2024年中考化学二轮专题复习科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习--科普阅读题 1．中国科学家在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破一一国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下： (1)关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响 (2)甲醇(CH3OH)转化为甲醛(HCHO)的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为 。 2．认真阅读下列材料，回答有关问题。 天然气是最清洁的化石能源，是一种重要的家庭燃料。其主要成分是甲烷，此外还有少量的乙烷、丙烷和丁烷等物质。甲烷(CH4)是无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，极难溶于水。具有热值高，污染小的优点。天然气在送到最终用户之前还要用硫醇、四氢噻吩等来给天然气添加气味，为助于泄漏检测，若泄漏会引发火灾或爆炸事故。 天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器、采暖及制冷，也用于发电，造纸、冶金、采石、陶瓷、玻璃等行业，还可用于废料焚烧及干燥脱水处理等。 (1)天然气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)写出一条甲烷的物理性质 。 (3)用户使用的天然气要添加少量的硫醇等有刺激性气味的气体的目的是 。 3．阅读下列科普短文。 蔬菜中的多酚类物质大多具有水溶性和抗氧化性，对预防心血管疾病、抑制肿瘤等有重要作用。多酚类物质总含量称为总酚含量。 研究烹调方式对蔬菜中总酚含量的影响。分别称取等质量的蔬菜样品，经爆炒、煮制、微波3种方式处理后，测定总酚含量（如图）。蔬菜样品受热后，总酚含量均有不同程度下降。    研究烹调时间对蔬菜中总酚含量的影响。以煮制为例，将等质量的韭菜、马铃薯、苦瓜，放入沸水中分别煮制相同时间，捞出后测定总酚含量。3种蔬菜样品总酚含量均呈下降趋势，主要是因为煮制时蔬菜完全浸没于热水中，随着时间增长，多酚类物质较多地溶于汤汁中而损失。 另外，蔬菜的品种、产地等不同，总酚含量也会有较大差异。通过相关研究可以为合理烹调、提高膳食营养摄入提供参考依据。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）蔬菜中富含的营养素是 （答1条即可）。 （2）依图分析，对蔬菜中总酚含量影响最小的烹调方式是 。 （3）蔬菜样品煮制后，总酚含量下降的原因是 。 （4）文中涉及到的影响蔬菜总酚含量的因素有 。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A 多酚类物质可以预防心血管疾病 B 食用苦瓜时，生吃更有利于多酚类物质摄入 C 洋葱、芹菜、番茄3种蔬菜样品中，洋葱的总酚含量最高 4．认真阅读下列材料，回答有关问题。 汽油，是从石油里分馏、裂解出来的具有挥发性、可燃性的烃类混合物液体，可用作燃料。外观为透明液体，可燃，馏程为30℃至220℃，主要成分为C5~C12脂肪烃和环烷烃，以及一定量芳香烃，汽油具有较高的辛烷值(抗爆震燃烧性能)，并按辛烷值的高低分为92号、95号、98号。92号汽油，代表该油品辛烷值为92、含异辛烷92%、正庚烷8%。在各种可以替代汽油的物质中，甲醇和乙醇是最有希望的燃料，它们可从天然气、煤或植物中转化而来。乙醇汽油污染物排放少，对保护环境有利，在，点燃式发动机中，它们的动力性能接近一般汽油。汽油中的氯化物在燃烧后生成氯化氢，通常汽油燃烧过程中燃烧产物主要是水和二氧化碳，在有水和氯的条件下，氯化氢以盐酸的形式存在，是强腐蚀性物质，会对发动机汽缸、排气系统(包括活塞、喷嘴等)产生腐蚀作用，严重时会导致车辆熄火、发动机停止工作。此外还会对大气及环境造成污染。 (1)从上述材料中可得出92号汽油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)从上述材料中可得出汽油具有的化学性质有 (写一点)。 (3)为保护环境，生产汽油过程中要严格控制氯含量。请写出氯离子的离子符号： 。 5．阅读下列文字材料并回答问题。 材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。 材料二：新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同。新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，燃烧时生成水和二氧化碳。乙醇（C2H5OH）是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收制后制金的称秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。    (1)乙醇溶液不能导电，其原因是乙醇是以 （填“分子”、“原子”或“离子”）的形式存在于溶液中。 (2)乙醇在氧气中充分燃烧的化学方程式是： 。 (3)充分燃烧1 kg乙醇可产生CO2的质量为 kg（精确到0.1）。充分燃烧1 kg汽油、1 kg煤所产生的CO2气体的质量如上图所示，因此用 （填“乙醇”、“煤”或“汽油”）为燃料更低碳环保。 6．氢能是未来最理想的能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 储氢：氢气的储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。 请回答下列问题： (1)“氢能”具有的优点是 （写一点）。 (2)从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是 。 (3)从分子的角度解释高压储氢的原理： 。 (4)碳和水蒸气在高温下反应可以生成H2和CO，其反应的化学方程式为 .得到的氢气在点燃之前，必须进行的操作是 。 7．阅读下面科普短文。 食醋是一种家庭常用的调味品，含有丰富的营养物质，具有开胃消食、促进新陈代谢等功能。食醋中含有醋酸、乳酸、苹果酸等多种酸，酸的种类及含量对食醋风味有着重要影响。 在我国，食醋通常以高粱、豆类或大米等谷物为原料，通过固态发酵工艺生产，主要流程为：原料粉碎→拌和→蒸熟→冷却→酒精发酵→醋酸发酵→陈酿→包装。发酵过程中，食醋中的总酸含量也在逐渐变化，当总酸含量≥5g/100g可划分为优质食醋。某食醋发酵过程中总酸含量随时间的变化见表1。 表1发酵样品中的总酸含量 发酵天数/d 1 5 10 16 25 总酸含量g/100g 1.0 2.0 2.6 4.1 5.3 川芎嗪是食醋发酵过程中产生的一种功能性物质，具有抗氧化、降血脂等功效。大曲是一种传统的发酵剂，添加不同含量大曲对发酵过程中川芎嗪含量的影响如图1。 食醋中的酸对肠胃有刺激，有胃肠疾病的患者要适量食用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)食醋属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)醋酸（CH3COOH）由 种元素组成。 (3)依据表1、为了生产出优质食醋，发酵时间最好选择______（填序号）。 A．1~5天 B．10~16天 C．25天左右 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①固态发酵工艺酿造食醉的过程中，既有物理变化也有化学变化。 ②食醋营养丰富，人人都应多食用。 (5)图1中的数据可作为大曲添加量为40%时发酵产生的川芎嗪含量最多的证据之一，理由是 。 8．阅读科普短文，回答下列问题。 分子探针是一类特殊的分子，它们既能与人体组织中的特定分子（靶分子）结合而对其进行标记，又能被检测设备识别定位。追踪靶分子可以获得疾病发生原因的相关信息，从而为精准医疗和药物研究等提供分子层次的科学依据。 硫化氢作为有毒气体和气体神经递质，与人体健康息息相关，但对其进行高选择性的光电化学（PEC）检测仍是一个挑战。为此，科学家发明了一种基于有机小分子探针的PEC传感器，利用小分子探针与目标物之间的特异性识别反应提高PEC传感器的选择性。在该传感器中，纳米颗粒作为光电活性材料，有机小分子探针作为特异性识别单元，水溶液中的与之间的特异性化学反应会引起吸收光谱的改变，通过与之间的竞争吸收调控PEC传感器的输出信号，从而实现对水溶液中的高选择性检测。如图所示，横坐标表示波长，纵坐标表示吸收强度。图1表示纳米颗粒在可见光区域显示出较宽的吸收范围和较强的吸收；在处有一最大吸收峰。图2编号1至10中的浓度由小到大。 (1)上述材料中的PEC传感器中，纳米颗粒作为 材料。 (2)可与氢氧化钠溶液发生中和反应，其反应方程式为 。 (3)从分子的性质角度看，分子探针能够游离到人体组织的特定分子周围，说明分子 。 (4)下列说法正确的是________。 A．由图1可知，纳米颗粒在可见光区域表现出了良好的光电活性 B．由图1可知，波长在处，会与发生竞争吸收 C．由图2可知，随着浓度的增加，在附近的光吸收强度减弱 9．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器(870℃)中热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560~700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如图所示： 分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)，在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图所示)。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热和电，还有可再生燃料。 (1)活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们有 的结构。 (2)写出放热反应器中发生反应的化学方程式： 。若要处理132t二氧化碳，需要CaO的质量是 ？(请写出计算过程) (3)下列说法正确的是 (多选，填字母)。 A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．碳中和指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化 (4)为甲醇(CH3OH)的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制 。 10．阅读下列短文中的材料，回答有关问题： 在学习了“生活中常见的盐”后，小芳知道亚硝酸钠（NaNO2）有毒，但在超市里她发现某品牌熟肉制品的标签上标有亚硝酸钠。这一现象引起了小芳对食品添加剂的关注。查阅了大量资料后她收集到的信息如下表： 添加剂类别 主要作用 常见的添加剂 使用注意事项 防腐剂 抑菌防腐，延长保质期 亚硝酸钠、山梨酸钾等 绝不能超过安全标准用量，否则有安全风险 酸化剂 改善食品的口味 柠檬酸，乳酸、苯甲酸等 膨松剂 使食品蓬松 碳酸氢钠、碳酸氢铵等 山梨酸钾（C6H7COOK）为白色固体，由离子构成，水溶液的pH约为8，由于它价格偏高，有些不法商家在其中掺入碳酸钾作假，碳酸钾不具备防腐作用。必须指出的是一直受到人们谴责的三聚氰胺、苏丹红等并不是食品添加剂，是严禁加入食品的非法添加物。 （1）向山梨酸钾（ C6H7COOK）的水溶液中滴入无色酚酞溶液时溶液变 色。 （2）分析以上资料，山梨酸钾中起防腐作用的是山梨酸根离子，而不是 （填符号）。 （3）阅读文章后，下列有关食品添加剂的认识正确的是 （填字母序号）。 a 食品添加剂对人体都有害应该禁止使用 b 山梨酸钾能有效保持食品的新鲜，可以按安全标准量添加 c 某些有毒物质合理使用也能让其发挥作用。 （4）检验山梨酸钾中是否掺入了碳酸钾，方法是 。（用化学方程式表示） （5）亚硝酸钠（NaNO2）中阳离子与阴离子的质量比为 。 （6）测定某食品添加剂pH的具体操作是 。 11．阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题： (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 (2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 (4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。 A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降 (5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是 。 (6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。 A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种 B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种 C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性 D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量 12．氨比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约的天然气，占据全球的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： (1)液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）。 (2)膜分离法制中，薄膜不允许 分子通过。 (3)分子筛吸附法制，利用了分子与分子 不同而吸附实现分离。 (4)制氨工艺的化学方程式为 。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．工艺合成的氨不消耗任何能源 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 13．阅读下列短文，回答相关问题。 磁流体 磁流体是一种有趣又迷人的新型材料，它不仅具有磁性还有流动性。磁流体是由纳米级的磁性颗粒、基载液和活性剂混合而成的一种胶状液体。在强磁场作用下，磁流体常呈现出如榴莲般的尖刺状。 制备磁流体有碾磨法、放电法、解胶法等。 碾磨法是把磁性材料、基载液和活性剂混合碾磨成极细的颗粒，然后用离心法或磁分离法将大颗粒分离出来，从而得到所需的磁流体。 放电法是在装满工作液的容器中，将磁性材料粗大颗粒放在2个电极之间，然后加上脉冲电压进行电火花放电腐蚀，部分粗大颗粒会变成小颗粒分布在基载液中，把剩余大颗粒滤去后添加活性剂即可得到磁流体。 解胶法是向氯化铁溶液中加入过量铁丝棉(Fe)，待反应结束后，过滤，得到了氯化亚铁溶液，向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，可观察到溶液中逐渐生成大量磁颗粒(Fe3O4)，随后加入油酸铵，磁颗粒被油酸铵包裹，形成稳定悬浮的状态。再经过调节酸碱度、多次洗涤、烘干、加入基载液等过程，即可得到磁流体(如图1)。上述反应的滤液中氯化亚铁与加入氯化铁的质量比，影响着一定时间内生成磁颗粒的量，关系如图2。 磁流体作为一种特殊的液态磁性物质，用途十分广泛。可用于精密仪器仪表的密封、轴承润滑、阻尼器、靶向药物等。 查阅资料：①Fe3O4可写作FeO•Fe2O3； ②亚铁离子在空气中易被氧气氧化成三价铁离子； ③加入氨水后生成Fe(OH)2和Fe(OH)3，烘干时形成Fe3O4颗粒。 (1)磁流体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)磁颗粒(Fe3O4)在一定条件下与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (3)从“图2”可知：滤液中氯化亚铁与氯化铁的质量比为 时生成磁颗粒的量达到最大值；“图2”中曲线下降的原因是 。 (4)下列说法中正确的是 (填序号)。 a.有强磁场时，磁流体会呈现出尖刺状 b.碾磨法中用离心法或磁分离法得到的磁性大颗粒配制磁流体 c.磁流体用于仪器的密封和轴承的润滑，是因为磁流体具有磁性和流动性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)ABC (2) 2．(1)混合物 (2)密度比空气小（合理即可） (3)有利于及时发现天然气泄漏，避免安全事故的发生 3． 多酚类物质 爆炒 煮制时蔬菜完全浸没于热水中，随着时间增长，多酚类物质较多地溶于汤汁中而损失 烹调方式、烹调时间、蔬菜品种及产地 ABC 4．(1)混合物 (2)可燃性 (3)Cl- 5．(1)分子 (2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (3) 1.9 乙醇 6．(1)清洁无污染（或燃烧热值高） (2)光分解水 (3)分子间有间隔 (4) 验纯 7．(1)混合物 (2)三/3 (3)C (4) 对 错 (5)相同发酵时间内，大曲添加量为40%时发酵产生的川芎嗪含量最多 8．(1)光电活性 (2) (3)质量和体积都很小或总在不断地运动着 (4)ABC 9．(1)疏松多孔 (2) 解：设需要CaO的质量为x。 x=168t 答：需要CaO的质量为168t。 (3)BD (4)50% 10． 红 K+ bc 或（合理答案都给分） 1:2 将要测定的食品添加剂溶于水，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 11．(1)D (2) (3)减轻质量 (4)ACD (5) (6)BD 12．(1)低 (2)氮 (3)体积大小 (4) 可实现“零碳”排放 (5)AC 13．(1)混合物 (2) (3) 1:2.3 随着溶液中氯化铁的量增多，导致氯化亚铁与氯化铁的质量比变小，一定时间内生成磁颗粒的量会逐渐减小 (4)abc 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$