，水的实际体积偏大，可能导致溶质质量分数小于12%，故选项错误，故选AD； 【小问5详解】 根据稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×12%=（x+100g）×6%，x=100g，需加入水的质量100g。 27. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中 滴加______，并不断振荡 有气泡冒出 氢氧化钠溶液一定变质了 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。 （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有______生成 说明原溶液中一定有 碳酸钠 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液， 滴加______溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 氢氧化钠 【实验结论】该氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______。 （2）小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案______（填“可行”或“不可行”）。 【答案】 ①. 足量的稀盐酸（合理即可） ②. 白色沉淀 ③. 无色酚酞 ④. 部分 ⑤. ⑥. 不可行 【解析】 【详解】实验探究1：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验结论为：氢氧化钠溶液一定变质了，说明氢氧化钠溶液中一定含有碳酸钠，现象为有气泡冒出，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可向溶液中滴加足量的稀盐酸； 实验探究2：（1）原溶液中一定有碳酸钠，那么碳酸钠与足量的氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以实验现象是有白色沉淀生成，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽； （2）结论为原溶液中一定有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可向步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液； 实验结论：由以上分析可知，该氢氧化钠溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，部分变质； 反思与评价：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； （2）首先氯化钙溶液加入的量是过量的，换成氢氧化钙，上层清液中就会有未反应的氢氧化钙，其显碱性，也能使酚酞溶液变红，对实验结果有干扰，其次氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应后，生成氢氧化钠，同样对探究结果产生干扰，所以不可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液；故填：不可行。 28. 如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈____色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有_______(填序号) A.Cu(OH)2 B.锌粒 C.碳酸钠 D.紫色石蕊溶液 E.AgNO3溶液 （2）随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是_______的反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）图2中c点表示的含义是______；b点溶液中含有的阳离子有______。 （4）图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 红 ②. E （2）放热 （3） ①. 酸碱恰好完全反应 ②. Na+、H+ （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈红色，故填红； A 氢氧化铜能够与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水溶液呈蓝色，如盐酸过量，加入氢氧化铜后溶液呈蓝色，选项正确； B 锌能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，如盐酸过量，加入锌粒后产生气泡，选项正确； C 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，如盐酸过量，加入碳酸钠后产生气泡，选项正确； D 盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，如盐酸过量，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，选项正确； E 硝酸银既能够与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，也能够与过量的盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断稀盐酸是否过量，选项错误; 故填E。 【小问2详解】 由图可知，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度逐渐上升，说明中和反应是放热的反应，故填放热。 【小问3详解】 中和反应是放热的反应，图2中c点表示溶液的温度最高，放热最多，其的含义是酸碱恰好完全反应，故填酸碱恰好完全反应； 由图可知，b点处加入的稀盐酸过量，溶液中含反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，则其中含有的阳离子有Na+、H+，故填Na+、H+。 【小问4详解】 由图可知，其中的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 四、分析与计算(本题包括1小题，共10分) 29. 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。 （1）恰好完全反应时pH值为___________。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）7 （2）解：反应消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x x=4g 废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%=10% 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，所以恰好完全反应时pH值为7； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $