甘肃省兰州市第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

兰州二中2024-2025学年度第一学期期中考试试题 高二化学 第I卷(选择题42分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56 一、选择题(每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是 A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需采用高温条件 B. 对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C. 向溶液中加入，单位时间内产生的量增多 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 3. 某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B. 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C. 外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g D. 原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 4. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. 过程①→②吸收能量并形成了C—C键 D. 该催化剂提高了反应速率 5. 下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 白磷比红磷更稳定 石墨转变为金刚石是放热反应 A B 和的键能总和小于和的键能总和 将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量 C D A. A B. B C. C D. D 7. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. HCl制备：和 9. 磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：(g)制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的，制备过程中温度不能太高 B. 该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C. 增大投料比，有利于转化率的提高 D. 遇水蒸气会生成和HCl 10. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是： B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为： C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法 11. 常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热 B 完全燃烧生成液态水和，放出的热量 C 石墨比金刚石能量少 (石墨，)(金刚石，) D 分解生成和气体，吸收热量 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B. 升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 C. 催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率 D. 有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大 13. 以下图象和叙述正确的是 A. 图甲：该图象表示的反应方程式为，反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 14. 一定温度下，把0.3molM(g)和0.1molN(s)加入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应，经5s反应达到平衡，0~5s内P(g)的平均反应速率为，同时生成0.1molQ(g)。下列叙述中错误的是 A. 反应达到平衡状态时，的体积分数为 B. 该温度下，反应的平衡常数 C. 反应达到平衡后，再通入一定量的，再次达到平衡时的平衡浓度增大 D. 若起始时加入和，平衡时的体积分数为 第II卷(非选择题58分) 15. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。 （3）若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是___________。 （4）实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()无影响 16. 硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下： （1）从类别的角度分析，硫代硫酸钠属于___________(填字母)。 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氧化物 （2）从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方法理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 恰好褪色时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d ①完成上表数据：___________，___________。 ②进行实验，由恰好褪色时间___________(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；通过实验___________(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。 （4）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是___________。 17. 亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，某大学实验研究组设计由与在通常条件下反应得到，化学方程式为。 （1）已知亚硝酰氯的结构为，几种化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/() 630 243 200 607 则的___________。该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： ① ② ③ 则___________(用含、的式子表示)。 （3）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器中的压强不变 b． c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变 e．和的体积比保持不变 （4）下，若把和加入体积为的恒容密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T的关系如图所示，则M点的平衡常数___________。 （5）中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图所示(*表示微粒与的接触位点)： 是___________(填“氧化”或“还原”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原生成的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成的选择性。 18. 电化学知识在我们的生产、生活中被广泛应用。回答下列问题： （1）如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导()。 ①电极的名称为___________，电极上的电极反应式为___________。 ②如图所示用惰性电极电解溶液，电极上的电极反应式为___________，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）利用如图所示的电解装置可制备少量的漂白液。 ①极为___________。 ②极反应式为___________。 （3）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取的新工艺。 ①阳极产生的电极反应式：___________。 ②当阴极产生标准状况下气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___________。 兰州二中2024-2025学年度第一学期期中考试试题 高二化学 第I卷(选择题42分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56 一、选择题(每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题58分) 【15题答案】 【答案】（1）使强酸和强碱充分反应 （2） ①. 偏大 ②. 如果不盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，但ΔH为负值，所以生成1mol H2O(l)时的反应热偏大 （3） ①. 偏小 ②. 醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应生成1mol H2O(l)时的反应热|ΔH|变小 （4）不相等 （5）c 【16题答案】 【答案】（1）A （2）D （3） ①. 10.00 ②. 15.00 ③. a<b<c或c>b>a ④. 3、4 （4）反应温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，或者是催化剂 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） （3）acd （4）4 （5） ①. 还原 ②. 高于 【18题答案】 【答案】（1） ①. 正极 ②. ③. ④. ac （2） ①. 负极 ②. （3） ①. ②. 0.01mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $