山东省淄博实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

淄博实验中学、淄博齐盛高中高二年级第一学期第一次模块考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A. 用氢氧化钡和氧化铵晶体作为自热食品加热包的原料 B. 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 C. 冰在室温下自动融化成水是熵增的过程 D. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 2. 下列说法正确的是 A. 的某溶液一定呈酸性 B. 在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 C. 常温下，不能自发进行，则其 D. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、溶液，相等 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法不正确的是 A. 0~时，铁可能发生了析氢腐蚀 B. ~时，铁一定发生了吸氧腐蚀 C. 负极的电极反应式为 D. 用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸 5. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 6. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法正确的是 A. 电子通过钠超离子导体由a极移动到b极 B. 工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 C. 电池工作时每消耗标准状况下，a极质量减少 D. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 7. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 B．酶的催化效率大于硫酸 C．恒压漏斗可减小测定体积的实验误差 D．设计双液原电池提高电池效率 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②溴水中存在化学平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 ③工业合成氨反应为加快反应速率，将温度升高到左右 ④钠与氯化钾共融制备钾： A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 9. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L−1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A. 在相同温度下，电离常数：K1>K4>K5 B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1>K2>K3 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X−)逐渐增大 10. 将一定量硫化氢气体通入密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. A点对应状态的平衡常数 C. 反应速率： D. 时，点对应状态的 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列说法不正确的是 A. 相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③ B. 往溶液中加水，增大 C. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去 D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为时，阳极质量一定减少 12. 下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 验证氯气与水的反应存在限度 两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 C 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，后加水稀释 D 探究酸性 室温下用试纸测同浓度的和溶液的， A. A B. B C. C D. D 13. 将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，，下列说法正确的是 A. 的分解率为 B. 此温度下反应①平衡常数 C. 在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D. 若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变 14. 甲是由导热材料制成的密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，等量且少量的通过、分别充入甲、乙中，反应起始时，甲、乙的体积相同(已知： ),下列叙述正确的是 A. 若气球的体积不再改变，表明乙中反应已达到平衡 B. 达到平衡时甲和乙中气体体积分数相同 C. 若在甲、乙中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后甲中转化率增大，乙中转化率不变 D. 室温下，若设法使甲、乙都保持体积不变，将甲套上一个绝热层，乙与外界可以进行热传递，则达到平衡时乙中气体的颜色较深 15. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是 A. 图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B. 当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：+H+=CO2↑+H2O C. Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)>c() D. 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的方程式为，实验装置如图所示： 已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解； ②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。 回答下列问题： （1）装置A中长直导管的作用为___________。 （2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作方法)使实验继续进行。 （3）装置G中发生生成两种盐的反应，其化学方程式为___________。 （4）测定产品中质量分数的实验步骤如下： I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至； Ⅲ．取溶液，滴入指示剂，用新配制的的标准溶液滴定(已知被还原为)。重复实验，结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 21.05 22.00 20.95 ①该样品中的质量分数为___________。 ②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________(填标号)。 A．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 B．步骤I中未继续加热一段时间 C．步骤Ⅲ中所用溶液已变质 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视 17. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：①、、在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如图所示： ②碳酸的电离平衡常数：， （1）①用蒸馏水稀释的氢硫酸，数值随加水量的增加而增大的是___________。 A． B． C． D． ②用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式为___________，该反应对应的化学平衡常数K=___________(只列出计算式)。 （2）①当时，含硫废水中、的浓度比是___________。 ②溶液呈碱性，原因是___________。 （3）氧化还原法处理含硫废水： 向含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀，反应的离子方程式是___________。 18. 草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。 (一)制备流程 I．某工厂采用炼钢脱硫渣(主要成分为)生产电池级草酸亚铁晶体，工艺流程如图： （1）“滤渣2”的成分之一是水解生成的。写出该水解反应的化学方程式：___________。 II．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁()，进一步制备高纯度还原铁粉。 已知：难溶于水。 （2）配制溶液时，步骤①需加入少量稀硫酸原因是___________。 （3）步骤③母液中的溶质主要是___________、___________(填化学式)。 （4）步骤③中抽滤(减压过滤)与常压过滤相比优点为___________。 (二)性质检验 将制得的产品在氨气气氛中进行加热分解，结果如图(表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。摩尔质量 （5）加热到B点时物质的化学式为___________；已知过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出的化学方程式：___________。 19. 研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应生成和。 已知： 则反应的为___________。 （2）的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。 该反应的快速步骤是反应___________(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为___________、___________。 （3），将等物质的量的和充入容积为的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数___________；时做出的条件改变可能为___________。平衡时若保持温度不变，再向容器中充入、各，则平衡将___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 （4）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对、转化的影响。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示。 温度高于时，图中曲线I脱氮率随温度升高而降低的原因是___________。 20. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究的热点问题。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是加氢生产甲醇，反应体系中发生如下反应： i． ii． iii． （1）反应i、ii、iii在不同温度下对应的平衡常数如图所示，时，反应i的平衡常数，则时，反应iii的平衡常数___________。 （2）在催化剂作用下，往容积为起始压强为的刚性容器中通入和，发生反应i、ii、iii，不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性)如图所示，甲醇的选择性随温度的升高而降低的原因可能是___________；下反应ii的平衡常数___________(保留小数点后3位)。 （3）在表面可以实现加氢合成甲醇： ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 能提高的平衡转化率 B. 反应过程中，发生了还原反应 C. 会使的数值减小 D. 提高了活化分子百分数 （4）利用光电催化原理，由和也可制备，装置如左图所示，不同催化剂下生成的法拉第效率与电极电势的关系如右图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。 ①为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是___________。 ②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式：___________。 淄博实验中学、淄博齐盛高中高二年级第一学期第一次模块考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）平衡气压，观察装置是否堵塞 （2）对D处稍加热 （3）COCl2+4NaOH=Na2CO3 +2NaC1+2H2O （4） ①. 88.76 ②. ABD 【17题答案】 【答案】（1） ①. AB ②. H2S+CO=HCO+HS— ③. 2.13×103 （2） ①. 1：10 ②. HS—的水解常数Kh===1×10—7＞Ka2=1×10—12.9，则HS—的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性 （3）2HS—+SO+4H+=3S↓+3H2O 【18题答案】 【答案】（1）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4 （2）加入少量稀硫酸，抑制Fe2+水解 （3） ①. H2C2O4 ②. (NH4)2SO4 （4）过滤速度快，效果好，减少晶体损失 （5） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）-746.5 （2） ①. ② ②. N2O2 ③. N2O （3） ①. 5 ②. 分离出生成物 ③. 不 （4）温度高于时，随温度升高，催化剂I的活性降低，反应速率减慢 【20题答案】 【答案】（1）6.561×10-5 （2） ①. 反应ⅲ为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成 ②. 0.018 （3）BD （4） ①. —1.0V、Cu6(S) ②. CO2+6e—+6H+=CH3OH+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $