福建省福州第三中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

福州三中2024-2025学年第一学期半期考试 高一化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第I卷(共48分) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A 干冰 硫酸 纯碱 B 熟石灰 小苏打 C 碱石灰 胆矾 D 盐酸 烧碱 食盐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂 C. 打磨过的铝片在空气中受热可以熔化，并发生剧烈燃烧 D. 铝是比较活泼的金属，只能与酸反应，不能与溶液反应 4. 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A. 分子大小不同 B. 分子间距离不同 C. 性质不同 D. 分子数不同 5. 下列说法中正确的是 A. 原子结构模型演变历史可以表示为： B. 和互为同素异形体 C. 和互为同位素，后者常用于考古学中确定文物的年代 D. 在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，乙醇中含有的分子数为 B. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 C. 含溶质的稀硫酸中，原子数为 D. 溶液中，加水稀释至，数为 7. 离子中共有个核外电子，原子的质量数为，则原子的中子数为 A. B. C. D. 8. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A 酒精 萃取 B 洗气 C 乙醇() 生石灰 蒸馏 D 水 过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 选用一种试剂，通过一步操作（必要时可以加热）即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A. B. NaOH C. D. HCl 10. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．制备胶体 B．检查装置的气密性 实验操作 实验目的 C．实验室制蒸馏水 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作中正确的是 A. 分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞 B. 分液操作时，下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出 C. 焰色试验时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D. 稀释溶液时，用量筒量取浓硫酸 12. 如图所示，A处通入氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条无变化；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的试剂不可能是 A. 浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. 氢氧化钠溶液 D. 碘化钾溶液 13. 下图是氯及其化合物的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A. d既有氧化性又有还原性 B. 一定条件下，a和e可转化为b C. 工业上用b与充分混合后在光照下制盐酸 D. 化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂 14. 已知反应：①，②，③，下列说法正确的是 A. 上述3个反应都有单质生成，都是置换反应 B. 反应②中，氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 C. 反应③中，参加反应得电子的物质的量为 D. 氧化性由强到弱的顺序为： 15. 为探究和对分解反应的催化效果，甲同学设计了如左图所示的实验。查阅资料得知作分解的催化剂的反应原理如右图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A. 若左图所示的实验中，产生气泡的速率①>②，则一定说明比对分解反应的催化效果更好 B. 该反应过程中，M是，是 C. 在上述反应的两个过程中都作氧化剂 D. 生产过程要严格避免混入 16. 某未知的澄清溶液，只含、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作： ①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀； ②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余，且无气泡产生； ③向另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 注：能溶于硝酸。 根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是 A. 该溶液至少含有4种离子 B. 该溶液一定不含有，可能含有 C. 该溶液中的浓度为 D. 省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 第II卷(共52分) 二、非选择题(共5小题，共52分) 17. I．现有下列物质：①硝酸钙固体，②稀硫酸，③氨气，④熔融，⑤蔗糖，⑥铜，⑦溶液，⑧。 （1）其中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式___________。 （3）写出⑧与足量溶液反应的化学方程式___________。 II． （4）某元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，该元素名称为___________，它形成的离子结构示意图为___________。 18. 请回答下列问题。 （1）中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。 （2）水与___________(标准状况)氧气所含的质子数相等。 （3）由、两气体组成的混合气体，在标准状况下所占的体积为，则、的物质的量之比为___________。 （4）工业上冶炼金属钛首先以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁)原料，在高温条件下制取，化学方程式为，每生成标准状况下气体，转移的电子数目为___________。 19. 不但是日常生活中的调味品，也是一种重要的工业原料。 I．实验室里需要氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案进行提纯： 查阅资料得知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。 （1）操作①在加热时可选择___________(蒸发皿、坩埚、烧杯)盛装混合物。 （2）进行操作②后，检验悬浊液中已沉淀完全的实验方案是___________。 （3）往滤液中加入盐酸的目的是___________。 II．以电解饱和食盐水为基础的工业称为叙碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一、乙同学使用如图所示的装置来制取。 （4）氯气的逸出口是U形管的___________端支管口(填“左”或“右”)。 （5）电解食盐水一段时间后，收集到(假设电解前后溶液体积无变化)，此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为___________。 （6）实验后U形管中得到的溶液中还混有少量(两种物质的溶解度曲线如图所示)，欲分离得到纯度较高的固体的一系列操作是___________。 （7）利用氯气与石灰乳反应可以制取漂白粉，写出化学方程式___________。 20. 常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．配制溶液 （1）配制过程中不需要使用下列仪器中的___________(填仪器序号)，其中除量筒外还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。配制上述溶液时需称取固体的质量为___________。 （2）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填序号)。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 定容时俯视刻度线读数 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 II．测定含催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，实验方案如下： （3）步骤②加入适量氯水后，铁元素转化为，写出步骤③生成红褐色悬浊液的化学方程式___________。 （4）实验测得该催化剂中铁元素的质量分数为___________。 21. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。 （1）图中“盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）图中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）b中溶液的浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)c中溶液浓度，c采用冰水浴冷却的目的是___________，d装置的作用是___________。 （4）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是___________。 a． b． c． d． （5）将新制氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 注：溶液中越大，越小，溶液酸性越强。 a．氯水的 b．氧气的体积分数 c．氯离子的浓度 福州三中2024-2025学年第一学期半期考试 高一化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第I卷(共48分) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 第II卷(共52分) 二、非选择题(共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ①④ （2） （3） （4） ①. 硫 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）2.8 （3）1：2 （4）0.7NA 【19题答案】 【答案】（1）坩埚 （2）取反应后的上层清液，继续加入BaCl2溶液，没有沉淀生成证明已沉淀完全 （3）把多余的碳酸钠转化为氯化钠 （4）右 （5）0.08mol/L （6）蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶、过滤洗涤干燥 （7）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【20题答案】 【答案】（1） ①. a和b ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. 31.0g （2）BD （3） （4） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 大于 ②. 冷却降温，防止体系温度升高生成NaClO3 ③. 吸收尾气，防止污染环境 （4）b （5）a 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $