精品解析：贵州省兴义市顶效开发区顶兴学校2024-2025学年高一上学期期中测试 化学试题

高一上化学期中考试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是 A. 分散质粒子直径为的分散系是胶体 B. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的病毒 C. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 D. 胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径为的分散系是胶体，A正确； B．病毒不是胶体，无法用丁达尔效应检测，B错误； C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法用过滤的方法分离胶体和溶液，C错误； D．胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D错误； 故选A。 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 该反应可能是在空气中进行的 C. 另一种化合物为，是氧化产物 D. 这个反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是同种元素形成的结构不一样的单质，属于同素异形体，A正确； B．金属钠会与空气中的成分（氧气、水）反应，故该反应隔绝空气，B错误； C．金属钠和四氯化碳反应生成金刚石和氯化钠，钠元素化合价升高是氧化产物，C正确； D．该反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确； 故选B。 3. 根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是 A. 反应2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑中，SO3是还原产物 B. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原 C. 氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 D. 反应＋H2O=2＋2H+不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeSO4 中S元素的化合价为+6 价，SO3中S元素的化合价也是+6价，化合价没有变化，所以SO3不是还原产物，A错误； B．在氧化还原反应中，存在同一元素既被氧化又被还原如中，Cl元素既被氧化又被还原，B错误； C．在氧化还原反应中，金属单质只能失去电子，化合价升高，只能作还原剂；但是非金属单质不一定只能作氧化剂，如中Cl2既作氧化剂又作还原剂，C错误； D．没有元素化合价的升降，所以不是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 4. 下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是 A. 钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 B. 苏打的主要成分是 C. Na在空气中变质的最终产物为NaOH D. 不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠着火时生成的过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，A正确； B．苏打是家中厨房的用品，主要成分是Na2CO3，B正确； C．Na在空气中变质先生成氧化钠，再吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳生成十水合碳酸钠，最后风化得到Na2CO3，C错误； D．Ca(OH)2与Na2CO3和NaHCO3 反应都有沉淀产生，不能用氢氧化钙鉴别，D正确； 答案选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加硫酸酸化的溶液： B. 溶液中滴加过量的NaOH溶液： C. 向NaOH溶液中通入过量： D. 醋酸溶液中滴加KOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A错误； B．选项中漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为，故B错误； C．向NaOH溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C正确； D．醋酸是弱酸，要保留化学式，正确的离子方程式为，故D错误； 答案选C。 6. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物；酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；为一种物质，属于纯净物；二氧化碳为非电解质，故A错误； B．Na2O属于碱性氧化物；镁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．三氧化硫属于酸性氧化物、碳酸属于酸，纯碱是碳酸钠、属于盐，盐酸是混合物、氯化钠属于电解质，故C正确； D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；氨气不属于酸，也不是电解质，故D错误； 故选C。 7. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 B 将过量的过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液具有漂白性 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能与空气中有毒物质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性过强，不可用于治疗胃酸过多症，应该是碳酸氢钠等，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使溶液变红，但过氧化钠具有漂白性，会使变红的溶液褪色，B正确； C．常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，C错误； D．过氧化钠可以与水、二氧化碳反应产生氧气，而不是能与空气中有毒物质反应，D错误； 故选B。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si由+4价降到0价，每个Si得到4个电子，不是失电子，，A错误； B．每个Mg原子失去两个电子，两个镁原子失去4个电子，B错误； C．每个碘离子失去1个电子，10个碘离子失去10个电子，每个Mn得到5个电子，2个Mn得到10个电子，C正确； D．Cu失电子给S，电子转移方向错误，，D错误； 故答案选C。 9. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A正确； B．氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，B正确； C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，C正确； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，D错误； 故选D。 10. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 【答案】D 【解析】 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误； 故选D。 11. 下列化学用语或概念表述正确的是 A. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 B. 氧化还原反应的本质：有化合价的升降 C. 中阴阳离子数目之比为1：2 D. Na＋的离子结构示意图表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物含有钠元素，可能为钠盐，也可能是NaOH等，A错误； B．氧化还原反应的本质：有电子转移，特征是元素化合价的升降，B错误； C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，C正确； D．Na是11号元素，Na原子失去最外层1个电子变为Na+，故Na+结构示意图应该为：，D错误； 答案选C。 12. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意； B．含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意； C．硫酸根和钡离子不能大量共存，故C不符合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在，故D不符合题意； 故选A。 13. 已知有如下反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 仅根据反应①也能判断氧化性： B. 还原性强弱的顺序为： C. 溶液中可发生： D. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】①中，的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性，还原性； ②中，中的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性，还原性； ③中，中的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性，还原性，综上可得，还原性，氧化性：，据此回答。 【详解】A．由分析知，在①中，作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性，A正确； B．由分析知，还原性，B错误； C．中，中的化合价降低，为氧化剂，中的化合价升高，为还原剂，则为氧化产物，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物Fe3+的氧化性，故该反应能发生，C正确； D．由分析知，反应②中，既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 14. 下列叙述中正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D. 电解质在任何条件下均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．尽管液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl和NaCl都能够在水中电离产生自由移动的离子而导电，因此二者均是电解质，A错误； B．NH3、SO3的水溶液均导电，是由于它们与水反应产生了电解质NH3·H2O、H2SO4，NH3·H2O、H2SO4电离产生自由移动的离子而导电，由于离子不是NH3、SO3电离产生，所以NH3、SO3是非电解质，B错误； C．尽管硫酸钡是难溶于水的盐，但硫酸钡溶于水的部分完全电离产生离子，所以硫酸钡属于强电解质，C正确； D．电解质在水溶液或熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能导电，D错误； 故答案为C。 二、填空题(共58分) 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于混合物的是_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：_______。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量的变化曲线如下图。与曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。 ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）②④⑥⑦ （2） ①. ①②③⑨⑩ ②. ⑤⑧ ③. ④⑦ （3）KHSO4=K++H+ + （4）FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl （5）Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓ （6）② 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钡固体是碱，固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质； ②熔融的硫酸氢钾属于盐，能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③硝酸属于酸，酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质； ④稀硫酸是混合物，酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦氨水是混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧蔗糖晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氯化铁固体属于盐固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑩醋酸是弱酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质。 故能导电的是②④⑥⑦； 【小问2详解】 由上一小问的分析可知，属于电解质的是①②③⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑧；属于混合物的是④⑦； 【小问3详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为KHSO4=K++H+ +； 【小问4详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热得到深红褐色液体就是氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl； 【小问5详解】 氢氧化钡溶液和硫酸氢钾溶液恰好中和时生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓； 【小问6详解】 ①向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与图不相符； ②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳发生的反应为石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线图相符； ③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与图不相符；故只有②符合。 16. Ⅰ．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_______(填字母代号)。 A．加入盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C．分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 Ⅱ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：。 （3）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。 （4）请配平下列反应方程式：_______。 __________________________________________ 其中_______是氧化产物。若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为_______。 【答案】（1）还原 （2）AC （3） ①. ②. 1:1 （4） ①. 142237 ②. Cl2 ③. 12 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸盐如NaNO2能够使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C能够使Fe3+转化为Fe2+而解毒，解毒过程中Fe元素化合价降低，被维生素C还原，说明维生素C有还原性； 【小问2详解】 A．加入盐酸，NaCl不反应，无明显现象，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体，现象不同，可以区分； B．AgNO2是一种难溶于水的白色固体，AgCl也是难溶于水的白色固体，加入AgNO3都有白色沉淀生成，不能区别； C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，溶液变成棕黄色，现象不同，可以区分； 答案选AC。 【小问3详解】 在反应中，N的化合价由+3价降低到+2价，I 的化合价由-1价升高到0价，用双线桥法标出反应中电子转移的方向及数目为；反应中被氧化的原子为2个I原子，被还原的原子数为个N原子，故被氧化的原子与被还原的原子数目之比为1∶1； 【小问4详解】 由反应知，Cr的化合价由+6价降低到+3价，Cl的化合价由-1价升高的到0价，由电子守恒得，的系数为1，的系数为3，有原子守恒得，的系数为2，的系数为2，的系数为14，的系数为7，即反应方程式为142237，在该反应中发生氧化反应的有6个，转移6个电子，则反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为12。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。 （2）用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中不存在_______。 （3）取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则此发生的离子方程式为_______。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在_______，则此发生的离子方程式为_______。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有_______，不确定是否一定存在的离子有_______。 【答案】（1） （2） （3）+2OH-=Mg(OH)2↓ （4） ①. ②. +=BaSO4↓ （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 含有的溶液显黄色，澄清的无色溶液中一定不含； 【小问2详解】 用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，溶液中含有电离H+，、反应放出二氧化碳，原溶液中一定不存在； 【小问3详解】 取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，可知原溶液中一定含有，发生反应的离子方程式为+2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问4详解】 取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有，与不共存，原溶液中一定不含，，则此发生的离子方程式为+=BaSO4↓； 【小问5详解】 根据上述实验事实，一定不存在、、，一定存在、、，根据电荷守恒，可知原溶液中一定还存在的离子有，不确定是否一定存在的离子有。 18. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。 （1）钠的化学性质活泼，能与很多物质反应，请用离子方程式解释为什么钠着火不能用水灭火_______。 （2）Na2O2能作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为_______。 （3）将过氧化钠粉末投入到氯化铜溶液中，有关现象说法正确的是_______。 A. 生成蓝色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生 （4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产纯碱。某活动小组根据原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(夹持、固定用仪器未画出)。 ①盛装盐酸的仪器名称_______。 ②乙装置中的试剂是_______。 ③丙中发生反应的化学方程式为：_______。 ④实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_______(操作名称)。 （5）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如下图所示。OA段发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）AD （4） ①. 分液漏斗 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ④. 过滤 （5）+H+= 【解析】 【分析】装置甲中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，装置乙中盛有饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，将二氧化碳通入含氨的饱和食盐水生成碳酸氢钠固体，装置丁用于吸收尾气，以此解答。 【小问1详解】 钠着火不能用水灭火是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑。 【小问2详解】 Na2O2因能与CO2反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 将Na2O2投入CuCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Cu2+与氢氧化钠反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，所以看到的现象是：有无色气体产生、有蓝色沉淀生成，故答案为：AD。 【小问4详解】 ①仪器名称分液漏斗； ②由分析可知，乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液用来除去挥发的氯化氢气体，并生成二氧化碳； ③侯氏制碱的原理是将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠固体，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ； ④固液分离的操作是过滤。 【小问5详解】 向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，OA段无气体产生的离子反应为+H+=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上化学期中考试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是 A. 分散质粒子直径为的分散系是胶体 B. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的病毒 C. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 D. 胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 该反应可能是在空气中进行的 C. 另一种化合物为，是氧化产物 D. 这个反应是置换反应 3. 根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是 A. 反应2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑中，SO3是还原产物 B. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原 C. 氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 D. 反应＋H2O=2＋2H+不是氧化还原反应 4. 下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是 A. 钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 B. 苏打的主要成分是 C. Na在空气中变质的最终产物为NaOH D. 不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加硫酸酸化的溶液： B. 溶液中滴加过量的NaOH溶液： C. 向NaOH溶液中通入过量： D. 醋酸溶液中滴加KOH溶液： 6. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 B 将过量的过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液具有漂白性 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能与空气中有毒物质反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 10. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 11. 下列化学用语或概念表述正确的是 A. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 B. 氧化还原反应的本质：有化合价的升降 C. 中阴阳离子数目之比为1：2 D. Na＋的离子结构示意图表示为： 12. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 13. 已知有如下反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 仅根据反应①也能判断氧化性： B. 还原性强弱的顺序为： C. 溶液中可发生： D. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 14. 下列叙述中正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D. 电解质在任何条件下均能导电 二、填空题(共58分) 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于混合物的是_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：_______。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量的变化曲线如下图。与曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。 ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液至过量 16. Ⅰ．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_______(填字母代号)。 A．加入盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C．分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 Ⅱ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：。 （3）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。 （4）请配平下列反应方程式：_______。 __________________________________________ 其中_______是氧化产物。若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为_______。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。 （2）用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中不存在_______。 （3）取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则此发生的离子方程式为_______。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在_______，则此发生的离子方程式为_______。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有_______，不确定是否一定存在的离子有_______。 18. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。 （1）钠的化学性质活泼，能与很多物质反应，请用离子方程式解释为什么钠着火不能用水灭火_______。 （2）Na2O2能作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为_______。 （3）将过氧化钠粉末投入到氯化铜溶液中，有关现象说法正确的是_______。 A. 生成蓝色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生 （4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产纯碱。某活动小组根据原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(夹持、固定用仪器未画出)。 ①盛装盐酸的仪器名称_______。 ②乙装置中的试剂是_______。 ③丙中发生反应的化学方程式为：_______。 ④实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_______(操作名称)。 （5）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如下图所示。OA段发生反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $